高考化学一轮复习单元练习：钠及其重要化合物(鲁科版)

1、名校名 推荐钠及其重要化合物一、选择题1. 按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列说法正确的是()a打开右端胶塞，将一小块金属钠加入到煤油中，反应前片刻，钠的位置应在a 处b开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b 处液面以下的水中反应c反应一段时间后，左端液面上升，进入长颈漏斗，a 处有无色气体产生d若用苯或酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象解析：钠的密度比煤油的大，应下降到b 处，与水反应，产生气体，由于气体的作用，又使钠进入煤油，由于重力作用，钠又要下沉，这样钠就在b 界面上下跳动，所以a、 b 说法错误。由于产生的气体在b 界面积累 ( 上面的油封作用，气体不会到a 处

2、 ) ，部分水将排到长颈漏斗，反应一段时间后，左端液面上升，所以c 说法正确。由于酒精和钠能反应，所以若用苯或酒精来代替煤油，观察到的实验现象不相同。答案： c2. (2013 和田一中高三化学模拟 ) 为了检验某含有 nahco3杂质的 na2co3样品的纯度，现将w1g 样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度( 质量分数 ) 是()84w2 53w1w1 w2a.b.31w31w1173w2 42w1115w2 84w1c.d.31w31w11解析： 2nahco3=na2co3co2 h2om( 减少 )28410662x(w1 w2)w1 w2x311名校名 推荐w(na 2co3

3、) ( w1x)/ w184w2 53w1311， a 项正确。w答案： a3. 为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有na o22或 k o 颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于na o 的叙述正确的是2222() 。a na2o2 中阴、阳离子的个数比为11b na o 分别与水及co反应产生相同量的o 时，需要水和co的质量相等22222c na o 分别与水及co反应产生相同量的o 时，转移电子的物质的量相等2222d na o 的漂白原理与so的漂白原理相同2222解析na o 的电子式为oo12， a 错误；生成na na ，故阴、阳离子的个数

4、比为2 2相同量的 o2 时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，但质量不同，b 项错； 由得失电子守恒知两者转移电子的物质的量相同，c 项正确； na o 因具有强氧化性而有漂白性，so 易与有222色物质化合生成不稳定的无色物质，故原理不同，d项错误。答案c4. 现有 25 ml 2 mol l 1 na 2co3 和 75 ml 1 mol l 1 的稀盐酸：将na2co3 溶液缓缓滴到稀盐酸中将稀盐酸缓缓滴到na2co3 溶液中，在标准状况下产生气体的体积情况是() 。a均为 0.84 l b均为 0.56 lc d 解析 将 na co溶液逐滴加入到盐酸中，开始时，hcl 过量，有关反应

5、为：23na2 co32hcl=2nacl co2 h2o1 mol 2 mol 22.4 l0 05 mol 0.075 molv1生成 co的体积用 hcl 的量计算：2122.4 l 0.075 mol 0.84 lv2 mol将盐酸逐滴加入到na co溶液中，开始时，na co过量，反应分两步进行：2323na2 co3hcl=nahco3 nacl1 mol 1 mol 1 mol0 05 mol 0.05 mol 0.05 molnahco3hcl=nacl h2o co21 mol 1 mol 22.4 l0 05 mol (0.075 0.05) molv22名校名 推荐生成的

6、 co用剩余 hcl 的量计算：20.025 mol 22.4 l 0.56 l，所以 v1v2。v21 mol答案c5. (2013 杭州质检 ) 下列化学实验事实及其解释不正确的是()a滴有酚酞的nahco3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为nahco3分解生成了na2co3b钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气c用洁净的玻璃管向包有na2o2 的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明co2、 h2o 与 na2o2 的反应是放热反应d钠长期暴露在空气中的产物是na2co3，原因是钠与氧气生成的na2o与水和 co2 反应解析：对nahco3溶液微

7、热， hco3 水解程度增大，溶液的碱性增强，a 项错误。答案： a6. 向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一块绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是()解析： 选 a 钠的密度介于煤油和水之间，而 b 项钠浮在煤油上， c 项中钠沉在水的底部， d项中钠在水中间，这三项均不正确。7. 下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述陈述判断a碳酸钠溶液可用于治疗胃病na2co3 可与硫酸反应对，对，有b将 na2o2 加入酚酞试液中， 酚酞na2o2 与水反应生成氢氧化钠对，错，无变红色c金属钠保存在煤油中，以隔绝常温下，金属钠在空气

8、中会生对，对，有空气成过氧化钠d过氧化钠可用作航天员的供氧na o 能和 co、h o反应生成 o对，对，有剂22222解析： a 项错误，碳酸钠具有较强的碱性，不可用于治疗胃酸过多。b 项错误， nao 与水反223名校名 推荐应生成 naoh，使酚酞变红，但又迅速将其氧化漂白而褪色。c 项错误，钠在空气中生成的氧化物为氧化钠，金属钠保存在煤油中，是为了隔绝氧气和水蒸气。d 项正确，过氧化钠可以消耗 co2、 h2o，产生 o2，因此可用作航天员的供氧剂。答案： d8. (2013 保定市高三模拟 )100 ml 1mol l1的 ca(hco)溶液中，放入2.3g金属钠充分32反应后，有关

9、物质的物理量正确的一组是( n 表示阿伏加德罗常数 )()a选项生成 caco3溶液中h2转移的电子hco3a0.1 na0.1 nab11.2 l0.1nac10g0.1and10g0.05 na解析： nca(hco3) 2 1mol/l 0.1 l 0.1mol ，2.3 gn(na) 23 g mol 1 0.1mol ，2na 2h2o=2naoh h20 1mol?0.1mol 0.05mol2 ca hco3 oh =caco3 h2o0 1mol0.1mol ? 0.1mol故得到 10g caco3沉淀，溶液中剩余 0.1mol的水解和电离，溶液中hco3，但由于hco3hc

10、o3数目小于0.1a，选项 a、 c 错误；反应产生0.05mol h 2，但体积不一定是 11.2 l 。n答案： d二、非选择题9. (2014 内蒙古包头市高三理科综合考试) 某实验小组欲探究 na2co3和 nahco3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体a、b 进行鉴别，再通过实验进行性质探究。(1) 分别加热固体 a、 b，发现固体 a 受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。 a 受热分解的化学方程式为_ 。(2) 称取两种固体各2g，分别加入两个小烧杯中，再各加10 ml蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2

11、滴酚酞溶液。 发 现na2co3 固 体 完 全 溶 解 ， 而nahco3 固 体 有 剩 余 ， 由 此 得 出 结 论_4名校名 推荐_。同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中，盛放na2co3 的烧杯中出现的现象是_( 填字母序号 ) 。a溶液温度下降b溶液温度升高c滴入酚酞后呈浅红色d滴入酚酞后呈红色(3) 如图所示，在气密性良好的装置和中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。两试管中均产生气体，_( 填“”或“” ) 的反应程度更为剧烈。反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是_。a装置的气球体积较大b装置的气球体积较大c生成气体的体积根据盐酸计算d生成气体的体

12、积根据固体计算(4) 同学们将两种固体分别配制成0.5mol l1 的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：5名校名 推荐实施实验后，发现操作2 的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体。则该条件下，nahco3溶液与cacl2溶液反应的离子方程式为_ 。答案： (1)2nahco3=na2co3 co2 h2o(2) 同温度下，na2co3 比 nahco3易溶于水b、 d(3) a、 c(4)ca22=caco3 co32 ca 2hco3=caco3 co2 h2o10.a 、 b、 c、d、 e、 f 六种物质有如下变化关系，e 是淡黄色粉末，判断：(1) 写出 a、 b、 c、 d、

13、 e、 f 的化学式：a _ ； b._ ； c._ ；d _ ； e._ ； f._ 。(2) 写出有关反应的化学方程式( 是离子反应的直接写出离子方程式)bc： _ ，eb： _ ，cf： _ ，6名校名 推荐fc： _ 。解析：因 cco2 h2of 推测 c 为 na2co3， f 为 nahco3，淡黄色粉末e 为 na2o2，依据框图中的转化关系，推知a 为 na、 b 为 naoh、 d为 nacl。答案： (1)na naoh na co naclna onahco23223(2)2oh2 co2=co3 h2o2naoo2h o=4na 4oh22222 co3 h2o co

14、2=2hco32nahco3=na2co3 h2o co211. (2014 肇庆二模， 30) 纯碱 (na 2co3) 在生产生活中具有广泛的用途。以下是实验室模拟制碱原理制取 na2co3 的流程图。已知：向饱和食盐水中通入nh3、 co2 后发生的反应为nacl nh3 co2 h2o=nahco3nh4cl 。请回答以下问题：(1) 粗盐中含有的杂质离子有222ca、mg、 so 等。4精制除杂的步骤顺序是a_b( 填字母编号 ) 。a粗盐溶解，滤去沉渣b加入盐酸调 phc加入 ba(oh)2 溶液d加入 na2co3溶液e过滤向饱和食盐水中先通入nh，后通入 co，理由是 _32_

15、 。(2) 灼烧固体 a 制 na2co3在_( 填字母序号 ) 中进行。a坩埚b 蒸发皿c 烧杯d 锥形瓶证明滤液a 中含有 nh4 的方法是 _ 。对滤液 a 进行重结晶能够获得的溶液中加入少量nhhco使nhhco，向 ph13 含 na、 k4343ph 降低，反应的离子方程式为_ 。(3) 下图装置中常用于实验室制备co2 的是 _( 填字母编号 ) ；用 b 装置制备 nh3，分液7名校名 推荐漏斗中盛放的试剂是_( 填试剂名称 ) ，烧瓶内可加入的固体试剂是_( 填试剂名称 ) 。(4) 一种天然碱晶体成分是 ana2co3 bna2so4 ch2o，某同学利用下列提供的试剂，设

16、计了如下简单合理测定na2co3 的质量分数的实验方案。( 仪器自选 ) 请把实验方案填全：1h2 so溶液、 1.0 1bacl溶液、稀氨水、 碱石灰、 ca(oh)供选择的试剂： 1.0 mollmoll422溶液、蒸馏水称取 m1g 天然碱晶体样品，溶于适量蒸馏水中。 _ 。计算天然碱晶体中含 na2co3的质量分数。解析 (1) 除杂时要保证不引入新的杂质，即先加入的物质引入的杂质离子能被后加入的物质除去。故除杂步骤为acdeb。 nh易溶于水，先通入nh，再通入 co，有利于吸332收溶解更多的co2，产生更多的。(2)灼烧固体需在坩埚中进行。检验hco3nh4 是利用nh4 与碱共热产生 nh3，检验出nh4hco3，发生反应：nh3 即可。 nh4 、 hco3均与 oh反应，故加入2nh hco 2oh =nhho h o co 。 (3) 实验室制 co利用4332232caco3 2h =ca2 h2o co2，即用“固液气”的装置，选b、c。用 b 装置制备 nh3，则可利用氨水易挥发的性质， 把浓氨水滴加到生石灰或固体naoh