九年级化学上期复习资料

1、九年级化学复习资料上期 班级 姓名 目录中考知识点-2化学方程式汇总-5各单元涉及考点的复习-7实验现象和反应方程式-25必背知识汇总-27重庆市初中毕业生学业暨高中招生考试考试说明(化学)考试形式 闭卷、笔试。试卷结构1内容结构与比例全卷共70分，化学基本概念和原理约占30%，常见的物质约占35%，化学实验约占25%，化学计算约占10%。2题型结构与比例选择题约占46%(以往43%)，填空题约占28%(以往30%)，实验题约占16%(以往17%)，计算题约占10%。考试内容与要求（上期）（一）常见的物质1空气 氧气考点1：知道空气的主要成分考点2：知道氧气的主要性质和用途考点3：知道氢气的主

2、要性质2水考点4：知道水的物理性质考点5：了解水的组成考点6：知道水与人类的关系考点7：知道净化水的方法3、 金属考点8：知道金属的物理特性考点9：了解铝、铁及铁合金、铜的性质及应用考点10：了解金属锈蚀的简单原因及防锈的方法考点11：了解常见铁矿及炼铁的原理4碳及其化合物 燃料和能源考点12：了解碳及其化合物的性质和用途考点13：了解燃烧及其条件、缓慢氧化和爆炸考点14：知道灭火方法考点15：知道化石燃料（煤、石油、天然气）考点23：知道一氧化碳、甲醛、黄曲霉素有损人体健康考点24：了解典型的大气、水、土壤污染物的来源及危害（二）化学基本概念和原理1物质的组成和结构考点25：了解原子、分子、

3、离子的概念考点26：知道原子的构成，能看懂简单的原子结构示意图考点27：了解原子、分子、离子是怎样构成物质的考点28：知道元素及其分类考点29：知道相对原子质量、相对分子质量2物质的分类考点30：了解混合物、纯净物的概念考点31：了解单质、化合物的概念考点32：了解氧化物、酸、碱、盐的概念，从组成角度认识酸、碱、盐3物质的性质和变化考点33：了解物理变化、化学变化考点34：了解物理性质、化学性质考点35：知道氧化反应、还原反应考点36：了解分解反应、化合反应考点37：了解置换反应和置换反应发生的条件考点39：了解催化剂4化学用语考点40：能正确书写常见元素的名称和符号考点41：能正确书写化学式

4、（分子式）考点42：了解质量守恒定律考点43：能正确书写化学方程式（三）化学实验考点49：了解常见仪器的使用和连接考点50：了解药品的取用和基本实验操作考点51：知道制取氧气、二氧化碳等常见气体的方法考点52：知道过滤、蒸发这些分离物质的方法考点55：知道科学探究的一般方法，能设计简单的探究方案（四）化学计算考点56：能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的计算考点58：能利用化学方程式进行计算以上知识自然联系生活、生产实际及社会热点问题，并知道用一分为二的观点看待化学物质。中化学方程式汇总第二单元1、磷（红磷或白磷）在空气中燃烧 4P+5O22P2O52、硫在空气中燃烧 S+O2SO2

5、3、碳在空气中完全燃烧 C+O2CO2 4、铁在氧气中燃烧 3Fe+2O2Fe3O45、实验室用过氧化氢制取氧气 2 H2O2 2H2O + O26、实验室用氯酸钾制取氧气 2KClO32KCl3O27、加热高锰酸钾 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2第四单元1、电解水 2H2O 2H2+ O2 2、氢气在空气中燃烧 2H2+O22H2O3、氢气在氯气中燃烧 H2 + Cl2 2HCl4、氧化汞受热分解 2HgO 2 Hg + O2第五单元1、铁和硫酸铜溶液反应 Fe+CuSO4 =FeSO4+ Cu2、碳酸钠与盐酸反应 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +

6、 CO2 3、镁在空气中燃烧 2Mg+O22MgO4、氢气还原氧化铜 H2 + CuO Cu + H2O5、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应 2 NaOH + CuSO4= Na2SO4 + Cu(OH)26、 高温煅烧石灰石： CaCO3CaO+ CO2 7、第六单元1、碳在空气中不完全燃烧 2C+O22CO2、木炭还原黑色氧化铜 2 CuO + C 2 Cu + CO23、木炭还原红棕色氧化铁 2Fe2O3 + 3C 4Fe + 3CO24、大理石（或石灰石）与稀盐酸反应 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O5、二氧化碳溶于水 CO2 + H2O = H2CO36、

7、碳酸分解 H2CO3 = H2O + CO2 7、石灰水和二氧化碳反应 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O8、一氧化碳在空气中燃烧 2CO+O22CO29、一氧化碳还原氧化铜 CO + CuOCu + CO210、二氧化碳高温下和碳反应 C + CO2 2 CO第七单元1、甲烷在空气中燃烧 CH4+2O2CO2 +2 H2O2、镁和盐酸反应 Mg+2HCl =MgCl2 + H23、二氧化硫溶于水生成亚硫酸 SO2 + H2O = H2SO34、三氧化硫溶于水生成硫酸 SO3+ H2O = H2SO45、酒精（乙醇）在空气中完全燃烧 C2H5OH + 3O22 CO2 + 3

8、 H2O6、锌和稀硫酸反应 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2第八单元1、铝在空气中氧化 4Al+ 3O2 = 2Al2O32、在空气中加热铜片 2Cu+ O22CuO3、镁和稀硫酸反应 Mg +H2SO4 =MgSO4 +H24、锌和稀盐酸反应 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H25、锌和稀硫酸反应 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H26、铁和稀盐酸反应 Fe + 2HCl =FeCl2+H27、铁和稀硫酸反应 Fe + H2SO4 = FeSO4+ H28、铝和硫酸铜溶液反应 2Al +3CuSO4 =3 Cu + Al2(SO4)3 9、铜和硝酸银溶液反应

9、Cu +2AgNO3 =2Ag + Cu (NO3)210、一氧化碳还原氧化铁 3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO211、一氧化碳还原四氧化三铁 4CO+ Fe3O4 3Fe + 4CO2各单元知识与中考相关知识点一单元二单元三单元四单元五单元六单元七单元八单元（一）常见的物质1空气 氧气考点1：知道空气的主要成分（按空气的成分 计算）大约是：氮气约占 %，氧气约占 %，稀有气体约占 %， 二氧化碳约占 %，其他气体和杂质约占 %。空气中氧气含量的测定：（空气的成分以 和氧气为主，属于 物。）实验现象：红磷或白磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量 生成，打开弹簧夹水面逐渐上升，

10、冷却后，水面上升约占空瓶 体积。方程式： 若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是： 量不足，装置漏气，没有冷却到 就打开弹簧夹。考点2：知道氧气的主要性质和用途物理性质： 体， 溶于水，密度比空气 。 液化 ， 凝固成 。工厂制的氧气装在 色钢瓶；化学性质：化学性质比较 ，可以和 反应；具有 性，能支持 （黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。方程式： （黄色）S和O2反应的现象是：在空气中 色火焰，在氧气中 色的火焰，生成有 性气味的气体。方程式： （红磷或白磷）P和O2反应的现象是：产生大量 ，生成 色固体。（用于发令枪）方程式： （银白色）Mg和O2反应的现象是

11、：放出大量的热，发出耀眼的 ，生成一种 色固体。（用于照明弹等）方程式： Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧， ，生成 色固体，（注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。）方程式： H2和O2的现象是：空气中发出淡蓝色的火焰，氧气中发出 火焰。方程式： CO和O2的现象是：发出 的火焰。方程式： CH4和O2的现象是：发出 火焰。方程式为： 用途：支持 ，可以 ；帮助 ，可以 考点3：知道氢气的主要性质物理性质： 色 臭 溶于水的 体，密度比空气的 化学性质：具有 性，在空气中燃烧，产生 色火焰（在氧气中燃烧是蓝色火焰），其产物是 反应的化学方程式是 还原性 作为还原剂如： 用

12、途：氢气燃烧时产生的热量 高，无 污染，被认为是理想的 清洁、高能 的燃料。可用于冶炼金属。制取：工业法：水煤气分离， 实验室制氢气的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸反应 ， 2水考点4：知道水的物理性质纯水是 色 味 臭的 透明的 体， 密度最大， 是凝固点， 是沸点。考点5：了解水的组成通过“ 实验”证明了：水是由 元素和 元素组成，其反应方程式是： ，电解水时“正 负 ”，氢气、氧气体积比为 ，质量比为 考点6：知道水与人类的关系生命的 ；人类的 和 ；水力发电 ；还能为 。考点7：知道净化水的方法自然沉降：可除去 杂质；絮凝沉降：可除去 杂质过滤：可除去 杂质； 吸附：可除去 杂质 蒸馏

13、：可除去 杂质 3金属考点8：知道金属的物理特性所有的金属都具有导 性，导 性，具有 光泽 大多数金属常温时是 体（只有 是 体）；有 性，可压成薄片，可拉成丝；有一定的韧性，能够 多数的金属是 色（但铜是 色，金是 色），熔点较高、密度较大 （性质决定用途）铁锅导 性， 电线导 性， 铜丝延（展）性，铝箔（延）展性 考点9：了解铝、铁及铁合金、铜的性质及应用铝：银白色有金属光泽的固体，有较好的导热导电性，密度较小在常温时可以与 反应，在表面生成一层 的 薄膜，从而阻止铝进一步 ，因此铝具有很好的 性能。方程式： 铝可以和酸反应生成 ，方程式： 用途：铝及其合金常用在： 铁及铁合金（生铁、钢-

14、都是碳铁合金，其中含碳量不同；不锈钢、锰钢也为常见的铁合金）：纯铁为银白色金属光泽固体，导热导电性较好细铁丝可以在氧气中燃烧，其现象是： ，反应方程式为： 铁在一定条件下会在表面生成一层 的锈蚀层，不能阻挡继续生锈，铁器可以被完全锈蚀完（铁锈主要成分是 ）铁可以和酸反应，有 生成，溶液变成 色，方程式为： 铁可以将铜、银等金属从它们的盐溶液中置换出来，如铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面有 物质生成，溶液由蓝色变为 色，其方程式是 用途： 铜:紫红色有金属光泽固体，有良好的导热导电性，密度较大化学性质不活泼，在加热情况（即灼热）表面由紫红色变成 色，其反应方程式是 （可用于除去混合气体中的 ） 铜

15、丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面 ，溶液变成 色，其反应方程式是： 用途： 金属使用史先后： ；世界产量排名： 考点10：了解金属锈蚀的简单原因及防锈的方法铁在 的空气（即 和 ）中容易生锈，锈蚀的主要成分是 防锈的方法有：保持表面的清洁干燥，如 隔绝空气，如 制成不易生锈的合金（只适用于铁器成型前） 考点11：了解常见铁矿及炼铁的原理常见的铁矿有：赤铁矿（主要成分是 ），磁铁矿（主要成分是 ）菱铁矿（主要成分是 ）黄铜矿（主要成分是 ）炼铁原理是：利用 和 反应，可以生成单质铁实验室法：现象是红色粉末变成 ，澄清石灰水变 方程式为： （注意要尾气处理）工业法：是将 （作用是 ）、焦炭（作用 ）和

16、石灰石（作用是 ）一起放入高炉高温反应生成铁（此时所得的铁为生铁，可作为炼钢原料）4碳及其化合物 燃料和能源考点12：了解碳及其化合物的性质和用途碳单质：（由于它们的原子构成各不相同-同素异构体，物理性质也各不一样，用途也不同，但是化学性质相似）金刚石：无色透明的 ，且数量稀少价格昂贵-可以作为（ ）；天然存在的最 的物质-（可以作为 ），石墨： 色的有 而 的 状 体。纸上划过后有 （可制作 ），很 有 感（可做 ），具有优良的 性（可以做 ），还耐高温（可做 ）。木炭： （可以 ）活性炭： （可以 ）碳60： （可以 ） 化学性质：（都是由碳元素组成，化学性质相似）常温时，化学性质不活泼，

17、不易发生反应（如中国字画、碳素墨水书写的档案等可以长期保存）-可以 可燃性：点燃时，可以燃烧（其现象为: ）-可以作 方程式为： （氧气充足） （氧气不足）还原性：高温时，可以还原氧化物生成单质-可以 （与金属氧化物生成 ，与非金属氧化物生成 ）如：碳和水 碳和氧化铜： 碳和氧化铁： 一氧化碳：物理性质： 体， 溶于水，密度 空气。化学性质：有剧毒（能优先与 结合，使血液缺氧而危及生命）可燃性（在空气中燃烧，生成 色的火焰，可以使澄清石灰水变 ） 方程式： -可以 还原性（可以和金属氧化物反应生成单质金属和二氧化碳）-可以 氧化铜： 氧化铁： 二氧化碳：物理性质： 体， 溶于水，密度 空气。干

18、冰是 固体。 化学性质：自身 ，也不支持 通入紫色石蕊试剂中，变成 ，方程式 震荡或加热后溶液由 变成 ，方程式 通入澄清石灰水中，石灰水变 ，方程式 （本反应可以用来检验 ）能被氢氧化钠吸收，方程式： （可用于吸收多余的 ） （用氢氧化钙检验是因为 ，用氢氧化钠吸收是因为它溶液的浓度可以更大，消耗的二氧化碳更多）能和炽热的碳层反应，方程式： 用途：CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是： 的构成不同。考点13：了解燃烧及其条件、缓慢氧化和爆炸燃烧：缓慢氧化：爆炸： 三者的关系： 燃烧 氧化 燃烧条件： 着火点 （三角关系） 空气 可燃物剧烈燃烧的方法增加氧气的量：加快 或提高 如 增大 面

19、积：如 考点14：知道灭火方法（燃烧三角缺一不可） 如 如 如 考点15：知道化石燃料（煤、石油、天然气）煤： （可 得 石油： （可 得 天然气 甲烷是 色 味，密度比空气 ， 溶于水。俗名沼气（天然气的主要成分是CH4），在空气中燃烧，生成 色火焰，有可使石灰水变 的气体和 生成。方程式： 考点23：知道一氧化碳、甲醛、黄曲霉素有损人体健康一氧化碳： 考点24：了解典型的大气、水、土壤污染物的来源及危害大气污染物： 有害气体 形成酸雨 CO -有毒气体来源：主要来自矿物燃料的 和工厂的 及汽车排放的 。 水污染物 工业 预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：加强对 的监测，

20、工业“ ”要经过处理后再排放，农业上要 （不是禁止）使用化肥和农药等，生活 环境保护的措施：植树造林；禁止乱砍滥伐；减少使用煤、石油、天然气等化石燃料；更多地利用核能、太阳能、风能、地热能等。（二）化学基本概念和原理1物质的组成和结构考点25：了解原子、分子、离子的概念原子分子离子定义化学变化中的 保持 带电的 或 相同点可以直接构成 ；质量和体积都 ，都在不断地 ，个体之间有 ；都可以保持物质的 不同点只有 种符号，没有数字有多种符号或数字在 角有数字和符号不带 带 联系 失电子或正电原子团 阳离子分子 原子 阴离子 分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。原子

21、是化学变化中的最小粒子。如：保持氯气化学性质的最小粒子是氯分子。 保持CO2化学性质的最小粒子是 分子； 保持铁的化学性质的最小粒子是 原子。 保持NaCl的化学性质的最小粒子是 和 。在电解水这一变化中的最小粒子是 原子和 原子考点26：知道原子的构成，能看懂简单的原子结构示意图原子结构： 原 （带 ） （带正电） 子 原子核 （ ） 原子的质量大小由质子数和中子数决定核电荷数（带正电）质子数核外电子数“原子结构示意图”的结构：O： +16 2 电子层 考点27：了解原子、分子、离子是怎样构成物质的离子原子分子考点28：知道元素及其分类元素的定义： 分类的标准：决定元素的种类是 （或质子数）

22、， 决定元素的化学性质的是 数。 常见的种类 金属元素 考点29：知道相对原子质量、相对分子质量相对原子质量： 相对分子质量 注意：相对质量是一个比值，没有质量单位，其单位为“1”关系：相对原子质量质子数中子数2物质的分类考点30：了解混合物、纯净物的概念混合物：（微观） 纯净物（微观） 区别：混合物没有固定的 ，不能用 表示；而纯净物则 考点31：了解单质、化合物的概念单质：（微观） 化合物（微观） 区别：单质书写时只有一种 ，而化合物 考点32：了解氧化物、酸、碱、盐的概念，从组成角度认识酸、碱、盐氧化物： 关系图 化合物 混合物 纯 净 物（填： 单质、氧化物）3物质的性质和变化物理变化

23、:没有 (常见的变化有：1、形状的变化，如：破碎、 等 2、状态的变化，如：挥发、 等 化学变化:有 (常见的变化有 ：燃烧、 等 区别： 新物质生成是区分的标准和依据。 化学变化时，常伴随有 等现象，但只能作为区分的辅助条件。 关系：物理变化时 ，化学变化时一定 考点34：了解物理性质、化学性质物理性质：指 （不需变化或只是物理变化），可用器官观察或是用 常见的有：气味、 挥发性等 化学性质：指 常见的有：可燃性、 等 区别：物理性质中蕴含着物理变化，而化学性质中蕴含有 变化（性质决定 ）有关物质的颜色： 1、 白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KC

24、l、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、 黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4为紫黑色3、 红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷硫：淡黄色 Cu2(OH)2CO3为绿色4、 溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）5、 沉淀(即不溶于水的盐和碱）：盐：白色：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等碱：蓝色：Cu(OH)2 ；红褐色：Fe(OH)3；白色：其余碱。6、 （1）具有刺激性气

25、体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2） 无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。7、有毒的，气体：CO ；液体：CH3OH ；固体：NaNO2、 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质波尔多液) 考点35：知道氧化反应、还原反应氧化反应常见的是： （ 的氧化反应，发 放 ） （ 的氧化反应，放 不发 ）还原反应 关系考点36：了解分解反应、化合反应分解反应（特点： 变 ）：指 化合反应（特点： 变 ）：指考点37：了解置换反应和置换反应发生的条件置换反应：指 条件各反应

26、类型的关系（化合、分解、置换、和氧化反应） 氧 化 分解 反 应 反应 考点39：了解催化剂定义： 作用叫“ ”特点：一变 二不变 4化学用语考点40：能正确书写常见元素的名称和符号元素名的含义：“钅”表示 ； 符号书写的要求： 元素符号的意义 1、表示 2、 3、（特殊）考点41：能正确书写化学式（分子式）元素符号的顺序先写（右边或是前面）后写（左边或是后面）非氧元素金属元素阴离子或带负电原子团化合价负价的元素原子个数:化学式的意义 1、表示 2、表示 3、表示 4、表示氧化物的化学式氧化物的化学式非氧元素化合价+1价H2O+2价+3价Fe2O3+4价+5价+6价+7价Mn2O7写出对应的化

27、学式和中文名称OH-O2-S2-Cl-NO3-SO42-CO32-PO43-氧离子氯离子硫酸根离子H+H2O水NH4+NH4OHNa+NaOHNaClNa2SO4氯化钠硫酸钠K+Ag+Cu+亚铜离子Cu2+铜离子Ca2+Mg2+Ba2+Fe2+亚铁离子Fe3+Al3+OH-O2-S2-Cl-NO3-SO42-CO32-PO43-考点42：了解质量守恒定律定义： 特点：六不变： 二必变 一可变 满足一切 考点43：能正确书写化学方程式书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以 为基础，二是要遵守 定律。步骤：正确书写 和 的化学式；配平，在化学式前填写 ，使得左右两边的原子的 和 相同；然后注明

28、 （三）化学实验考点49：了解常见仪器的使用和连接试管：适用于 ，可以 加热，不能 ；烧杯：适用于 ，不能 加热，需垫 ；量筒：可用于 ，不可 。使用时，应放置在 桌面上，先倾倒至大致位置，再用 滴加；读数时视线应该 相平（仰视会使读数 ，俯视会使读数 ）；集气瓶：用于 ，可以用于 的燃烧实验，不能 ；胶头滴管：用于 ；使用时应该 向上，不要 ，防止 ，不要 ，使用后 。严禁 ；滴瓶：用于 ，滴瓶上的滴管与滴瓶 使用，使用后不需 广口瓶：适用于盛装 药品； 细口瓶：适用于盛装 药品； 铁架台：用于 一般常用在 漏斗：用作 ，将液体 ；装上滤纸可用作 ，用于分离 混合物（过滤要求要一 靠）试管夹：用于 试管进行 实验，要防止 试管架：用作放置 工具（洗净的试管 在试管架上）试管刷：用作 试管或其他仪器的工具玻璃棒