高考化学一轮单元检测：第9章水溶液中的离子平衡(人教版)

1、名校名 推荐2015 高考化学一轮单元检测：第9 章 水溶液中的离子平衡一、选择题 (本题包括 7 小题，每题 6 分，共 42 分 )1 (2014 南宁模拟 )下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是()a ksp(ab 2)小于 k sp(cd) ，则物质 ab 2 的溶解度一定小于物质cd 的溶解度b在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的k sp 增大c在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀d在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动解析：选 cab 2 和 cd 是阴、阳离子比不同的物质，不能根据溶度积直接比较溶解度，a 项错误

2、； k sp 只与温度有关， b 错误； k sp(agcl) k sp(agi) ，c 正确；碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，氢离子和碳酸根离子反应，消耗碳酸根离子，平衡被打破，平衡向沉淀溶解的方向移动， d 错误。2 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是()a ph 2 的 ha 溶液与 ph 12 的 moh溶液任意比混合：c(h ) c(m ) c(oh )c(a )bnahco 3 溶液中， c(oh2) c(co3 ) c(h 2co3)c物质的量浓度相等 ch 3cooh 和 ch 3coona 溶液等体积混合： c(ch 3coo) 2c(oh) 2c(h) c(ch

3、 3cooh) 12)d 0.1 mol l 的 naha 溶液，其 ph 4： c(ha) c(h) c(h 2a) c(a解析： 选 a 根据电荷守恒可知c(h ) c(m ) c(oh )c(a ) ，a 正确； nahco 3 溶液的水解程度大于电离程度，c(co32 ) c(h 2co3)， b 错误； ch 3cooh 电离生成 ch3coo 和 h ，浓度相等， ch 3coo水解生成 ch 3cooh 和 oh ，浓度相等，故 c(ch 3coo ) 1c(oh ) c(h ) c(ch 3cooh) ，c 错误； 0.1 mol l的 naha 溶液，其 ph 4，说明 ha

4、的电离程度大于水解程度，故c(ha ) c(h ) c(a 2 ) c(h2a)3 (2014 苏州模拟 )相同温度、相同浓度下的六种盐溶液，其ph 由小到大的顺序如图所示，图中代表的物质可能分别为()a nh 4cl(nh 4)2 so4ch3coonab(nh 4)2so4nh 4clch 3coonac(nh 4)2so4nh 4clnaohd ch3coohnh 4cl(nh 4 )2so4解析： 选 b (nh 4)2so4 中比 nh 4cl 的铵根离子浓度大，水解生成的氢离子浓度大，醋酸钠水解显碱性，但其碱性比 na 2co3 要弱。1名校名 推荐4在一定条件下， na2so3

5、溶液存在水解平衡：2 h2o。下列说so3hso3 oh法正确的是 ()a 稀释溶液，水解平衡常数增大b通入 so2，平衡朝正反应方向移动c升高温度c hso3减小2c so3d加入 naoh 固体，溶液 ph 减小解析： 选 b平衡常数仅与温度有关，故稀释时是不变的，a 项错； so2 通入水中，相当于生成 h 2so3，可以与 oh 反应，促使水解平衡正向移动，b 项正确；水解吸热，升温平2c hso3衡正向移动， c(hso3 )增大， c(so3 ) 减小，2 是增大的， c 项错；加入 naoh 固体，c so3溶液碱性增强， ph 增大，故 d 错。5 在室温下，将等体积的酸溶液和

6、碱溶液混合，其溶液的ph 一定大于 7 的是 ()a ph 2 的盐酸跟 ph 12 的氢氧化钠溶液bph 2 的醋酸和 ph 12 的氢氧化钾溶液cph 2 的硝酸跟 ph 12 的氢氧化钡溶液d ph 2 的硫酸跟 ph 12 的氨水解析： 选 da 、c 恰好中和呈中性；b 醋酸过量呈酸性；d 氨水过量呈碱性。6 (2014 山东曹县期末 )现有常温下的四份溶液：0.01mol /l ch3 cooh ； 0.01mol/ l hcl ； ph 12 的氨水； ph 12 的 naoh 溶液。下列说法正确的是()a 中水的电离程度最小，中水的电离程度最大b将、混合，若有ph 7，则消耗溶

7、液的体积：c将、混合，若有c(ch 3coo ) c(h )，则混合液一定呈碱性d将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的ph ：，解析：选 d四种溶液均抑制水的电离，其中后三者电离出的氢离子或氢氧根离子相同，因而水的电离程度相同， 中由于ch 3cooh 电离出的氢离子浓度最小，故水的电离程度最大， a 项错误；将 、 混合，由于氨水未全部电离，故消耗的要少，b 项错误；将 、混合， 若有 c(ch 3coo ) c(h )，则根据电荷守恒关系，推导不出溶液呈碱性， c 项错误；稀释后弱电解质 ph 变化的较慢， d 项正确。7某温度下， 相同 ph 值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡 ph 值随

8、溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断不 正确的是 ()2名校名 推荐a a 点比 b 点中和碱的能力强bb 点与 d 点对水的电离平衡影响程度相同cb 点溶液的导电性比c 点溶液的导电性强d a 点 ka 的数值比d 点 k a 的数值大解析： 选 d本题主要考查电离平衡，关键是找出二种酸各自的曲线。思路是：两种酸起始 ph 相同，即 c(h )相同，说明：起始时，c(弱酸溶质 )远大于 c(强酸溶质 )；弱酸原来的所以在稀释的整个过程中， 弱c(h )已等于强酸的 c(h)，由于稀释使弱酸的电离程度增大，酸的 c(h )都大于强酸的c(h ) ，即 ph 是：弱酸强酸，所以曲线 是醋酸、 i

9、 是盐酸， a点酸的浓度大于 b 点，比 b 点中和碱的能力强， a 项正确；b 点与 d 点 ph 相同， c(h ) 相同，对水的电离平衡影响程度相同，b 项正确；溶液导电性强弱取决于离子浓度大小，对于酸而言，其 ph 越大， c(h )越小，离子浓度越小，导电能力越弱，所以c 项正确； k a 的大小只取决于温度，与溶液的浓度无关，d 项错误。二、非选择题 (本题包括 4 小题，共 58 分 )8 (15 分) 利用所学化学反应原理，解决以下问题：(1)某溶液含两种相同物质的量的溶质，溶液中只存在oh 、 h、 nh 4 、 cl 四种离子，且 c(nh 4 ) c(cl ) c(oh

10、) c(h )，则这两种溶质是_ 。 11的稀硫酸等体积混合， 用离子方程式表示混合后溶(2)0.1 mol l 的氨水与0.05 mol l液的酸碱性： _ 。(3)以石墨电极电解100 ml 0.1 mol l 1cuso4 溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.01 mol ，则阴极上析出cu 的质量为 _g。(4)将 agcl 分别放入 5 ml h 2o 10 ml 0.2 mol l1mgcl 2 20 ml 0.5 moll 1 1中溶解至饱和，各溶液中的浓度由大到小的顺序nacl 溶液 40 ml 0.1 mol l hclag是 _ 。(5)向 20 ml 硫酸和盐酸的混合液

11、中逐滴加入ph 13 的 ba(oh) 2 溶液，生成baso4 的量如下图所示，b 点溶液的ph 7(忽略溶液体积变化)，则 c(hcl) _moll 1。解析： (1) c(nh 4 ) c(cl ) c(oh ) c(h ) ，所以溶液显碱性，因此溶质是nh 4cl 和nh 3h2o。 11的稀硫酸等体积混合， 二者恰好反应， 生成硫酸铵，(2)0.1 mol l 的氨水与0.05 mol l水解显酸性，所以方程式为nh 4 h 2onh 3h 2o h 。(3) 惰性电极电解硫酸铜，阳极生成氧气，阴极析出铜，由电子得失守恒可知，铜的物质的量是0.01 mol 420.02 mol ，而

12、溶液中只有0.01 mol cu 2 ，则证明 cu2放电后 h 放3名校名 推荐电，而析出cu 的质量为： 0.01 mol 64 g/mol 0.64 g。(4) 根据溶度积常数表达式可知，溶液中氯离子浓度越大，银离子浓度就越小，所以各溶液中 ag 的浓度由大到小的顺序是 。(5)根据图像可知，和硫酸反应的氢氧化钡溶液体积是20 mol ，与盐酸反应的氢氧化钡溶液体积是40 ml ，所以盐酸的浓度是0.1 mol/l0.04 l 0.02 l 0.2 mol/ l 。答案： (1)nh 4cl 和 nh 3h 2o h 2o(2)nh 4nh 3h2o h(3)0.64(4) (5)0.2

13、9 (2012 苏高考江 )(14 分 )废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(cu、 zn 总含量约为99%)回收 cu 并制备 zno 的部分实验过程如下：(1)铜帽溶解时加入h2 o2 的目的是 _(用化学方程式表示 ) 。 铜 帽 溶 解 完 全 后 ， 需 将 溶 液 中 过 量 的 h2o2 除 去 。 除 去 h 2o2 的 简 便 方 法_ 。(2)为确定加入锌灰 (主要成分为 zn、zno，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去 h 2o2 后溶液中 cu2 的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有cu 2 的溶液于带塞锥形瓶中，

14、加适量水稀释，调节溶液ph 3 4，加入过量的 ki ，用 na2s2o3 标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：2cu2 4i=2cui( 白色 ) i2222s2o3 i 2=2i s4o6滴定选用的指示剂为 _，滴定终点观察到的现象 _ 。若滴定前溶液中的h 2o2 没有除尽，所测定的cu2含量将会 _(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。(3)已知 ph11 时 zn(oh) 2 能溶于 naoh 溶液生成 zn(oh) 42。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的1 计算 )。ph( 开始沉淀的 ph 按金属离子浓度为 1.0 mol l开始沉淀的 ph沉淀完全的 phfe

15、31.13.225.88.8fezn25.98.94名校名 推荐实验中可选用的试剂： 1 130% h 2o2、 1.0 mol lhno 3、 1.0 mol l naoh 。由除去铜的滤液制备zno 的实验步骤依次为： _ ； _ ；过滤； _ ；过滤、洗涤、干燥； 900煅烧。解析： 本题主要考查废电池中铜的回收以及zno 的制备实验。 (1)铜与稀硫酸不反应，加入 h 2o2 可以将铜氧化。 h 2o2 不稳定， 受热分解生成氧气逸出。 (2)根据碘遇淀粉变蓝色的性质，可用淀粉作指示剂。 在锥形瓶中加入淀粉溶液，溶液变蓝色， 滴入 na 2s2o3 标准溶液，待溶液的蓝色褪去，即证明i

16、 2 全部反应。若溶液中的h 2o2 没有除尽， h2 o2 具有强氧化性，会氧化 na2s2o3，导致 na2s2 o3 标准溶液使用偏多，算出的cu2 的含量偏高。 (3)fe2 与 zn2完全沉淀时的 ph 相差不大， 直接沉淀时生成的 zn(oh) 2 不纯，故可先加入氧化剂h 2o2(该氧化剂不引入杂质离子)将 fe2 转化为 fe3 ，调节 ph 在 3.2至 5.9 之间，目的是将fe3 全部沉淀，而保留 zn2 不沉淀。过滤后，再调节ph 大于 8.9，使 zn2全部沉淀，但是ph 不能超过 11，否则 zn(oh) 2 会被溶解。最后煅烧zn(oh) 2 使其分解得 zno

17、。答案： (1)cu h2o2 h2so4 =cuso42h 2o加热 (至沸 )(2)淀粉溶液蓝色褪去偏高(3)向滤液中加入适量30% h 2o2，使其充分反应滴加 1.0 mol l1naoh ，调节溶液 ph 约为 5(或 3.2 phk spcu(oh) 2 ， mgcl 2 和 cucl 2 混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 cu(oh) 2 沉淀。(4)因为氨水与盐酸反应后，生成氯化铵溶液，依据电荷守恒得) c(clc(nh 4 ) c(h)nh 3h2o 的电离常c(oh )，由于 c(nh 4 ) c(cl)，故 c(h ) c(oh)，所以溶液呈中性；0.005 mol/l 7

18、 910 mol/l10数 k b aa 0.01mol/l 。2 mol/l 0.005 mol/l答案： (1)向左不改变(2) 77.6(3)cu(oh) 2cu 2 2nh 3h2 o=cu(oh) 2 2nh 4 910 1(4)中a 0.01mol l11(17 分)弱电解质的电离平衡、 盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡。i、已知 h2a 在水中存在以下平衡：h2 ah ha ， ha h a 2 。(1)相同浓度下， naha 溶液的 ph_( 填大于、小于或等于) na2a 溶液的 ph。(2)某温度下， 若向 0.1 mol/l 的 naha 溶液中逐滴滴加 0

19、.1 mol/ l koh溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是_。14a c(h ) c(oh )1 102b c(na) c(k) c(ha) 2c(a)c c(na) c(k)d c(na) c(k) 0.05 mol/l(3)已知常温下 h 2a 的钙盐 (caa) 饱和溶液中存在以下平衡：caa(s)ca2 (aq) a 2 (aq)h 0。降低温度时， ksp_ (填“增大”、“减小”或“不变”)。滴加少量浓盐酸， c(ca2 )_ ( 填“增大”、“减小”或“不变”)。 3 1的 cr2o72。为使、 含有 cr2o72的废水毒性较大， 某工厂废水中含 5.00 10mol l6名校名 推荐废水能达标排放，作如下处理：cr2o72 绿矾、 fe3 石灰水cr3cr(oh) 3、fe(oh) 3h(1) 该 废 水 中 加 入 绿 矾 (feso47h 2