高考化学一轮复习单元检测：铁及其化合物(人教版)

1、,名校名师推荐 ,铁及其化合物一 、选择题（本大题共8 小题，每小题 6 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）3的酸性溶液1. (2013 湖北八校联考 ) 将几滴 kscn(scn是“类卤离子” )溶液加入含有 fe中，溶液变成红色。将该红色溶液分为两份，一份中加入适量kmno溶液，红色褪去；4向另一份中通入so2，红色也褪去。下列说法不正确的是()a红色褪去的原因是氧化，使 fe(scn)2消失kmno4将 scnb红色褪去的原因是so2 将 fe3 还原为 fe2c红色褪去的原因是2将 scn还原so(scn)2d scn 在适当条件下可失去电子被氧

2、化剂氧化为kmno溶液，可以将so时， fe3可解析： scn 是类卤离子，加入scn 氧化为 (scn) ，加入42222将 so氧化为 so ，而自身被还原为fe ，所以红色褪去。24答案： c2. 下列关于铁的叙述正确的是() 。铁能被磁铁吸引， 但纯铁易被腐蚀在人体内的血红蛋白中含有铁元素铁位于元素周期表中第四周期第b 族铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是fe(no )3不能通过化合反应制得fecl2和 fe(oh)33a b c d 解析 当铁中含有杂质时，在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀，而纯铁的抗腐蚀能力较强；铁位于元素周期表的第族，而不是第b

3、 族；铁与强氧化剂反应，能被氧化为3，但若fe3被 fe 还原为2332铁过量，则 fefe，所以，fe 与 hno反应的产物可能因铁过量而生成fe(no ) ；fecl 2、 fe(oh)3 可分别通过化合反应fe 2fecl 3=3fecl 2、 4fe(oh)2 o2 2h2o=4fe(oh)3制得。故选项 b 正确。答案 b3. (2013 内蒙古师大附中高三化学模拟 )cu 2s 与一定浓度的 hno3反应，生成 cu(no3) 2、cuso4、no2、no和 h2o。当产物n(no2) : n(no) 1:1 时，下列说法正确的是()a产物 ncu(no3) 2 :ncuso4 1

4、:1b参加反应的n(cu2s) : n(hno3) 1:5c反应中cu2s 既作氧化剂，又作还原剂d 1mol cu 2s 参加反应时有8mol 电子转移1,名校名师推荐 ,解析：采用“赋值法” ： 1mol cu 2s 参加反应时有10mol 电子转移 (2mol cu 失去 2mol 电子，1mol s 从 2 价升到 6 价失去 8mol 电子，加起来为10mol 电子 ) ；反应中cu2s 作还原剂；n(no2)n(no) 11 时，假设n(no2 ) 、 n(no)均为 1mol，转移的电子数为4mol，设 cu2s的物质的量为x, 2x 8x 0.4mol ， x 0.4mol ，

5、 n(cuso4) 0.4mol， ncu(no3) 2 0.4mol ，(hno) 2.8mol ，产物ncu(no ) :ncuso 1:1 ，参加反应的(cu s) :n(hno) 1:7 。n3324n23答案： a4. (2013 江西师大附中模拟 ) 已知 fes与某浓度的 hno3反应时生成 fe(no3) 3、 h2 so4和某一单一的还原产物，若 fes和参与反应的hno3的物质的量之比为1:6 ，则该反应的还原产物是()a nob no2c n2od nh4no3解析：令 fes为 1mol，则起酸作用的硝酸为3mol，作氧化剂的硝酸为3mol，设还原产物中氮的化合价为x，

6、根据电子守恒：1 8(5 x) 3， x 2，即还原产物为no。答案： a5. (2013广东广州一模，8) 下列说法正确的是() 。a fe 在一定条件下与水反应生成h2 和 fe(oh)3b fe3o4 溶于盐酸后加入几滴kscn溶液，溶液显红色c fecl 2 溶液蒸干灼烧后得到fecl 2 固体d将 fecl 3 饱和溶液滴入naoh溶液中可制备fe(oh)3 胶体解析 高温下铁能与水蒸气反应生成fe3o4 和 h2，故 a 错误。fe3o4 溶于盐酸生成fe3 和 fe2 ，fe3 与 kscn反应得到红色溶液，故b 正确。蒸干 fecl2 溶液时发生水解，生成fe(oh)2 和易挥

7、发的 hcl，由于 fe(oh)易被空气中的氧气氧化成fe(oh) ，所以灼烧后会得到fe o，故 c2323错误。将 fecl3 饱和溶液滴入naoh溶液中，得到fe(oh)3沉淀而不是胶体，故d 错误。答案 b6. (2013 安徽模拟 ) 下列说法正确的是 ()a 1mol cl 2与足量 fe 反应，转移电子的物质的量为2molb工业可采用火法炼铜：cu so2cu so，每生成 2mol 铜，反应共转移2mol 电子222c称取 25g cuso 5h o固体溶于75g 水中，所得溶液中溶质的质量分数为25%42d no和 no的混合气体共1mol，其中氮原子数为1mol2解析： a

8、 项，氯气与铁反应只生成氯化铁，足量的铁能完全消耗氯气，1mol 氯气得 2mol 电子， a 项正确； b 项，硫化亚铜与氧气的反应中，铜由1 价降至 0价，氧气中氧元素由 0价降至 2 价，硫化亚铜中硫元素由 2 价升至 4 价，故每生成 2mol 铜，转移 6mol 电子， b 项错误； c 项，硫酸铜的质量为 25g 160/250 16g，根据质量守恒定律知，硫酸铜溶液2,名校名师推荐 ,的质量为100g，硫酸铜的质量分数为16%，c项错误； d 项， 1 个 no、no2 分子都含 1 个氮原子，故 1mol 一氧化氮和二氧化氮的混合气体所含氮原子为1mol，含氮原子数为na，d

9、项错误。答案： a7. 下列关于铁的叙述正确的是()铁能被磁铁吸引， 但纯铁易腐蚀在人体的血红蛋白中含有铁元素铁位于元素周期表中第 4 周期第 b族铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是fe(no3) 3不能通过化合反应制得fecl 2 和 fe(oh)3abcd解析：当铁中含有杂质时，在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀，而纯铁的抗腐蚀能力较强；铁位于元素周期表的第族，而不是b 族；铁在氧气中能发光、发热、剧烈燃烧，而与水蒸气反应则不会发光，看不到燃烧现象；铁与强氧化剂反应，能被氧化为fe3，但若铁过量，则 fe3 被 fe 还原为 fe2，所以，fe 与 hno

10、3反应可能因铁过量而生成fe(no3) 2；fecl2、fe(oh)3都可通过化合反应制得fe 2fecl3=3fecl 4fe(oh) o 2h o=4fe(oh)。2,2223答案： b8. 用毛笔蘸取少量 30% fecl3 溶液在铜片上写一个“ cu”字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中，下列说法正确的是 ( ) a烧杯中的溶液呈黄色b铜片无任何变化c铜片上有凹陷的“cu”字322d发生了反应： fe cu=cu fe解析：选 cfecl溶液与 cu发生反应： 2fecl cu=2fecl cucl ，烧杯中为 cucl 和 fecl23322溶液，溶液的颜色不是黄色，铜片

11、上有凹陷的“cu”字， d 项离子方程式两边电荷不守恒，应为 2fe322。 cu=2fe cu二 、非选择题（本大题共2 小题，共52 分）9. (2013 云南省昆明市高三调研) . 某研究性学习小组研究由2制备 fe(oh) ，设计了fe2两个实验方案。实验装置图如下( 夹持装置已略去 ) 。3,名校名师推荐 ,方案一：按图1 进行实验。往100 ml 大试管中加40 ml 煤油，放入3 粒米粒大小的金属钠后塞上橡胶塞，通过长颈漏斗加入feso4 溶液使煤油的液面至橡胶塞，夹紧弹簧夹。(1)简述钠发生反应的现象：_ 。(2) 写 出 钠 与 硫 酸 亚 铁 溶 液 反 应 的 离 子 方

12、 程 式 ：_ 。方案二：按图2 进行实验，溶液d 为植物油。最终在两极间的溶液中首先观察到白色沉淀。(3) 提供的试剂或电极材料：碳棒fe 棒 cucl2 溶液 nacl 溶液稀 h2so4 溶液a 为 _，溶液 c 为 _。 ( 填序号 )加入溶液d 之前对溶液c 进行加热煮沸处理的目的是_ 。写出电解的化学方程式：_ 。 . 该研究性学习小组发现上述实验方案二中出现的白色沉淀会逐渐转变为灰绿色或绿色。继续进行以下研究。(1) 甲同学查阅资料得到 fe(oh)2 部分信息：资料名称氢氧化亚铁白色无定形粉末或白色至淡绿色六方晶体。与化学辞典，顾翼东编， 1989 年版 p637空气接触易被氧

13、化，将细粉喷于空气中，即立即燃烧出火花白色。能强烈吸收 o，迅速变成棕色 fe(oh) 。23普通化学教程( 下册 )p788这时氧化的中间产物为土绿色，其中含有 fe2、fe3大学普通化学( 下册 ) 傅鹰著 p637白色沉淀。此沉淀易被氧化成微绿色fe3(oh)8根据资料信息， 并依据白色和棕色不可能调配成绿色或灰绿色的配色原理，甲同学认为灰绿色 ( 或绿色 ) 物质应是 _。4,名校名师推荐 ,(2) 乙同学不同意甲同学的观点，认为灰绿色 ( 或绿色 ) 物质应是 fe(oh)2 被溶液中的微量氧气 氧 化 生 成 的 fe3(oh)8 。 设 计 实 验 证 明 该 观 点 ：_。解析

14、： .(1) 钠的密度在煤油和水之间，与水反应生成naoh和氢气，生成的 naoh和 feso42沉淀，所以反应的现象为钠在煤油和4反应生成 fe(oh)feso 溶液之间跳动，有气泡生成。(3) 利用电解原理生成fe(oh)2，所以阳极为金属铁，生成 fe2 ，阴极为惰性电极碳棒， 电解，则符合条件的电解质溶液为nacl 溶液。生成的 fe(oh)2 易被氧气氧化，质溶液电解生成 oh所以加热煮沸除去溶液中溶解的氧气。 .(1)根据资料信息及配色原理可知灰绿色物质应是氢氧化亚铁晶体，化学式为 fe(oh)2nh2o。(2)fe 3(oh)8 可写成 feofe2o34h2o，可利用检验 fe

15、3 的方法来检验。答案： .(1)有气泡生成，钠在煤油和feso4 溶液界面上下跳动，最终完全溶解，同时溶液中有白色沉淀生成(2)2na fe2 2ho=fe(oh)2 2na h2(3) 排除溶液中的氧气fe 2h2ofe(oh)2 h2 .(1) 淡绿色六方晶体 fe(oh)2 nh2o(2) 向图 2 装置的溶液 c 中加入稀盐酸， 沉淀溶解后， 加入 kscn溶液，观察溶液是否变成血红色10. 铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题。(1) 生铁中含有一种铁碳化合物x(fe3c)。x 在足量的空气中高温煅烧， 生成有磁性的固体 y，将 y 溶于过量盐酸后

16、溶液中大量存在的阳离子是_；y 与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为_ 。(2) 某溶液中有22、 al32等离子，向其中加入过量的naoh溶液后，过滤，将mg、 fe、cu滤渣高温灼烧， 并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比， 溶液中大量减少的阳离子是 _。22c al3d2a mgb fe cu(3) 氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：5,名校名师推荐 , 操 作 的 名 称 是 _ ； 操 作 的 名 称 是 _ ； 操 作 的 方 法 为_ 。请写出生成 feco沉淀的离子方程式：_3_ 。解析(1) 铁的氧化物中具有磁性的是fe

17、3o4，fe3o4 溶于过量的盐酸后溶液中存在的阳离子是2 33 4fe 元素会被氧化为3，所以反应后的溶液中fe、 fe、h ；fe o 溶于过量的浓硝酸后fe含有的盐是33222 fe(oh)3fe(no)。(2) 向该溶液中加入过量的 naoh溶液后：mgmg(oh)、fe、al 3 alo2 、cu2 cu(oh)2；过滤后滤渣中含有mg(oh)2、 fe(oh)3、 cu(oh)2；高温灼烧后mg(oh)2 mgo、fe(oh) fe o、cu(oh) cuo；将mgo、fe o、cuo投入过量盐酸后生成232mg、fe、cu，323223故应选择 b、 c。(3) 从流程图中知道经操作得