202X版化学复习方略课件：5.3 微粒之间的相互作用力（苏教版·浙江专用）

1、第三单元 微粒之间的相互作用力,三年15考 高考指数: 1.了解化学键的定义。了解离子键的概念、形成以及离子化合物的特点。了解共价键的概念、形成以及共价分子的特点。 2.了解分子间作用力对物质某些物理性质的影响。以水为例初步了解氢键。 3.了解几种晶体类型(离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体)及其性质。了解同素异形体的含义,一、化学键 1.概念 物质中_的原子或离子之间存在的强烈的相互作用。 2.形成与分类 3.化学反应的本质： 反应物分子内_和生成物分子内_,直接相邻,化学键的断裂,化学键的形成,二、离子键与共价键 1.离子键 (1)离子键：使_结合的相互作用。 (2)离子化合物：阴阳离

2、子通过_形成的化合物。 2.共价键 (1)共价键：原子间通过_所形成的强烈的相互作用。 (2)共价化合物：分子中直接相邻的原子均以_相结合形成的化合物,带相反电荷的阴、阳离子,静电作用,共用电子对,共价键,三、电子式和结构式 1.电子式 (1)请写出下列微粒的电子式。 原子：Na _，Cl_。 简单离子：Mg2+_，S2-_， 复杂离子：NH4+_ OH-_,Na,Mg2,离子化合物 NaCl_，MgCl2_ ， Na2O2：Na+ 2-Na+。 非金属单质及共价化合物 N2_，H2O _， CO2_,2)用电子式表示化合物的形成过程。 离子化合物 NaCl _。 共价化合物 如HCl_,2.

3、结构式 (1)概念。 用_表示共价分子中原子间的一对共用电子对的式子。 (2)实例。 氨气的结构式_ 氮气的结构式_,一条短线,NN,四、分子间作用力 氢键 1.分子间作用力 (1)概念：将分子聚集在一起的一种作用力。 (2)实质：分子之间的静电作用。 (3)特点。 存在于所有分子之间。 作用力较小，比_弱得多,化学键,4)影响因素：对于组成和结构相似的分子，一般相对分子质 量越大，分子间作用力_。 (5)对物质物理性质的影响(如熔点、沸点、溶解度等)。一般 分子间作用力越大，物质的熔、沸点_，如卤素单质的 熔、沸点由高到低的顺序为_,越大,I2Br2Cl2F2,越高,2.氢键 (1)水分子间

4、的氢键。 一个水分子中的_与另一个水分子中的_间所形 成的_。 (2)特点：可看成一种较强的分子间作用力； 作用力的强弱：_氢键_,氢原子,氧原子,分子间作用力,分子间作用力,化学键,3)对物质性质的影响。 使物质的熔、沸点出现反常的升高：如H2O的沸点比H2S的 沸点高。 水分子间所形成的氢键使冰的微观结构里存在较大的空 隙，因此，相同温度下冰的密度比水_,小,五、四种类型的晶体比较,晶体类型,结构性质,阴、阳离子,原子,分子,金属阳离子,离子键,共价键,晶体类型,结构性质,不导电,导电,晶体类型,结构性质,1.有化学键断裂的变化一定是化学变化。( ) 【分析】只有旧键的断裂，没有新键的形成

5、，则不属于化学变化。如：NaCl、HCl溶于水为物理过程。 2.金属元素与非金属元素形成的化学键不一定都是离子键。 ( ) 【分析】活泼的金属元素与活泼的非金属元素形成的才是离子键。如AlCl3中化学键为共价键,3.只由非金属元素原子形成的化合物一定是共价化合物。 ( ) 【分析】NH4Cl、(NH4)2CO3、NH4HCO3、(NH4)2SO4等为离子化合 物。 4.离子化合物中只含有离子键，共价化合物中只含有共价键。 ( ) 【分析】Na2O2、NaOH等离子化合物中既含有离子键，又含有共价键，共价化合物中只含共价键,5.任何物质中都含有化学键。( ) 【分析】稀有气体原子已达到稳定结构，

6、形成单原子分子不含有化学键,离子键与共价键、离子化合物与共价化合物的比较 1.离子键与共价键,存在举例,成键作用,成键条件,成键粒子,共价键,离子键,阴、阳离子,活泼金属元素与活泼 非金属元素,原子,一般在非金属原子之间,静电作用,如：NaCl、KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH等,如：H2、O2、HCl、CO2、CH4等,2.离子化合物与共价化合物的比较,易形成化合 物元素,构成粒子,化学键类型,共价化合物,离子化合物,一定含有离子键，可 能含有共价键,只含有共价键,阴、阳离子,一般由第A族（H除外）、第A族活泼金属与第A族、第A族活泼非金属形成,原子,一般是由非金属元素形

7、成 （铵盐除外,高考警示钟】(1)离子键和共价键的作用方式不同。 离子键是通过阴阳离子之间的静电作用形成的；共价键是通过共用电子对的作用形成的。 (2)非金属元素的原子不仅能够形成共价化合物，而且还能够形成离子化合物，如NH4Cl。 (3)共价化合物的熔、沸点不一定都低于离子化合物，如SiO2的熔、沸点比NaCl的高,典例1】下列有关说法正确的是( ) A.下列化合物中只含有共价键：H2O、NH4Cl、H2O2 B.非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物 C.Na2O、NaOH和Na2SO4为离子化合物，HCl、NH3、NH4NO3、H2SO4为共价化合物 D.共价化合物是由不同种非金属

8、原子间通过共用电子对形成的 【解题指南】解答本题时注意以下两点： (1)判断化合物与化学键的关系时可从化合物的类型来判断。 (2)注意字眼“物质”不一定是化合物，也有可能为单质,解析】选D。NH4Cl中既含有共价键，又含有离子键，A错；非金属原子以共价键结合形成的可能为共价化合物如HCl，也可能为单质如H2、O2，B错；NH4NO3为离子化合物，C错；共价化合物，最少含有两种不同的非金属元素，非金属原子是通过共用电子对形成共价化合物的，D对,技巧点拨】根据元素种类判断化合物类型 判断化合物类型与化学键的关系时，一般情况下含有金属元素的化合物为离子化合物，含有离子键(AlCl3除外)；只由非金属

9、元素组成的化合物含有共价键，为共价化合物(铵盐除外,变式训练】下列叙述中正确的是( ) AO3和NO2都是共价化合物 B有化学键断裂的变化属于化学变化 C在离子化合物与共价化合物中，都不存在单个小分子 D由相同元素组成的不同物质可能是共价化合物，也可能是离子化合物,解析】选D。O3为单质，A项错误；化学变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的生成，仅有化学键断裂不是化学反应，如氯化钠溶于水，离子键断裂，属于物理变化，B项错误；离子化合物中不存在分子，共价化合物中有的不含有分子，如二氧化硅，有的却含有分子，如水、氯化氢等，C项错误；NH4NO3是离子化合物，HNO3是共价化合物，两种物质都由N、H

10、、O三种元素组成，D项正确,1.化学键类型与化合物类型的关系与判断,化学键与物质类别的关系,2.常见物质根据化学键的分类 (1)只含共价键的物质。 同种非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。 不同非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。 (2)只含有离子键的物质。 活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等,3)既含有离子键又含有共价键的物质。 如Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。 (4)无化学键的物质。 稀有气体，如氩气、氦气等,典例2】(2011浙江高考)X、Y、Z、M、W为五种

11、短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 gL-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是( ) A.原子半径：WZYXM B.XZ2、X2M2、W2Z2均为直线形的共价化合物 C.由X元素形成的单质不一定是原子晶体 D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键,解题指南】解答本题要明确如下三点： (1)掌握气体的摩尔质量M=Vm这一计算公式。 (2)运用元素周期表，结合元素周期律，考虑位、构、性关系推断X、Y、Z、M、W分别是

12、什么元素。 (3)利用成键类型区分离子化合物和共价化合物,解析】选C。由题意知，X、Y、Z、M、W依次为C、N、O、H、Na。同一周期中随原子序数的递增原子半径递减，所以，原子半径：CNO,A项错误；W2Z2即Na2O2为离子化合物，B项错误；石墨、C60等不是原子晶体，C项正确；NH4HCO3为离子化合物，符合条件，而CH3NO2为共价化合物不符合条件，D项错误,互动探究】(1)Y、Z、M三种元素形成的化合物中一定只含有共价键的说法是否正确？ 提示：N、O、H三种元素形成的化合物NH4NO3中既有离子键，又有共价键。 (2)Z、W两种元素形成的化合物中是否只含有离子键？ 提示：O、Na形成的

13、化合物Na2O2中既有离子键，又有共价键，Na2O中只有离子键,变式备选】下列有关化学键与物质说法正确的是( ) 含有阴离子的化合物一定有阳离子 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 强电解质中一定存在离子键 NaHSO4中含有离子键和共价键 A. B. C. D. 【解题指南】解答本题应注意以下两点： (1)非金属元素不仅能形成共价化合物，也能形成离子化合物如NH4NO3。 (2)含有阴离子的化合物一定是离子化合物，一定含有阳离子,解析】选A。含有阴离子的化合物一定是离子化合物，一定含有阳离子，对；非金属元素组成的化合物可能为离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3，错；HCl、H2SO4均

14、是强电解质，但它们只存在共价键，错；NaHSO4中存在离子键和共价键，对,实验探究5】正推和逆推相结合解答化工流程型实验题,典例】(2011山东高考T30节选)实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下,1)操作使用的试剂是_，所用主要仪器的名称是 _,2)加入溶液W的目的是_。用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2+。由表中数据可知，理论上可选择pH最大范围是 _。酸化溶液Z时，使用的试剂为_,精讲精析】 1.解题关键点 解答本题有三个关键点： (1)明确实验流程中每个环节的化学原理，进而准确推断出每种溶液中所含的离

15、子和每一步反应应除去的离子及生成的沉淀。 (2)对常见的基本实验操作要熟悉。 (3)要注意整个流程中一些特别的条件。例如本题中pH的调节等,2.三个疑惑点 (1)向溶液X中加入溶液W的目的和溶液W的确定。 正确确定溶液W的作用及成分，可以从以下几点突破： 明确溶液X中的离子：Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-。 除去SO42-的方法：加入Ba2+的溶液，再考虑不能引入新杂质，应选用BaCl2溶液,2)加入CaO后发生的反应及调节溶液Y的pH除去Mg2+的原理。 加入CaO后主要发生反应：CaO+H2O=Ca(OH)2、H+ OH-=H2O，使溶液pH变大。 充分利用表格信息，确定使溶液中M

16、g2+沉淀的适宜pH，pH的选择依据有两个：即保证Mg2+完全沉淀，则pH11.0；保证 Ca2+不能沉淀，则pH12.2，故pH的理论值为11.0pH12.2,3)为什么要对溶液Z酸化及如何选择酸化试剂。 除去Mg2+后的溶液Z是碱性溶液，含有大量OH-，不利于CaCl2晶体析出。 酸化时，不能引入新的杂质离子，应选用盐酸酸化。 【参考答案】(1) 四氯化碳 分液漏斗 (2)除去溶液中的SO42- 11.0pH12.2 盐酸,化学工艺流程试题是高考考查的热点试题，解答该类题目的基本思路是： 1.熟悉流程 首先将题目粗读一遍，初步了解大意，寻找解题的关键点,2.弄懂原理，掌握要点 (1)原料与

17、产品。 从原料出发要得到目标产品，必须明确除去什么元素、引进什么元素？ (2)步骤与目的。 理清加入某种试剂或采用某种方法的目的是什么？如当加入某一试剂后，能与什么物质反应，生成什么产物，分离提纯时采用什么操作方法等。 分析时可采用正推和逆推相结合的方法，另外要充分利用所提问题中的相关信息,3)抓住特例信息。 所给信息一定有用，而且一定要用到。注意所加试剂的量，如过量、少量等。注意相关数据的分析、利用。 (4)熟记一些基本的实验操作。如沉淀的洗涤、沉淀是否完全的检验方法、分离提纯的基本操作、常见离子的检验方法等,1.下列关于化学键和化合物的说法中正确的是( ) A.化学键的形成一定伴随着电子的

18、得失 B.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D.含有阴离子的化合物一定含有阳离子,解析】选D。形成化学键时不一定存在电子的得失，也可能是电子的偏移，故A项错误；金属元素和非金属元素形成的化合物也可能是共价化合物，如AlCl3，故B项错误；非金属元素组成的化合物也可能是离子化合物，如NH4Cl，故C项错误,2.现有如下各种说法： 在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 金属和非金属化合时一定形成离子键 离子键是阳离子和阴离子的相互吸引力 根据电离方程式HCl=HCl，判断HCl分子里存在离子键 H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分

19、子里共价键发生断裂形成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成离子键的过程。 上述各种说法正确的是( ) A B都不正确 C D,解析】选B。水中存在分子内H、O原子之间的相互作用，形成化学键，分子间的H、O原子的作用是分子间作用力(氢键)，故不对；活泼金属和活泼非金属化合时才形成离子键，故不对；在离子化合物中，阴、阳离子间存在相互作用，不单指相互吸引，还有相互排斥，故错误；HCl分子中不存在离子，属于共价化合物，分子中没有离子键，故不对；化学反应的本质是旧键断裂，新键形成的过程，但HCl中存在共价键而非离子键，故不对,3.下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是( ) A.HF、HCl

20、、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B.F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高 C.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 D.金刚石的硬度大于硅，其熔沸点也高于硅 【解析】选B。A项：氢化物的稳定性用元素的非金属性强弱判断；C项：离子晶体的熔沸点与离子键的键能有关；D项：碳碳键的键能比硅硅键的键能大,4.下列有关物质结构的表述正确的是( ) A.次氯酸的电子式 B.二氧化硅的分子式SiO2 C.CS2的结构式SCS D.钾离子的结构示意图为,解析】选C。HClO分子中Cl最外层只有1个电子，不能同时与H原子和O原子形成共价键，A错；SiO2中不含分子，只有原子，B错；CS2中C与

21、S形成两对共用电子对，即形成两个共价键，C对；K+原子核内有19个质子，D错,5.在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( ) A.将SO2通入水中 B.烧碱溶于水 C.将HCl通入水中 D.硫酸氢钠溶于水,解析】选D。SO2通入水中生成H2SO3，只破坏了共价键，不符合题意；烧碱溶于水，NaOH发生电离生成Na+、OH-，只破坏了离子键，不符合题意；HCl通入水中，发生电离，只破坏了共价键，不符合题意；NaHSO4溶于水电离成Na+、H+和SO42-，既破坏离子键，又破坏共价键，故D符合题意,6.短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大,它们的原子序数之和为20,且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中只存在共价键的是( ) A.Z2Y B.X2Y2 C.Z2Y2 D.ZYX,解析】选B。由于X、Y、Z的原子序数之和为20,Y2-和Z+核外电子层结构相同，故X的原子序数为1,X为H，Y为O，Z为Na。A项,Z2Y为Na2O,其中只存在离子键；X2Y2为H2O2,其中既有OH键,又有OO键，二者都是共价键；C项,Z2Y2为Na2O2,其中存在共价键和离子键;D项,ZYX为NaOH