电化学——盐桥与膜ppt课件

1、电化学突破之 “藕断丝连”话连通,授课人：王忠昌 单位： 青岛39中,问题导入 】 请根据你所学的电化学知识，设计一套完整的电化学装置来电解食盐水制取氢氧化钠 电极材料限选：铜片，银片，石墨碳棒； 电解质溶液限选： Cu（NO3）2(aq)，AgNO3(aq)，饱和 NaCl(aq)； 需要的其他材料任选,原电池装置,电解池装置,思考1：原电池中，装置2比装置1有何优点？盐桥有何作用,装置2能避免能量损耗；盐桥的作用:形成闭合回路，传导电流,问题拓展与探究,问题拓展与探究,思考2：装置2的原电池中的盐桥可否选择琼脂-饱和KCl盐桥,思考4：装置2的原电池中的盐桥若选择琼脂-饱和KNO3盐桥,若

2、装置1中产生了1molNaOH，则盐桥中进入装置2左侧烧杯的离子及其物质的量分别为： A. NO3- 1mol B.K+ 1mol C.NO3- 0.5mol D.K+ 0.5mol,思考5：装置2的原电池中的盐桥若换成一根铜丝，则装置2是否还是原电池，若不是，请说明理由,思考3：若选择琼脂-饱和KNO3盐桥，则装置2中的Cu(NO3)2溶液能否用H2SO4溶液代替,否,A,否,若换成一根银丝呢,体味高考1】 （2016北京 节选）用石墨电极完成下列电解实验,试判断：根据实验一的原理，实验二中m处可能析出铜,问题拓展与探究,思考6：如果要求在一个烧杯内组装具备装置2优势的原电池，那又应该如何处

3、理,思考7：选择何种离子交换膜更合适,思考8：你是否感觉装置1的电解池也应 加膜改进,阴离子交换膜,阳离子交换膜,选择何种离子交换膜更合适,体味高考2】(2016-新课标I卷-11改编)三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室,下列叙述不正确的是（ ） A.ab为阳离子交换膜， cd为阴离子交换膜 B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品 C.通电后中间隔室的SO42离子向正极区迁移，负极区电极反应为：2H2O+2e

4、- = H2+2OH-，负极区溶液PH升高 D.当电路中通过1mol 电子的电量时，通过ab 、cd两膜的离子数目相等,D,SO42,Na,阳 膜,阴 膜,拓展1： 若将上述原电池的电解质溶液换成MgCl2溶液,当电路中转移0.1 mol e 时，通过阳离子交换膜的Mg2+物质的量是,0.05mol,拓展2： 若将D选项改为“当电路中转移0.1 mol e-时, 离子交换膜左侧溶液减少0.1 mol离子”，试判断是否正确,强化训练】(2014福建, 改编) 某原电池装置如图所示,电池总 反应为2Ag+Cl2= 2AgCl。下列说法正确的是() A.正极反应为AgCl+e-= Ag+Cl- B.

5、放电时,交换膜右侧溶液中有大 量白色沉淀生成 C.反应一段时间后，离子交换膜右侧盐酸PH增大 D.当电路中转移0.1 mol e-时, 通过质子交换膜的H+为0.1mol,则离子交换膜右侧溶液增加0.1 mol溶质,拓展3： 若将D选项改为“当电路中转移0.1 mol e-时, 离子交换膜两侧的溶液质量差（m右m左）为7.3g”，试判断是否正确,D,否,是,拓展4： 若将AgCl/Ag电极改为Cu电极“当电路中转移0.1 mol e-时, 离子交换膜两侧的溶液质量变化差（m右m左）为 g,0.55,变式】如右图所示，电解池溶液中 c(H)2.0mol.L-1， 已知: 左侧溶液发生反应：VO2+VO2+， 右侧溶液发生反应：V3+V2+。 若转移的电子数为3.011023个， 左槽溶液中n(H)的变化量为_,0.5mol,阳极反应（左） 阴极反应（右,VO2+e+H2OVO2+2H,V3+ e V2,0.5mol,1mol,1.膜（盐桥）的作用及膜的类型（盐桥填充物