化学能与热能 (2)

1、第二章 化学反应与能量,第一节 化学能与热能 第一课时,王益 2014年5月,化学变化的特征,化学变化中除了有新物质生成外，常伴随着放热、发光等现象发生，这些现象说明其中还伴随有能量的变化,一 、制取新物质； 二 、利用反应中的能量变化,化学变化的主要应用,实验探究,实验2-1：铝片与盐酸的反应 在一支试管中 加入2 3mL 6molL的盐酸，再插入用砂纸打磨光的铝条。观察现象，并用温度计测量溶液温度变化。 实验2-2：氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应 用药匙取3小匙Ba(OH)28H2O和2小匙NH4Cl于保鲜袋中，扎好袋口，用手轻轻揉搓袋内混合物，感受温度变化,小结,铝与盐酸反应， 放出大量

2、气泡， 温度升高,反应过程中 放出热量,袋内固体混合物变为 糊状，温度明显降低,反应过程中 吸收热量,放热反应和吸热反应,定义： 放热反应：在反应过程中有热量放出的化学反应 吸热反应：在反应过程中吸收热量的化学反应,问题探究一：为什么有的化学反应放出热量，有的化学反应吸收热量呢,各种物质都储存有化学能。不同的物质所包含的化学能不同。反应物所含有的总能量与生成物所含有的总能量因而不相等,阅读并思考： 阅读教材32-33页内容并思考下列问题,放出能量,吸收能量,放热,吸热,从宏观的角度分析,一个化学反应是吸收能量还是放出能量取决于反应物总能量和生成物总能量的相对大小,放热反应：反应物总能量生成物总

3、能量 吸热反应：反应物总能量生成物总能量,问题探究二： 放热反应放出的热量从何而来？吸热反应吸收的热量去哪里了呢,质量守恒定律 能量守恒定律 化学反应中的能量变化，通常主要表现为 热量的变化：吸热和放热 放热反应：化学能转化为热能（能量的释放） 吸热反应：热能转化为化学能（能量的储存,从微观角度来分析,一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程,问题探究三：决定化学反应是放热还是吸热的因素什么呢,化学反应是放热还是吸热取决于断开旧键吸收的总能量与形成新键放出的总能量的相对大小,1mol H2分子中的化学键断裂时需吸收436kJ能量,1mol Cl2分子中的化学键断裂时需吸

4、收243kJ能量,2mol HCl分子中的化学键形成时要释放2431kJ能量,以 H2 + Cl2 = 2HCl 反应为例,放热反应:反应物总键能生成物总键能,反应放出的热量=生成物总键能-反应物总键能,吸热反应:反应物总键能生成物总键能,反应吸收的热量=反应物总键能-生成物总键能,结论,本课小结：放热反应与吸热反应的比较,可燃物的燃烧或缓慢氧化 酸碱中和反应 活泼金属与水或与酸反应 大多数化合反应 特例： C+ CO2 = 2 CO,大多数分解反应 特例：2 H2O2 = 2 H2O + O2 以C、CO、H2为还原剂的反应 氢氧化钡晶体和氯化铵的反应,1、已知反应ABCD为放热反应，对该反

5、应的下列说法中正确的是（ ） A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生,C,实战演练,2、下列说法中正确的是（ ） A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化 B. 所有物质的内部都“储存”有能量，而且这些能量都是相等的 C. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成 物的总能量 D. 化学反应的过程实质是断开旧化学键形成新化学键的过程,AD,3、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中， 破坏1molHH键消耗的能量为Q1kJ， 破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ， 形成1

6、molHO键释放的能量为Q3kJ。 下列关系式中正确的是（ ） A. 2Q1 + Q2 4Q3 B. 2Q1 + Q2 4Q3 C. Q1 + Q2 Q3 D. Q1 + Q2 = Q3,B,研究表明，在一定的温度和压强条件下，2 H2(g) + O2(g) = 2 H2O(g) + Q,在相同条件下2H2O(g) = 2H2(g)+O2(g) Q H2(g)+ O2(g)=H2O(g) + Q 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) + Q1 , 且Q1 Q由此，你可以得出哪些结论,思考和交流：教材38页习题11,1 2,1 2,结论,若一个化学反应是放热的，那么它的逆反应必然是吸热的，反之亦然。且它们能量的变化在数值上相等,化学反应中吸收和放出能量的多少与发生反应的物质的多少成