2015第七八单元常见的酸和碱学案

1、第七章第一节 酸及其性质导学案学习目标：1、掌握盐酸、硫酸的化学性质及有关的化学方程式，了解其物理性质和用途2、理解复分解反应3、浓硫酸的特性及稀释自主学习：写出稀盐酸与大理石的反应、稀盐酸与碳酸钠反应的化学方程式。 （一）、认识常见的酸碱写出酸化学式：盐酸 、硫酸 、硝酸 ，故酸是由氢和 组成的化合物。（二）、酸的物理性质（P3）浓硫酸浓盐酸浓硫酸浓盐酸溶质的化学式敞开试剂瓶口发生的现象颜色状态露置在空气中后的溶液质量气味浓度露置在空气中后的溶质质量与水混合是否具有挥发性露置在空气中后的溶剂质量密度(与水比较)露置在空气中后的质量分数练习1：1、工业上的盐酸含有 呈 色。盐酸是 气体的水溶液

2、，打开盛有浓盐酸的瓶盖时，瓶口会出现 ，这是因为挥发出来的 气体与空气中的 结合形成 ，这一现象说明了浓盐酸具有 性，氯化氢气体极 水。（P3）2、浓硫酸具有 性和强烈的 性，同时由于浓硫酸溶于水放出大量的热，所以在稀释浓硫酸时，一定要把 沿器壁慢慢注入 里，并不断 。且不可将 倒入 里。浓硫酸常用作干燥剂，但不能干燥 氨气 。干燥气体装置中，被干燥的气体应 进入 。（P3）3、复分解反应是指 。表达式 。（P4）4、盐是 。例如： 、 。（P4）二合作学习（一）、酸的化学性质盐酸与指示剂反应。盐酸中滴入紫色石蕊后，溶液呈 色，是因为盐酸中 离子。填表：（P）盐酸与某些金属的反应。请写出盐酸与

3、镁、铝、铁反应的化学方程式？ 。（置换反应）盐酸与金属氧化物的反应。请写出盐酸与氧化铜、氧化铁反应的化学方程式？ （ ）盐酸与某些盐的反应。请写出盐酸与碳酸钠、硝酸银反应的化学方程式？ （ ）盐酸与碱的反应。请写出盐酸与氢氧化钙、氢氧化铜反应的化学方程式？ （ ）2、把盐酸换成稀硫酸情况如何？请你写出硫酸分别与镁、氢氧化铝，氧化铜、碳酸钠反应的化学方程式？ 小结：稀盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质，是因为其溶液都含有： 因此酸的通性有：(1) （2） (2) （4） （5） 练习2： 1、不能由金属与酸反应直接生成的是（ ）A、FeCl2 B、ZnCl2 C、FeCl3 D MgSO42、阅读下

4、列短文，根据要求回答下列问题：酸类中有一种酸叫醋酸，化学名称是乙酸，它是食醋的主要成分。在16.6以上纯净的乙酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和酒精。醋酸的化学式为CH3COOH。醋酸和硫酸、盐酸一样，能跟活泼金属（铝、锌、铁等）发生反应产生氢气。（1）醋酸的物理性质是（填序号） 。（2）醋酸的化学性质是（填序号） 。（3）家用的铝制和铁制器皿能否用来盛放食醋 ，原因是 。三能力提升:1、下列关于浓盐酸的叙述中错误的是（ ） A.盐酸是氯化氢气体的水溶液 B.浓盐酸是黄色有刺激性气味的液体 C.人的胃液中含有少量盐酸，可帮助消化 D.浓盐酸具有挥发性，在空气中生成白雾2、浓盐酸敞口

5、放置一段时间后，其溶质质量分数会（ ），浓硫酸酸敞口放置一段时间后，其溶质质量分数会（ ）A.变大 B.变小 C.不变 D.无法确定3能一次性区别稀盐酸与稀硫酸的试剂是( )。A氯化钡溶液 8硝酸银溶液 C紫色石蕊试液 D无色酚酞试液4将铁片分别放入下列物质的稀溶液中，有气体放出的是 ( ) A.NaOH BNaCl CH2SO4 DHCl 5、锈铁钉中注入稀盐酸，观察到的现象是 、 ，过一会有 ，反应方程式为 、 。四、知识延伸1、酸性氧化物H2O + CO2 = H2 CO3或CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O ，像二氧化碳的氧化物称为酸性氧化物2、CaOH2O = C

6、a(OH)2 或 CaO2HCl=CaCl2 + 2H2O，像氧化钙的氧化物称为碱性氧化物3、既与 ，又与 反应生成盐和水的氧化物，称为两性氧化物，如氧化铝。4、不与碱反应，或与碱反应生成了其它物质的氧化物称为不成盐氧代物，如CO，NO25、仿照二氧化碳，请写出二氧化硫分别与水，氢氧化钠反应的化学方程式： 6、仿照氧化钙，请写出氧化钠分别与水，硫酸反应的化学方程式： 第二节 碱及其性质导学案学习目标：掌握氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质及有关的化学方程式。了解常见碱物理性质和用途 一、自主学习活动一、初识氢氧化钠和氢氧化钙1、写出化学式，烧碱 、熟石灰 所以碱是由 和 组成的化合物。氢氧化钠 氢氧

7、化钙氢氧化钠氢氧化钙颜色在水中的溶解情况状态露置在空气中变化羊毛线在热的氧氢化钠溶液中的变化 2、氢氧化钠暴露在空气中 而 。称之为 解。（P8）3、氢氧化钠俗称 、 、 ，氢氧化钙俗称 、 ，它的溶液称为 4、除氢氧化钠、氢氧化钙外，常用的碱还有 、 等。活动二、工业生产氢氧化钠和氢氧化钙1、工业常电解食盐水，在正极产生氯气，负极产生氢气，溶液变为烧碱溶液。请你写出该反应的化学方程式： 2、在古代就有煅烧石灰石来生产石灰。而石灰化水得熟石灰。请你写出该反应的化学方程式：（P8） 二、实验探究活动三、碱的化学性质1、氢氧化钠溶液中滴入石蕊后，溶液呈 色，氢氧化钠溶液中滴入酚酞后，溶液呈 色，是

8、因为氢氧化钠溶液中 。加入氢氧化钠溶液后的现象若反应，它的化学方程式生锈铁钉氯化铜溶液碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液后的现象若反应，它的化学方程式生锈铁钉氯化铜溶液碳酸钠溶液2、碱与某些非金属氧化物反应。请写出氢氧化钠分别与二氧化碳、二氧化硫反应化学方程式 3、碱与酸反应。请写出氢氧化钙分别与盐酸、硝酸反应化学方程式 4、碱与某些盐反应。请写出氢氧化钙分别与碳酸钾、氯化镁反应化学方程式 三、合作共建1酸和碱的组成中一定含有的元素是( )A氧元素 B氢元素 C氮元素 D金属元素2、下列物质敞口放置在空气中，质量会增加的是（ ） A.食盐水 B.石灰石 C. 浓盐酸 D.浓硫酸3、固体NaOH具有以下

9、性质：白色片状固体 有腐蚀性 易吸收水分而潮解 易溶于水，溶解放热 能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是：（ ）A B. C. D.4、用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区别开来的是( )A.无色酚酞试液 B.二氧化碳气体 C.碳酸钠溶液 D.氯化钡溶液5、下列几种溶液久置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小，且溶液质量增加的是( )A浓硫酸 B浓盐酸 C氢氧化钠 D石灰水6、氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂，古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体（主要成分是氧化钙）与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，生成氢

10、氧化钾。请按要求用化学方程式表述有关反应。（1）分解反应 ；（2）化合反应 ；（3）复分解反应 ；7、2008年诺贝尔化学奖授予钱永健等发明的绿色荧光蛋白标记技术，这项发明为细胞生物学和神经生物学的发展带来一场革命，对我们理解绿色荧光蛋白如何发光作出了贡献。绿色荧光蛋白分子中含有氨基(一NH2，具有碱的性质)和羧基(一COOH，具有酸的性质)。该分子具有的性质是( )A、只能与硫酸反应，不能与Ca(OH)2反应 B、只能与NaOH反应，不能与硫酸反应C、既不能与硫酸反应，又不能与NaOH反应 D、既能与硫酸反应，又能与KOH反应四、能力展示:1、下列各组物质的化学性质彼此相似的是（ ）AKOH

11、和NaOH B、生石灰和消石灰 C、CO和CO2 D、CO2和干冰2下列物质属于碱类的是（ ）A纯碱 B熟石灰 C生石灰 D石灰石3下列物质中，可以敞口放置的是（ ）A大理石 B消石灰 C浓硫酸 D苛性钠4、少量NaOH最好贮存在（ ）A、铁制容器中 B、橡胶塞的广口瓶 C、玻璃塞的棕色瓶中 D、敞口塑料瓶中5下列关于氢氧化钠的叙述不正确的是( )。A固体氢氧化钠要密闭保存 B氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时没有热量变化C固体氢氧化钠可作一些气体的干燥剂 D氢氧化钠溶液对皮肤、纸张、织物有强腐蚀性6、下列离子是否在水中大量共存？为什么？H+、K+、Ag+、Cl- K+、Ba2+、OH-、NO3- K

12、+、Ba2+、H+、SO42- 答因为Ag+和Cl-要形成难溶物AgC K+、H+、Na+、CO32- H+、Na+、Ag+、NO3- Fe3+、Cu2+、NH4+、Cl- Fe3+、Cu2+、OH-、NO3- H+、Na+、OH-、Cl - NH4+、K+、OH-、SO42- Na+、Cl-、SO42-、CO32- K+、H+、Ca2+、CO32- 第三节 溶液的酸碱性学习目标：1、初步学会测定酸碱的方法2、对酸碱性质的微观理解一、自主学习（一）、走进生活1、生活中的 、 等曾给我留下过酸的印象。酸溶液中都含有大量的 。表现出 性。我在用肥皂和洗衣粉时感觉它们 。它含有碱，碱溶液中都含有大量

13、的 。表现出 性。（P12）2、酸碱指示剂是指 。常用的指示剂有 和 。（P12）3、酸碱指示剂是用来检验溶液的 性。紫色石蕊试液遇酸性溶液变成 色。遇到碱性溶液变成 色。无色酚酞试液遇酸性溶液不 色。遇到碱性溶液变成 色。该两种指示剂遇到中性溶液都 。（P13）4、阅读课本仔细阅读课本P14第1、2自然段，然后完成填空溶液的酸碱性的强弱程度常用 表示；它的范围是 。 pH7时，溶液显 性，且数值越大，碱性越 。 pH=7时，溶液显 性。5、填空，土壤的PH 或PH ，作物不能正常生长。一般雨水呈 性 ，酸雨的PH 。二、合作学习1、取一块干净的点滴板，将给出的六种溶液（见下表）分别取少量滴入

14、点滴板的穴中，向点滴板中分别滴入3滴紫色石蕊，观察现象，现象填在下面的附表中。白醋柠檬汁石灰水肥皂水食盐水蔗糖水加入紫色石蕊后的颜色实验结论：根据实验现象，我将这几种试液分为 、 、 三大类。2探究识别酸碱的方法白醋柠檬汁石灰水肥皂水食盐水蔗糖水加入无色酚酞后的颜色如何识别一种无色溶液是酸性，碱性还是中性的？ 练一练1下列物质显酸性的有（ ），显碱性的有（ ）A.柠檬汁 B.食醋 C.肥皂水 D.洗衣粉水E.食盐水 F.汽水 G.蔗糖水 H.石灰水2如何区分稀盐酸、石灰水、盐水？ 四、酸、碱概念1、请你写出酸的化学式，盐酸 ，硫酸 ，硝酸 ，碳酸 ，由此可看出酸由 和 组成。酸溶液中都含有 ，

15、所以通常酸能使紫色石蕊变 。电离时生成的阳离子全部是 的化合物叫酸。2、请你写出碱的化学式，氢氧化钠 ，氢氧化钙 ，氢氧化铝 ，由此可看出碱由 和离子组成。碱溶液中都电离出了 ，所以碱通常能使紫色石蕊变 ，使无色酚酞变 。电离时生成的阴离子全部是 的化合物叫碱。练一练1、下列物质是酸的有（ ），是碱的（ ）A.KHSO4 B.Na2CO3 C.Al(OH)3 D.H3PO4E.Cu2(OH)2 CO3 F.NH3H2O G.CaO2、下列溶液是酸溶液的有（ ），是碱溶液的的（ ）A.K+、OH-、NO3- B.H+、Cl-、SO42- C.Ba2+、K+、OH- D.K+、Na+、Cl-、NO

16、3- E.K+、H+、SO42- F.OH-、Na+、Ba2+ 3、下列各级物质中，符合“氧化物-酸-碱-盐”顺序排列的是（ ）A、HClO HCl Mg（OH）2 MgCl2 B、CO2 H2CO3 CaCO3 Ca（HCO3）2C、H2O HNO3 NH3.H2O NH4NO3 D、SO3 NaHSO4 NaOH Na2SO4六、测定溶液的PH（掌握）再回首：如何识别一种无色溶液是酸性，碱性还是中性的？学法指导：测定溶液的PH的方法用玻璃棒蘸取待测液体涂到PH试纸上（也可以用胶头滴管直接滴一滴待测液到试纸上）；将PH试纸与标准比色卡对照读数，即得到溶液的PH值。练一练1、判断正误：、吴聪用

17、PH试纸测得唾液的PH为7.1。 （ ）、刘聪测定白醋的酸碱度时，先将试纸用水润湿，然后将白醋涂到试纸上，测得白醋的PH为3（ ）、刘聪认为厨房清洗剂和厕所清洗剂都呈碱性质。2、下列叙述错误的是（ ）A.农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤里生长B.当空气被硫或氮的氧化物污染时，可能会形成酸雨C.测定人体内液体的pH，可以了解人的健康状况D.苹果汁的pH一般在1113之间能力提升:1、下列说法中不正确的是 （ ）A、石蕊试液是一种酸碱指示剂 B、酸溶液能使红色石蕊试纸变蓝C、酸溶液中都含有氢离子(H+) D、碱溶液中都含有氢氧根离子（OH-）2、下列图示能表示向醋酸溶液中不断加水的过程的是 （

18、 ）3、在A溶液中滴加几滴石蕊试液，溶液呈蓝色；然后再滴加B溶液，当滴至A、B两物质正好完全反应时，溶液呈紫色；再继续滴加B溶液时，溶液呈红色。在上述过程中，溶液的pH(纵坐标表示)与滴加B溶液的体积V(横坐标表示)之间的变化示意图是( ) 第四节 中和反应及其应用学习目标：中和反应的实质，学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性一、自主学习 （一）、走进生活蚊子叮咬涂上肥皂水可减轻痒痛。肥皂水呈 性，蚊子分泌的物质呈 性。黄蜂的刺是碱性的,若你被黄蜂蛰了,可在皮肤上涂抹（ ）A.牙膏 B.食盐水 C.醋 D.肥皂水 E鸡蛋清 F洗洁精二、实验探究 1、盐酸和氢氧化钠溶液混合在一起会发生反应了吗？

19、盐酸呈无色 再滴入酚酞 又商入氢氢化钠溶液酚酞的作用是 2、当滴入的NaOH溶液不足时，pH 7，溶液显 性， 有剩余; 当滴入的NaOH溶液与HCl恰好反应时，pH 7， 溶液显 性; 当滴入的NaOH溶液过量时，pH 7，溶液显 性， 有剩余。3、反应后溶液的温度 4、NaOH和HCl恰好完全反应后，溶液的pH7，溶液显中性呢？H+和OH-哪儿去了？盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式： 5、中和反应： 和 作用生成 和 的反应。实质是 练习：1.在滴有酚酞的NaOH稀溶液中，加入足量盐酸，加酸前后溶液颜色依次为（ ） A.红色、无色 B.无色、红色 C.红色、蓝色 D.蓝色、无色2.在实验室里

20、，欲使碱性溶液变成中性，下列试剂中最好选用哪一种组合（ ） NaOH溶液稀盐酸 石灰水 酚酞试液A. 或 B. 只有 C. 只有 D. 和3. 向NaOH溶液中不断滴加稀盐酸，溶液pH随加入盐酸体积变化与下图相符的是 （ ） 4.下列反应，属于中和反应的是 （ ）A. Ca(OH)2+ CO2=CaCO3+H2O B. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OC. Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O D. AgNO3 + HCl =AgCl+ HNO35、写出下列反应的化学方程式。氢氧化铝中和盐酸 石灰浆中和染厂的废硫酸 氢氧化钡中和硝酸 6、下列变化是放热的

21、有（ ）A.电解水 B.高锰酸钾分解 C.硫酸和石灰混合 D.二氧化碳与碳反应讨论：凡是反应生成盐和水的都是中和反应吗？试举出一个反例。活动三、盐1、由 和 组成的化合物叫盐。判断下列物质哪些属于盐 。氯酸钾；碳酸氢铵；硫酸钙；高锰酸钾；水；食盐；硝酸铵；氢氧化钾；其中属于钾盐的有 2、盐溶液的酸碱性（了解）氯化钠；碳酸钠；硫酸铜；碳酸钾；硫酸钾；氯化铁；碳酸氢钾；上述物质溶液中呈中性的有 ，呈酸性的有关 ，呈碱性的有 练习：6、写出下列物质的化学式。建筑用的大理石 ，纯碱 ，食盐 ，明矾 7、下列说法正确的是（ ）A.盐都能食用，故称食盐 B.盐就是食盐，易溶于水C.盐都有咸味，都是白色晶体

22、 D.盐是一类物质的总称8.我国某地曾发生把白色工业用盐误作食盐食用引起的中毒事件，这种工业用盐可能含有（ ）A.KMnO4 B.Na2CO3 C.NaNO2 D.MgSO4活动四、中和反应的应用9、写出下列反应的化学方程式某种消化药片的有效成分是氢氧化镁，或用含Al(OH)3的药物能减缓因胃酸过多引起的胃痛。 饮用苏打水（碳酸钠溶液），可减缓因胃酸过多引起的胃痛。 用熟石灰改良酸性土壤或中和处理酸性污水（硫酸） 10、使酚酞试液变红色的溶液，能使紫色石蕊试液（ ）A.变红色 B.变蓝色 C.变无色 D.不变色11、不含氢、氧、碳三种元素的化合物，可能属于（ ）A.酸B.碱 C.有机物D.盐

23、能力展示:4、下列属于酸的是（ ）、下列属于碱的是（ ）、下列属于盐的是 （ ）H2SO4、 CaCO3 、KNO3、Mg（OH)2、 HNO35、下列反应属于中和反应的是( ) A. 2HCl + CuO CuCl2 + H2O B. 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O C. 2HCl + Cu(OH)2 CuCl2 + 2H2O D. CaO + H2O Ca(OH)26.下列物质属于盐的是（ ）A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl8、两种溶液混合后的pH=7，这两种溶液的pH可能是 （ ） A. pH = 0 和pH = 7 B. pH =5 和pH

24、= 6 C. pH = 8 和 pH = 10 D. pH = 4 和 pH = 139、向含有酚酞的NaOH溶液中，逐滴滴入稀H2SO4至过量，下面叙述正确的是（ ） A溶液由红色变为无色，PH逐渐增大 B溶液由无色变为红色，PH逐渐减小 C溶液由红色变为无色，pH逐渐减小 D溶液颜色不变，PH逐渐增大10、在使用pH试纸测定某溶液的pH时，若事先用蒸馏水把试纸润湿后再测pH，则实际测得值与真实值比较 （ ）A. 变大 B.变小 C.不变 D.可能变大、变小、不变12、小明同学在做中和反应实验时向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸后，发现了滴加指示剂，为了确定氢氧化钠溶液和稀盐酸是否恰好完全

25、反应，设计了如下实验：（1）从烧杯中取出少量反应后的溶液于试管中，向其中滴加酚酞，振荡后，酚酞不变色，可以得出的结论是 . （2）预选用两类不同的试剂进行探究，他可以选择的试剂为 (3)如果氢氧化钠溶液与稀盐酸没有恰好完全反应，加入试剂 观察到的现 象应是 .13、小华同学用下图所示装置进行中和反应实验，反应后为确定硫酸和氢氧化钠是否刚好完全反应，他取出一定量反应后的溶液于一支试管中，向其中滴入几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色，于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。（1）写出该中和反应的化学方程式 。（2）小亮认为小华的结论不准确，他认为除了“恰好中和”外还有第二种可能性，这

26、种可能性是 。（3）请你另外设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和。称量项目质量(g)杂质和Na2CO3的混合物10.00锥形瓶+稀盐酸(适量)141.20锥形瓶+稀盐酸+杂质和Na2CO3的混合物(反应开始后15秒)149.20锥形瓶+稀盐酸+杂质和Na2CO3的混合物(反应开始后35秒)149.00锥形瓶+稀盐酸+杂质和Na2CO3的混合物(反应开始后55秒)149.00 (1)根据 可知,生成CO2质量为 g.(2)试通过分析计算固体混合物中Na2CO3的质量分数;解：(1) 根据 可知; g;(2)设生成2.2gCO2需要Na2CO3质量为x Na2CO3+2HCl=2Na

27、Cl+H2O+CO2 106 则固体混合物中Na2CO3的质量分数: 答。: 练习：2、某石灰厂有一批石灰石原料，为了测定该石灰石的纯度，厂化验室技术员称取6.25g研碎的石灰石粉末，进行四次高温煅烧(杂质没有变化)、冷却、称量剩余固体质量的重复操作，记录数据如下：(提示：碳酸钙在高温下分解，生成氧化钙和二氧化碳)操作次序第一次第二次第三次第四次剩余固体质量5.55g4.35g4.05g4.05g试计算：完全反应后生成二氧化碳_g； 石灰石样品中碳酸钙的质量分数；充分煅烧20t这种石灰石，可制得含杂质的生石灰的质量。鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如

28、下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10 g 放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90 g，充分反应后，称得反应剩余物为97.14 g 。（假设其他物质不与盐酸反应）（1）产生二氧化碳气体 g。（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。65% 第一节 海洋化学资源学习目标：1.知道海洋是人类天然的聚宝盆，蕴藏着丰富的资源；2.了解海水及海底所蕴藏的主要物质。3.通过对海水淡化的实验探究，知道蒸馏法是海水淡化最常用的方法。一、自主学习（一）、初识海水（P30看图）海水中最多的物质是 ，海水中溶解最多的盐是 ，海水中含量最多的元素是 。（二）、海水中的物质利用海水制取镁的反应原理是：1、海水或

29、卤水 2、从太空观察，地球是一个美丽的、蔚蓝的星球，海洋资源丰富。一地处海边的化工厂，按如下步骤进行生产：以镁为原料煅烧石灰石， 用加压降温的方法使产生的二氧化碳变成干冰，使得到的生石灰与水反应，把海水引入反应池中，使熟石灰与海水中的氯化镁反应以获得氢氧化镁，用盐酸溶解氢氧化镁，再将所得的溶液蒸发、浓缩、结晶。该厂的产品是 。按要求写出下列各步反应的化学方程式； 烧石灰石 生石灰与水反应 熟石灰与氯化镁反应 盐酸溶解氢氧化镁 。3、海洋资源有 、 、 、 。（P32）海底矿产资源有 、 、 。还有一种新型矿产资源 ，又被称为 。它是由天然气和水在 条件理形成的冰状固体。被科学家誉为“ ”、“

30、”。（P31）4、可燃冰和其他燃料相比，可燃冰的优点是 。5、多金属结核又称 6、随着海洋的开发，海洋污染现象也越来越严重，为保护人类共有的海洋资源，世界各国采取了多种措施，如： 、 、 、 。（三）、海水淡化的方法为 、 。目前多采用 其原理为 （P33）二、实验探究 探究1 蒸馏法淡化海水（P33） 探究2 从海水中提取镁的简单流程 三、能力提升1、下列关于海水提取镁盐来制取镁的过程中，叙述正确的是（ ）A、直接蒸发海水得到氯化镁 B、将石灰乳加入海水或卤水中沉淀出氢氧化镁C、电解氯化镁溶液 D、利用钠将氯化镁中的镁置换出来2、下列对海水说法正确的是( )A.海水是纯净物 B. 海水是混合

31、物C.海水中的溶质只有氯化钠一种 D.海水晒盐的原理是蒸发溶剂得到晶体3、近年来，科学家探明我国南海又巨大的可燃冰带，它是在海底低温高压下甲烷分子和水分子形成的晶体。关于可燃冰的下列说法正确的是（ ）A、它是一种矿物燃料B、它的化学式可写为H2OC、他的开采能解决能源问题，不需要再研究新的能源 D、由于甲烷无毒，不必关注开采造成的能源问题4、关于多金属结核的叙述正确的是（ ）A、多金属结核是含锰最多的物质 B、多金属结核也称锰结核C、锰结核中只有一种金属 D、全世界多金属结核含量微乎其微5、保护海洋环境所采取的措施中不正确的是（ ）A、控制陆地污染，实行陆地污染物总量控制B、禁止工业三废的排放

32、C、可以使用含磷洗衣粉，以增加海水中的磷，从而有利于海生植物的生长D、推广使用对环境危害较小的农药化肥6、下列说法正确的是（ ）A浓海水中溶质质量增加B水分子能透过半透膜C浓海水的溶质质量分数减小D解决了缺水问题，就可以不用节水了第二节 海水“晒盐”（一）学习目标：1.知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理；2.理解“饱和溶液”、“溶解度”、“结晶”等概念；3.学习用数形结合的方法处理实验数据；进一步提高在实验探究中控制实验变量的能力。一、自主学习（一）、再识海水海水中含有质量最多的离子的是 ，其次还含有 、 、 等。二、海水“晒盐”过程1、先将海水引入 池，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入 池，

33、继续日晒，海水成为食盐的 溶液，再晒就会逐渐析出食盐来。这时得到的晶体就是我们常见的“粗盐”。剩余的液体称为 （也 ），它是氯化钠的 溶液。（P35） 你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐”？答： 5、 的过程叫做结晶。当晶体从饱和溶液中析出后，剩余的液体被称为母液，它通常是 （填饱和溶液或不饱和溶液）。 是物质结晶的途径这一。（P36） （二）、“实验探究固体物质在水中的溶解度（课本P37-38）在 保持不变的情况下，不同种类的固体物质在水里的溶解限量 。在 燚 保持不变的情况下，当改变溶液的温度，固体物质的溶解限量 。通常所说的溶解度是指在 ，某 （通常为水）达到 所能 。20时，氯化钠的溶

34、解度为36克，其意思是： 。80时，硝酸钾的溶解度为169克，其意思是： 。巩固练习11、已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：温度/01020304050溶解度/g13.320.931.645.863.985.5下列说法不正确的是( )A.20 时，KNO3的溶解度为31.6 g B. 30 时，在100 g KNO3饱和溶液中含有45.8 g溶质 C. KNO3的溶解度随温度升高而增大 D.40 时，将饱和KNO3溶液降温至20 ，一定有晶体析出2、下列条件中的氢氧化钙溶液，质量分数最大的是（ ）A、30的不饱和溶液 B、30的饱和溶液C、90的不饱和溶液 D、90的饱和溶液3. t时，向

35、一支盛有0.1g熟石灰的试管中加入10ml水，充分振荡后静置，试管底部仍有未溶解的白色固体。对于试管中的上层清液的叙述正确的是( )A、溶液中溶质质量等于0.1g B、溶液是t时的饱和溶液C、升高温度溶液变为不饱和溶液 D、溶液中溶质的质量分数为1%（三）、合作共建溶解度曲线1、查一查课本第39页图：氯化钠在20时的溶解度是 ，硝酸钾在20时的溶解度是 ，氢氧化钙在80时的溶解度是 ；2、20时，氯化钠饱和溶液中：溶质、溶剂、溶液的质量比为 。固体物质溶解性变化规律查一查课本第39页溶解度曲线，综观各物质的溶解度曲线，会发现大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而_，其中变化较大的是 （填物质名

36、称，下同）； YAOI 的溶解度随温度变化影响不大，如： 等物质的溶解度随着温度的升高而_。能力展示:1.溶液的结晶的途径之一是： 2.A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。据图完成下列问题：(1)升高温度，接近饱和的 物质溶液会变得饱和。(2)10 时，三种物质溶解度大小关系为： 。(3)35 时，A物质的饱和溶液中：溶质、溶剂、溶液的质量比为 。(4)20 时，25 g B物质放入到盛100 g水的烧杯中，充分溶解后溶液是_ (填“饱和”或“不饱和”)溶液。(5)20 时，取100 g A物质的饱和溶液，将温度升高到35 ，此时溶液中溶质的质量分数是_(填“变大”“变小”或“不变”)。3.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。现将两支分别装有甲、乙两种物质的饱和溶液(底部均有未溶解的固体)的试管浸入盛有水的烧杯中(如图)，然后向烧杯中加入一定量的浓硫酸。则对相关变化判断正确的是( ) A. 甲、乙两种物质的溶解度都增大 B.乙溶液中溶质的质量分数减小C. 甲溶液中溶质的质量分数减小 D.乙溶液中未溶解的固体质量增多第二节 海水“晒盐”（二）学习目标：1. 学会绘制并使用溶解度曲线图；知道