高二化学化学8

1、枣阳白水高中2013-2014学年度高二化学周考（八）一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2.5分，共50分）1下列实验装置图中没有涉及气体压强原理的是()2下列说法不正确的是()A同族元素在性质上的相似性，取决于原子价电子排布的相似性B电离能越小，表示气态时该原子越易失去电子C元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强D电负性大的元素易呈现正价，电负性小的元素易呈现负价3氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO。下列叙述不正确的是 （ ）A 若已知上述反应为放热反应，升高温度，其平衡常

2、数减小B上述反应中每生成1molSi3N4，N2得到12mol电子C在氮化硅的合成反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂D若使压强增大，上述平衡向逆反应方向移动4丙烯酸(CH2=CHCOOH)的性质可能有()加成反应取代反应酯化反应中和反应 氧化反应A B C D5已知Cu2Fe3=Cu22Fe2，Zn2Fe3=Zn22Fe2，现把等物质的量的CuSO4、FeCl3和Zn置于水中，充分反应后，反应器中所得混合物除了SO42、Cl外还有()AZn2、Cu、Fe2 BZn2、Cu2、Fe、Fe2CZn2、Cu2、Fe2 DZn2、Cu2、Cu、Fe26只用一种试剂，将NH4Cl、(NH4)2SO4

3、、NaCl、Na2SO4四瓶溶液区分开，这种试剂是()A. NaOH溶液 B. AgNO3溶液C. BaCl2溶液 D. Ba(OH)2浓溶液7900时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应：Ha kJmol1。经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：时间/min010203040n(乙苯)/mol0.400.300.24n2n3n(苯乙烯)/mol0.000.10n10.200.20下列说法正确的是A反应在前20 min的平均速率为v(H2)0.008molL1min1B保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(乙苯)0.08 molL1，则a0C保持其他条件

4、不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率为50.0%D相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2，达到平衡前v正v逆 8X、Y、Z均为元素周期表中的前20号元素，且可形成化合物XYZ4；三种元素原子序数之和为44，且均不在同一周期，但Y和Z同主族，下列有关推断中正确的是()AXYZ4是一种可溶于水的盐，且X与Y可形成离子化合物XYBXYZ4是一种微溶于水的盐，且X与Y可形成离子化合物XYCXYZ4是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成共价化合物YZDXYZ4是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ29根据下图，下列判断中不

5、正确的是（ ）A通入O2的电极的电极反应式为：O2 + 2H2O + 4e= 4OHB反应一段时间后，甲池中溶液的pH降低C乙池中电极B上发生还原反应D当乙池中的某一电极质量增加 10.80g时， 理论上甲池中消耗的气体至少为840mL（标准状况下）10工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g) H=+QkJ/mol(Q0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是( )A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B.若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ

6、C.反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(Lmin)D.反应吸收0.025Q kJ热量时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好反应11如图所示，隔板I固定不动，活塞可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g) + 2B(g)xC(g)H=-192kJmol-1,向M、N中都通入1molA和2molB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是 ( )A若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：(M)(N)B若x3，达到平衡后B的转化率关系为：(M)(N)C若xc(N)Dx不论为何值，起始时向

7、N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等12如图所示是五种短周期元素化合价与原子序数的关系，下列说法不正确的是A原子半径：RWZYXBR的气态氢化物比W的气态氢化物稳定CX与Y可形成既含离子键又含共价键的化合物DY的最高价氧化物对应水化物与Z的最高价氧化物对应水化物能发生反应13二甲醚是一种清洁燃料，以n(H2)/n(CO)=2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应:2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g) +H2O(g) H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示，下列说法正确的是A上述反应H0 B图中P1P2P3C若在P3和316时，测得容器中n(H2)=n(C

8、H3OCH3)，此时v(正) -241.8 kJmol-116X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是()AXYZ2 BX2YZ3 CX2YZ2 DXYZ317下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是ApH相同的CH3COONa、NaHCO3、苯酚钠三份溶液中的c（Na+）：B0lmolL 1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c（Na+）=2c（A2）+ c（HA）+c（H2A）C上图中pH=7时：c（Na+）c（CH3COO）c（OH）=c（H+）D上图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c（OH）=c（H+） +

9、c（CH3COO） +2c（CH3COOH）18据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 ( )A电池放电时Na+从a极区移向b极区B电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用C该电池的负极反应为：BH48OH8eBO26H2OD每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 mol19下表中元素均为中学化学中常见短周期元素，根据表中信息，下列说法不正确的是元素代号XY网ZWN原子半径/nm0.1860.0740.1020.0990.160主

10、要化合价122、67、12AX 与W形成的化合物是共价化合物B常温下单质与水反应速率：X NC最高价氧化物对应水化物酸性：W ZDX和Y的单质在一定条件下反应可生成一种淡黄色的固体化合物20下图为某太空站的能量转化示意图，其中燃料电池用KOH溶液为电解液。下列说法不正确的是。 A水电解系统中，加入Na2 SO4可增加溶液导电性B燃料电池的负极反应：H22OH一一2 e一=2 H2OC整个系统实现了物质零排放及能量间完全转化D该系统发生总反应：2H2+O2 2 H2O第II卷过渡态反应物生成物反应进程能量图abE1E2二、（非选择题，共5答题50分）图21（8分）20世纪30年代，Eyring和

11、Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图所示是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，NO2和CO的总能量 （填“”、“”或“”）CO2和NO的总能量。某温度时，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：该反应在 min时达到平衡状态（反应限度）；该反应的化学方程式为： ；22（12分）下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4K

12、OH 2K2CO3+6H2O（1）请回答图中甲、乙两池的名称。甲池是 装置，乙池是 装置。（2）请回答下列电极的名称：通入CH3OH的电极名称是 ，B（石墨）电极的名称是 。（3）写出电极反应式： 通入O2的电极的电极反应式是 A（Fe）电极的电极反应式为 （4）乙池中反应的化学方程式为 。（5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2 mL（标准状况下）23（12分）.电离平衡常数（用K表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：化学式HFH2CO3HClO电离平衡常数（K）7.210-4K1=4.410-7K2=4.710-113

13、.010-8（1）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液：Na2CO3溶液 NaHCO3溶液 NaF溶液 NaClO溶液。依据数据判断pH由大到小的顺序是_。（2）25时，在20mL0.1molL1氢氟酸中加入VmL0.1molL1NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是_。ApH3的HF溶液和pH11的NaF溶液中，由水电离出的c(H+)相等B点时pH6，此时溶液中，c(F)c(Na+)9.910-7mol/L C点时，溶液中的c(F)c(Na+)D点时V20mL，此时溶液中c(F)0，错误；C中向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，这与原平衡是等效平衡

14、，转化率不变，正确；D用其非平衡常数与平衡常数对比：0.15*0.05/0.05=0.15 k=0.1*0.1/0.1=0.1所以平衡逆向移动，v正3，体积不变的M容器和N容器比，相当于增压，平衡逆向移动，转化率减小，(M) (N)；C、若x3体积不变的M容器和N容器比相当于减压，向逆向移动，M容器的转化率减小，c(M) c(N)，错误；D、恒温恒压时N容器和原平衡是等效平衡，充入任意体积的C，A的浓度均相等，正确。考点：考查等效平衡和平衡移动等相关知识。12A【解析】试题分析：由题意可知，X、Y、Z、W、R分别为O、Na、Al、S、Cl，原子半径的顺序应为YZWRX；C项，X与Y可形成Na2

15、O和Na2O2，其中Na2O2既含离子键又含共价键；D项，Al(OH)3具有两性，可与NaOH溶液反应。考点：以图表的形式给出信息，考查原子结构、元素周期律与元素周期表的相关知识13C 【解析】试题分析：A、从图像看，反应温度越高，CO的转化率越小，说明正反应为放热反应，错误；B、该反应为体积减小的反应，压强越大，平衡正向移动，CO的转化率大，在图中作一等温线可知，P1对应的转化率大，则P1的压强大，错误；C、在P3和316时，CO的转化率为50%，设起始时，n(H2)=2a，n(CO)=a，平衡时，n(H2)=a，n(CH3OCH3)=0.25a，若n(H2)= n(CH3OCH3)，则产物

16、的量变多，故平衡需逆向移动，即逆反应速率大于正反应，正确；D、题中图表示的是n(H2)/n(CO)=2，若n(H2)/n(CO)=3，即H2的量增多，所以CO的转化率比原平衡时大，错误。考点：化学反应速率及化学平衡14D【解析】试题分析：电解池中的电极反应为，b电极与电源正极相连，为阳极失电子发生氧化反应4OH-4e-2H2O+O2；a电极与电源负极相连，为阴极得到电子发生还原反应4H+4e-2H2；原电池中是酸性溶液，电极反应为：d电极通入氢气，为负极失电子发生氧化反应2H2-4e-4H+；c电极通入氧气，电极为正极得到电子发生还原反应O2+4H+4e-2H2O。A、a电极与电源负极相连，为

17、阴极得到电子发生还原反应4H+4e-2H2。当有0.1 mol电子转移时，a电极产生0.05mol氢气，在标准状况下的体积上1.12L，故A错误；B、如果将左边容器中的水改为食盐水，则阳极氯离子放电生成氯气，得不到氧气，B不正确；C、d极上发生的电极反应是2H2-4e-4H+，C不正确；D、图2中C为正极，得到电子发生还原反应O2+4H+4e-2H2O。原电池中阳离子向正极移动，即B中的H+可以通过隔膜进入A，D正确，答案选A。考点：考查原电池和电解池的有关判断、计算以及电极反应式的书写等15A【解析】试题分析：根据盖斯定律可知，即得到CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）H =

18、41.2 kJmol-1，A正确；B不正确，氢气的稳定产物应该是液态水；氢气燃烧是放热反应，C不正确；由于气态水的能量高于液态水的能量，所以氢气燃烧生成液态水时放热多，但放热越多，H越小，D不正确，答案选A。考点：考查反应热的计算、热化学方程式的书写等点评：该题容易错选D。由于H是带有正负号的，所以在比较时应该带着符号进行比较。即对于放热反应来讲，放热越多，H越小。【答案】A【解析】选A。由三种元素的最外层电子排布判断三种元素X、Y、Z在化合物中的化合价分别是为1价，3价，2价，根据元素形成化合物的化合价代数和为零可知只有A符合。17D【解析】试题分析：A、pH相同的CH3COONa、NaHC

19、O3、苯酚钠三份溶液均显碱性，C(OH-)相同，其中苯酚的酸性最弱，水解程度最大，要得到相同的OH-，需要的盐溶液的浓度最小，醋酸的酸性最强，水解程度最小，要得到相同的OH-，需要的盐溶液的浓度最大，三份溶液中，c（Na+）：,用物质名称表示也对）（2分） （2）BC（2分）（3）HF(aq) H+(aq) +F(aq) H-(a-b)KJmol1（2分，不写可逆号扣1分）（4）1（2分）.（1）K（2分） 2）d（2分）（3）bd（2分）（4）7.616gm(SO2)15.232g（2分）【解析】试题分析：.（1）根据越弱越水解，电离常数越小，盐水解时碱性越强，碳酸的二级电离常数最小，所以碱

20、性最强，其次是，再次是，最小是；（2）A、HF溶液中对水的电离起抑制作用，NaF溶液中对水的电离起促进作用，因此由水电离出的c(H+)不相等，错误；B、点时pH6，根据电荷守恒C(Na+)+C(H+)=C(F-)+C(OH-)，c(F)c(Na+)= C(H+)- C(OH-)=10-6-10-8=9.910-7mol/L，正确；C、点时，pH7，溶液呈中性，C(H+)=C(OH-)，因此溶液中的c(F)c(Na+)，正确；D、点时V20mL，恰好完全反应得到NaF溶液，c(F)c(Na+)0.05molL1，错误，选择BC；（3）根据盖斯定律，-可得HF(aq) H+(aq) +F(aq)

21、H-(a-b)KJmol1（4）HOF中F非金属性强，共用电子对偏向它，带负电荷-1，H带正电荷+1，O显0价，HFO+H2O=HF+H2O2，生成1molHF转移1摩尔电子。.（2）该反应是放热反应，要使K增大，只能降低温度，降温反应速率降低，所以选d；（3）a、(Cl 2)(SO2)在任何条件下都相等，错误；b、方程左右两边气体分子系数差不等0，所以压强不再改变说明气体物质的量不再变化，达到平衡，正确；c、二者浓度1：1，不能说明它的浓度不再发生变化，错误；d、氯气有颜色，颜色不变，说明浓度不再发生变化，说明达到平衡，正确。（4）平衡体系中，再加入16.20g SO2Cl2，浓度变为原来的

22、2倍，等于增大压强，平衡正向移动，但是不能抵消改变，所以比原来的大，但比2倍的少，7.616gm(SO2)15.232g考点：考查盐的水解、酸碱中和、热方程的书写、化学反应原理24（14分）（1）2NaOH+2ClO2+H2O22NaClO2+2H2O+O2 71（每空2分，共4分）（2）dc（2分）（3）Na2SNaCNNaFNaClO2 前者大（每空2分，共4分）CuS 6.31013mol/L（每空2分，共4分）【解析】试题分析：（1）根据流程信息可知，吸收塔内生成NaClO2，所以一定有ClO2NaClO2，化合价降低，被还原；则H2O2必定被氧化，有氧气产生，因此反应的化学方程式为2

23、NaOH+2ClO2+H2O22NaClO2+2H2O+O2；二氧化氯和浓盐酸制取Cl2时，二氧化氯中氯元素的化合价从4价降低到0价，得到4个电子。氯化氢中氯元素的化合价从1价升高到0价，失去1个电子，则根据电子的得失守恒可知，氧化剂和还原剂大的物质的量之比是1:4，还原产物和氧化产物的物质的量之比也是1:4。因此当生成5 mol Cl2时，通过还原反应制得氯气的物质的量是1mol，质量为71g。（2）从溶液中得到含结晶水的晶体，只能采取蒸发、浓缩、冷却结晶方法，通过过滤得到粗晶体，所以操作顺序为dc。（3）酸越弱，相应的钠盐越容易水解，溶液的碱性越强，pH越大。酸的电离平衡常数越小，酸越弱，

24、所以根据电离平衡常数可知，酸性强弱顺序是HClO2HFH2SHCNHS，则常温下，物质的量浓度相等的NaClO2 、NaF、NaCN、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为Na2SNaCNNaFNaClO2；根据电荷守恒可知在NaF、NaCN两溶液中存在c(Na)c(H)c(OH)c(F)、c(Na)c(H)c(OH)c(CN)，因此两溶液中所含阴阳离子总数分别是n(Na)n(H)n(OH)n(F)2 n(Na)2n(H)、n(Na)n(H)n(OH)n(CN)2 n(Na)2n(H)。在物质的量浓度相等的条件下，NaF溶液的碱性弱于NaCN溶液的碱性，则NaF溶液中氢离子的浓度大于NaCN溶

25、液中氢离子的浓度，因此积相等，物质的量浓度相同的NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为前者大。根据溶度积常数可知，CuS的溶度积常数最小，所以向含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+ 离子的溶液中，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是CuS。最后析出的是FeS沉淀，当溶液中c(Fe2+)10-5mol/L时，根据FeS的溶度积常数可知，溶液中c(S2)6.31013mol/L。考点：考查氧化还原反应方程式的配平、计算；物质的分离与提纯；弱电解质的电离、盐类水解以及溶液中离子浓度大小比较；溶度积常数的应用和计算等【答案】.K=c2（C）/c3（B）c（A） 大于。.(1) b， 。

26、(2) 。. CO32 ， D ， C 。 C 。 夺去ZnCl2xH2O中的水，同时生成HCl，它可以抑制ZnCl2的水解 。【解析】试题分析：.反应3A(g)B(g)2C(g)的平衡表达式为K=c2（C）/c3（B）c（A）；（2）当该反应达到平衡时， v(A)3v(B)不能作为其标志，因为整个过程都是v(A)3v(B)，混合气体的密度保持不变，不能作为其达到平衡的标志，因为整个过程中混合气体的密度保持不变；有3 mol A消耗的同时有1 mol B生成和C的浓度保持不变可以作为判断其达到平衡的标志，所以本题的答案为；（3）温度越高该反应的化学平衡常数越大，根据勒夏特勒原理，可以知道该反应

27、为吸热反应，所以Q大于0；（1）pH2的盐酸和醋酸，相同体积的条件下，醋酸的物质的量远远大于盐酸的物质的量，但当两者与锌反应时，由于醋酸不断电离出氢离子，所以比较慢达到pH=4，所以图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是b，且醋酸消耗的锌的质量较大；（2）pH2的盐酸和醋酸，相同体积的条件下，醋酸的物质的量远远大于盐酸的物质的量，所以加水稀释后使pH4，醋酸所用水的体积较大；（1）上述盐溶液中的阴离子，pH越大则说明结合H+的能力越大，所以结合H+能力最强的是CO32 ；盐溶液中的阴离子，pH越小，说明其酸性越强，所以CH3COOH的酸性最强；苯酚在水中的溶解度很小，所以将各溶液分别稀释100倍， pH变化最小的是苯酚；（3）根据强酸制备弱酸的原理，可以知道CO