共价键-最后总结ppt课件

1、第二单元 微粒之间的相互作用力,共价键,分子间作用力,氢 键,复习,1、什么叫离子键？ 2、离子键成键的特点： 3、成键的规律： 4、什么叫电子式,使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键,成键微粒：阴、阳离子,成键实质：静电作用,活泼的金属和活泼的非金属之间,大部分的碱、盐、金属氧化物、金属过氧化物,在元素符号周围用小黑点或来表示原子的最外层电子的式子,思考】：非金属元素之间化合时，能形成 离子键吗？为什么,不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向,非金属元素的原子间可通过共用电子对 的方法使双方最外电子层均达到稳定结构,用电子式表示Cl2分子的形成过程,原子之间通过共用电子对所形成

2、的相互 作用，叫做共价键,H2 分子的形成,H,HCl 氯化氢分子的形成,H,H,原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键,共用电子对不偏移，成键原子不显电性,共用电子对偏向氯原子,非极性共价键,极性共价键,HH（结构式,HCl（结构式,氯原子带部份负电荷，氢原子带部份正电荷,结构式：用一根短线表示一对共用电子对的式子叫结构式,回顾,4、共价键特征,饱和性,方向性,6、用电子式表示共价键的形成过程： HCl、Cl2,5、表示共价键,电子式,结构式,原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用叫做共价键,2.成键元素： 3.成键粒子： 4.成键性质： 5.成键原因,非金属元素或某些不活

3、泼金属和非金属,原子,共用电子对对两原子的电性作用,1）通过共用电子对，各原子最外层电子数目一般能达到饱和，由不稳定变稳定,2）两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态,3）原子通过共用电子对形成共价键后体系总能量降低,二、共价键,1.定义,7. 共价键存在范围,非金属多原子单质 共价化合物（如气态氢化物、酸、有机物等） 复杂离子化合物,6. 表示方法： （1）写出下列物质的电子式、结构式： H2、HF、H2O、N2、NH3 、CO2、Cl2,2) 用电子式表示下列化合物的形成过程： Br2、CO2、H2S、 CS2、 CHCl3,8、共价键参数,键长： 键能： 键角,两个成键原子核之间的平

4、均距离,形成（或拆开）1mol化学键所放出（或吸收）的能量,相邻两个共价键之间的夹角,一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键的断裂和新的化学键的形成过程 旧键断裂、新键形成,请叙述反应：2H2O = 2 H2 + O2的过程中 化学键的变化,电解,9、表示物质组成的化学用语,化学式（分子式） 电子式 结构式 结构简式 球棍模型 比例模型,离子键和共价键的区别,阴、阳离子,静电作用,活泼金属与活泼非金属之间,有阴、阳离子,非金属元素的原子,共用电子对,非金属元素原子之间,非金属元素之间,1. 关于化学键的下列叙述中，正确的是 （ ） A离子化合物可能含共价键 B共价化合物可能含离子键 C离子化合

5、物中只含离子键 D共价化合物中不含离子键,2. 下列物质中，含有共价键的化合物是 （ ） A碘化氢 B烧碱 C液溴 D食盐,练习,AD,AB,分子间作用力分子与分子之间的作用力,化学键与分子间作用力的比较,相邻原子,分子之间,大,小,主要影响物质的化学性质,主要影响物质的物理性质(熔、沸点,三、分子间作用力（范德华力）和氢键,对于组成和结构相似的物质(由分子构成的物质)来说，随相对分子质量的增大，分子间作用力也增大，物质的熔沸点随之升高,水分子间的氢键 (H2O)n,三、分子间作用力（范德华力）和氢键,1. 关于化学键的下列叙述中，正确的是 （ ） A离子化合物可能含共价键 B共价化合物可能含离子键 C离子化合物中只含离子键 D共价化合物中不含离子键,2. 下列物质中，含有共价键的化合物是 （ ） A碘化氢 B烧碱 C液溴 D食盐,练习,AD,AB,3. 下列物质受热熔化时，不需要破坏化学键的是（ ） A. 食盐 B. 纯碱