第四节硫酸硝酸和氨第三课时

1、第四节硫酸硝酸和氨第三课时硫酸【学习目标】1知识与技能：1. 掌握浓硫酸的特性。2. 了解浓硫酸的重要用途，认识几种硫酸盐。2.教学方法 培养学生的实验观察、分析思维能力。3 情感、态度和价值观：1. 对学生进行“现象与本质”“量变与质变”等辩证唯物主义观点的教育2. 通过实验研究，激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实、勇于创新的科学品质【教学重点】浓硫酸的化学性质【教学难点】浓硫酸的强氧化性【日清检测】1、 能将NH4CI、(NH4)2SQ、NaCI、 Na2SQ四种溶液 区别开来的试剂是()A .NaOHB. AgNQC. BaC2D. Ba(OH)22、下列关于氨性质的叙述中正确的是()

2、A、氨气可用排水法收集B、氨水成碱性C、氨气和酸相遇都能产生白烟D、在反应 NH3+H+=NH4+中，氨失去电子被氧化【自主学习】1、 硫酸的性质稀硫酸具有的通性，能使石蕊试液变 ，与活泼金属反应放出，表现出弱氧化性。稀硫酸中的主要微粒有 、 、2、浓硫酸的三大特性(1) 吸水性：浓硫酸能吸收已有的水分子，是 变化。(2) 脱水性：浓硫酸将某些物质中的氢、氧元素按2: 1的比例脱出，留下碳而“炭化”，浓硫酸转化 ，这个过程 变化。如将浓硫酸慢慢加入蔗糖中，并用玻璃棒搅拌，现象为： 浓硫酸不慎滴在皮肤或衣服 上，会强烈的腐蚀或烧坏皮肤和衣服。(3) 强氧化性 常温下，浓硫酸使铁、铝钝化。原因：

3、。所以常温下可用铝槽车装运浓硫酸。 加热条件下，能氧化大多数金属(金、铂除外)生成硫酸盐、二氧化硫和水；浓硫酸还能氧化碳、硫等非金属单质。与铜的反应 与木炭的反应 【教学过程】知识回顾：酸的通性（H+的性质）一、硫酸（H2SQ）（一）稀硫酸具有酸的通性（二）浓硫酸 :I、物理性质【思考与交流1】浓硫酸应该怎么稀释？如果浓硫酸不慎沾到皮肤或衣服上, 可能有什么后果？应该怎样处理呢?【归纳小结】2、浓硫酸的特性:（1）、难挥发性:【思考与交流2】现有浓硫酸、浓盐酸各一瓶 （无标签，试剂瓶大小一样，酸的体积相同），不用化学方法怎样识别？根据是什么？（2）、吸水性 （3 ）、脱水性:(4)、强氧化性A

4、、与金属反应【思考与交流3】以上两个反应稀 H2SO4和浓HzSQ都作氧化剂，都体现了氧化性，其氧化性的实质相同吗?【归纳小结】B与某些非金属的反应【思考与交流4】将过量的铁片投入到浓硫酸中，然后加热，你能描述整个过程涉及的反应吗?【合作探究1:你如何区别稀硫酸和浓硫酸？【归纳小结】(三) 硫酸的用途-性质决定用途【课堂小结】【当堂检测】1浓硫酸具有以下性质：A.酸性、B.强氧化性、C.难挥发性、D.吸水性、E.脱水性，在下列浓硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述一个或多个性质，试用字母填空(1 )浓硫酸可作气体干燥剂(2) 浓硫酸不能干燥氨气(3) 抹布上滴上浓硫酸出现破洞(4 )浓硫酸

5、不能干燥 fS(5)实验室用浓硫酸和氯化钠固体制HCI(6 )浓硫酸不能制取 HI(7)实际生产中，浓硫酸可用钢瓶储运(8 )浓硫酸与金属铜的反应(9) 浓硫酸使蔗糖变黑，并有刺激性气味气体产生(10) 敞口放置于空气中的浓硫酸会增重2 下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是()A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化3 .下列气体不能用 H2SO4干燥的是()A. CO2B. NH3C. SQD. HC14.下列叙述或操作正确的是()A. 浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性B. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗C. 稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌D. 浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性5 .检验某未知溶液中是否