与量有关的离子方程式的书写ppt课件

1、与量有关的离子方程式的书写,离子方程式的书写和离子共存问题是高考热点，而与量有关的离子方程式的书写则是一个难点,1复分解反应,少定多变”，把量少的反应物的系数定为“1”，以量少的反应物离子数来确定量多的反应物离子前面的系数,1) 酸式盐与碱的反应,例1】少量NaHCO3与Ca(OH)2反应； 过量NaHCO3与Ca(OH)2反应,解析：因本题中涉及到OH-+HCO3-=CO32-+H2O和CO32- +Ca2+=CaCO3两次反应，当NaHCO3少量时，定其系数为 1mol，1mol HCO3-只能中和1mol Ca(OH)2中的1mol OH-生成1mol CO32-和1mol H2O，1m

2、ol CO32- 和1mol Ca2+反应生成1mol CaCO3 。所以，离子方程式为,当NaHCO3过量时，Ca(OH)2为少量，可定Ca(OH)2为1mol，完全中和1mol Ca(OH)2中的OH-，需要2molHCO3-，生成2mol的CO32-和H2O为，其中1mol CO32- 和Ca2+反应生成1mol CaCO3，另1mol CO32-则以Na2CO3形式存在于溶液中。因此，离子方程式为,Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O,Ca2+2OH-+2HCO3- = CaCO3+2H2O+ CO32,例2】NH4HSO4与NaOH反应,解析：因本题涉及到OH-+H+= H

3、2O和NH4+OH-=NH3H2O两种离子反应,当NaOH过量时两种离子反应均可发生。 离子方程式为：NH4+H+2OH-=NH3H2O+H2O,当NaOH少量时只有OH-和H+发生反应， 离子方程式为：OH-+H+= H2O,例3】已知Ca3(PO4)2、CaHPO4均不溶于水，且Ca3(PO4)2溶解度比CaHPO4小。将0.05 mol/L Ca(H2PO4)2溶液与0.15 mol/L的NaOH溶液等体积混合，搅拌充分进行反应，写出该反应的离子方程式,解析：n(Ca(H2PO4)2)：n(NaOH)=1：3， 2 H2PO4-+3 OH-= HPO42-+ PO43-+ 3H2O，两边

4、同乘以3再加3个 Ca2+以满足Ca3(PO4)2， 于是得离子方程式为： 3Ca2+6 H2PO4-+9OH-= Ca3(PO4)2+ PO43- + 3HPO42-+ 9H2O,易错写为：5Ca2+4 H2PO4-+6OH-= Ca3(PO4)2+ 2Ca HPO4+ 6H2O，原因是未考虑Ca2+与H2PO4-的配比,2）多元弱酸与碱的反应,例4】向氢硫酸溶液中滴加NaOH溶液,解析：本题是一个酸碱中和问题，因氢硫酸是二元酸，当少量的OH-进入溶液中时，先有：H2S+OH-=HS-+H2O，而当H2S完全转化为HS-后，HS-+OH-=S2-+H2O。因此，当NaOH少量时，离子方程式为

5、：H2S+OH-=HS-+H2O；当NaOH过量时，离子方程式为：H2S+2OH-=S2-+2H2O,向NaOH溶液中滴加氢硫酸时，离子方程式为：开始滴加时为H2S+2OH-=S2-+2H2O；滴加到一定程度时为H2S+ S2-= 2HS,3）多元弱酸盐与酸的反应,例5】向碳酸钠溶液中滴加盐酸,解析：开始滴加时，盐酸为少量，CO32-+H+=HCO3-；而当CO32-完全转化为HCO3-后继续加则有：HCO3-+H+=H2O+CO2,盐酸过量时离子方程式为 CO32-+2H+= H2O+CO2,向盐酸中滴加碳酸钠溶液，盐酸总过量，离子反应为 CO32-+2H+= H2O+CO2,4）多元弱酸的

6、酸酐与碱的反应,例6】将SO2能入NaOH溶液中,解析：本题中少量的SO2进入NaOH溶液中后， 先有：SO2+2OH-=SO32-+H2O， 而当SO2过量时则发生反应：SO32-+SO2+H2O=2HSO3,因此，当SO2少量时离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O；而当SO2过量时离子方程式为：SO2+OH-=HSO3,5）与铝元素有关的离子反应,例7】向明矾（kAl(SO4)212H2O）溶液中滴加Ba(OH)2溶液，写出符合下列条件的离子方程式。当Al3+完全沉淀时的离子方程式；当SO42-完全沉淀时的离子方程式,解析：因本题中涉及到 Al3+3OH-=Al(OH)3，Al

7、(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，Ba2+SO42-=BaSO4三种离子反应,当Al3+完全沉淀时，SO42-没有完全反应，1mol kAl(SO4)2电离产生1mol Al3+和2 mol SO42-，1mol Al3+完全沉淀需要3 mol OH-，即需要3/2 mol Ba(OH)2，而3/2 mol Ba(OH)2则电离产生3/2 mol Ba2+，沉淀完3/2 mol Ba2+只需要3/2 mol 的SO42-，于是反应的离子方程式为：Al3+3/2SO42-+3/2Ba2+3OH-= Al(OH)3+3/2BaSO4两边同乘以2把系数化为整数即为：2Al3+3SO42-+3

8、Ba2+6OH-= 2Al(OH)3+3 BaSO4,1mol kAl(SO4)2电离产生1mol Al3+和2 mol SO42-，当SO42-完全沉淀时，需要2 mol Ba(OH)2，电离产生的4 mol OH-与Al3+恰好完全生成AlO2-，因此： Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-= AlO2-+2H2O +2 BaSO4,例8】向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液,解析：开始滴加时，NaOH为少量， Al3+3OH-= Al(OH)3，而当Al3+完全转化为Al(OH)3之后，再滴加NaOH，则发生反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。因此NaOH少量时离子方程式

9、为：Al3+3OH-= Al(OH)3；而当NaOH过量时，离子方程式为：Al3+4OH-= AlO2-+2H2O,向NaOH溶液中滴加AlCl3，开始时反应为Al3+4OH-= AlO2-+2H2O；继续滴加则发生反应：Al3+3AlO2-+6H2O= 4Al(OH)3,例9】向NaAlO2溶液中滴加盐酸,解析：少量的H+加入AlO2-的溶液中，先有AlO2-+H+H2O= Al(OH)3，而当AlO2-完全转化为Al(OH)3之后，又有Al(OH)3+3H+ =Al3+3H2O。因此，当盐酸少量时离子方程式为：AlO2-+H+H2O= Al(OH)3；而当盐酸过量时，离子方程式为：AlO2

10、-+4H+= Al3+2H2O,向盐酸中滴加NaAlO2溶液，开始时反应为AlO2-+4H+= Al3+2H2O；当H+全部反应完再滴加NaAlO2溶液时，发生反应Al3+3AlO2-+6H2O= 4Al(OH)3,2、氧化还原反应,先强后弱”，氧化性或还原性强的物质先发生反应，弱的后发生反应,例10】将xmolCl2通入amolFeBr2溶液中,当x0.5amol时，反应的离子方程式是,当x1.5amol时，反应的离子方程式是,当x=amol时，反应的离子方程式是,解析： Fe2+的还原性大于Br-，通入Cl2时，先发生反应Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，当溶液中的Fe2+被完全氧

11、化后，再发生反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2,因此，当x0.5amol时，离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3,当x1.5amol时，Cl2过量，离子方程式为：3Cl2+2Fe2+4Br-=6Cl-+2Fe3+2Br2,当x=amol时， n(Cl2) ： n(FeBr2)=1：1。因1mol的Cl2得到2mol电子，而1mol的Fe2+只能失1mol电子，而另1mol电子只能由Br-来提供，则参加反应的Br-只有1mol，所以离子方程式为：Cl2+Fe2+Br-=2Cl-+Fe3+1/2Br2，取两边同乘以2取分母后得离子方程式为：2Cl2+2Fe2+2Br-=4Cl-

12、+2Fe3+Br2,例11】将xmol Fe加入含amolHNO3的稀溶液中，写出下列配比下的离子方程式,当x0.25amol时，反应的离子方程式是,当x0.375amol时，反应的离子方程式是,把6.72g铁粉放入100ml 4mol/L的稀硝酸中，反应的离子方程式是,解析：将Fe加入稀HNO3中后，Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O，HNO3反应完后继续加入Fe粉，则有Fe+2Fe3+=3Fe2+，因此,当x0.25amol时，离子方程式为： Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O,当x0.375amol时，反应的离子方程式： 3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4H2O,而当Fe的量对于反应过理而对于