高中化学 专题1 化学家眼中的物质世界 1.1.2 物质的量（第1课时）课件 苏教版必修

1、6.021023,课题： 物质的量,想象一下：如果货币只剩下一角 硬币一种，那会怎么办,假如你去买一台6000元的电脑，你得带多少硬币呢,疑问1,我们如果想知道一斤大米中一粒大米的质量,我们想想有什么办法呢,思考,1.我们可以用精确称量仪器(如:电子称、电光分析天平）直接称取一粒大米的质量! 2.我们也可以先称量出一斤大米,然后数出大米的个数,用总的质量除以数量,就可以求出一粒大米的质量,比 较,两种方法哪种更好些呢,答案: 第二种,因为一粒米的质量太小,如果使用我们常用的测量工具根本无法测量,而精密测量仪器的使用又受到很多限制,运用第二种方法聚少成多可以更好的实现目的,所以第二种方法较好,思

2、考,1、1000个一角硬币可以用100元这个“集团” 的概念来表示， 你能用一个类似的“集团”来表示吗？ 2、你能数出500g大米里有多少粒米，用总的质量除以数量,就可以求出一粒大米的质量 3、那你知道500g水里有多少水分子吗,我们很需要一个能够代表微粒“集团” 的物理量,微观粒子,宏观质量,1个 1个 1个,12g 32g 44g,微观 粒子,宏观 质量,物质的量,不可见、难称量,可见、可称量,=,液体,分子,离子,原子,固体,气体,微观粒子,宏观物质,物质的量,科学上采用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来,请同学回忆一下我们已经学过的物理量

3、,1971年,第14次国际计量大会确定了7个基本的物理量,米 m,千克（公斤） kg,秒 s,安培 A,开尔文 K,坎德拉 cd,物质的量 摩尔 mol,用0.012 kg 12C所含的碳原子数作为1mol的标准,每一基本物理量的单位都有它的标准，如质量单位-千克的标准是国际千克原器,0.012kg 12C,微观构成：原子,已知:一个碳原子的质量为 1.993 1026kg 求: 0.012kg 碳-12 中所含的碳原子数,思考,解,6.021023,1.993 1026kg,碳原子数,0.012kg,阿伏加德罗常数:12克12C中含有的碳原子数，符号为NA,意大利物理学家,是一个 数值,是一

4、个衡量标准,结论,1mol摩尔任何粒子都含有阿佛加德罗常数个粒子。 NA近似值： 6.021023mol-1,不变固定,生平简介 意大利物理学家。1776年8月9日生于都灵市一个律师家庭，1856年7月9日卒于都灵市。1792年进都灵大学法律系学习，取得法学博士学位后，曾开业当律师。1800年弃法从理，十分勤奋，1820年被聘任都灵大学理科教授。自 18年被选为都灵科学院院士后，还担任过意大利教育委员和度量衡学会会长,问题1：阿伏加德罗常数约为 6.02 1023 ，这到底有多大,非常庞大，如果有6.02 1023粒稻谷，平均分给全球60亿人，每人每天吃一斤，则需要吃14万年,问题2：6.02

5、 1023 等于阿伏加德罗常数吗,不等于,思考,1mol任何粒子的粒子数,0.012 kg12C所含的碳原子数,阿伏加德罗常数,6.021023,约,归纳,巩固练习,判断下列说法是否正确 （1）1 mol氧 （2）0.5 mol H2O 或水 （3）3 mol小麦或大米 （4）0.5 摩尔 CO2,正确,错误，摩尔不能用来描述宏观物质,正确,错误，必须指明粒子的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子,可改为1 mol O 或1 mol O2,注意,必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等,最好用化学式表示,阿佛加德罗常数,物质的量,粒子个数,约6.021023mol-1,N,NA,n,粒子个数比粒子

6、物质的量之比,在0.5mol O2中含有的氧分子数目约是多少,解：O2的分子数为,N(O2)=n(O2) NA,3.01 1023,答：O2的分子数约为3.01 1023个,例题一,0.5 mol 6.02 1023mol-1,1.在0.5molO2中含有的氧原子数目约是多少,实战演练,2.在0.5mol O2中含有的电子数目约是多少,摩尔是_的单位，1摩尔粒子含_个粒子,约为个,物质的量,6.02 1023,反馈练习,阿伏加德罗常数（或NA,2）1mol Al2(SO4)3有_ mol Al3+,有_ 个Al3+, 约为_ 个；有_ 个SO42-。 若N(SO42-)=1.5NA个，则Al2(SO4)3 的物质的量为_， Al3+物质的量为_，约为_个,2,2NA,1.20