化学反应速率第一课时教案

1、化学反应的速率和限度第1课时课案设计课题名称：化学反应的速率三维目标：1知识与技能：（1）初步认识化学反应的速率，并能进行简单计算。（2）了解影响化学反应速率的因素，并尝试应用化学反应速率解释生产和生活中的实际问题。2过程与方法：（1）通过由浅到深、由简单到复杂、由宏观到微观、由感性到理性的认知思维来学习化学反应速率。（2）通过对影响化学反应速率因素的实验探究，培养学生的观察、分析能力和设计简单实验的能力。3情感、态度和价值观：（1）培养对化学学习的兴趣，能够在对化学反应原理的探究过程中获得成功的喜悦，激发学习化学的热情和动力。（2）增强合作、创新与求实精神，培养学生依据实验事实得出结论的科学

2、态度，同时在影响化学反应速率的因素的学习中渗透辩证法的教育。教学重点：化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。教学难点：影响化学反应速率的因素。教学准备：课件、多媒体投影仪、板书用黑板、实验仪器（烧杯、试管、镊子、胶头滴管、药匙）二氧化锰固体、氯化铁溶液、镁条、浓盐酸、稀盐酸、双氧水、热水、冰水等。教学过程：教学环节教 学 过 程学生活动设 计 意 图创设情景来源:Zxxk.Com【新课导入】图片展示：（快慢差别很大的化学反应）列举出日常生活中或化学实验中的一些化学反应速率有快有慢的实例。不同的化学反应进行的快慢千差万别，快和慢是相对而言，我们以上的判断方法都是定性描述反应的快慢，而在科学

3、研究和实际应用中，往往需要定量地描述一个反应的快慢。回忆与联系举出实例，如：爆炸、钢铁的生锈、食物变质、溶洞的形成以日常生活中的实例拉近生活与化学知识的距离。“兴趣是最好的老师”，只有学生对化学世界有着强烈的探索欲望以及将所学化学知识应用于日常生活，造福人类的动机，才可能激发创新潜能。提出新的概念【思考】在已有知识里面，有没有表示“快慢”的物理量？物体运动的快慢可以用速度来表示（v=s/t)，那么在化学上怎样定量地表示化学反应进行的快慢呢？【新课讲授】一、化学反应的速率1、 定义：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。2、公式：v（B）=c（B）

4、/t3、单位：mol/(Ls) 或mol/(Lmin)学生通过概念的对比引出化学反应的速率的概念，并归纳出化学反应速率的定义、计算公式及单位。运用物理知识引出化学反应的速率的概念加强化学与其它学科之间的联系。巩固概念【典例探究】有关化学反应速率的简单计算例1 在一密闭容器中装有N2和H2，反应开始时，N2的浓度为2mol/L；H2的浓度为5mol/L；反应开始2min时，测得容器中N2的浓度为1.8mol/L，求这2min内N2、H2、NH3的平均速率各是多少？【讨论1】小结化学反应速率表示时的注意点。【小结】理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：1、同一反应中用不同的物质来表示反应速

5、率时其数值可能不同(但意义相同)。2、各物质的速率之比等于方程式计量数之比3、一般不用固体物质和纯液体表示化学反应速率(其浓度视为常数)。解答习题，巩固化学反应速率的的概念，理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题。通过习题培养学生发现问题和解决问题的能力，也突破了本节课的第一个难点。提出研究课题组织探究学习活 动【设问】人们总是希望对人类有利的反应越快越好，有害的反应越慢越好，那么人类能否控制化学反应速率呢？要想控制化学反应速率，就必须研究哪些因素会影响化学反应速率。【讨论2】根据实验及生活中的例子，猜想哪些因素会影响化学反应速率？二、影响化学反应速率的因素1、内因：物质本身的性质。(决

6、定) 2、外因：（影响）温度、浓度、催化剂【讨论3】探究外界条件对化学反应速率的影响时，我们可以借助哪些实验现象比较反应的快慢？ (提示：可以利用具体反应说明)因素物品及实验现象简记结论温度H2O2+FeCl3浓度Mg、HCl催化剂H2O2、FeCl3、MnO2探究：根据分析，通过实验来验证猜想是否正确。学生分组讨论：影响因素。学生归纳总结：物质本身的性质、温度、浓度、催化剂、固体表面积等。学生讨论，归纳总结：冒气泡的快慢、颜色的变化、固体量的减少、浑浊的程度、温度的变化等。学生分组实验探究活动：设计实验步骤并进行探究实验。让学生根据已有的知识，并结合日常生活中所积累的经验大胆推测影响化学反应

7、速率的的因素可能有哪些，然后帮助学生总结归纳出影响化学反应速率的决定因素（内因）和影响因素（外因），适时对学生进行辩证法的教育。给学生提供适当的仪器和药品，让学生自己设计实验来验证自己刚才的推测是否正确。收集信息归纳总结（学生分组汇报实验设计及结果）探究：根据分析，通过实验来验证猜想是否正确因素物品及实验现象简记结论温度 热水H2O2+FeCl3 常温 冷水剧烈较剧烈不剧烈温度高速度快浓度 稀HClMg、HCl + 浓HCl较剧烈很剧烈浓度大速度快催化剂 不加催化剂H2O2 + FeCl3 MnO2不剧烈很剧烈非常剧烈催化剂速度快归纳总结：温度：温度高， v(A)快；反之慢。反应物浓度(气体或

8、溶液)：浓度大， v(A)快；反之慢。催化剂(正或负)：正催化剂，v(A)快 。通过三组实验探究活动让学生经历猜想操作验证的过程，使学生对影响化学反应速率的因素的理解进一步深化。同时，通过自主探究，培养学生的观察能力、思维能力、实验能力，让学生感受探究成功的喜悦，激发学习化学的兴趣。此环节通过互动交流的学习方式突破了本节课的第二个难点，也使学生真正成为了学习的主体。来源:Zxxk.Com实际应用如果我们细心观察和思考，就会发现生活里和化学实验中采取的很多措施都是用来调控反应速率的。【思考与交流】思考1：为什么要将食物存放在温度低的地方（如电冰箱）？思考2：实验时，通常要将两种块状或颗粒状的固体

9、药品研细，并混匀后再进行反应。原因是什么？思考3：人们常把固体试剂溶于水配成溶液再进行化学实验，原因是什么？思考4：实验室常用约30左右的硫酸溶液与锌粒反应制取氢气，当反应进行一段时间后，气泡变少（锌粒有剩余），如果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应容器中，气泡又会重新增多起来。原因是什么？学生分组讨论，得出化学反应速率不但受到温度、浓度、催化剂的影响，还受到固体表面积、反应物的状态、光照等因素的影响。学生分组讨论，培养学生合作交流的能力，让学生懂得如何控制反应条件，提高那些对人类有利的反应速率，降低那些对人类不利的反应速率。结束语其实，人类对化学反应速率的研究一直没有停止过。从1909年至20

10、01年，不到一百年时间，诺贝尔化学奖先后六次颁给了相关研究化学反应速率的化学家（见表）。1909年 W. 奥斯特瓦尔德（德国人）从事催化作用、化学平衡以及反应速度的研究1929年 A. 哈登（英国），冯奥伊勒 歇尔平（瑞典）阐明了糖发酵过程和酶的作用1963年 K. 齐格勒（德国）、G. 纳塔（意大利）发现了利用新型催化剂进行聚合的方法，并从事这方面的基础研究1967年 R.G.W.诺里会、G. 波特（英国） M. 艾根（德国）发明了测定快速化学反应的技术1997年 P.B.博耶（美国）、J.E.沃克尔（英国）、J.C.斯科（丹麦）发现人体细胞内负责储藏转移能量的离子传输酶2001年 威廉诺尔

11、斯、巴里夏普莱斯(美国) 、野依良治(日本) 在“手性催化氢化反应”领域取得成就 那么，未来呢？看到同学们今天这么出色地表现，我想说不定，若干年后的某一天，我们中的某位同学发明了一种方法，能够利用我们的废弃物快速地合成某种燃料，解决了人类的能源危机，那么你将成为中国的又一位诺贝尔奖的获得者，我们共同期待吧。展望、点拨、激励学生的潜力很大，但需要点拨、需要激发。乌申斯基说：“没有丝毫兴趣的强制学习，将会扼杀学生探索真理的欲望。”利用对未来的展望，来激发学生的学习兴趣，会使学生产生强烈的求知欲。布置作业【布置作业】教材课后习题巩固本节课知识，加强学生的分析能力。 板书设计：第三节 化学反应速率和限

12、度一、化学反应的速率 二、影响化学反应速率的因素1、定义： 1、内因：参加反应的物质本身的性质2、公式：v（B）=c（B）/t 2、外因：（1）温度3、单位：mol/(Ls) 或mol/(Lmin) （2）浓度 （3）催化剂（4）其它因素 设计说明：本节课的设计内容为人教社化学必修2第二章第三节化学反应的速率和限度第1课时。1、本教学设计的指导思想是由浅入深，从学生日常生活中的化学现象和实验中抽象出有关的概念和原理，形成一个由宏观到微观、由感性到理性、由简单到复杂的科学探究过程。采用“指导发现与问题解决相结合”的教学模式进行教学，其主要过程如下：提出新的概念 提出研究课题创设情境、引导发现、探索问题实际应用内化、概括、建立概念体系组织学习探究活动、收集信息2、充分培养了学生实验能力实验能力是能力结构的较高层次，是培养学生探索大自然最基本的手段，是学生综合能力培养的重要方法。本节主要突出以下内容：（1）实验方法。对比实验方法：通过设置比较标准，比较反应速率。实验条件控制变量的方法：即在研究一个条件对反应速率的影响时，固定其它条件，只改变一个条件来探究其影响规律。（2）实验的功能。通过对探究实验的设计、实践、观察、分析、推理，归纳出浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响。3、变规律的传授过程为规律的探究过程，培养了学生思维能力（分析、推理、归纳） 新课程倡导以“