物质的量及其单位教学设计

1、课题：第二节化学计量在实验中的应用(一)-物质的量和摩尔质量授课班级课时1教 学 目 的知识 与技能1、认识摩尔是物质的是的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系， 了解 摩尔质量的概念，了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏 加德罗常数的涵义2、了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，能用于进行简单的化 学计算。过程 与方法1、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的 能力2、通过物质的量这一联系微观粒子与宏观质量的物理量的学习，引导学生以 化学的眼光、从微观的角度地认识丰富多彩的物质世界，认识到宏观和微观 的相互转化是研究化学的科学方法之一。情感态

2、度价值观1、通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究 的方法对研究和学习化学的重要作用。重点物质的量及单位；摩尔质量的概念和有关摩尔质量的计算难点物质的量及单位 摩尔知 识 结 构 与 板 书 设 计第二节化学计量在实验中的应用一、物质的量的单位-摩尔(mol)1、是一个物理量，符号为n,单位为摩尔(mol)。2、 阿伏加德罗常数：表示1mol任何粒子的粒子数，符号为Na，单位为mol 1，数值约为 6.02*1023 mol-13、注意：使用mol时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。“ 一Nm1 12m14、N、N与 n 的关系：nA1 =NamC

3、mC121 mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上就等于该粒子的相对原子(分子、离子)质量。5、摩尔质量：(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M(2) 、公式：M=m 单位 g mol 1n6、有关摩尔质量的相关计算例1： 24.5 g H2SO4的物质的量是解：H2SO4的相对分子质量为 98则M(H2SO4 )=98 g mol 1n(H2SO4 )= m(H2SO4) = _24.5 g 1 =0.25mol。答：略 M(H2SO4)98g mol教学过程教学步骤、内容教学方法引言我们在初中时知道，分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子,可以构成客观存在的、具有

4、一定质量的物质，这说明，在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系，那么，联系他们的桥梁是什么呢？要解决这个问题，我们来学习第二节化学计量在实验中的应用板书第二节化学计量在实验中的应用引发学习兴趣，引出把微小物质扩大倍数形成一定数目的集体以便于方便生活,样，物质的量可用来表示物质所含粒子数的多少，其符号为n,它是国际方便科学研讲就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示为物体的冷热程度究，方便相互交流物理量的符号单位名称及符号长度l ( L)米（m）时间t秒（s）质量m千克（kg）温度T开尔文（K）发光强度I (Iv)坎德拉（ed）电流I安培（A）物质的量n摩尔（mol）投国际单

5、位制（SI）的7个基本单位板书学生自学，师生一问一答,检验自学成果单位制中的基本物理量，四个字缺一不可，物质的量单位是摩尔，符号mol , 简称摩。、物质的量（amount of substanee） 的单位-摩尔（mole）1. 是一个物理量，符号为n,单位为摩尔（mol）。过渡从物质的量设立的目的上看，物质的量实际上表示含有一定数目 粒子的集体。这个集体的组成者是粒子，这种集体有大有小，也就是集体进行化学史的内的粒子数目有多有少。因此，物质的量是专门用于计算粒子数目的物理教育，培养学量。那么物质的是的 1个单位即1mol表示的粒子数目是多少呢?学生活动阅读教材45页上内容，理解物质的量在粒

6、子数目上的大小关生科学态度问1mol粒子的数目大约是多少?问（约为 6.02*10 23 个）6.02*10 23这个数值是以什么为依据得出的?问（是以0.012kg12C中所含碳原子数为依据得出来的）12C原子特指什么结构的碳原子？6 02*10 23 个2.408*10 24(12C指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子)师大家回答得很好。由此，我们可以得出以下结论：1mol 任何粒子的数目是0.012kg12C 中所含的碳原子数目约为6.02*10 23 个讲1mol任何粒子的数目也叫阿伏加德罗常数。阿伏加德罗是意大利物 理学家。因他对6.02*1023这个数据的测得有着很大的贡献，故用

7、他的名字 来表示1mol任何粒子的粒子数，以示纪念。化学上，我们用Na来表示阿伏加德罗常数，其单位mol-1,它表示1mol任何粒子的粒子数，其数值近似6.02*1023个等于。板书2、阿伏加德罗常数：表示1mol任何粒子的粒子数，符号为Na，单位为 mol-1，数值约为6.02*10 23 mol-1师下面请同学们点击试题，看看平常计算中是如何应用阿伏加德罗常数的。6.02*10 23点击试题填空1. 1 mol H 2所含氢气分子的个数 。2. 2 mol氢分子含个氢原子。3. 1 mol SO 42是个硫酸根离子。讲物质的量只限制了所含粒子个数的多少，并没限制粒子的种类，所 以使用mol

8、时应注明所指粒子是哪种？板书3、注意：使用 mol时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原 子、离子、电子等。点击试题判断正误，说明理由。A. 1 mol 氢B. 1 molCO 2 VC. 1 mol小米 X小米不是微观粒子讲请大家根据摩尔相关知识，进行如下计算。例题根据摩尔的有关知识，进行计算。1. 1.204 X 1024个 H,合多少 mol? (2 mol)2. 5 mol的Q中有多少个氧气分子 ？( 3.01*10 24)3. N个水分子的物质的量是多少 ?(已知，阿伏加德罗常数为2)讲由以上练习，我们得出粒子总个数N阿伏加德罗常数 2、物质的量n三者之间的关系为：板书4.N、NA与

9、n的关系:Nn NaA. X 没有 指出是分子、 原子或离子B. VC. X小米不 是微观粒子1. (2 mol)2.24(3.01*10)引导学生自我总结公式讲摩尔是一个巨大数量粒子集合体，可以是整数，也可以是小数，例如可以有0.5 mol Q, 0.01 mol H 2SQ等，但分子、原子等具体的粒子，只能是整数，就不能说 0.5个或0.01个。下面请大家做随堂练习3点击试题学生推导，教 师巡视并指导1.0.5 mol 水中含有个水分子。2.2 mol水中含有 个水分子，个氢原子。3.1 mol H 2SQ中含有 个H2SQ4分子，_个硫酸根离子。4.1 mol HCI溶于水，水中存在的溶

10、质粒子是什么？它们的物质的量各是多少？5.1个水分子中有个电子，1 mol H 2Q中呢？过前面我们学习了物质的量，知道它是一个基本物理量，单位为摩尔， 它表示含有一定数目的粒子集体。那么，1 mol粒子的数目是以什么为标准得出来的？其数目约为多少？（是以0.012 kg 12C中所含碳原子数目为标准得来的；其数目约为 6.02 x 10 23）问我们初中所学某种原子的相对原子质量也是以碳-12原子为标准得出来的，它是怎样定义的？教师引发思 考，学生展开 讨论，一步步 得出结论，有 利于学生对概 念的深入理解 和推理，归纳 能力的培养（以碳一12原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它

11、比较所 得的数值，就是这种原子的相对原子质量）师很好！请大家推导思考题1思考假如一原子的质量为m1，碳12原子的质量为 me,则该原子的相对原子质量A1怎样表示？请大家用代数式表示出来。m1 12m.田U板A1=meme12m2,则它的相对原子师大家表示的都很正确。若另一种原子的质量为 质量A2又该怎样表示，请大家口答。(A2=12m2me问A1比A2与m1与m2的关系是什么呢？请大家推导。学生讨论（A1 : A2=m1 : m2）师很正确！这也就是说：原子的质量比 =原子相对原子质量比。师下面让我们导出下列关系：微观粒子一个C原子一个扩大 6 02 X 1023 倍Q原子一个F原子、I扩大6

12、.0 X 1C23倍扩大6.02X 1023 倍学生阅读,1 mol C原子1 mol O原子1 mol Fe原子宏观质量0.012 kg=12 gx gy g相对原子质量121656师由刚才我们对原子相对原子质量的深入理解知道：原子的质量比 原子的相对原子质量比。1 mol任何原子的质量比， 就等于它们的相对原 子质量比。请大家根据此结论，计算出x值和y值。18g58.5g23g32g|结果x=16y=56问1 mol钠原子的质量是多少?1 mol氢原子的质量呢？（1 mol钠原子的质量是23 g, 1 mol氢原子的质量是1 g）问由此可得出什么结论？（1 mol任何原子的质量，在数值上都

13、等于它们的相对原子质量）问单位呢？（克！）问1 mol分子的质量，与它的相对分子质量有什么关系？为什么？（因为分子都是由原子构成的， 而分子的相对分子质量等于构成它的 原子的相对原子质量的总和。1 mol任何原子的质量在数值上等于它的相对 原子质量，单位为克，则 1 mol任何分子的质量就应该在数值上等于它的 相对分子质量，单位为克）师很正确！那么，对于粒子中的离子来讲，又将怎样呢？请大家阅读 课本12页最后一段后回答。23 g mol * 158.5 g mol196 g mol 1（对于离子来说，由于电子的质量很小，当原子得到或失去电子变成 离子时，电子的质量可略去不计，因此，1 mol离

14、子的质量在数值上就等于该离子的式量，单位为克）师回答得很好，综合以上分析，我们可得出以下结论：副板1 mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上就等于该 粒子的相对原子（分子、离子）质量。师请大家做以下练习：点击试题53 g1 mol H2O的质量是 。(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M师也就是说，物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量之 比板书、公式：M=m 单位 g. mo1n讲依据此式，我们可以把物质的质量与构成物质的粒子集体-物质96g ; 3g的量联系起来，请大家口答下列空点击试题1. Na的摩尔质量。2. NaCI的摩尔质量。3. SO 4摩尔质量。师大家在解答有关摩尔质量的问题时，一定要注意单位！下面，让我 们根据摩尔质量的为进行计算。注意解题格式。板书6、有关摩尔质量的相关计算例1: 24.5 g H2SO4的物质的量是 解：H2SO4的相对分子质量为 98,则M(H2SO4 )=98 g - mo。m(H2SO4) 24.5g林 心n(H2SO4 )= =0.25mol。答：略M(H2SO4)98g mol-点击试题1 mol NaCI的质量是。