初三化学核外电子排布

1、第三单元 物质构成的奥妙,课题二 原子核外电子排布,故事非常精彩,漫游原子世界 我是一个小小的电子，我在原子里围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个小老头很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间，里面却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，正好把我身上的负电深深吸引,本节课学习目标,1、核外电子排布规律 2、离子形成以及正确书写离子符号 3、离子表示的意义,一.原子核外电子的排布,1.电子层 核外电子经常出现的区域. 2.核外电子的分层排布 电子在不同的电子层上 运动的，人们将这种现象 叫做核外电子的分层排布,k l m n o p q,电子能量

2、高在离核远的区域内运动，电子能量低在离核近的区域内运动，把原子核外分成七个运动区域，又叫电子层，分别用n=1、2、3、4、5、6、7表示，n值越大，说明电子离核越远，能量也就越高,3.原子核外电子运动区域与电子能量的关系,原子核,质子数（核电荷数,电子层,电子数,要点： 圆圈标核电， 正号写在前， 弧线呈扇面， 数字一条线,原子结构示意图,上面的元素的原子结构示意图核外电子排列有什么规律,1-18号元素原子结构示意图,1、核外电子是分层排布的,2、第一层最多排2个，第二层最多排8个，最外层 不超过8个电子（只有1层的不超过2个电子）。 3、排布时，先排满能量低也就是离核近的电子层，然后再依次往

3、外排在离核较远的电子层,你答全了吗,氦(he,氖(ne,氩(ar,稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构叫8电子稳定结构,若只有一个电子层，则2电子是稳定结构（如： he,化学反应中原子有趋向于稳定结构的特点。 那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢,思考】分析下列原子核外电子排布有什么特点,金属元素的原子最外层电子数一般少于4个,非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于4个,稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于8个,金属元素：最外层电子数4个,易失去电子； 非金属元素：最外层电子数4个，易得到电子； 稀有气体：最外层电子数=8个（he为2个）。稳,定结构,元素的性质与原子核外最外层电子数

4、的关系,结论】元素的性质，特别是化学性质与原子最外层电子有密切关系,结构,性质,决定,氯化钠这种化合物是怎样形成的,钠氯气 氯化钠,点燃,二、离子的形成,氯化钠的形成过程,na,cl,na,na,cl,cl,钠与氯气反应形成氯化钠,钠+氯气 氯化钠,点燃,电子,原子核,11,17,钠原子,氯原子,11,17,11,17,外层电子变为8，形成稳定结构,外层电子变为8，形成稳定结构,离子：带电的原子或原子团 阳离子 离子 阴离子 离子符号： na+ cl,离子符号的表示方法,在元素符号或原子团的右上方标上离子所带的电性和电荷数.先写数目,后写正负. 离子符号,离子符号的化学意义,mg2+:表示一个

5、镁离子带2个 单位的正电荷. 2na+:表示2个钠离子,离子与原子的区别和联系,课堂练习,1对于同种元素的原子和离子，一定具有相同的( ) a质子数 b电子数 c电子层数 d最外层电子数,2元素的化学性质取决于原子结构中的 ( ) a电子层数 b中子数 c核外电子数 d最外层电子数,a,d,3下列符号表示阳离子的是 (,c,4.六种粒子结构示意图分别为： (1)a、b、c、d、e、f共表示 种元素。 (2)表示原子的粒子是 (填序号，下同)。 (3)表示离子的粒子是,四,acf,bde,5右图是钠原子的结构示意图： 弧线表示 。 原子核内的质子数是 。第二层上的电子数是,6金属元素在化学反应中

6、一般较易 电子，变成 离子，这是因为金属原子最外层电子数目一般 4个,7某种原子结构简图为 ，该原子的核电荷数为 ，在化学反应中易 (填“得”或“失”)电子，属 元素(填“金属”或“非金属”,电子层,11,8,失去,阳,少于,11,失,金属,8已知铝元素的原子结构示意图为al ， (1) 表示的意义 ； (2)铝元素原子核外共有 个电子层，最外层电子数是 ； (3)铝元素的原子在化学反应中易(填“得”或“失”) 电子，形成 离子(填“阴”或“阳”)，带 个单位的_ 电荷(填“正”或“负”), 铝离子的符号表示为 。 (4)由此可以看出：原子在失去最外层电子或在最外层得到电子达到稳定结构后，一般不会发生改变的有 。 元素的种类 元素的化学性质 相对原子质量 粒子的电性 原子核 最外层电子数 电子层数 核外电子层数 质子个数,原子核内有13个质子,3,3,失,阳,3,正,例3某粒子结构示意图为,1)x表示 ，该粒子有 个电子层，y与粒子的 关系非常密切。 (2)当xy10，该粒子为