医学精品课件：基础化学第2-5习题

1、选择题,1.向5mlNaCl溶液中滴入1滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加KI溶液并震荡，沉淀变为黄色,再滴入1滴Na2S溶液并震荡，沉淀又变为黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为 A、AgCl=AgI=Ag2S B 、AgClAgI Ag2S C 、 AgCl Ag2S AgI D、 AgCl AgI Ag2S,2.欲配制pH = 9.0的缓冲溶液，最好选用下列缓冲系中的 A. Tris-TrisH+ (pKa = 8.08) B.甲酸（pKa= 3.745） C. 碳酸（pKa= 6.35） D. NH3-NH4Cl（pKb= 4.75,3.向0.30 molL-1

2、HAc(pKa= 4.76)溶液中加入NaAc 晶体，使NaAc的浓度为0.1 molL-1，则溶液的pH接近于 A. 5.72 B. 5.29 C. 4.28 D. 4.76,4.下列各缓冲溶液中缓冲容量最大的是 A. 800 mL中含有0.10 mol HAc和0.10 mol NaAc B. 1000 mL中含有0.10 mol HAc和0.1 0mol NaAc C. 600 mL中含有0.10 mol HAc和0.10 mol NaAc D. 500 mL中含有0.05 mol HAc和0.06 mol NaAc,5.The osmotic pressure of NaCl solu

3、tion is measured and found to be 778 kPa , what is the amount of substance concentration in the solution at 310K A 0.302 molL1 B 0.151 molL1 C 0.453 molL1 D 0.604 molL1,6.下列叙述错误的是： A.NaAc溶液与HCl溶液起反应，当该反应达平衡时，其平衡常数等于醋酸的酸常数的倒数,C.凡是多元弱酸溶液中，其酸根的浓度总是近似等于其最后一级的解离常数,B.Na2CO3溶液中H2CO3的浓度近似等于Kb2,D.根据稀释定律，对于稀酸

4、溶液，溶液的浓度愈小，其解离度愈大,7. 醋酸在液氨和在液态HF中分别是 A、弱酸和强碱 B、强酸和弱碱 C、强酸和强碱 D、弱酸和弱碱,8.已知苯酚C6H5OH的Ka=1.310-10，则浓度为1.0010-3 molL-1的苯酚钠溶液的pH值约为 A 10.45 B 9.60 C 7.50 D 6.45,9、配置萘的稀苯溶液，利用凝固点降低法测定摩尔质量，在凝固点时析出的物质是 A、萘 B 、苯 C 、水 D、组成复杂的未知物,10、60 mL 0.1molL-1的某一元弱碱与30 mL同浓度的HCl混合，测得其pH=9.0，则该弱碱的Kb为 A、110-5 B 、110-9 C 、210

5、-5 D 、 210-9,11、某缓冲溶液的缓冲范围为6.708.70，则该缓冲溶液中抗酸 成分的解离常数为 A、106.70 B、107.70 C、10-6.30 D、10-7.70,12、浓度为20 gL-1下列水溶液蒸气压下降值由大到小的顺序为 A、C6H12O6NaClKCl B、NaClKCl C6H12O6 C、KClNaClC6H12O6 D、NaClKClC6H12O6,填空题,1.已知HAc、H2PO4-和NH4+的pKa分别为4.76、7.21和9.25。若欲配制与正常人血浆pH相同的缓冲溶液，应选用的缓冲系为 ，其中抗酸成分为,2.已知NH3的pKb= 4.75，若在100 mL 0.100 molL-1NH3H2O中加入等体积的HCl配成缓冲溶液，其理论缓冲范围是 ，若此溶液的缓冲容量最大，所加HCl的浓度是,3.25时，H2CO3的Ka1= 4.310 7，其pKa1= ，正常人血浆（37，pKa1 =6.10）,HCO3-/CO2溶解=20:1，其pH=,4.某缓冲溶液的共轭碱的Kb=1.010-6，从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范围是,5. 已知H3PO4的Ka1=7.5210-3，Ka2=6.2310-8 Ka3= 2.210-13，取0.1 molL-1的H3PO4 20 mL