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1、第三章 第三节 生活中两种常见的有机物（1）乙醇【学习目标】1、 能说出乙醇的组成，用途及物理性质；2、 知道乙醇的结构及其官能团；3、 会运用乙醇的结构分析其化学性质；【学习重点难点】重点：官能团的概念、乙醇的取代反应和氧化反应。难点：从乙醇的结构认识乙醇的氧化反应。【基础知识】回顾乙烷的物理性质一乙醇的性质1乙醇的物理性质（1）乙醇的物理性质 色 味 状态，密度为 g/cm3，比水 ，熔点 ，沸点 ，挥发性 ，溶解性 。（2）乙醇的分子结构a分子式： 结构式：结构简式： b乙醇、乙烷的结构比较c概念官能团： 烃的衍生物： 水、乙醇的结构比较：结构决定性质，请同学们大胆猜想一下乙醇可能具有的

2、化学性质。实验操作提示：1取一支试管，向其中加入2ml无水乙醇。2用镊子取用一小粒金属钠，并用滤纸吸干表面的煤油。3将钠放入无水乙醇中，并观察现象。钠与水反应钠与乙醇反应现 象结 论2乙醇的化学性质（1）乙醇与钠的反应反应方程式： 反应类型： 反应中键的断裂位置： （2）乙醇的氧化反应常用作燃料： 催化氧化：实验：教材P74的实验3-31.取一支试管，向其中加入3-4mL无水乙醇。2.将铜丝烧热，迅速伸入乙醇中，反复三次，观察并感受铜丝颜色和乙醇气味的变化。思考与讨论 1、铜丝变黑发生什么反应？请写出方程式。 2、伸入乙醇中的铜丝变红又说明什么？ 3、本实验中铜丝的作用是什么？请写出总方程式。 反应中键的断裂位置： 结论：乙醇不仅能被弱氧化剂氧化，还可与 溶液或 溶

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