第八章 主族金属元素二铝 锡 铅 砷 锑 铋课件

1、第八章,主族金属元素（二,铝,锡,铅,砷,锑,铋,第八章,主族金属元素（二,铝,锡,铅,砷,锑,铋,第一节,p,区金属元素概述,第二节,铝,第三节,锡,铅,第四节,砷,锑,铋,无机化学,目标要求,1,了解铝、锡和铅、锑和铋的一般制备方法和,原理，认识其单质的主要反应,2,掌握铝、锑、铋、锡和铅盐的水解性和溶解,性,3,掌握锡（）的还原性和锡（）氧化性,4,掌握铋（）的氧化性,第一节,p,区金属元素概述,无机化学,114,116,118,1,2,3,4,5,6,7,钅,钅,钅,钅,喜,波,黑,麦,卢,钅,杜,钅,镧系,锕系,钫,镭,铌,钽,银,金,镉,汞,铟,铊,锡,铅,锑,铋,碲,钋,砹,氡,

2、氙,碘,镧,铈,镨,钕,钷,钐,铕,钆,铽,镝,钬,铒,铥,镱,镥,锕,钍,镤,铀,镎,钚,镅,锔,锫,锎,锿,镄,锘,铹,钔,铷,铯,锶,钡,钇,锆,铪,钼,钨,锝,铼,钌,铑,钯,锇,铱,铂,氢,锂,氦,铍,硼,碳,氮,氧,氟,氖,钠,镁,铝,硅,磷,硫,氯,氩,钾,钙,钪,钛,钒,铬,锰,铁,钴,镍,铜,锌,镓,锗,砷,硒,溴,氪,Ac,Th,Pa,U,Np,Pu,Am,Cm,Bk,Cf,Es,Fm,Md,No,Lr,Zr,Nb,Mo,Tc,Ru,Rh,Pd,Ag,Cd,In,Sn,Sb,Te,I,Xe,Hf,Ta,W,Re,Os,Ir,Pt,Au,Hg,Tl,Pb,Bi,Po,At,R

3、n,IB,IA,IIA,IIIA,IVA,VA,VIA,VIIA,VIII,IIB,IIIB,IVB,VB,VIB,VIIB,Rf,Db,Sg,Bh,Hs,Mt,Uun,Uuu,Uub,Ac-Lr,La,Ce,Pr,Nd,Pm,Sm,Eu,Gd,Tb,Dy,Ho,Er,Tm,Yb,Lu,H,He,Li,Be,B,C,N,O,F,Ne,Na,Mg,Al,Si,P,Cl,S,Ar,K,Ca,Sc,Ti,V,Cr,Mn,Fe,Co,Ni,Cu,Zn,Ga,Ge,As,Se,Br,Kr,Rb,Cs,Fr,Sr,Ba,Ra,Y,La,Lu,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14

4、,15,16,17,18,19,20,21,22,23,24,25,26,27,28,29,30,31,32,33,34,35,36,37,38,39,40,41,42,43,44,45,46,47,48,49,50,51,52,53,54,55,56,57,58,59,60,61,62,63,64,65,66,67,68,69,70,71,72,73,74,75,76,77,78,79,80,81,82,83,84,85,86,87,88,89,90,91,92,93,94,95,96,97,98,99,100,101,102,103,104,105,106,107,108,109,110,

5、111,112,57,89,103,71,p,区,无机化学,1.p,区元素共,31,种，其中有,10,种金属。金,属的熔点都比较低,2,价电子构型,ns,2,np,1-6,3,同一族自上而下，原子半径逐渐增大,金属性逐渐增强，非金属减弱,4,同周期元素自右而左，形成负氧化态,的能力减弱,无机化学,5,一般都有多种氧化态。最高氧化态等,于价层电子数,6.P,区金属与非金属交界的一些元素如,硅、锗、硒等及某些化合物具有半导体,性质,7,它们在自然界都以化合物存在，除铝,外，多为各种组成的硫化物矿,第二节,铝,无机化学,Al,是蕴藏最丰富的金属元素，在自然界的存在形,式,主要以铝矾土,Al,2,O,

6、3,xH,2,O,矿物存在,在地壳中的含量：名列第三，仅次于氧和硅,1,铝的性质,1,物理性质,纯铝是银白色的轻金属，无毒，无磁性，具有,金属的通性。在金属中，铝的导电、传热能力仅次,于银和铜，延展性仅次于金,2-1,金属铝,无机化学,2,化学性质,铝的化学性质活泼，其标准电极电势,E=-1.66V,在,不同温度下能与,O,2,Cl,2,Br,2,I,2,N,2,P,等非金属直,接化合。铝的典型化学性质是,缺电子性,1,铝的性质,无机化学,氯原子,铝原子,AlCl,3,二聚分子构型,由于铝的价电子数少于价轨道数，所以,Al,的化,合物为缺电子化合物，这种化合物有很强的接受电,子对的能力。如,A

7、lF,3,HF HAlF,4,缺电子性,无机化学,Al Al,Cl,Cl,Cl,Cl,Cl,Cl,氯桥键,Sp,3,杂化,AlCl,3,二聚分子,缺电子性,无机化学,亲氧性,铝与空气接触很快失去光泽，表面生成氧,化铝薄膜（约,10,6,cm,厚,铝遇发烟硝酸，被氧化成“钝态”。因此,工业上常用铝罐储运发烟硝酸,1,铝的性质,无机化学,铝能从许多金属氧化物中夺取氧，在冶金工业上常,用作还原剂,氧化物具有特高的,生成热,Fe,2,O,3,822.2 kJ,mol,1,Al,2,O,3,1669.7 kJ,mol,1,Fe,2,O,3,2,AlAl,2,O,3,2Fe,r,H,m,-847.5KJ.

8、mol,1,该反应温度高达,3000,故常用于野外焊接铁轨,称,为,铝热冶金法,1,铝的性质,无机化学,两性,两性,Al,是典型的两性金属，既能溶于强酸，也,能溶于强碱，并放出,H,2,气。其氧化物及氢氧化物,都具有两性,2Al + 6H,2Al,3,3H,2,2Al+2OH,6H,2,O,2Al(OH,4,3H,2,1,铝的性质,无机化学,2,铝的冶炼,从铝钒土中提取,Al,2,O,3,从铝土矿中提取铝反应过程,溶解：将铝土矿溶于,NaOH,aq,Al,2,O,3,2NaOH,2NaAlO,2,偏铝酸钠,H,2,O,过滤：除去残渣氧化铁,Fe,2,O,3,硅铝酸钠等,无机化学,酸化：向滤液中

9、通入过量,CO,2,NaAlO,2,CO,2,2H,2,OAl(OH,3,NaHCO,3,过滤、灼烧,Al(OH,2Al(OH,3,高温,Al,2,O,3,3H,2,O,电解,2Al,2,O,3,l),通电,4Al + 3O,2,2,铝的冶炼,无机化学,电解,Al,2,O,3,装置,2,铝的冶炼,电解,Al,2,O,3,无机化学,电解,Al,2,O,3,电解时需要加入助熔剂,2%8,的冰晶石,Na,3,AlF,6,和约,10,的,CaF,2,2Al,2,O,3,4Al + 3O,2,1000,电解,阴极,阳极,阳极,电解时以石墨为阳极。在阳极上氧负离子被氧化,为单质氧气而被放出。由于石墨易与放

10、出的氧气反应,而慢慢消耗,阴极,以铁槽为阴极，在阴极上铝离子得电子被还原,成为熔融的单质铝从出口流出,2,铝的冶炼,无机化学,2-2,氧化铝和氢氧化铝,1,氧化铝,氧化铝为白色无定形粉末，它是离,子晶体，熔点高，硬度大,Al,2,O,3,有多,种变体，常见的氧化铝有,1,Al,2,O,3,2,Al,2,O,3,无机化学,1,Al,2,O,3,Al,2,O,3,为自然界存在的刚玉，属六方紧密,堆集构型的晶体,其熔点高达,2050,硬度达,8.8,天然品因含少量杂质而显不同颜色,红宝石,是钢玉中含少量,Cr,蓝宝石,是含有微量,Fe,Fe,或,Ti,的氧,化铝,无机化学,将任何一种水合氧化铝加热到

11、,1000,度以上都能得,到刚玉,如掺入万分之三的三价铬能用于红宝石激光器,若含有少量四氧化三铁的称为刚玉粉。刚玉粉可,用作腐蚀剂、抛光剂，也是优良的耐火材料和电,的绝缘体,刚玉可用于制造机器轴承和钟表中的钻石,1,Al,2,O,3,无机化学,2,Al,2,O,3,Al,2,O,3,是在,450,左右加热,Al(OH,3,分解或,NH,4,2,SO,4,Al,2,SO,4,3,24H,2,O,铝铵矾）制得,又称活性氧化铝，具有酸碱两性,它虽不溶于水，但能溶于酸或碱中,它是一种多孔性物质，具有很大的表面积,1g,的,Al,2,O,3,的表面积可达,200-600,m,2,因,此，可用作吸附剂或催

12、化剂载体,无机化学,氢氧化铝被广泛用于医药、玻璃和陶瓷工业。氢氧,化铝是一种两性物质，既能溶于酸，又能溶于碱,对于,Al(OH,3,与酸性溶液的反应,Al(OH,3,s,3H,Al,3,3H,2,O,c(H,c,c(Al,3,c,K,W,3,K,SP,3,pH,3,1,lgK,SP,lg c(Al,3,c,lgK,W,则,得,也即,Al(OH,3,在不同的酸性溶液中的溶解度是不同,的，其溶解状态为,Al,3,溶解度即,c(Al,3,K,1,c(Al,3,c,c(H,c,3,c(Al,3,c,c(OH,c,c(H,c,c(OH,c,3,3,3,K,SP,Al(OH,3,K,W,3,2,氢氧化铝,

13、无机化学,对于,Al(OH,3,与碱性溶液的反应,Al(OH,3,s,OH,Al(OH,4,又,代入上式得,说明,Al(OH,3,在不同,pH,的碱性溶液中的溶解度也是,不同的，其溶解状态为,Al(OH,4,溶解度即,cAl(OH,4,pH = lg,c(Al(OH,4,c - lg,K,SP,K,W,c(H,c,c(OH,c,K,SP,K,2,c(Al(OH,4,c,c(OH-)/c,c(Al(OH,4,c,c(OH-)/c,c(OH,c,c(Al,3,c,c(Al,3,c,c(OH,c,3,3,Al(OH,4,K,SP,Al(OH,3,w,2,氢氧化铝,无机化学,c(Al,3,mol.L,

14、1,10,1,10,2,10,3,10,4,10,5,pH 3.4 3.7 4.0 4.4 4.7,c(Al(OH,4,mol 10,1,10,2,10,3,10,4,10,5,pH 12.9 11.9 10.9 9.9 8.9,若以表中离子浓度为纵坐标,pH,为横坐标，可以绘,制,Al(OH,3,的溶解度,s- pH,图,图,8-3,给出了氢氧化铝随溶液,pH,升高开始出现沉淀及沉,淀又重新溶解的变化图。在低,pH,区它以三价铝离子的,形式存在，在中,pH,区则生成氢氧化铝沉淀，在高,pH,区,又以四羟合铝配离子的形式重新溶解,表,8-6,与,Al(OH,3,平衡的,Al,3,Al(OH,4

15、,浓度和,pH,的关系,2,氢氧化铝,无机化学,Al(OH,3,的溶解度,s-pH,图,pH,4.78.9,2,氢氧化铝,Al(OH,3,s)+3H,Al,3,3H,2,O,Al(OH,3,s)+OH,Al (OH,4,无机化学,结论,Al(OH,3,固体只能在,pH=4.7,8.9,的范围内稳定存在,当,pH,4.7,或,pH,8.9,时，部分,Al(OH,3,溶解并分别形成,Al,3,或,Al(OH,4,的溶液,2,氢氧化铝,无机化学,Al(OH,3,制备,通常采用碱法，将金属铝与按化学计量的,NaOH,反应,生成,NaAlO,2,然后加入弱酸性物质（通入,CO,2,或加入,NH,4,HC

16、O,3,，适当降低溶液的碱度，使,pH,进入图,8-3,曲,线中部,Al(OH,3,的沉淀区,主要反应为,2Al + 2NaOH + 2H,2,O,2NaAlO,2,3H,2,2NaAlO,2,CO,2,H,2,O,2Al(OH,3,Na,2,CO,3,或,2NaAlO,2,NH,4,HCO,3,2H,2,O,2Al(OH,3,NH,3,Na,2,CO,3,2,氢氧化铝,无机化学,1,铝的卤化物,AlF,3,AlCl,3,AlBr,3,AlI,3,离子键,共价键,共价分子：熔点低，易挥发，易溶于有机溶剂。这是,因为铝离子的强的极化力,AlCl,3,AlBr,3,AlI,3,都是,双聚分子。由于

17、双聚分子的形成使它们的熔、沸点明,显降低。见,P,196,的表,8-7,水解激烈,HCl,3,Al(OH,O,3H,AlCl,3,2,3,潮湿空气中的,AlCl,3,白烟为,HCl,2-3,铝盐,无机化学,用干法合成,AlCl,3,CO,3,2AlCl,3Cl,3C,O,Al,g,3H,2AlCl,6HCl(g,2Al,2AlCl,g,3Cl,Al,2,3,2,3,2,2,3,3,2,无水三氯化铝,AlCl,3,为白色粉末或颗粒状结晶。被大量,用于有机合成的催化剂和合成有机铝化合物的原料,六水合三氯化铝,AlCl,3,6H,2,O,为无色结晶，主要用作精,密铸造的硬化剂、净水剂、及木材防腐及医

18、药等方面,1,铝的卤化物,无机化学,2,硫酸铝和矾,硫酸铝,Al,3,SO,4,2,无水硫酸铝为白色粉末，易,溶于水，同时水解而呈酸性。反应式如下,Al,3,H,2,O Al(OH,2,H,Al(OH,2,H,2,O Al(OH,2,H,Al(OH,2,H,2,O Al(OH,3,H,纯品,Al,3,SO,4,2,可以用纯铝和硫酸相互作用制得,2Al+3H,2,SO,4,Al,3,SO,4,2,3H,2,无机化学,从水溶液中制得的是,Al,2,SO,4,3,18H,2,O,它是,无色针状结晶,受热会逐渐失去结晶水，在,250,能失去全部,结晶水，成为白色粉末状的无水硫酸铝,硫酸铝易水解生成氢氧

19、化铝胶体，并能以极,细的分散态沉积在棉纤维上而牢固地吸附染料,因此是很好的媒染剂，也是常用的净水剂,2,硫酸铝和矾,无机化学,矾,硫酸铝易与碱金属（除锂外）或铵的硫酸盐结合,成矾,其通式,M,2,I)SO,4,Al,2,SO,4,3,24H,2,O,或,M(I)Al(SO,4,2,12H,2,O,除铝外，三价的铁和铬的硫酸盐也能形成这样的矾,M,2,I)SO,4,M,2,III)(SO,4,3,24H,2,O,或,M(I)M(III)(SO,4,2,12H,2,O,铝钾矾,K,2,SO,4,Al,2,SO,4,3,24H,2,O,俗称明矾,易溶于水,水解生成或碱式盐的胶状沉淀。广泛用于水的净化

20、,造纸业的上浆剂，印染业的媒染剂，以及医药上的防,腐、收剑敛和止血剂等,2,硫酸铝和矾,第三节,锡,铅,无机化学,在自然界的主要存在形式：锡石,SnO,2,方铅矿,PbS,锡有三种同素异形体,灰锡,Sn,白锡,Sn,及脆锡,Sn,它们在不同温度下可以互相转变,灰锡,Sn,白锡,Sn,脆锡,Sn,常见的为白锡，虽然它在,13.2,o,C,以下会转变成灰锡,但是这种转变十分缓慢，所以能稳定存在,161 C,o,13.2 C,o,3-1,锡铅单质的性质,无机化学,锡是银白色金属，质软，熔点低,虽然它的延性不佳，但富有展性,锡箔曾是优良的包装材料,锡在空气中不易被氧化,3-1,锡铅单质的性质,无机化学

21、,铅是很软的重金属，用手指甲就能在铅,上刻痕,铅能挡住,X,射线和核裂变射线，可作防,护用品和或反应容器的衬里,铅及铅的化合物都是有毒物质，进入人,体后不易排出而导致积累性中毒,3-1,锡铅单质的性质,无机化学,锡和铅被大量地用于制造合金、焊锡,保险丝等,铅锑锡合金用作铅字，青铜为,Cu,Sn,合金,铅锑合金用作蓄电池的极板,3-1,锡铅单质的性质,无机化学,3-2,锡铅的化合物,一,概述,铅锡属于中等活泼金属，卤素、硫等,非金属可以直接和其化合，有,2,4,氧化值的化合物,无机化学,锡和铅的氧化态,Sn,的,4,价比,2,价稳定，所以,SnCl,2,是常用的还原剂,2HgCl,2,Sn,2,

22、Hg,2,Cl,2,Sn,4,2Cl,2Hg,2,Cl,2,Sn,2,2Hg+Sn,4,2Cl,Pb,的,2,价比,4,价稳定，所以,PbO,2,是强氧化剂,2Mn,2,5PbO,2,4H,2MnO,4,5Pb,2,2H,2,O,4H,2,SO,4,浓,+2PbO,2,2Pb(HSO,4,2,O,2,2H,2,O,4HCl+PbO,2,PbCl,2,Cl,2,2H,2,O,无机化学,1,锡、铅氧化物及其水合物的酸碱性,3-2,锡铅的化合物,锡、铅的氧化物有,SnO,SnO,2,PbO,PbO,2,在,Sn(II,或,Sn(IV,的盐溶液中加入,NaOH,生成,Sn(OH,2,或,Sn(OH,4

23、,的白色胶状沉淀。他们都是两,性物质，不过前者以碱性为主，后者以酸性为主,下面是溶于酸、碱的反应,Sn(OH,2,2HCl SnCl,2,2H,2,O,Sn(OH,2,2NaOH Na,Sn(OH,4,或,Sn(OH,2,2NaOH Na,2,SnO,2,2H,2,O,其它如,Sn(OH,4,Pb(OH,2,Pb(OH,4,也有类似,反应，其中以,Sn(OH,4,的酸性较强（但仍为弱酸,Pb(OH,4,的碱性较强（仍为弱碱,无机化学,2,锡、铅化合物的氧化还原性,无论在酸性还是碱性介质中,Sn,都是典型的还原,剂，借此性质可用于鉴定,Sn,2,Hg,2,和,Bi,2HgCl,2,Sn,2,Hg

24、,2,Cl,2,Sn,4,2Cl,_,Hg,2,Cl,2,Sn,2,2Hg+Sn,4,2Cl,_,由生成白色丝状,Hg,2,Cl,2,的沉淀和黑色高分散,Hg,可,以鉴定,Hg,2,Sn,2,的存在,3-2,锡铅的化合物,无机化学,Sn,在碱性介质中的还原性更强，可作为,Bi,的鉴定反应，生成高分散,Bi,呈黑色,Pb,是,强,氧,化,剂,能,把,Mn,氧,化,成,Mn,反应式如下,2Mn,2,5PbO,2,4H,2MnO,4,5Pb,2,2H,2,O,4H,2,SO,4,浓,2PbO,2,2Pb(HSO,4,2,O,2,2H,2,O,4HCl + PbO,2,PbCl,2,Cl,2,2H,2

25、,O,3-2,锡铅的化合物,无机化学,锡、铅的氧化物、氢氧化物的酸碱性及其,2,4,化合物氧化还原性的递变规律归纳如下,综上所述,无机化学,1,氯化物,氯化亚锡,SnCl,2,H,2,O,氯化亚锡为无色晶体，熔点仅,37.7,SnCl,2,易水解,SnCl,2,H,2,O Sn(OH)Cl + HCl,SnCl,2,的制取,Sn + 2HCl SnCl,2,H,2,1,锡的化合物,无机化学,SnCl,2,Cl,2,SnCl,4,SnCl,4,Sn 2SnCl,2,四氯化锡,SnCl,4,无水四氯化锡为无色液体，在潮湿空气中因水解产生,锡酸，并释放出,HCl,而呈现白烟,SnCl,4,制取,Sn

26、 + 2Cl,2,SnCl,4,SnCl,4,Sn 2SnCl,2,SnCl,2,Cl,2,SnCl,4,1,锡的化合物,无机化学,2,锡的硫化物,分别向,Sn(II,和,Sn(IV,盐溶液中通入,H,2,S,得到,SnS,暗棕色）和,SnS,2,黄色）沉淀,SnS,2,NaOH,Na,2,SnO,3,Na,2,SnS,3,H,2,O,SnS,2,Na,2,S,Na,2,SnS,3,硫代锡酸钠,1,锡的化合物,无机化学,2,铅的化合物,1,一氧化铅,PbO,俗称密陀僧，有黄色和红色两种变体,PbO,用于制造铅白粉、铅皂，在油漆中作干燥,剂（催干剂,PbO,是两性物质，与,HNO,3,或,NaO

27、H,作用可以分别得到,Pb(NO,3,2,和,Na,2,PbO,2,无机化学,2,二氧化铅,PbO,2,PbO,2,是棕黑色固体，具有强氧化性，遇有,机物易引起燃烧或爆炸，它是铅蓄电池的阳极,材料，也是火柴制造业的原料,PbO,2,的工业制法,PbO +2NaOH +Cl,2,PbO,2,2NaCl+H,2,O,70-93,2,铅的化合物,无机化学,3,四氧化三铅,Pb,3,O,4,俗称铅丹，是鲜红色固体。铅丹的化学性质稳定,常用作防锈漆，水暖管工使用的红油也含有铅丹,4,铅盐,二价铅盐多为难溶盐被广泛用作颜料：如白色颜,料,PbSO,4,黄色颜料,PbI,2,及铬黄,PbCrO,4,红,色颜

28、料：碱式铬酸铅,Pb,2,OH,2,CrO,4,等。可溶性的铅,II,盐有硝酸铅和醋酸铅等。如醋酸铅试纸可检验硫,化氢的存在,2,铅的化合物,无机化学,Pb(NO,3,2,制备各种难溶铅盐,2,铅的化合物,无机化学,3-3,含铅废水的处理,沉淀法：加入石灰或纯碱作沉淀剂,使废水中的铅生成相应的沉淀,强酸性离子交换树脂法,国家允许废水中铅的含量最高排放,浓度为,1.0mg/L,第四节,砷,锑,铋,无机化学,砷分族,As,Sb,Bi,其原子的次外层都有,18,个电子,在性质上彼此更为相似，都是亲硫元素,亲硫元素：雄黄,As,4,S,4,雌黄,As,2,S,3,辉锑矿,Sb,2,S,3,辉铋矿,Bi

29、,2,S,3,我国锑的蕴藏量居世界第一位,砷分族与,A,族元素生成金属间化合物。如砷化镓,GaAs,锑化镓,GaSb,砷化铟,InAs,等都是优良的半,导体材料,4-1,砷、锑、铋的单质,无机化学,As,Sb,Bi,的化学性质不太活泼，但与卤素,能直接作用。在常见无机酸中只有,HNO,3,和它们,有显著的化学反应,3As+5HNO,3,2H,2,O,3H,3,AsO,4,5NO,6Sb+10HNO,3,3xH,2,O,3Sb,2,O,5,xH,2,O +10NO+5H,2,O,Bi+6HNO,3,Bi(NO,3,3,3NO,2,3H,2,O,4-1,砷、锑、铋的单质,无机化学,M,的氧化物和氢

30、氧化物,As,2,O,3,白,砒霜、剧毒,Sb,2,O,3,白,Bi,2,O,3,黄,水溶性,微溶,两性偏酸,难溶,两性,极难溶,碱性,晶体结构,分子晶体,分子晶体,离子晶体,常温为,As,4,O,6,Sb,4,O,6,对应水合物,As(OH,3,H,3,AsO,3,两性偏酸,Sb(OH,3,两性偏碱,Bi(OH,3,碱性,微两性,1,概述,1,砷、锑、铋的氧化物和氢氧化物的酸碱性,4-2,砷、锑、铋的化合物,无机化学,As,Sb,Bi,化合物性质递变规律,2,砷、锑、铋化合物的氧化还原性,5,氧化值化合物的氧化性按,As,Sb,Bi,的顺序递增,4-2,砷、锑、铋的化合物,无机化学,3,硫化

31、物的难溶性和酸碱性,硫化物的难溶性,3,5,氧化值,M,2,S,3,和,M,2,S,5,硫化物,Bi,不能生成,Bi,2,S,5,均难溶于,6 mol,L,1,HCl,中,且有颜色。主要应用在医药、橡胶、颜料、火,柴及焰火等工业,4-2,砷、锑、铋的化合物,无机化学,硫化物酸碱性,As,Sb,的硫化物亦表现出两性,例如,As,2,S,3,3Na,2,S,2Na,3,AsS,3,硫代亚砷酸钠,As,2,S,5,3Na,2,S,2Na,3,AsS,5,硫代砷酸钠,相应的硫代酸盐不稳定，遇酸即分解,无机化学,2,砷的化合物,工业上将,As,2,S,3,矿（含,As,2,S,3,24%30,粉碎，经焙烧、除,尘、沉降等过程，可制得,As,2,O,3,2As,2,S,3,9O,2,2As,2,O,3,6SO,2,550,1,三氧化二砷,As,2,O,3,As,2,O,3,俗称砒霜，白色粉末，微溶,于水，剧毒（对人的致死量为,0.10.2g,。除用作防腐剂,农药外，也用作玻璃、陶瓷工业的去氧剂和脱色剂,As,2,O,3,特征性质是两性（说明,As,为准金属）和还原性,两性,表现在,As,2,O,3,既可与酸作用，也可与碱作用,As,2,O,3,6HCl 2AsCl,3,2H,