清远阳山县高三化学下学期第一次模拟考试试题

1、-16 -高三化学下学期第一次模拟考试试题、选择题:7图为雾霾的主要成分示意图下列说法正确的是（）C. SO和N pH ( Na2CO) pH (CHCOONaB. a mol?L1 HCN与b mol?L1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c ( Na+) c (CN ),贝U a 一定小于bC. 向冰醋酸中逐滴加水至稀溶液过程中，溶液导电能力先增大，后减小D. 将0.1 mol?L1的NaCO溶液逐滴加入到等浓度的HCN溶液中无明显现象，说明未反应二、非选择题：26. 短周期元素 A、B、C D在周期表中的位置如图所示，B、D最外层电子数之和为 12,者可形成DB、DB两种分子，DB具有

2、漂白性.ABCD回答下列问题:(1) A位于元素周期表 周期，族，其氢化物的分子式是 .(2) 下列叙述中，正确的是 (填字母).a.稳定性：A的氢化物C的氢化物 b.还原性：B2 Dc.酸性：HCO HDOd.最高化合价值： D=B A C(3) DB通过下列工艺流程可制化工业原料H2DB和清洁能源H2.獗电池(石醴电极) 分离器 电解槽(石墨电极) 原电池中DB参与反应的电极为 ，写出电极反应式 ;若有5mol DB参加反应(假若反应物无损耗)，则生成标准状况下 L H2. 为检验分离器的分离效果，取分离后的HDB溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO溶液至充分反应，若观察到 ，证明分离效果较

3、好. 将该工艺流程用总反应的化学方程式表示为：.27. 钠、钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用.工业利用碘、NaOH和铁屑为原料可生产碘化钠，其生产流程如图1：IMMil.辻滤的邢港(1) NaOH溶液和碘反应时需要严格控制温度,如果温度过低，会生成碘的低价副产品NalO.若NaOH溶液和碘反应时所得溶液中1。3与10的物质的量之比为1:1，则该反应的离子方程式(2)生产流程中加入过量铁屑的目的是，过滤所得固体中除剩余铁屑外，还有红褐色固体，则加入铁屑时发生反应的化学方程式是(3)溶液2中除含有 H外，一定含有的阳离子是;试设计实验证实该金属阳离子的存(4) 溶液2经一系列转化可以得

4、到草酸亚铁晶体(FeGO?2H20),称取3.60g草酸亚铁晶体(相对分子质量是180)用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图2所示：1析图中数据，根据信息写出过程I发生2的化学方程式 .300 C时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式28以工业废铁屑为原料生产氧化铁红颜料并进行适当的综合利用，其主要流程如图:已知：FeSO溶液与稍过量的 NHHCO溶液混合，得到含 FeCO的悬浊液.(1) 写出在空气中煅烧沉淀的化学反应方程式：_.(2) 本流程中产生的 CO和在催化剂作用下按体积比 1: 1合成一种重要的有机化工原料R,该合成符合绿色化学要

5、求已知液体R的燃烧热为254.6 kJ/mol，则R完全燃烧的热化学方程式为.(3) 在FeSQ溶液中加入(NH) 2SQ固体可制备摩尔盐晶体(相对分子质量392)，该晶体比-般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇. 为洗涤(NH4) 2SQ?FeSQ?6HzO粗产品，下列方法中最合适的是A. 用冷水洗B先用冷水洗，后用无水乙醇洗C. 用30%的乙醇溶液洗D.用90%的乙醇溶液洗 为了测定产品的纯度，称取a g产品溶于水，配制成 500mL溶液，用浓度为c mol?L1的酸性KMnQ溶液滴定.每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如表：实验次数第一次第二次第三次消耗高锰酸钾

6、溶液体积/mL25.5225.0224.98KMnQ溶液应盛装在滴定管中，滴定过程中发生反应的离子方程式为 滴定终点的现象是通过实验数据计算的该产品纯度为 (用字母ac表示).上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是_A实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积B. 滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡C. 第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗D. 该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低.35.【化学-选修3:物质与结构】A、B、C、D E、F是前四周期原子序数依次增大的六种元 素.A元素原子的核外电子数等于其电子层数，B元素基态原子有

7、三个能级且各能级电子数相同，A与D可形成两种常见液态化合物 G H,其原子数之比分别为 1 : 1和2: 1 , E元素原子 的K、L层电子数之和等于其 M N层电子数之和，F被称为继铁、铝之后的第三金属，可用于 制造飞机、火箭、人造卫星、宇宙飞船等领域.请回答下列各题(涉及元素请用相应化学符 号表示)：(1) B C、D中第一电离最大的元素其基态原子有 种不同能量的电子.(2) G分子中D原子的杂化方式为,卢+的基态价电子排布式为 .(3) BA离子的空间构型为，与其互为等电子体的一种阳离子的电子式为 .(4) 某化合物晶胞结构如图所示，E2*的配位数是 .(5) 用高能射线照射液态 H时，

8、一个H分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子. 释放出来的电子可以被若干H分子形成的“网”捕获，你认为H分子间能形成“网”的原因是_. 由H分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与 SQ水溶液反应的离子方程式；该阳离子还能与 H分子作用生成羟基，经测定此时的H具有酸性,写出该过程的离子方程式36.【化学-选修5 :有机化学基础】 芳香酯I的合成路线如图:已知以下信息： A- I均为芳香族化合物，B能发生银镜反应，D的相对分子质量比 C大4, E的苯环上的一 溴代物有两种. r 土心R .; L- I:请回答下列问题：(1) A的结构简式 , C-D的反应类型为 ,

9、F中不含氧的官能团的名称为 , I的结构简式为(2) EF与FG的顺序不能颠倒，理由 (3) B与银氨溶液反应的化学方程式为 _, FtG的化学方程式为(4) G还可以通过缩聚反应制得高分子材料，试写出其结构简式_(5) A的同分异构体很多，其中能使FeCb溶液显紫色有 种，写出一种核磁共振氢谱有4组峰的分子的结构简式化学答案:、BADCD AC26、解：由短周期元素 A B、C、D在周期表中的位置可知， A、B处于第二周期，C、D处于 第三周期，B、D同种主族，B D最外层电子数之和为 12,故最外层电子数为 6,故B为0元 素，D为S元素，二者可以形成 SQ、SO两种分子，且 SO具有漂白

10、性，由位置关系可知， A 为N元素，C为Si元素，(1) A为N元素，处于第二周期 VA族，其氢化物为 NH，故答案为：二、VA NH3;(2) a.非金属性NSi，故氢化物稳定性 NHSiH。，故a正确；b.非金属性 0S，非金属性越强，阴离子的还原性越弱，故还原性0Tv S2，故b错误；C.非金属性 S Si，故酸性：H4SQ4V HSQ，故c错误；d.氧元素一般没有正化合价，故d错误；故答案为：a ；(3) 由工艺流程图可知，原电池原理为SO+Br2+2H2O=HSO+2HBr，分离出硫酸，再电解:ph 谊电解得到的溴循环利用.2HBrHaf +Br2，获得氢气,在原电池中，负极发生氧化

11、反应，SO在负极放电生成 HSQ，电极反应式为 SO+2H2O- 2e-=4H+SO2，根据SQ+Br2+2HO=HSQ+2HBr、由2HBrH2 f +Br 2可得关系式:SOH2，若有5mol SQ参加反应(假若反应物无损耗)，则生成标准状况下 Ha体积为5molX 22.4L/mol=112L ，故答案为：负极； SQ+2HO- 2e_ =4H+SQ ； 112； 分离后的HSQ溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO溶液至充分反应，若观察到无淡黄色沉淀产生，最终生成白色沉淀，说明分离效果较好，故答案为：无淡黄色沉淀产生，最终生成白色沉淀； 原电池中电池总反应为SQ+Br2+2H2O=HSQ+

12、2HBr，电解池中总反应为 2HBr=H+B2,故该工艺流程用总反应的化学方程式表示为：SQ+2F2O=HSQ+H，故答案为：SQ+2H2O=HSQ+H2.27、解: (1) NaOH溶液和碘反应时所得溶液中IO3_与IO的物质的量之比为 1:1，若均为1mol，由电子守恒可知，生成 I为=6mol，结合电荷守恒及原子守恒可知离子反应为(1 - 0)4l2+8OH=IO3+10+61+4H2O,故答案为：412+8OH =6 + IO+61+4耳0;(2) 加入过量铁屑的目的是将NalQ完全转化为 Nal，加入铁屑时发生反应的化学方程式为3fO+2Fe+NalO=Nal+2Fe (OH 3 J

13、,故答案为：将 NalQ 完全转化为 Nal; 3HO+2Fe+NalO=Nal+2Fe (OH 3 J;(3) 固体中除剩余铁屑外， 还有红褐色固体，加硫酸得到溶液2除含有外，固体完全溶解， 一定含有的阳离子是 Fe2+,证实该金属阳离子的存在方法为取溶液少量加高锰酸钾溶液，若溶 液褪色则含Fe2+,反之不含，故答案为：Fe2+;取溶液少量加高锰酸钾溶液，若溶液褪色则含Fe2+,反之不含；(4) 3.60g草酸亚铁晶体，物质的量为0.2mol，过程I使其质量减少3.60 - 2.88g=0.72g , 恰好为0.4mol水的质量，则过程I发生的反应是：草酸亚铁晶体受热失去结晶水，反应的化学方

14、程式为：FeGQ?2H FeQC4+2HO,故答案为：FeGO?2HOFeGO+2HO草酸亚铁晶体中的铁元素质量为：3.6g x x 100%=1.12g，草酸亚铁晶体中的铁元素完180全转化到氧化物中，氧化物中氧元素的质量为：1.60g - 1.12g=0.48g ,铁元素和氧元素的质量比为：1.12g : 0.48g=7 : 3,设铁的氧化物的化学式为FexQ,则 56x: 16y=7: 3,x： y=2： 3,铁的氧化物的化学式为FaQ,故答案为：Fe2Q.FeSQ溶液中加入碳酸28、解：废铁屑加入稀硫酸溶解过滤得到硫酸亚铁溶液和不溶性杂质,氢铵经反应I可生成碳酸亚铁固体和硫酸铵溶液和二

15、氧化碳，碳酸亚铁固体经洗涤、干燥，在空气中灼烧时发生分解，且与空气中的氧气发生氧化还原反应，可生成铁红，FeSQ溶液与(NH) 2SQ生成摩尔盐,4FeCO+O(1 )碳酸亚铁空气中受热得氧化铁和二氧化碳，反应方程式为：2Fe2Q+4CQ;故答案为：4FeCQ+Q2Fe 2Q+4CO;(2) CQ和H2，在催化剂作用下按体积比1: 1合成一种重要的有机化工原料为HCQQ,液体HCQQI的燃烧热为254.6 kJ/mol，贝U HCQQ完全燃烧的热化学方程式为：HCQQHI)+,一 02(g)CQ2(g) +H2Q(g); H=- 254.6 kJ/mol ;故答案为：HCQQHI ) +,_Q

16、2(g) CQ2( g) +H2Q(g); H=- 254.6 kJ/mol ;(3) 摩尔盐晶体不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇作答，所以选浓度较大的乙醇，减少物质的损失；故答案为：D;利用高锰酸钾的强氧化性，Fe2+的强还原性，两者发生氧化还原反应，卩+被氧化成Fe3+f 1,Mn由+7价t +2J 5,最小公倍数5，根据原子个数、电荷守恒，即MnQ+5Fe2+8H+=MrT+5Fe3+4H2Q, 向溶液中滴加中高锰酸钾，高锰酸钾显紫红色，因此滴定到终点：最后一滴滴入，溶液由无 色变为浅紫色，且 30s不变色，因为第一次与第二次、第三次相差较大，忽略不计，消耗高锰酸钾溶液的体积为25mL根

17、据离子反应方程式，得出：n=5n ( KMnQ) =25x 10-3x c x 5mol，则 500mL溶液中含有 n=25X 10-3x c x 5 x 500/25mol=2.5cmol ，所以质量分 数=m 八】、1:.aaA、俯视读数，造成所读的数偏小，故A错误；B滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡，所消耗的液体体积增加，故B正确；C锥形瓶用待测液润洗，待测液的物质的量增加，则消耗高锰酸钾的体积增加，故C正确；D三次使用的高锰酸钾都是一样的，消耗的高锰酸钾体积应是相同的，故D错误.故选BC故答案为：酸式;MnQ +5Fe2+8Hi=Mrl+5Fe3+4HaO最后一滴滴入，溶液由无色变为浅

18、紫色，且 30s 不变色;- x 100% BC.35、解：A、B、C D E、F是前四周期原子序数依次增大的六种元素.A元素原子的核外电子数等于其电子层数，中的 A为H元素；B元素基态原子有三个能级且各能级电子数相同，核 外电子排布式为1s22s22p2，故B为碳元素;A与D可形成两种常见液态化合物G H,其原子数之比分别为1 : 1和2 : 1，则D为Q元素、G为H2Q、H为HbQ; C的原子序数介于碳、氧之 间，则C为N元素；E元素原子的K、L层电子数之和等于其 M N层电子数之和，原子核外电子数为(2+8)X 2=20,则E为Ca； F被称为继铁、铝之后的第三金属，可用于制造飞机、火

19、箭、人造卫星、宇宙飞船等领域，则F为Ti .(1) C N、O中第一电离最大的元素为N元素，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p3,有3种不同能量的电子，故答案为：3;(2) G为H2Q, O原子形成2个d键、含有2对孤对电子，杂化轨道数目为sp3, O原子杂化方式为sp3, Ti2+的基态价电子排布式为3d2,故答案为：sp3; 3d2;4+1 -1X3(3) CH离子中C原子孤电子对数=1，价层电子对数=3+仁4,故离子的空间构型2为三角锥形，与其互为等电子体的一种阳离子为HC+,电子式为卜 L 一 ，H故答案为：三角锥形；匚：刃1|H(4) 某化合物晶胞结构如图所示，W+位于体心与

20、面心的 D2离子相邻，丘2+配位数是6, 故答案为：6;(5) 用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子为H2O. 水分子间能形成“网”的原因是：水分子间存在氢键， 故答案为：水分子间存在氢键;由H分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，该阳离子与SQ水溶液反应离子方程式为：2fQ+SQ=4H+S&，该阳离子还能与水分子作用生成羟基，经测定此时的水具有酸性，该过程的离子方程式为HbQ+HbQ=- QH+HQ,故答案为：2H2Qh+S=4H+SQ2_; HKJ+HaQn QH+H5.A的侧链为饱和结构，A能够催化氧则B分子中含有苯环和侧链-CHCHQ36、解：A- I均为芳香族化合物，根据 A的分子式可知化生成B,B能够发生银镜反应，且能够发生信息中反应,结构，故B的结构简式为为,A,D比C的相对分子质量大 4,恰好为2分子氢气，则说明 C与氢气发生CHCCHO加成反应生成 D,故D为;E的苯环上的一溴代物有两种，E能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，E中含有甲基，则