2020年百校联考高考化学冲刺模拟试卷(一

1、2020年百校联考高考化学冲刺模拟试卷（一） 一、单选题（本大题共20小题，共50.0分）1. 下列做法与建设天蓝、地绿、水清的美丽中国相违背的是A. 推广光伏发电B. 推广使用一次性塑料餐具C. 杜绝在湿地、绿地乱搭乱建D. 关停排放严重超标的企业2. 化学与生活、生产关系密切。下列说法正确的是A. 明矾可作净水剂，也可用于自来水的杀菌消毒B. 氢氧化铝、碳酸钠常用作胃酸中和剂C. SiC和两种化合物均属于新型无机非金属材料D. “火烧硝石有紫青烟”的描述说明硝石中含有钾元素3. 下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是A. 液氨作制冷剂B. 活性炭脱色C. 用于铜制印刷板的制作D. 铁粉作

2、食品袋内脱氧剂4. 示踪原子法是研究化学反应的重要方法之一，下列化学方程式正确的是A. B. 浓C. D. 5. 向下列溶液中通入过量，最终会有固体析出的是A. 澄清石灰水B. 硝酸钡溶液C. 氯化钠溶液D. 饱和碳酸钠溶液6. 常温下，下列各组离子在指定的环境中可能大量共存的是A. 的溶液中：、B. 某无色溶液中：、C. 硝酸钠溶液中：、D. 加入铝粉能产生的溶液中：、7. 下列对物质的用途叙述错误的是A. 亚硝酸钠和硅胶都是食品工业中常用的干燥剂B. 漂白粉和都是常用的漂白剂C. 双氧水和酒精都是常用的医用消毒剂D. 醋酸和氯化钠都是常用的食品添加剂8. 氮元素的化合价与其形成物质类别的关

3、系如图所示。下列说法错误的是A. b与在一定条件下反应可以生成dB. c既有氧化性，又有还原性C. f的化学式一定为D. g与b可化合生成离子化合物9. 向稀硝酸中加入一定质量的铁铜合金，充分反应后，有固体剩余，再向混合液中加入一定量稀硫酸，有部分固体溶解。下列对上述过程的判断错误的是A. 第一次剩余固体中一定含有铁B. 第二次剩余固体中一定含有铜C. 第一次所得混合溶液中一定不含有D. 最后所得混合溶液中可能含有10. 下列实验仪器的选择错误的是A. 用图1装置可以制取B. 用图2装置可以干燥C. 用图3装置可以收集D. 用图4装置可以完成“喷泉”实验11. 下列化合物既能通过化合反应一步制

4、得，又能通过复分解反应一步制得的是A. B. C. CuD. 12. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，甲烷中含有的共价键数为B. 铁粉与1mol完全反应，转移的电子数目为C. 常温常压下，18g重水含有的电子数为D. 氯化钠溶液中所含氯离子的数目为13. 研究表明，通过碘循环系统可以吸收工业废气中的制备一种重要的化工原料M，同时完成氢能源再生如图所示。下列说法错误的是A. 开发氢能源有利于社会可持续发展B. 为提高的吸收效率，应不断分离出HIC. 为整个循环过程的催化剂D. M为硫酸14. 高纯轻质广泛应用于橡胶、塑料、油漆等行业。一种以磷石膏主要成分为，含少量和为原

5、料制备轻质高纯的流程如下：下列说法错误的是A. “转化”时发生反应的离子方程式为B. “转化”时应先通入，再通入C. 实验室“过滤”时用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯D. “浸取”过程中会有生成15. 下列化学反应的离子方程式书写错误的是A. 铝溶于NaOH溶液：B. 浓盐酸与反应制备：C. 向烧碱溶液中加入过量的小苏打：D. 石灰石溶于醋酸：16. 氢化钠在有机合成中用途广泛。学习小组设计如图所示装置制备下列说法正确的是A. 装置B可用装置D代替B. 装置D用于处理尾气C. 实验后将a中固体加入水中有生成可证明固体为NaHD. 装置A也可用于与浓盐酸反应制备17. 五种常见物质的转化关系如

6、图所示部分反应物及产物略去，其中W、M、X含有某种相同的元素。下列说法错误的是A. 若X为，则W可能为二氧化碳B. 若X为，则Y可能为稀硫酸C. 若为Fe，则Y可能为稀硝酸D. 若X为，则M可能为二氧化碳18. 下列关于图象的描述错误的是A. 图表示向盐酸中滴加溶液，沉淀质量随溶液体积的变化B. 图表示向溶液中滴加NaOH溶液，沉淀质量随NaOH溶液体积的变化C. 图表示向溶液中加入稍过量固体，产生气体的体积随质量的变化D. 图表示向溶液中滴加稀盐酸，产生气体的体积随盐酸溶液体积的变化19. 下列实验操作和现象所得结论正确的是选项实验操作现象结论A向某无色溶液中滴加稀盐酸溶液变浑浊原溶液中一定

7、存在B向某无色溶液中滴加稀NaOH溶液未观察到明显现象原溶液中一定不存在C向酸性溶液中通入溶液紫红色褪去具有还原性D向某溶液中通入，再滴入KSCN溶液溶液变红原溶液中一定含有A. AB. BC. CD. D20. 现有gNaCl、和的混合固体，加热足够长时间后，固体质量剩余；将剩余固体溶于一定体积的盐酸中，产生气体标准状况下，并将所得溶液稀释至100mL，测得所得溶液下列判断正确的是A. 混合固体中的质量为B. 混合固体中的质量为C. 所加盐酸中，HCl的物质的量为D. 最终所得溶液中二、简答题（本大题共1小题，共15.0分）21. 含硫化合物多为重要的化工原料。请回答下列问题多硫化物是含多硫

8、离子的化合物，可用作废水处理剂、硫化剂等。的电子式为_。易溶于水在酸性条件下可生成和S，该反应的离子方程式为_。黄铁矿是工业上制硫酸的重要原料，在氧气中煅烧生成和，其煅烧的化学方程式为_。焦亚硫酸钠是一种食品抗氧化剂，易溶于水。焦亚硫酸钠中硫元素的化合价为_。向某些饮料中添加少量焦亚硫酸钠，可降低饮料中溶解氧的含量，发生反应的离子方程式_。向饱和碳酸钠溶液中通入过量可制得焦亚硫酸钠，发生反应的化学方程式为_。硫代硫酸钠是一种重要的滴定试剂，常用来滴定溶液中的含碘量。为测定某碘水中的浓度假设碘水中的碘元素均以碘单质形式存在，取该碘水，加入淀粉溶液作为指示剂，滴加硫代硫酸钠标准液，发生反应：填实验

9、现象_，即为终点。平行滴定3次，标准液的平均用量为，则该碘水中的浓度为_三、实验题（本大题共2小题，共21.0分）22. 现有A、B、C、D、E五种阴阳离子均不相同的化合物，五种阳离子为、，五种阴离子为、现将它们分别配成的溶液，进行如下实验：测得溶液A、B呈碱性，且碱性为；向C溶液中滴加稀盐酸，有气体生成；向D溶液中滴加NaOH溶液，先出现沉淀，继续滴加，沉淀消失。请根据上述实验现象，回答下列问题：实验中发生反应的化学方程式为_；向C中滴加NaOH溶液，出现的现象为_。分两步写出实验中发生反应的离子方程式：_；_。写出下列三种化合物的化学式：A_、B_、E_。23. MnO在医药、有机合成、电

10、化学等领域用途广泛，易被氧化。某化学兴趣小组利用和炭粉制备MnO并检验可能的气态产物，利用下图所示装置进行实验。已知：与溶液反应生成黑色难溶于水的Pd单质和两种常温下为气态的酸性物质。实验室常用亚硝酸钠晶体与饱和氯化铵溶液反应制备请回答下列问题按气流从左到右的方向，上述装置的合理连接顺序为_填仪器接口的小写字母。实验开始时，应先点燃装置B处酒精灯一段时间后，再点燃装置A处酒精喷灯，原因为_答两点充分反应后，能证明气态产物只有CO的现象为_。装置C中发生反应的化学方程式为_。装置F的作用为_。四、流程题（本大题共1小题，共14.0分）24. 某工厂废料中含有一定量的单质银。该工厂设计回收单质银的

11、工艺流程如下已知：在酸性条件下易分解，且NaClO氧化Ag的效果远强于的请回答下列问题“粉碎”的目的为_；“浸出”时，需加入适量NaCl并保持体系为碱性环境，其中需保持体系为碱性环境的原因为_，发生反应的离子方程式为_；“浸出”时，所加NaClO可用代替_填选项字母，但此法的缺点是_；A.B.NaCl“溶解”时，发生反应的离子方程式为_。“还原”时，对应的产物为此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。- 答案与解析 -1.答案：B解析：解：A、光伏发电能减少化石燃料的使用，能减轻环境污染，故A正确； B、一次性塑料餐具不能降解，会造成白色污染，故B错误； C、乱搭乱建导致环境脏乱差，故杜绝在

12、湿地、绿地乱搭乱建，符合绿水青山的要求，故C正确； D、排放超标的企业造成环境污染，故关停排放超标的企业也符合绿水青山的要求，故D正确。 故选：B。A、光伏发电能减少化石燃料的使用； B、一次性塑料餐具不能降解； C、乱搭乱建导致环境脏乱差； D、排放超标的企业造成环境污染。本题考查了生活中常见的环境污染问题，难度不大，应注意基础知识的积累。2.答案：D解析：解：明矾不具有杀菌消毒的作用，但可净水只起到除去悬浮物的作用，故A错误； B.碳酸钠碱性较强，不用于治疗胃酸过多，通常用氢氧化铝和碳酸氢钠，故B错误； C.属于单质，不是化合物，故C错误； D.“紫青烟”为钾元素的焰色反应现象，故D正确；

13、 故选：D。A.明矾不具有杀菌消毒的作用； B.碳酸钠碱性较强，具有较大的腐蚀作用； C.属于单质； D.“紫青烟”为钾元素的焰色反应。本题考查化学与生活、生产关系，注意钠元素的焰色反应是黄色，钾元素的焰色反应是紫色。3.答案：C解析：解：液氨气化吸热，所以用作制冷剂，该过程中没有元素化合价变化，所以为非氧化还原反应，故A错误；B.是利用活性炭的吸附性与氧化性无关，故B错误；C.与Cu反应，铁元素得电子，作氧化剂，可以用于铜制印刷板的制作，故C正确；D.铁粉做食品袋内的脱氧剂，是利用了铁粉有强还原性，能和氧气反应从而吸收氧气，故D错误；故选：C。本题考查了氧化还原反应，明确物质的性质以化合价的

14、变化是解本题关键，性质决定用途，用途体现性质，难度不大。4.答案：A解析：解：该反应中被氧化完全转化为氧气，所以双氧水中的反应后完全存在于中，化学反应方程式为，故A正确； B.反应中浓硫酸被还原为二氧化硫，则中硫元素被氧化为单质，故B错误； C.在的反应中，由价升高为0价，化合价升高3价，被氧化，进入氮气中，氮元素由硝酸根中价降低为0价，化合价降低5价，被还原，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等可知，发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数之比是5：3，所以 由价升高为0价，全部被氧化进入氮气中，没有氮元素进入中，故C错误； D.反应中氯元素发生的是归中反应，存在于氯

15、气分子中，故D错误； 故选：A。A.该反应中被氧化完全转化为氧气，所以双氧水中的反应后完全存在于中； B.中硫离子全部变为S单质； C.在的反应中，氮元素由铵根中价升高为0价，被氧化，氮元素由硝酸根中价降低为0价，被还原； D.反应中氯元素发生的是归中反应。本题考查化学方程式书写，侧重考查学生对化学反应实质的掌握，明确反应中元素的化合价变化以及有机反应断键和成键位置是解本题关键，易错选项是D，题目难度不大。5.答案：D解析：解：A、澄清石灰水中通入过量，生成碳酸氢钙，所以最终不会产生沉淀，故A错误； B、硝酸钡溶液中通入过量，不反应，所以无明显现象，故B错误； C、氯化钠溶液中通入过量，不反应

16、，所以无明显现象，故C错误； D、饱和碳酸钠溶液通入过量的二氧化碳生成溶解度极小的碳酸氢钠，所以析出沉淀碳酸氢钠，故D正确； 故选：D。A、澄清石灰水中通入过量，生成碳酸氢钙； B、硝酸钡溶液中通入过量，不反应； C、氯化钠溶液中通入过量，不反应； D、饱和碳酸钠溶液通入过量的二氧化碳生成溶解度极小的碳酸氢钠；本题考查了元素及其化合物的性质等，比较基础，注意A选项是与反应物量有关的反应，量不同产物不同。6.答案：A解析：解：的溶液中呈碱性，、之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确； B.为有色离子，不满足溶液无色的条件，故B错误； C.、之间反应生成硫酸钙，在溶液中不

17、能大量共存，故C错误； D.加入铝粉能产生的溶液呈酸性或强碱性，与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误； 故选：A。A.该溶液呈碱性，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应； B.铜离子为有色离子； C.钙离子与硫酸根离子生成硫酸钙； D.该溶液呈酸性或碱性，碳酸氢根离子与氢离子和氢氧根离子反应。本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间如和等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的或；溶液的颜色，如无色时可排

18、除、等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。7.答案：A解析：【分析】本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。【解答】A.亚硝酸钠可作防腐剂，不能作干燥剂，硅胶是食品工业中常用的干燥剂，故A错误；B.漂白粉具有强氧化性，二氧化硫可与有色物质化合，则都是常用的漂白剂，故B正确；C.双氧水具有强氧化性，酒精可使蛋白质发生变性，均是常用的医用消毒剂，故C正确；D.醋酸具有刺激性气味，氯化钠具有咸味，都是常用的食品添加

19、剂，故D正确；故选：A。8.答案：C解析：解：为价氢化物，d为氧化物NO，氨气催化氧化可生成NO，故A正确； B.c为，氮气既可以被氧化又可以被还原，则氮气既有氧化性，又有还原性，故B正确； C.f为价氧化物，则f为或，故C错误； D.g为价的酸，b为，二者反应生成离子化合物硝酸铵，故D正确； 故选：C。氮元素的化合价与其形成物质类别的关系如图所示，a为价的盐，则a中含有；b为价氢化物，则b为；c为单质，则c为；d为价氧化物，则d为NO；e为价盐，则e为亚硝酸盐；f为价氧化物，则f为或；g为价的酸，则g为，据此结合元素化合物性质解答。本题考查无机物推断，题目难度不大，根据图示推断物质组成为解答

20、关键，注意掌握常见元素化合物性质，C为易错点，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力。9.答案：A解析：解：由上述分析可知，第一次剩余固体中一定含有Cu，可能含Fe，故A错误； B.Cu的还原性最弱，第二次剩余固体中一定含有铜，故B正确； C.一定含Cu，与铁离子反应，则第一次所得混合溶液中一定不含有，故C正确； D.可能酸性条件下硝酸根离子与Cu可发生氧化还原反应，最后所得混合溶液中可能含有，故D正确； 故选：A。还原性，向稀硝酸中加入一定质量的铁铜合金，充分反应后，有固体剩余，固体一定含Cu、可能含Fe，再向混合液中加入一定量稀硫酸，有部分固体溶解，可能Fe与稀硫酸反应，也可能

21、酸性条件下硝酸根离子与Cu可发生氧化还原反应，以此来解答。本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、氧化的先后顺序为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。10.答案：C解析：解：浓氨水与生石灰混合可生成氨气，图中固液反应装置可制备氨气，故A正确； B.碱石灰具有吸水性，与氨气不反应，可干燥氨气，故B正确； C.氨气的密度比空气密度小，应短进长出收集氨气，故C错误； D.氨气极易溶于水，打开止水夹可引发喷泉，故D中； 故选：C。A.浓氨水与生石灰混合可生成氨气； B.碱石灰具有吸水性，与氨气不反应； C.氨气的密度比空气密度小； D.氨气

22、极易溶于水。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、气体的制备及收集、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。11.答案：B解析：解：A、可以由二氧化硫和氧气一步制得，但不能通过复分解反应一步制得，故A错误； B、能通过Fe和化合反应一步制得，也能通过和复分解反应一步制得，故B正确； C、Cu不能通过化合反应和复分解反应制得，故C错误； D、不能通过化合反应一步制得，故D错误； 故选：B。由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应为化合反应；两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应为复分解反应，据此分析。本题考查了常见物质的性质，

23、难度不大，熟练掌握物质的性质是解题的关键。12.答案：A解析：解：A、甲烷的物质的量为，而甲烷中含4条共价键，故甲烷中含共价键为条，故A正确； B、铁粉的物质的量为，和1mol氯气反应后，氯气过量，铁变为价，故铁转移个电子，故B错误； C、18g重水的物质的量为，而重水中含10个电子，故重水中含中子为个，故C错误； D、溶液体积不明确，故溶液中氯离子的个数无法计算，故D错误。 故选：A。A、求出甲烷的物质的量，然后根据甲烷中含4条共价键来分析； B、铁粉的物质的量为，和1mol氯气反应后，氯气过量，铁变为价； C、求出重水的物质的量，然后根据重水中含10个电子来分析； D、溶液体积不明确。本题

24、考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。13.答案：B解析：解：氢能源为清洁高效能源，故开发氢能源有利于社会可持续发展，故A正确； B.碘循环系统不能分离出HI，故B错误； C.由图可知为整个循环过程中的催化剂，故C正确； D.上述循环系统生成氢气的同时可以得到的M为硫酸，故D正确； 故选：B。碘单质、二氧化硫和水发生氧化还原反应生成硫酸和碘化氢，碘化氢分解生成氢气和碘单质， A.氢能源为清洁能源； B.碘循环系统不能分离出碘化氢； C.催化剂参与反应过程，最后又生成，可以改变反应速率，本身质量和化学性质不变； D.分析可知为M为硫酸。本题考查

25、了物质性质、物质转化关系的分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度不大。14.答案：B解析：解：A、根据流程中反应物和产物综合判断，“转化”时发生反应的离子方程式为，故A正确； B、由于溶解度小，溶解度大，所以“转化”时应先通入，再通入，故B错误； C、实验室“过滤“时用到的玻璃仪器有玻璃棒。漏斗、烧杯，故C正确； D、“浸取”过程中主要是CaO与溶液反应，会有生成，故D正确； 故选：B。磷石膏氨水的浆料中通入氨气和二氧化碳可生成碳酸盐或碳酸氢盐，过滤后滤液为硫酸铵、氨水，滤渣含有碳酸钙、等，高温煅烧生成硅酸钙、偏铝酸钙等，加入氯化铵溶液充分浸取，可生成硅酸、氢氧化铝、氯化钙等，氯化钙最终可生成

26、碳酸钙。 A、根据流程中反应物和产物综合判断，“转化”时发生反应为硫酸钙转化成碳酸钙； B、由于溶解度小，溶解度大； C、实验室“过滤“时用到的玻璃仪器有玻璃棒。漏斗、烧杯； D、“浸取”过程中主要是CaO与溶液反应，会有生成。本题考查物质制备实验方案的设计，为高考常见题型，题目难度中等，明确实验目的、实验原理为解答关键，试题侧重考查学生对信息获取与迁移运用，有利于提高学生的分析、理解能力及化学实验能力。15.答案：A解析：解：金属铝溶于氢氧化钠溶液的离子反应为，故A错误；B.用浓盐酸与反应制取氯气，离子方程式：，故B正确；C.向烧碱溶液中加入过量的小苏打，离子反应为，故C正确；D.石灰石溶于

27、醋酸，离子方程式：，故D正确；故选：A。A.电荷不守恒，漏写氧化剂水；B.二氧化锰能够氧化浓盐酸生成氯气；C.反应生成碳酸钠和水；D.石灰石溶于醋酸反应生成醋酸钙和水、二氧化碳。本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大。16.答案：D解析：解：浓硫酸不能除去HCl，装置B不能用装置D代替，故A错误； B.装置D可防止空气进入装置C的反应管中，不能吸收尾气，故B错误； C.Na与水反应生成氢气，NaH与水反应生成氢气，不能证明，故C错误

28、； D.装置A为固液反应不加热制备气体的反应，装置A也可用于与浓盐酸反应制备，故D正确； 故选：D。A.浓硫酸不能除去HCl； B.装置D可防止空气进入装置C的反应管中； C.Na与水反应生成氢气； D.装置A为固液反应不加热制备气体的反应。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、物质的制备、实验装置的作用、实验技能为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。17.答案：C解析：解：若X为，W为二氧化碳，Y可为CO或C，M可为，Z为Na，二氧化碳与过氧化钠反应可生成氧气，符合转化关系，故A正确； B.若X为，Y为稀硫酸，则W为，Z可

29、为NaOH，M为，与反应可生成，符合转化关系，故B正确； C.若为Fe，W、M为含铁化合物，二者不能生成Fe，故C错误； D.若X为，M为二氧化碳，Z为酸，W可为NaOH或，二氧化碳与NaOH或反应可生成，符合转化关系，故D正确。 故选：C。A.若X为，W为二氧化碳，M可为； B.若X为，Y为稀硫酸，Z可为NaOH，M为； C.若为Fe，W、M为含铁化合物，二者不能生成Fe； D.若X为，M为二氧化碳，W可为NaOH或。本题考查无机物的推断，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握物质的性质、发生的转化反应为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，题目难度中等。18.答案：D解析：解：向盐酸中滴

30、加溶液，先生成，开始一段时间内没有沉淀生成，当盐酸全部转化为后，与反应生成氢氧化铝沉淀，图象符合，故A不选； B.向溶液中滴加NaOH溶液，氢氧化钠先与铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，然后氢氧化钠与铵根离子反应，最后氢氧化钠与氢氧化铝反应，沉淀完全溶解，图象符合，故B不选； C.向溶液中加入稍过量固体，开始一段时间内，生成氧气和氨气，气体体积增大的较快，当过氧化钠过量时，只是过氧化钠与水反应，只有氧气生成，气体的体积增大的较慢，图象符合，故C不选； D.溶液中滴加稀盐酸，开始生成碳酸氢钠和NaCl，所以开始一段时间内没有气体生成，当碳酸钠全部转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠与盐酸反应生成气体，所以一开始时

31、没有气体生成，图象不符合，故D选； 故选：D。A.向盐酸中滴加溶液，先生成，然后与反应生成氢氧化铝沉淀； B.向溶液中滴加NaOH溶液，氢氧化钠先与铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，然后氢氧化钠与铵根离子反应，最后氢氧化钠与氢氧化铝反应； C.向溶液中加入稍过量固体，开始一段时间内，生成氧气和氨气，后来只有氧气生成； D.溶液中滴加稀盐酸，开始生成碳酸氢钠和NaCl，然后碳酸氢钠与盐酸反应。本题考查物质之间的反应，明确离子反应先后顺序是解本题关键，题目难度中等，注意把握物质的性质以及物质之间的反应，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。19.答案：C解析：解：溶液变浑浊，可能生成硅酸或AgCl，原溶液

32、中可能含硅酸根离子，故A错误； B.可能生成一水合氨，则原溶液中可能存在，故B错误； C.酸性溶液中通入，发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性，故C正确； D.先通入，可氧化亚铁离子，不能排除铁离子的干扰，试剂顺序不合理，故D错误； 故选：C。A.溶液变浑浊，可能生成硅酸或AgCl； B.可能生成一水合氨； C.酸性溶液中通入，发生氧化还原反应； D.先通入，可氧化亚铁离子，不能排除铁离子的干扰。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、离子检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。20.答案：A解析：解：gNaCl、和的混合固体

33、，加热足够长时间后，固体质量剩余，减少了，减少的为碳酸氢钠分解所致，则，168 62 m ，故A正确；B.标况下二氧化碳的物质的量为：，根据C原子守恒可知，剩余固体中含有的物质的量为，的物质的量为：，结合C原子守恒可知，原混合物中的物质的量为，质量为：，故B错误；C.根据关系式可知，生成二氧化碳消耗HCl的物质的量为：，反应后HCl有剩余，则所加盐酸中HCl的物质的量大于，故C错误；D.所得溶液，由于溶液中还存在NaCl，最终所得溶液中大于，故D错误；故选：A。A.加热后固体质量减少的为碳酸氢钠分解生成二氧化碳和水所致，利用差量法计算混合物中碳酸氢钠的质量；B.将剩余固体溶于一定体积的盐酸中，

34、产生气体标准状况下，结合碳原子守恒计算；C.计算出生成二氧化碳消耗HCl的物质的量，然后结合反应后HCl有剩余分析；D.反应后溶液的，则，根据反应后溶液中还存在NaCl分析。本题考查常见元素化合物性质、化学计算，题目难度中等，明确发生反应原理为解答关键，注意掌握常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力。21.答案： 滴入最后一滴硫代硫酸钠标准液，溶液由蓝色变为无色，且30s内不再变蓝 127解析：解：的电子式为，故答案为：；易溶于水在酸性条件下可生成和S，反应的离子方程式为，故答案为：；黄铁矿是工业上制硫酸的重要原料，在氧气中煅烧生成和，反应的化学方程式：，故答案为：；焦亚

35、硫酸钠中，钠元素化合价价，氧元素化合价价，化合价代数和为0计算得到硫元素的化合价为，故答案为：；向某些饮料中添加少量焦亚硫酸钠，可降低饮料中溶解氧的含量，被氧气氧化得到硫酸钠和硫酸，反应的离子方程式：，故答案为：；向饱和碳酸钠溶液中通入过量可制得焦亚硫酸钠，反应的化学方程式：，故答案为：；碘水加入淀粉变蓝色，当消耗完碘单质后溶液变为无色，滴定终点的现象是：当滴入最后一滴硫代硫酸钠标准液后，溶液由蓝色变为无色且半分钟不再变蓝说明反应达到终点， 1 2 n ，该碘水中的浓度，故答案为：滴入最后一滴硫代硫酸钠标准液，溶液由蓝色变为无色，且30s内不再变蓝；127。是离子化合物，是钠离子和过硫根离子构

36、成；易溶于水在酸性条件下可生成和S；黄铁矿是工业上制硫酸的重要原料，在氧气中煅烧生成和；元素化合价倒数和为0计算得到元素的化合价；向某些饮料中添加少量焦亚硫酸钠，可降低饮料中溶解氧的含量，被氧气氧化得到硫酸钠和硫酸；向饱和碳酸钠溶液中通入过量可制得焦亚硫酸钠；取该碘水，加入淀粉溶液作为指示剂，滴加硫代硫酸钠标准液，发生反应：，反应终点的现象是滴入最后一滴溶液，蓝色变为无色且半分钟不变，结合化学方程式定量关系计算。本题考查了物质组成、结构、性质等，主要是离子方程式和化学方程式的书写方法、化学方程式的定量计算应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等。22.答案： 先出现白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终

37、变为红褐色 解析：解：测得溶液A、B呈碱性，题中能使溶液呈碱性的离子有、，则A、B应为碱、碳酸盐，且碱性为，则A为碳酸盐，应为，B应为； 向C溶液中滴加稀盐酸，有气体生成，应为，发生氧化还原反应生成NO气体； 向D溶液中滴加NaOH溶液，先岀现沉淀，继续滴加，沉淀消失，则D含有，E含有，结合离子共存可知，D为，E为。 实验中与HCl反应生成、NO、和，该反应的化学方程式为：； C为，向中滴加NaOH溶液，出现的反应现象为：先出现白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色， 故答案为：；先出现白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色； 实验中与NaOH反应的离子方程式为：、， 故答案为：、； 由以

38、上分析可知，A为，B为，E为， 故答案为：；。测得溶液A、B呈碱性，题中能使溶液呈碱性的离子有、，则A、B应为碱、碳酸盐，且碱性为，则A为碳酸盐，应为，B应为； 向C溶液中滴加稀盐酸，有气体生成，应为，发生氧化还原反应生成NO气体； 向D溶液中滴加NaOH溶液，先岀现沉淀，继续滴加，沉淀消失，则D含有，E含有，结合离子共存可知，D为，E为，以此解答该题。本题综合性较强，涉及无机物推断、离子检验、离子方程式的书写等知识，为高考常见题型和高频考点，需要学生熟练掌握基础知识，有利于考查学生的分析能力及逻辑推理能力，题目难度中等。23.答案： 防止生成的MnO被氧化、防止可能生成的CO与空气混合加热爆炸、防止空气中的干扰实验 装置E中澄清石灰水无明显现象，装置C中溶液出现黑色沉淀 收集CO，防止空气污染解析：解：根据分析，装置B制备氮气，D装置除去中的