高二化学选修4-第二章-第一节-化学反应速率ppt课件

1、课前练习(09年宁夏理综28） 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知：1mol SO2(g)氧化为1mol SO3 的H=- 99kJmol-1。请回答下列问题： （1）图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热 有无影响？ 。该反应通常用V2O5作 催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由是 ： ； （2）图中H= kJmol-1； （3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5 氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的反应式 ； 。 （4）如果反应速率v（SO2）为0.05 molL-1m

2、in-1， 则v（O2）= molL-1min-1、v(SO3)= molL-1min-1,反应物的能量,生成物的能量,无,降低,因为催化剂改变了 反应的进程使活化能E降低,198,SO2 +V2O5=SO3+2VO2,4VO2+ O2=2V2O5,0.025,0.05,第一节 化学反应速率,第二章 化学反应速率和化学平衡,2. 表达式,一、化学反应速率,1. 定义,molL-1s-1 或 molL-1min-1 或molL-1h-1,3. 单位,化学反应速率,注：反应速率取正值。 中学阶段的化学反应速率是平均速率,注：固体、纯液体无浓度可言,在2L密闭容器中，在一定条件下进行合成氨的反应 3

3、H2+N2 2NH3，先加入H2和N2 各 2 mol，反应经 2min钟后，测得N2的物质的量浓度为0.8 mol/L。求此反应的化学反应速率是多少,例1,在应用化学方程式进行有关化学反应速率的计算时, 一定弄清三个量:起始浓度(或起始量)、变化浓度 (或变化量)、某时刻后的浓度(或某时刻后的量)， 其中：变化量之比等于化学计量数之比,解,3H,2,N,2,2NH,3,起始量,1mol/L,1mol/L,0,变化量,0.6mol/L 0.2mol/L 0.4mol/L,V(N2),V(NH3),V(H2),结论： 同一反应各物质的反应速率之比一定等于其化学计量数之比,合成氨反应：3H2+N2

4、 2NH3，其反应速率可分别为V(H2)，V(N2)，V(NH3)用mol/(Ls)表示，则正确的关系( ) A. V (H2) = V (N2) = V (NH3) B. V (N2) = 2V (NH3) C. V (H2) = 3/2V (NH3) D. V (N2) = 3 V (H2,练习1,C,0.005,0.01,0.02,0.005,0.015,0.01,0.02,A+3B 2 C+4D，填写下表中的空白,练习2：根据化学反应,化学反应速率是通过实验测定的。因为化学反应中发生变化的是体系中的化学物质，所以与其中任一种物质相关的浓度（或质量）相关的性质在测量反应速率时都可以利用,

5、化学反应速率测定的基本思路,二、化学反应的速率的测定,测定方法有,3.溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度 间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应 速率,2.科学仪器测定（如颜色的深浅、光的吸收和发射、导电能力等,1.直接观察某些性质（如释放出气体的体积和体系压强 （实验一） ）,测量锌与硫酸反应的速率,实验用品：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导气管、50mL注射器、铁架台、秒表、锌粒、1mol/L的硫酸、4mol/L的硫酸 实验步骤： 1、取一套装置，加入40mL 1mol/L的硫酸，测量收集10mL H2 所用的时间。 2、同上,实验结果,实验现象与结论,结论：不同浓度的硫酸与锌反应的速率

6、是不同的 ，浓度越大，反应速率越快。 还可设计生成相同时间的H2的体积的长与 短,1. 在500 mL的密闭容器中装入1.5 mol H2，0.5 mol N2和0.05 mol NH3。若该反应的反应速率V(H2)= 0.3 mol/(Lmin)时，求3分钟末时NH3的浓度,课堂练习,0.7 mol/L,2. 把0.6molX气体的0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X+Y= nZ+2W。2min末已生成0.2molW，若测知V(z)=0.1mol/(Lmin)，则 上述反应中Z气体的计量数n的值是( ) A. 1 B. 2 C. 3D. 4 上述反应在2min末时，已

7、消耗的Y占原来的百分比是( ) A. 20% B. 25% C. 33%D. 50,D,B,注：此类题均换算为同一物质的速率为标准比较,3. 在4个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是( ) A. V(H2)= 0.1 mol/Lmin B. V(N2)= 0.2 mol/Lmin C. V(NH3)= 0.15 mol/Lmin D. V(H2)= 0.3 mol/Lmin,B,4. 一定温度下，向一个容积为2L的事先装入催化剂的真空密闭容器中通入1mol N2 和 3mol H2，3min末测此容器内压强是起始时压强的0.9倍。在

8、此时间内用 H2的量的变化来表示该反应的平均反应速率是( )A. 0.2 mol/(Lmin) B. 0.6 mol/(Lmin) C. 0.1 mol/(Lmin) D. 0.3 mol/(Lmin,C,5.根据下图填空,1)反应物是_;生成物是_。 (2)2min内A、B、C三者的反应速率是多少？该反应的化学方程式是_,B、A,C,2B+3A 3C,6.在25时，向100mL含HCl 14.6g的盐酸中，放入5.6g铁粉，反应进行到2s时收集到氢气1.12L(标况)，之后反应又进行了4s，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则： (1)前2s内用FeCl2表示的平均反应速率为 ； (2)后4s内

9、用HCl表示的平均反应速率为 ； (3)前2s与后4s比较，反应速率 较快，其原因可能,0.25mol/（Ls,0.25mol/（Ls,前2s,前2s时段盐酸浓度比后4s时段大,2、表示方法,一、化学反应速率,3、单位： mol . L-1.s-1 , mol . L-1.min-1,1、定义：用单位时间内反应物浓度的减小（或生成物浓 度的增加）来表示,1）制Fe(OH)2采取怎样的措施可延缓其被氧化? （2）实验室制H2，采取什么措施加快反应速率,思考与交流】研究化学反应速率的意义：掌握了化学反应速率的规律就可以控制反应的速率,配Fe2+的水溶液时将蒸馏水煮沸除O2 ; 在Fe2+ 溶液上覆

10、盖一层油或有机溶剂; A将滴管吸满NaOH溶液,伸入Fe2+液面以下,把锌粒改成锌粉或加入硫酸铜(生成铜,与锌构成 原电池,化学反应速率是平均速率，且均取正值,在一定温度下，固态和纯液态物质，物质的量浓度视 为常数，它们的反应速率也视为常数，不用这些物质来 表示反应速率。如: 固体C 、液态水 等,用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反 应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来比较,注意,中学化学资料网http:/www.e-,变式训练1 反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) 在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应

11、的平均速率v(x) （反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（ ）。 A.v(NH3)=0.002molL-1s-1 B.v(O2)=0.001molL-1s-1 C.v(NO)=0.001molL-1s-1 D.v(H2O)=0.001molL-1s-1,C,v(NH3)=0.001molL-1s-1,v(NO)=0.001molL-1s-1,v(H2O)=(0.45mol/10L)/30S=0.0015molL-1s-1,v(O2)=0.00125molL-1s-1,D,D,中学化学资料网http:/www.e-,强化练习1（09年福建理综12）某探究小组利用丙酮的溴代反应： （CH3COC