鲁科版高中化学无机物的转化与推断单元测试

1、名校名 推荐 无机物的转化与推断1.如图所示甲 丁四种物质中均含有同一种元素,甲可以是单质也可以是气态氢化物,丁是该元素最高价氧化物对应的水化物,则甲、乙、丙、丁四种物质中共同含有的元素可能是()a.cab.nac.cd.n2.下表各组物质中,物质之间不可能实现 xyz 转化的是 ()选项xyzmafe(s)fecl2fecl 3cl 2bnaoh(aq)na2co3nahco 3co 2cnh3 (g)nono2o2ds(s)so2so3o23.(2017 江西上高二中3 月联考 )甲、乙、丙、丁、戊五种物质中,甲、乙、丙中均含有某种相同的元素,它们之间具有如图所示转化关系(反应条件及部分产

2、物已略去)。下列有关物质的推断不正确的是()选项假设结论a甲为 al(oh) 3丁可能是盐酸b甲为 na2co3溶液戊可能是 co2c甲为 fe丁可能是盐酸d甲为 n 2戊可能是 o24.x 、 y 、 z 均为中学化学中常见物质,在一定条件下 ,x 能与强酸或强碱溶液发生如下图所示的反应(部分反应物、生成物及反应条件略去)。则下列说法中不正确的是()气体 yx气体 za. 若 x 为金属单质 ,则 y 、 z 可能为同一物质b.若 x 为盐 ,则 y 在标准状况下的密度一定是-11.96 g l1名校名 推荐 c.若 x 为盐 ,则 z 一定能使湿润的红色石蕊试纸变蓝d.若 x 为正盐 ,则

3、其水溶液中水的电离程度比同温度下纯水的电离程度大5.已知 a 、b、d、e 均为中学化学中的常见物质,它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去 ),则下列有关物质的推断中不正确的是()a. 若 a 是铁 ,则 e 可能为稀硝酸b.若 a 是 cuo,e 是碳 ,则 b 为 coc.若 a 是 naoh 溶液 ,e 是 co2,则 b 为 nahco3d.若 a 是 alcl 3 溶液 ,e 可能是稀氨水6.甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系如图所示。下列说法中正确的是()a. 若甲、丁为单质,则该反应一定是置换反应b.若丙为气体 ,则甲、乙中一定有单质c.若丙为沉淀 ,则甲、乙中一定有一种物质是

4、碱d.若丁为水 ,则该反应一定是复分解反应7.已知 a 、 b、 c 为中学化学中常见的单质。室温下,a 为固体 ,b 和 c 均为气体。在适宜的条件下,它们可以按下图进行反应。下列说法中正确的是()a.a 、b 、 c 三种元素中的任意两种元素形成的化合物中至少有一种氧化物b.a 、b 、 c 三种元素中的任意两种元素形成的化合物一定不是碱c.如果 e 是一种强酸 ,则 e 溶液为硫酸溶液d.a 、b 、 c 中有一种金属且为b2名校名 推荐 8.(2017 江西五校一模)a 、b 、 c、 d 是原子序数依次增大的前四周期元素,a 是周期表中原子半径最小的元素 ,a 、b 、c、 d 组成

5、的单质或化合物有如图转化关系,其中甲、丙和戊是单质,乙、丁和己是氧化物,其中乙是黑色固体,丁是两性氧化物,戊是紫红色金属。下列有关说法正确的是()a. 根据反应的原理可用甲冶炼金属镁b.常温下 ,甲、戊与浓硝酸可形成原电池,其中戊作负极c.简单离子半径 :cbad.乙、丙和丁中均含有相同类型的化学键9.(2017 湖南长沙一模 )某溶液中只可能含有k +、n 、fe2+ 、al 3+、cl - 、s、c、al中的若干种离-1。某同学进行了如下实验 :子 ,离子浓度均为 0.1 mol l下列说法正确的是 ()a. 原溶液中存在的离子为n、 fe2+、 cl-、 sb.滤液 x 中大量存在的阳离

6、子有n、 fe2+ 和 ba2+c.沉淀 c 为 al(oh) 3d.无法确定原溶液中是否含有k +、 cl -10.如图是一些常见元素的单质或化合物之间的转化关系。溶液中的水以及部分反应物或生成物未标出。a 、e 是空气中的两种主要成分,c 是由两种元素组成的新型材料,并且 c 的原子数、最外层电子数之和与sic 相同 ,j 是一种能引起温室效应的气体,k 是两性化合物。反应用于工业中生产h 。回答下列问题:(1)a 的电子式为,g 的化学式为。3名校名 推荐 (2) 写出 d 和 h 反应的化学方程式:。(3) 写出反应的离子方程式 : ;。(4)b 和 sic 的纳米级复合粉末是新一代大

7、规模集成电路理想的散热材料。反应是科学家研究开发制备该纳米级复合粉末的最新途径。已知b 由 si 及另外两种元素组成,且 si 与另外两种元素原子的物质的量之比均为 1 4,写出反应的化学方程式 :。11.(2017 河南郑州一模 )已知 1 l 某待测液中除含有-1+外 ,还可能含有下列离子中的一种或0.2 mol l的 na几种 :阳离k +、 n、 mg 2+、 ba2+、 fe3+子阴离子cl -、 br- 、c、 hc、 s现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量):(1)由气体 b 可确定待测液中含有的离子是。(2)由白色沉淀 d 和白色沉淀 e 可以判断待测液中一定含有的离子是

8、,据此可以确定待测液中一定不存在的离子是。(3)由白色沉淀 b可确定待测液中含有的离子是。(4) 某同学读图后 ,认为待测液中一定不含溴离子 ,他判断的依据是。(5) 综合分析 ,待测液中k + 的最小浓度为。12.一些常见的单质、化合物有如图所示的转化关系(有些反应的条件和部分物质已略去)。已知在常温常压下 ,f 为红棕色气体;l 为白色不溶于水的固体,它既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应;k 为红褐色难溶物 ,a 、h 为生活中常见的两种金属;d 为非金属气态单质。4名校名 推荐 回答下列问题:(1)b 物质的化学式 :,d 的名称 :。(2) 写出 j+hi的离子方程式 : 。(3)f

9、 g的反应中 ,氧化剂与还原剂的物质的量之比为,写出该反应的化学方程式 :。(4) 铜与 g 的浓溶液反应过程中可能发生反应的离子方程式为。(5)m 放置在空气中颜色的变化为,写出其发生变化的化学方程式 :。(6)h 的最高价氧化物可与a 发生反应 ,其反应的化学方程式为。(7) 写出检验 i 溶液中阳离子的实验方法:。b、c、l 均是含有同一种元素的化合物,用离子方程式写出以b 为主要原料制备l 的可行方法 :。5名校名 推荐 答案精解精析1.d根据题给信息及转化关系可知丁是一种强酸,排除 a 、 b 选项 (最高价氧化物对应的水化物是碱)、c选项 (最高价氧化物对应的水化物是弱酸);n 2

10、 或 nh 3 可与 o2 反应生成 no,no 与 o2 反应生成 no2,no 2 与h2o 反应生成 hno 3,hno 3 与 cu 反应可生成 no, 符合题意 ,d 正确。2.aa 项 ,fe 与氯气反应不能生成 fecl2,不符合图中转化关系。3.cal(oh) 3 为两性氢氧化物 ,可与酸、碱反应生成al 3+、al,al和 al 3+在溶液中可发生反应生成al(oh) 3,a 正确 ;若甲为 na2co3 溶液 ,可与 co2 反应生成nahco 3,与 ca(oh) 2 反应可生成naoh,nahco 3与 naoh 反应可生成 na2co3,b 正确 ;若甲为 fe,丁为

11、盐酸 ,则乙为 fecl2,丙可能为氯化铁或氧化铁等,但它们与 fecl2 均不能反应生成fe,c 错误 ;若甲为 n 2,戊是 o2,则丙为 no, 乙可为 nh 3,no 和 nh 3 在一定条件下反应可生成 n 2,d 正确。4.b 若 x 为 al, 则与强酸、强碱反应均生成氢气,a 正确 ;若 x 为盐 ,能与强酸、强碱反应生成气体,则 x为弱酸形成的铵盐 ,x 可以为碳酸铵、 亚硫酸氢铵、 硫化铵等 ,则 y 可能为二氧化碳、 二氧化硫或硫化氢 ,y为二氧化碳时 ,标准状况下密度为-1-11.96 g l ,二氧化硫和硫化氢在标准状况下的密度不是1.96 g l,b 错误 ;若 x

12、 为盐 ,能与强碱反应生成气体z,则 z 为氨气 ,氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,c 正确 ;若 x为正盐 ,能与强酸、 强碱反应生成气体,则 x为弱酸的铵盐 ,可能为碳酸铵、 亚硫酸铵、 硫化铵等 ,溶液中铵根离子、弱酸的酸根离子水解 ,促进水的电离,其水溶液中水的电离程度比同温度下纯水的电离程度大,d 正确。5.d 铁与过量的硝酸反应生成硝酸铁,过量的铁与硝酸反应生成硝酸亚铁,硝酸铁与硝酸亚铁在一定条件下可相互转化 ,故 a 正确 ;cuo 与碳反应 ,碳过量时生成 co、碳不足时生成co2,co 与 co2 可相互转化 ,故b 正确 ;二氧化碳与氢氧化钠溶液反应,二氧化碳过量时生成碳酸

13、氢钠、二氧化碳不足时生成碳酸钠 ,na2co3 和 nahco 3 可相互转化 ,故 c 正确 ;alcl3 溶液与过量或少量稀氨水反应均生成氢氧化铝,故 d 错误。6.a 一氧化碳和一氧化氮可反应生成氮气和二氧化碳,b 错误 ;生成沉淀的反应较多,如碳酸钠和氯化钙在溶液中反应生成碳酸钙沉淀,c 错误 ;二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水的反应不属于复分解反应 ,d 错误。7.b当 a 为 mg 、b 为 cl 2、c 为 h 2 时 ,符合题给信息和框图转化关系,a 、b 、c 中不含氧元素 ,a 项错误 ;碱至少由三种元素组成,b 项正确 ;常温下 ,b、 c 均为气体单质 ,e 溶

14、液不可能为硫酸溶液 ,c 项错误 ;金属单质在常温下不为气体,d 项错误。8.b根据题意可推出,甲为 al, 乙为 cuo,丙为 h 2,丁为 al 2o3,戊为 cu,己为 h2o,则 a 为 h,b 为 o,c 为 al,d为 cu。不能用铝热反应冶炼镁,a 错误。常温下 ,铝在浓硝酸中发生钝化,所以铝、铜与浓硝酸形成原电池6名校名 推荐 时 ,铜作负极 ,b 正确。简单离子半径 :o2-al 3+h +,c 错误。 氧化铜、 氧化铝中只有离子键 ,而氢气分子中只有共价键 ,d 错误。9.a 加过量稀硫酸无明显现象,说明原溶液中无 c、 al;加入过量 ba(no 3)2 溶液 ,有气体产

15、生说明有 fe2+ 前面加入 h2so4 提供 h+ ,加入 ba(no 3)2 提供 n,h +、 n与 fe2+反应生成 no 和 fe3+, 沉淀 a为 baso4 (不能说明原溶液中含有s,因为第一步加入过量稀硫酸引入了s)。滤液 x 中无 fe2+(被氧化为 fe3+),b 错误 ;滤液 x 中加入过量naoh 溶液并加热 ,有气体生成 ,说明有 n,生成的沉淀为 fe(oh) 3,滤液 y 中通入少量 co2,生成的沉淀 c 为 baco3加入过量ba(no 3 )2,引入 ba2+,加入过量naoh, 引入 oh -,c错误 ;由以上分析可知原溶液中含有2+、 n, 浓度均为-1

16、,由电荷守恒可知一定有 s-,无fe0.1 mol l和 clk +,a 正确 ,d 错误。10.答案(1) n?n no(2)c+4hno 3(浓 )co2 +4no2 +2ho(3)co 2+2al+3h 2o2al(oh) 3 +c 或 co2+al+2h 2oal(oh) 3 +hc(4)al 4sic 4+2n 24aln+sic+3c解析由 a 、 e 为空气中的两种主要成分可推知二者分别为o2、n 2 中的一种 ,由框图中e 的连续反应可初步判断 e 为 o2,a 为 n2 ;j 为温室气体 ,故 j 为 co2,结合 e 为 o2 可逆推 d 可能为碳单质 ,k 为两性化合物,

17、结合反应及co2 参与该反应 ,除生成 k 外还生成常见的钠盐,可初步判断k 为 al(oh) 3,故 i 为 naalo 2,因此 c 为 al 的化合物 ,而 c 的原子数、最外层电子数之和与sic 均相同 ,故可初步判断c 为 aln, 以此顺推可知 f 为 nh 3,g、 h 分别为 no 、 hno 3,符合题中转化关系。(1)n 2 分子结构中含有氮氮三键,故其电子式为n?n;g 的化学式为no 。(2) 红热的木炭在浓硝酸中反应生成二氧化碳、二氧化氮及水。(3) 反应中 co2 与 naalo 2 反应生成 al(oh) 3 沉淀和 na2co3 或 nahco 3。(4) 由

18、aln 、c 及 sic 三种物质逆推可知 b 中含有 al 、c、si 三种元素 ,根据题中元素原子的比例关系可知b 为 al 4sic 4,因此反应的化学方程式为al 4sic 4+2n 24aln+sic+3c 。11.答案(1)n(2)c、 smg 2+、 ba2+ 、fe3+(3)hc7名校名 推荐 (4) 向溶液 b 中通入氯气 ,溶液呈浅黄绿色 (或向溶液 b 中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液,出现白色沉淀 )(5)0.1 mol-1l 解析 待测液与 bacl 2 溶液反应生成沉淀a, 沉淀 a 与稀硝酸反应生成白色沉淀d 和无色气体 d,无色气体 d 与澄清石灰水反应生成白色沉淀e

19、,则待测液中一定含有 s和 c,结合离子共存的条件可知待测液中一定不存在mg 2+、 ba2+、 fe3+;滤液 a 与 naoh 溶液反应生成的气体b 为 nh 3,同时还生成了白色沉淀 b, 则待测液中一定含有 n、 hc;根据向溶液 b 中通入氯气 ,溶液呈浅黄绿色和向溶液b 中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液,出现白色沉淀可知,待测液中一定不存在 br -,由于实验过程中加入了 bacl 2 溶液 ,因此由白色沉淀 c 无法确定待测液中是否含有cl -。结合题中数据可知待测液中n(n)=0.1mol,n(hc)=n(baco 3)沉淀 b=0.1 mol,n(c)=n(caco 3)沉淀 e=0.1mol,n(s)=n(baso 4)沉淀 d=0.05 mol,n(na + )+n(n)=0.2 mol+0.1 mol=0.3mol,2n(c)+2n(s)+n(hc )=0.4 mol, 根据电荷守恒知待测液中一定含有+-k。若待测液中不含 cl,则 n(k + )=0.1 mol; 若待测液中含有 cl -,则 n(k +)0.1 mol, 所以 c(k +) 0.1 mol -1l。12.答案(1)