(2013届专题训练)专题五：综合化学实验题强化训练(潮阳一中黄佩藩)2013.5.1new

1、2013届化学专题资料专题五：综合化学实验题强化训练（1）2013.5.16一、常考点归纳 2013考试说明2012高考2011高考2010高考1了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法2常用仪器用途和使用方法pH计、带塞导气管3基本操作，能识别化学品安全使用标识，一般实验事故的预防和处理分液、蒸馏、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥、中和滴定过滤、中和滴定4常见气体实验室制法实验室制备Cl25常见物质的检验、分离和提纯，配制溶液甲苯、Cl的检验溶液配制OH、CO32的检验配制一定物质的量浓度的溶液SO32 ClO的检验分析近三年广东高考化学试卷可以发现，实验题不拘泥于有

2、机还是无机背景，均以科学探究为突破口，考查元素化合物知识、有机化合物结构与性质基本知识、常见离子的检验方法、分液、蒸发蒸馏、溶解度、酸碱中和滴定、计算等，考查考生综合应用化学主干知识和实验知识的能力，考查学生基本的实验操作技能和初步设计实验的能力以及分析、解决问题的能力，考查学生的创新能力和思维方法。 二、审题方法1、明确实验目的、掌握试题信息、理解题意、理清解题思路。目的、原理要画出记号。认真分析相关：原理、材料（信息）、 变量、结果；实验题中对答题方式、实验条件、实验仪器、试剂、方法、数量浓度等是否有限制。2、优化思维模式、计实验方案、选择实验方法实验方案设计要求学生能够对考题分析，用规范

3、语言严谨的、有逻辑的把整个实验设计方案漂亮完成，多思考经典高考题可以训练我们的“有序思考”思维模式。考试时能做到有序思考，解题速率和准确度必然大大增加。实际问题解决中，某反应是否适合用于物质的鉴定是依具体情况而定的，主要思考的问题是现象是否明显、是否有干扰、操作是否简便，而不是首先考虑是否为常用方法。利用沉淀反应时应防止其他离子也生成沉淀；利用氧化性（还原性）时防止有其他氧化性（还原性）物质干扰；预处理时防止新引入物质造成干扰，防止破坏待测物质造成干扰。有干扰而又无法通过变换方法来排除，则必须进行干扰物质的分离。试剂的用量和浓度本质上决定于操作的目的。若为混合物分离（除杂）则应过量，以保证完成

4、分离，避免影响后续操作或鉴定；若为化合物或离子的检验，考虑到待检验物质的含量可能较少，一般要控制加入少量或几滴检验试剂，一方面是鉴定操作的规范性要求，另一方面加入的试剂过量有可能导致颜色变化不明显或者鉴定失败；若需要观察褪色的，则试剂应稀一些确保能反应完；若需要观察产生颜色或沉淀的，试剂应浓一些确保现象明显；若目的是调节pH等，试剂应稀一些；若不希望溶液被明显稀释，试剂应浓一些。当试题各种可行的实验方案或方法较多时，一定要选择可行性最高、现象最明显、结果最好。“有序思考”思维模式：模式I：（甲和乙能共存） 假设1：只存在甲； 假设2：只存在乙； 假设3：既存在甲，又存在乙。模式II：（甲和乙不

5、能共存） 假设1：只存在甲； 假设2：只存在乙； 假设3：既不存在甲，也不存在乙。 读题，获取实验目的证明哪种物质利用什么方法草稿，确定实验原理题目明确表示证明三个假设均要证明基于某个假设证明落实证明什么物质明确结论表述要求定量检验定性检验特征离子题目信息确定无干扰的检验方案常识、题目信息考虑干扰因素分析检验对象所处环境反应中另一产物、剩余反应物连续检验过程中加进来的物质动笔，书写实验过程注意给分点：试剂、用量、细节性语言3、实验操作与现象的规范表达实验题得分率较低，很大时候原因在于我们的答案“似是而非”，答题内容有点涉及但又不中要点、很难得分，我们要切实加强表达的规范性。如：如何证明溶液中含

6、有NH4+？未知物质检验答题模式：取样操作现象结论。 。注意：切忌实验操作与现象描述口语化，要用科学术语：比如“沸水浴加热法”说成“用开水水浴加热”。区分以下术语：加热与点燃；烟与雾；溶解与熔化；吸水与脱水；溶解性与溶解度；酸碱性与酸碱度；滤渣与沉淀；沉淀与浑浊；滴加、加入与倒入；溶化与熔化；蒸发与蒸馏。切忌混淆试剂用量：过量与足量（除杂试剂，或者实验要求）；少量与几滴（试剂节约原则、显色反应或者便于观察颜色变化）。如：检验Cl： 。切忌实验现象描述中夹带生成物名称： 如：碱式碳酸铜受热分解的反应现象描述，不能叙述成“生成黑色氧化铜，同时生成水和二氧化碳”，而应叙述成“绿色粉末逐渐变黑，试管内

7、壁出现无色液滴，同时生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体” 。重点实验操作的规范表达：容量瓶检漏操作、酸式滴定管、分液漏斗的检漏操作；气体验满和检验操作（氧气、二氧化碳、氨气、氯气）；证明沉淀完全的操作；洗涤沉淀操作；装置气密性检查；浓硫酸的稀释操作；萃取分液操作；酸碱中和滴定终点判断；焰色反应的操作；测定溶液pH的操作。一定要背诵：2013届高三化学背诵材料(03)阳离子检验2012.10.19.doc2013届高三化学背诵材料(05)阴离子检验（包括有机物检验）2012.12.28.doc2013届高三化学背诵材料(08)-实验基本操作2013.1.doc离子间发生氧化还原反应（能反应的离子

8、不能共存）离子S2IBrClSO32-Fe2+MnO4ClO(H+) NO3(H+)Fe3+Cl2Br2I2H2O2O2(在空气中变质)三、练习(I)基本操作表达训练1、分别检验以下共存离子（水溶液中）：【注意规范表达】（1）Fe2 Fe3： （2）CO32 SO32： （3）Cl SO42： （4）如何鉴别乙苯和苯乙烯？ （5）甲酸和乙酸？ 2、（1）为除去铜粉中的少量铁粉，向其中加入足量稀硫酸，振荡，过滤，干燥。若要检验所得铜粉中的铁是否除净的实验操作是_ _ _ 。（2）Na2SO4和Na2SO410H2O的溶解度曲线（g/100g水）如右图，则从中Na2SO4溶液中得到Na2SO4固体

9、的操作是：将分离出MnCO3和ZnCO3后的滤液升温结晶， ，用乙醇洗涤后干燥。用乙醇洗涤而不用水洗的原因是 。三、练习(II)探究性实验、填写实验报告解题思路：（1）分析操作、给定试剂和仪器：题干一般会给出部分实验操作，比如说“向溶液中滴加某试剂”“向滤液中滴加某试剂”，为什么题目会这样做？肯定有其原因，这也是题目隐含的信息；另外，我们的答题肯定是在留意给定试剂和仪器范围内答题，比如给定品红，或许我们可以以检验二氧化硫、亚硫酸等为突破口，又比如11年广东高考中给定pH计，可能pH的检测是此题的答题方向，这些均是题目暗含的信息。（2）利用显性信息：11年高考题给了“室温下BaCO3饱和溶液的p

10、H为9.7”，12年高考题给了“苯甲酸的熔点，纯净固体有机物一般都有固定熔点”，实验方案设计中均要用到这些信息。（3）模拟实验情境：比如试剂的少量过量问题，比如今年广州一模中的氢氧化铜沸水浴加热检验，若在答题过程中在脑海中再现实验场景，再来正确描述操作，可以更完美科学呈现答案，争取高分。3、(1)向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液由浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为_ _；向KI溶液中滴加氯水，溶液由无色变成黄色，反应的离子方程式为:_ _。（2）请以FeSO4溶液、KI溶液、氯水为试剂探究Fe2和I的还原性强弱。提出假设：假设1：Fe2还原性强于I； 假设2：_ _设计实验方案，写出实验步骤、

11、预期现象和结论。其他限选试剂：3 molL1 H2SO4、0.01 molL1 KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉溶液、紫色石蕊溶液。实验步骤预期现象与结论步骤1： ；步骤2： ；4、为探究Fe(NO3)2等硝酸盐热分解产物和产物的性质，某化学小组开展如下探究：【查阅资料】2KNO32KNO2+O2 Fe(NO3)2FexOy+NO2+O2 实验一：探究Fe(NO3)2热分解固体产物中Fe元素的价态。该小组甲同学将分解后的固体产物溶于足量的稀H2SO4得到相应两份溶液，进行以下探究实验。（1）【提出猜想】猜想一：Fe元素只显+2价； 猜想二：Fe元素 ；猜想三：Fe元素既有+2价

12、又有+3价。【实验操作】向一份溶液中滴入KSCN溶液；向另一份溶液中滴入酸性KMnO4稀溶液。【实验现象】实验 ；实验 。【实验结论】猜想二成立，则Fe(NO3)2分解的化学方程式是： 。实验二：（4）探究Fe(NO3)2热分解气体产物的性质。小组乙同学进行了如下实验，请完成实验空缺部分内容。限选试剂和用品： 浓H2SO4溶液、4mol/LNaOH溶液、0.1 mol/LBaCl2溶液、带火星的木条、0.1 mol/L 酸性KMnO4溶液、蒸馏水。实 验 步 骤预期现象和结论步骤1：取少量Fe(NO3)2固体于试管中，加热分解。 ，说明分解产生的气体中含NO2。 步骤2：将产生的气体依次通过盛

13、有足量 、浓硫酸的洗气瓶， 在最后一个出口检验。 ，说明分解产生的气体中含O2。实验三：（5）KNO3中混有Fe(NO3)2，为确定其中铁元素的含量，小组丙同学进行如下实验：取混合物样品10g，充分加热分解将固体产物溶解、过滤，取沉淀进行洗涤、干燥，称得其质量为3.2g。则混合物中铁元素的含量为 。 5、正三价铁元素有一定的氧化性，FeCl3溶液吸收一定量SO2后溶液颜色变浅。（1）反应的离子方程式为： _ _。（2）除H、OH外，溶液中一定含有的离子有_，还可能含有的粒子是_。（填编号） AFe2 BFe3 CCl DSO42 EH2SO3（3）对还不能确定的粒子存在情况提出合理的假设：假设

14、1： ；假设2： ；假设3： 。（4）设计实验方案，进行实验。写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3 molL1 H2SO4、1 molL1 NaOH、0.01 molL1 KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉KI溶液、紫色石蕊试液、品红溶液。实验步骤预期现象和结论步骤1： ；步骤2： ；6CHCH3CH3 O2， 100120稀H2SO4，90液态混合物操作1稀硫酸有机相操作2苯酚丙酮 CH3COCH3 异丙苯、工业上用异丙苯氧化法合成苯酚，其生产流程如下图： 有关物质的性质如下表：物质沸点其他物理性质主要化学性质异丙苯152.4无色液体，不溶于水，易溶于苯等有机溶剂可

15、被强氧化剂氧化苯酚181.8白色固体，微溶于冷水，易溶于热水和酒精等有机溶剂易被氧化丙酮56.2无色液体，易溶于水，是一种良好有机溶剂不易被氧化（1）检验有机相中是否含有水的方法是 ；（2）“操作2”的名称是 ；（3）某同学推测丙酮中含有苯酚和异丙苯两种有机物杂质，设计了如下实验方案进行提纯和检验，实验结果表明推测准确，请完成表中内容。（限选试剂：0.1mol/L的 NaOH溶液、0.1mol/L的 FeCl3溶液、浓溴水、酸性KMnO4溶液、苯、甲苯、蒸馏水）实验步骤实验方案实验现象结论步骤1取少量待测液于试管中， 丙酮中含有苯酚步骤2另取少量待测液于分液漏斗中，加入 后振荡，再加入适量 并

16、振荡，静置，分液步骤3取适量步骤2中有机层于试管中， 7、实验室中用苯甲醛制备苯甲醇和苯甲酸。已知：制备原理为：有关物质的性质如下表：物质沸点熔点溶解性苯甲醛179-26微溶于水，能与乙醚混溶。苯甲醇205.3-15.3稍溶于水，能与乙醚混溶苯甲酸249122微溶于水，易溶于乙醚。乙醚34.8难溶于水醛可以与饱和NaHSO3溶液反应生成难溶于有机物而易溶于水的钠盐。纯净的液态有机物一般都有固定沸点。制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下：（1）操作I的名称是 。操作II的名称是 。（2）操作III的名称是 ，产品乙是 。（3）某同学测定产品甲的沸点，发现其在190即开始沸腾。该同学推测产品甲是苯甲醇

17、与苯甲醛的混合物，设计了如下方案进行检验和提纯，结果表明推测正确。请在答题卡上完成表中内容。序号实验方案实验现象结论步骤取少量产品甲于洁净的试管中，再加入 ，水浴加热。 产品甲中含有苯甲醛步骤将少量产品甲置于分液漏斗中，然后向漏斗中加入 溶液，充分反应后 。步骤将步骤的有机层洗涤、干燥后， 所得有机层是纯净的苯甲醇（4）纯度测定：称取7.00g产品甲，加入足量银氨溶液充分反应，生成单质Ag 2.16g。则产品甲中苯甲醇的质量分数的计算表达式为： ，计算结果为 （保留三个有效数字。苯甲醛相对分子质量：106；Ag:108）。8、 “粤盐”精制盐的食品添加剂为KIO3、K4Fe(CN)6(亚铁氰化

18、钾)；碘在科研与生活中有重要应用。已知：4Fe3+ 3Fe(CN)64= Fe4Fe(CN)63(蓝色)。5 SO32+ 2IO3 + 2H+ = 5SO42+ I2 +H2O (较快)； I2 + SO32+H2O = 2I+SO42+ 2H+（快）I.某兴趣小组用0.2molL1KIO3、0.5molL1Na2SO3、0.2molL1H2SO4、0.2淀粉溶液等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。(1)向KIO3、H2SO4、淀粉的混合溶液中加入一定量的Na2SO3溶液，当溶液中的 耗尽后，溶液颜色将由 变成 ；当初始的物质的量需满足的关系为n(SO32-):n(IO3) 时，能确保观

19、察到蓝色。 (2)为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：实验序号体积V/mLKIO3溶液水H2SO4溶液Na2SO3溶液淀粉溶液12.00.06.010.02.010.0X6.010.02.011.01.06.010.02.0表中X =_ _mL， 理由是 。(3)已知某条件下，c(IO3)反应时间t的变化曲线如图所示，若保持其它条件不变，请在答题卡坐标中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(IO3)反应时间t的变化曲线示意图（进行相应标注）。序号实验操作实验现象结论取少量精制盐样品于洁净试管中，加入适量蒸馏水得到无色溶液 试样含有K+ II. “粤盐”精制盐中亚铁氰化

20、钾的检验专题五：综合化学实验题强化训练（1）答案2013.5.16练习1、（1）取少量待测液于试管中，向其中滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为红色，说明样品中含有Fe3，另取少量样品于试管中，向其中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，振荡，若紫红色褪色，说明样品中含有Fe2。（2）取适量待测液于试管中，加入足量盐酸后塞上带塞导气管，将气体导入盛有品红溶液的试管，若品红褪色，则说明样品中含有SO32，再气体继续通入足量高锰酸钾溶液后再通入品红溶液，若品红溶液不褪色则再将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则说明样品中含有CO32。（3）取少量待测液于试管中，向其中加入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，若有白色沉淀生

21、成则说明样品中含有SO42，过滤，向滤液中滴加少量硝酸银溶液，若有白色沉淀生成则说明样品中含有Cl。（4）乙苯和苯乙烯：溴水（分层且有机层橙红色为乙苯，溴水褪色且有机层无色为苯乙烯）（5）甲酸和乙酸：新制氢氧化铜悬浊液（溶液变澄清蓝色溶液，加热后有砖红色沉淀生成为甲酸）2、（1）取少量所得铜粉于试管中，加入少量3 molL1 H2SO4溶液，充分振荡后取上层溶液于另一试管中，滴加少量3%H2O2溶液，再滴加几滴20%KSCN溶液。 （2）趁热过滤；防止产品溶解，避免产品与水结合生成Na2SO410H2O，损失产品；3、（1）2Fe2Cl22Fe32Cl 2ICl2I22Cl（2）假设2： I还

22、原性强于Fe2实验步骤预期现象与结论步骤1：取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于试管中，再滴加几滴氯水。溶液变成黄色，推测有Fe3或I2生成。步骤2：向试管中继续滴加几滴20% KSCN溶液。若溶液变血红色，则假设1成立；若溶液不变血红色，则假设2成立。或：实验步骤预期现象与结论步骤1：取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于试管中，再滴加几滴氯水。溶液变成黄色，推测有Fe3或I2生成。步骤2：向试管中继续滴加几滴淀粉溶液。若溶液变蓝色，则假设2成立；若溶液不变蓝色，则假设1成立。4、（1）只显+3价（1分）溶液出现血红色 （2分） 溶液紫红色不褪去 （2分）4Fe(NO3)2 2Fe2O3+8NO2+O2 （2分）（4）实 验 步 骤预期现象和结论步骤1：取少量Fe(NO3)2固体于试管中，加热分解。有红棕色气体产生（2分） ，说明分解产生的气体中含NO2。 步骤2：将产生的气体依次通过4mol/LNaOH 溶液（2分）、浓硫酸的洗气瓶， 用带火星的木条（2分）在最后一个出口检验。 带火星的木条复燃 （1分） ，说明分解产生的气体中含O2。（5）224% （3