鲁科版高中化学物质的量浓度及其有关计算单元测试

1、名校名 推荐课练 4物质的量浓度及其有关计算基础练1下列叙述正确的是 ()23个 nacl 分子a1.00 mol nacl中含有6.0210中，所有na的最外层电子总数为 86.021023b 1.00 mol naclc欲配制1 的 nacl 溶液，可将 58.5 g nacl1.00 l 1.00 mol l溶于 1.00 l 水中d电解 58.5 g 熔融的 nacl，能产生22.4 l 氯气 (标准状况 )、23.0g 金属钠2用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过计算、称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()a. 称量b.溶解c.转移溶液d.定容3下列

2、溶液中 cl 的物质的量浓度最大的是 ()a200 ml1mgcl溶液2.5 mol l 12溶液b nacl1 000 ml 2.5 mol lc250 ml1alcl溶液31 mol l1d300 mlkclo溶液35 mol l4在实验室配制1 的 kcl 溶液，下列操作会导致所0.10 mol l配制溶液浓度偏高的是 ()a 转移溶液时使用的烧杯未洗涤b定容时俯视读取刻度线c原容量瓶洗净后未干燥d转移时有少量溶液流出瓶外5下列有关溶液配制的说法正确的是 ()a 在 50 ml 量筒中配制10.100 0 mol l碳酸钠溶液b仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100 ml 0.100 0

3、moll 1k2cr2o7 溶液c用 100 ml 容量瓶、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管、胶头滴管和 ph1 的盐酸配制 100 ml ph2 的盐酸d配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，应用胶头滴管将多余液体吸出1 1的硫酸注入 5006取 100 ml 0.3 mol l和 300 ml 0.25 mol lml 容量瓶中，加水稀释至刻度线， 该混合溶液中 h 的物质的量浓度是() 11a 0.21 mol lb0.42 mol l 11c0.56 mol ld0.26 mol l7已知某物质溶于水得一澄清透明溶液，有关物理量如下表所1名校名 推荐示：溶液有关物理量溶液中溶质的有关物理量摩尔质

4、浓度体积密度量质量分质量 /g/mol l/ml 3/g mol数/g cm11vmmcw则下列表示的上述物理量之间的关系中正确的是 ()mvwa cvmbm 1001000wcwcm% dcm10008根据下列各题所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度”，试判断并求解。(1)设 na 表示阿伏加德罗常数的值，若v l 某氢氧化钠溶液中含有 n 个 oh，则可求出此溶液中 _为_。(2)已知某氢氧化钠溶液中 na与 h2o 的个数之比为 1a，则可求出此溶液中 _为_。(3)已知标准状况下 1 体积水能溶解 500 体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中

5、_为_。(4)已知将 100 ml 氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧，可得到白色固体 b g，则可求出原氯化铝溶液中 _为_。9(1)叠氮化钠 (nan3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。 若产生 40.32 l(标准状况下 )氮气，至少需要叠氮化钠 _g。(2)钠钾合金可在核反应堆中用作热交换剂。5.05 g 钠钾合金溶于200 ml 水生成 0.075 mol 氢气。溶液中氢氧根离子的物质的量浓度为_(忽略溶液体积的变化 )。该钠钾合金的化学式为_。10如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。现实验室需要 240 ml4.6 mol/l 的稀硫酸用该硫酸配制。硫酸化学纯 cp 50

6、0 ml品名：硫酸化学式： h2so4相对分子质量： 98密度： 1.84 g/cm3质量分数： 98%2名校名 推荐则：(1)该浓硫酸的物质的量浓度为_，需要该浓硫酸的体积为 _ml。(2)可供选用的仪器有：胶头滴管、烧瓶、烧杯、药匙、量筒、托盘天平。配制稀硫酸时，还缺少的仪器有_、_。(3)配制过程中有几个关键的步骤和操作如图 2 所示：将下列实验步骤 af 按实验过程先后次序排列 _。(4) 该同学实际配制得到的浓度为4.5 mol/l ，可能的原因是_。a 量取浓 h2so4 时俯视刻度b容量瓶洗净后未经干燥处理c将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作d定容时仰视

7、刻度线3名校名 推荐练高考 找规律1(2013 新课标全国卷 )na 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ()1a 1.0 l 1.0 mol l 的 naalo 2 水溶液中含有的氧原子数为 2na b12 g 石墨烯 (单层石墨 )中含有六元环的个数为 0.5nac25 时 ph13 的 naoh 溶液中含有 oh的数目为 0.1na d1 mol 的羟基与 1 mol 的氢氧根离子所含电子数均为 9na2(2013 四川卷 )1.52 g 铜镁合金完全溶解于50 ml 密度为 1.40g/ml 、质量分数为 63%的浓硝酸中，得到 no2 和 n2o4 的混合气体 1 120 ml(

8、标准状况 )，向反应后的溶液中加入 1.0 mol/l naoh 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g 沉淀。下列说法不正确的是()a 该合金中铜与镁的物质的量之比是：1b该浓硝酸中 hno3 的物质的量浓度是14.0 mol/lcno2 和 n2o4 的混合气体中， no2 的体积分数是 80% d得到 2.54 g 沉淀时，加入 naoh 溶液的体积是 600 ml练模拟 明趋势3(2017 正定中学月考 )下列操作能达到目的的是()1a 将 58.5 g nacl 溶于 1 l 水中可得 1 mol l的 nacl 溶液1b将标准状况下 22.4 l hcl 溶于 1 l 水中可

9、得 1 mol l 盐酸c将 25.0 g 胆矾溶于水后配成 100 ml 溶液，所得溶液的浓度为 1 mol l1d将 78 g na2o2 溶于水，配成 1 l 溶液，其浓度为1 mol l 14(2017 黑龙江模考 )下列说法正确的是 ()1a 现需 480 ml 0.1 mol l 硫酸铜溶液，则使用容量瓶配制溶液需要 7.68 g 硫酸铜固体b配制 1 mol l1 naoh 溶液 100 ml，用托盘天平称量 4 g naoh 固体放入 100 ml 容量瓶中溶解c制备 fe(oh)3 胶体，可向沸水中滴加 fecl3 饱和溶液并继续煮沸至红褐色d使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制

10、一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后需用蒸馏水洗涤量筒， 并将洗涤液一并转移至烧杯5(2017 廊坊期中 )下列情况会使所配溶液浓度偏低或其他测量值偏低的是 ()用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应测定中和热； 用滴定管量取液体时，开始时平视读数， 结束时俯视读数所得溶液的体积；溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；在用标准液(已4名校名 推荐知浓度 )滴定未知溶液时，盛标准液的滴定管水洗后未润洗；定容时，仰视容量瓶的刻度线a bcd6(2017 安徽模拟 )某乙醇水溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为 c moll 11,1 kg这种溶液中含有的乙醇是，密度为 d gml()a

11、46c gbc/d molcc mold1 000dw g7(2017 黑龙江绥化重点中学联考 )今有 0.1 mol/l na2so4 溶液、溶液 200 ml 和 0.1 mol/l al2(so4)3溶液 100300 ml 0.1 mol/l mgso4ml，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是 ()a 111 b321c323 d113完全溶于水，得到 v ml天津联考在t时，将a g nh38 (2017)溶液，假设该溶液的密度为 g cm3，质量分数为 w，其中含有 nh4的物质的量是 b mol，下列叙述正确的是 ()aa 溶质的质量分数wva100%b溶质的物质的量浓度c1 00

12、0amoll135vc溶液中 c(oh )1 000b moll1c(h )vd向上述溶液中加入 v ml 水，所得溶液的质量分数大于0.5w9(2017 洛阳模拟 )有两份溶液，其中所含溶质相同，设溶质的摩尔质量为 m g mol 1。根据如表信息，回答有关问题：溶质的质量溶液的密度 (g cm分数3)第一份溶w1液1第二份溶w2液2(1)第一份溶液中，溶质的物质的量浓度为 _。(2)取等质量两份溶液混合，则所得混合液中溶质的质量分数w3_。(3)若 w1w2，取等体积的两份溶液混合， 设所得混合液中溶质的质量分数为 w4，试比较 w3、w4 的相对大小 _。5名校名 推荐课练 4物质的量浓

13、度及其有关计算基础练1解析 nacl 是离子化合物，不能称为分子， a 错误； na 最外层电子数是 8 个，b 正确；物质的量浓度中的体积是指溶液的体积而非水的体积， c 错误；氯气的体积应为 11.2 l(标准状况 )，d 错误。答案b2 解析 称量固体质量时，砝码放在右盘，物质放在左盘， a 错误；溶解固体时用玻璃棒进行搅拌，可加速溶解， b 正确；移液时应用玻璃棒引流， c 错误；定容时，不能将胶头滴管伸入容量瓶内，d 错误。答案 b3解析溶液中 c(cl )溶质的物质的量浓度 化学式中氯离子个数，与溶液的体积无关。1)200 ml 2.5 mol l mgcl 2溶液中 c(cl2c

14、(mgcl 1112) 25 mol l；1 000 ml 2.5 mol lnacl2.5 mol l 11溶液中 c(cl溶液中c(nacl) ；250 ml 1 mol lalcl 3)2.5 mol l11；氯酸钾中不含氯离子，c(cl )3c(alcl3) 33 mol l1 mol l0。所以氯离子的物质的量浓度是答案a4解析a 项，烧杯未洗，溶质也损失， 溶液浓度偏低； b 项，定容时俯视读取刻度线，体积偏小，溶液浓度偏高； c 项，原容量瓶洗净后未干燥，对溶液浓度无影响； d 项，转移时溶液流出损失导致溶液浓度偏小。答案b5解析 配制一定物质的量浓度的溶液，应在容量瓶中进行，选

15、项 a、b 错误；配制溶液定容时，若加水超过容量瓶刻度线，应重新配制， d 错误。答案c容量瓶中物质的量为 n(h 16解析)(0.1 lh0.3 mol l0.3 l 0.25moll 1 0.21 mol，所以)0.21 mol0.42)2c(h0.5 l1moll 。b答案项 1 000m；b 项 mvw；c 项 w cm7解析a。cvm1 000d答案6名校名 推荐8解 析(1)n n? c n 。 (2)n(na)n(h2o) nav1 a ?m(naoh)m(h2o)? wm(naoh)m(naoh)m(h2o)。(3)v(hcl)? m(hcl) ? wm(hcl) m(hcl)

16、 m(h2o)。(4)b g al 2o3? n(alcl 3)? c(alcl 3)。答案(1)溶质的物质的量浓度n1vnamol l40(2)溶质的质量分数18a40100%(3)溶质的质量分数44.9%b 1(4)溶质的物质的量浓度5.1 moll9 解析(1) 叠氮化钠分解的化学方程式为2nan3=2na3n2，根据产生氮气的量可以计算分解的叠氮化钠的量。(2) 由反应通式： 2r 2h2o=2rohh2可知： c(oh )0.075 mol20.75 mol l1。0.2 l设上述合金中含na、k 物质的量分别为a、b，则 ab0.075mol2,23 g mol1 a 39 g m

17、ol1b5.05 g，解得 a0.05 mol，b 0.1mol，该钠钾合金的化学式为 nak2。答案 (1)78nak 2(2)0.75 mol l11 000w10 解 析(1) 浓 硫 酸 的 物 质 量 的 浓 度 为 ：m1 0001.8498%mol/l 18.4 mol/l，实验室需要 240 ml 4.6 mol/l98250 ml 容量瓶，实际配制时需要配制250 ml 的的稀硫酸，应选择稀硫酸，设需要浓硫酸体积为v，则： 4.6 mol/l 0.25 l 18.4l/mol v，解得： v0.062 5 l62.5 ml。(2)配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、量取、稀

18、释、冷却、转移、洗涤、定容等，配制该稀硫酸需要的仪器有： 量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、 250 ml 容量瓶，所以还需要玻璃棒和 250 ml 容量瓶。(3)正确的顺序为： cbdfae。(4)量取浓 h2so4 时俯视刻度，导致所取硫酸的物质的量偏小，溶液的浓度偏低； 容量瓶洗净后未经干燥处理无影响； 将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作，没有冷却，导致冷却后配制的溶液的体积偏小， 溶液的浓度偏大； 定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低。答案(1)18.4 mol/l62.57名校名 推荐(2)玻璃棒250 ml 容量瓶(3)cbdfae(4)ad加

19、餐练11解析 1.0 l 1.0 mol l naalo 2 溶液中含 1 mol naalo 2，其中含有氧原子数为 2na ，但溶液中的水分子也含有氧原子， 故 a 项错误；石墨烯中每个碳原子为三个六元环所共有，因此，每个六元环含1碳原子数为632，故含1 mol 碳原子的石墨中含有六元环数为0.5na，b 项正确；25 时 ph13 的 naoh 溶液中 c(oh ) 0.1 mol l1，但题目中未给出溶液的体积，无法求出n(oh)，c 项错误； oh中含 10 个电子，故 1 mol oh 含有电子数为 10n， d 项错误。答案 ba2解析 本题考查有关化学方程式的计算和守恒计算。

20、当金属离子全部沉淀时，沉淀中的金属元素全部来源于铜镁合金，氢、氧元素来源于氢氧化钠，则 m(oh)，则)2.54 g1.52 g1.02 gn(oh 1.02 g 10.06 mol，因 cu2ecu(oh)22oh 、mg2e 17 g molmg(oh) 22oh，则 cu、mg 合金的总物质的量为 0.03 mol，失去电子的总物质的量为 0.06 mol。不妨设合金中 cu 为 x mol，mg 为 y mol，则 xy0.03,64x24y1.52，解得： x0.02，y0.01，a 项正确；浓硝酸的物质的量浓度11.4 g ml 1c63%moll1，b 项正确；1000 ml l

21、63 g mol 114.01.12 lno2、n2o4 的总物质的量为 n(no2)n(n2o4)22.4 l mol10.05 mol，根据电子守恒有 n(no 2)2n(n2o4)0.06 mol，联立二式可得，n(no2) 0.04 mol， n(n2o4)0.01 mol，则 no 2 的体积分数为 80%，c 项正确；恰好全部沉淀时，溶液中溶质仅为nano3，根据原子守恒有naoh nano3 hno 3( 酸性 )，则应加入n(naoh) n(hno 3)总 n(no2)2n(n2o4)10.05 l (0.04 mol0.01 mol2)14.0 mol l 0.64 mol，

22、即加入 naoh 溶液的体积为 640 ml，d 项不正确。答案 d3解析 a、b 项把溶剂的体积误当作溶液的体积； d 项发生反应：2na2o22h2o=4naoho2，得到溶液的浓度为 2 mol l 1。答案 c4解析 实验室没有 480 ml 的容量瓶，选择大于480 ml 且相近规格的容量瓶，故应选择 500 ml 容量瓶，配制 500 ml 0.1 mol l11硫酸铜溶液需要硫酸铜的质量为 0.5 l0.1 mol l1160 g mol8名校名 推荐8.0 g，a 错误；氢氧化钠固体应该在烧杯中溶解，冷却后再转移至容量瓶， b 错误；制备 fe(oh)3 胶体时，向沸水中滴加

23、fecl3 饱和溶液并继续煮沸至红褐色即得到氢氧化铁胶体， c 正确；量筒是量出式仪器，量取的液体倒出的量就是所读的量，不能洗涤，如果洗涤并将洗涤液一并转移至烧杯， 实际量取浓硫酸的体积偏大， 所配溶液的浓度偏高， d 错误。答案c5解析 醋酸为弱电解质，电离需要吸收热量，导致测得的中和热数值偏低，故选；用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数所得溶液的体积偏大， 故不选；溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，导致溶质的物质的量偏小，依n据 cv分析可知溶液的浓度偏低， 故选；在用标准液 (已知浓度 ) 滴定未知溶液时， 盛标准液的滴定管水洗后未润洗， 导致标准液浓度偏低，滴加标准液体积偏大，因此使测得的未知液的浓度偏大，故 不选； 定容时，仰视容量瓶的刻度线，导致溶液的体积偏大，依据ncv分析可知溶液的浓度偏低，故选；所以选 a。答案a6解析乙醇的质量为m