高中化学必修Ⅰ化学方程式总汇2空白版

1、 高中化学必修化学方程式总汇班级 号数 姓名 一、专题一：酸性氧化物：能与碱反应只生成盐和水的氧化物。如CO2、SO2、SO3、SiO2等1、二氧化碳与足量的石灰水： （可用于CO2气体的检验）2、二氧化硫与足量氢氧化钾溶液： 碱性氧化物：能与酸反应只生成盐和水的氧化物。如CaO、Na2O、MgO等3、氧化镁与硫酸溶液： 4、氧化钙与盐酸： 5、氧化钠与盐酸： 6、用盐酸除铁锈： 两性氧化物：既能与酸反应，又能与碱反应，且只生成盐和水的氧化物。如Al2O37、氧化铝与硫酸反应： 8、氧化铝与氢氧化钠反应： 四种基本反应类型：化合反应 9、镁在空气中燃烧： 10、铁在氧气中燃烧： 11、铝在空气

2、中燃烧： 12、硫粉在空气中燃烧： 13、一氧化碳在氧气中燃烧： 14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）： 15、生石灰溶于水： 16、钠在氯气中燃烧： 分解反应 17、实验室用双氧水制氧气： 18、加热高锰酸钾： 19、水在直流电的作用下分解： 20、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）： 置换反应 21、铁和硫酸铜溶液反应： 22、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）： 23、镁和稀盐酸反应： 复分解反应（条件是：必须满足生成沉淀、气体或者水三个的之一就可以）24、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应： 25、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）： 26、碳酸钠与盐酸反应：

3、27、氯化镁与氢氧化钠反应：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl物质的检验：28、硫酸根离子的检验（加钡盐和稀硝酸，生成白色沉淀）： 29、NH4+的检验（加强碱和加热，生成遇湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）： 30、Cl-的检验（加硝酸银和稀硝酸，生成白色沉淀）： 二、专题2：（1）氯、溴、碘31氯碱工业的反应原理： 32、实验室制氯气的反应原理： 33、钠在氯气中燃烧： （观察到白烟产生）铁丝在氯气中燃： （观察到棕黄色的烟产生）铜在氯气中燃烧： （观察到棕黄色的烟产生） 氢气在氯气中安静燃烧： （观察到苍白色的火焰）34、氯气与水的反应： 新制氯水存放在棕色瓶的原因： 新制氯

4、水中存在 等微粒，当它与不同物质反应时，参加反应的微粒可能不同，其现象也可能不同。向新制氯水中滴入紫色石蕊试液，先 后 ，向新制氯水中滴入AgNO3，现象 反应的离子方程式 。向新制氯水中滴入Na2CO3溶液,现象 反应的离子方程式是 35、工业上用氯气和石灰乳为原料制取漂白粉： 漂白粉的有效成分是： 36、实验室制取Cl2的尾气用氢氧化钠溶液来吸收： 37、漂白粉用于消毒的原理： 38、用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气是否收集满： （试纸变蓝）39、氯单质能将溴化钾中的溴置换出来： 氯单质能将碘化钠中的碘置换出来： 溴单质能将碘化钠中的碘置换出来： 40、用硝酸银溶液检验Cl-（白色沉淀）、B

5、r -（淡黄色沉淀）、I-（黄色沉淀） （2）、钠41、钠投入水中，现象： （浮、熔、游、红）钠放入硫酸铜溶液中： 42、刚切开的钠的断面很快变暗： 钠在空气中燃烧： 43、钠将四氯化钛中的钛置换出来： 44、工业上制备金属钠： 45、氧化钠与水： 46、往碳酸钠溶液中滴入澄清石灰水： 往碳酸钠溶液中滴入氯化钡溶液： 47、除去碳酸氢钠溶液中混有的少量纯碱： 除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠： 48、碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应： 49、碳酸钠溶液和醋酸溶液反应： 50、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应： （3）、镁51、将石灰乳加入到海水沉淀池中，得到氢氧化镁沉淀： 5

6、2、氢氧化镁溶于盐酸： 53、工业制备金属镁： 54、镁条在氮气中燃烧： 55、镁与盐酸反应： 56、不能用二氧化碳灭火器来扑灭镁的火灾： 三、专题3：（1）、铝57、一块表面已被氧化的铝片溶于过量氢氧化钠溶液，刚开始无气泡，过一会儿有无色无味气体产生(两个反应)： 58、制备氢氧化铝：（1）往氯化铝溶液中加入过量氨水 由铝盐制备氢氧化铝时，一般用弱碱氨水，不用强碱，为什么？ （2）往偏铝酸钠溶液中加入过量CO2 由偏铝酸盐制备氢氧化铝时，一般用弱酸CO2 +H2O，不用强酸，为什么？ 59、氢氧化铝受热分解： 60、以铝粉和氧化铁为铝热剂进行铝热反应： 61、工业上用电解法制取铝： 62、铝

7、与盐酸反应： 63、明矾的净水作用： （2）、铁、铜64、高炉炼铁之铁矿石的还原： 高炉炼铁之炉渣的形成： 65、少量铁粉溶于氯化铁溶液中(配制FeCl2溶液时要加铁粉)： 66、制作印刷电路板(FeCl3溶液与铜)： 67、往FeCl2溶液中滴加新制氯水，溶液由浅绿色变棕黄色： 68、铁与盐酸反应： 69、铁与氯化铜反应： 70、铜丝放入AgNO3溶液中： 71、FeCl2溶液中加入NaOH： 氢氧化亚铁悬浊液在空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色： 72、Fe3+的检验：滴加 KSCN 无色溶液，溶液变 血红 色。离子方程式： （3）、硅73、氢氧化钠溶液不能用带玻璃塞的试剂瓶盛放： 74

8、、工业制高纯硅粗硅的制备： 粗硅的提纯： ； 四、专题4：（1）、硫75、硫酸型酸雨（PH5.6）的形成过程： 76、SO2使澄清的石灰水变浑浊： 77、SO2被双氧水氧化： 78、SO2的漂白性： SO2跟某些有色物质（如品红等）反应生成 ，此无色物质见光、遇热或长久放置又容易 ，又会恢复到原来的颜色。HClO、过氧化氢、过氧化钠等的漂白原理：是利用他们的 性质。他们的漂白效果是不可逆的。氯气能使紫色石蕊试液变 ，继续通入又能使之 。活性炭的漂白是利用其表面积大，能物理吸附色素而褪色，不可逆，能持久。79、铜片与浓硫酸在加热的条件下反应： 80、红热的木炭与浓硫酸反应： 81、工业上通过煅烧

9、硫铁矿(主要成分为FeS2)制取硫酸 82、长期暴露在空气中的亚硫酸钠变质： 83、Cl2SO2按体积比11混合后通入紫色石蕊试液中，石蕊试液变红 ， 84、实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫： 85、实验室用过量氢氧化钠溶液吸收二氧化硫尾气： （2）、氮86、“雷雨发庄稼”的原理： 生成的硝酸再与土壤中的矿物质作用生成硝酸盐肥料87、工业合成氨： 88、氨水具有弱碱性： 组成氨水的微粒： 89、用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验氨气是否收集满： 氨气不能用浓硫酸干燥： 90、氯化铵不稳定，受热分解： 91、碳酸氢铵受热分解 92、实验室制氨气：加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物： 93、工业上利用氨

10、的催化氧化制备硝酸： NO2的颜色为 94、硝酸的不稳定性： 95、铜片和浓硝酸反应： 铜片和稀硝酸反应： 96、碳单质和浓硝酸在加热的条件下反应： 高中化学必修化学方程式总汇班级 号数 姓名 一、专题2：1、Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应： 2、FeCl3溶液和KI溶液反应： 3、Zn-Cu-H2SO4原电池原理： 极（锌）： （ 反应） 极（铜）： （ 反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜，电流方向与电子流动方向相反。总反应离子方程式： 4、铁的吸氧腐蚀： 极（铁）： （ 反应） 极（碳）： （ 反应）总反应方程式： Fe(OH)3在一定条件下脱水反应转化为铁锈（主要成分为F

11、e2O3xH2O）5、用石墨电极电解饱和氯化铜溶液： 二、专题3：6、取代反应： CH4 + Cl2 CH3Cl + Cl2 CH2Cl 2+Cl2 高温CHCl3 + Cl2 催化剂加热、加压7、CH4 8、C16H34 （ 裂化）9、CH2 = CH2 + Br2 （ 反应）催化剂9. CH2 = CH2 + H2O （ 反应）催化剂10、nCH2 = CH2 （ 反应）11、CHCH + HCl （ 反应）12、nCH2 = CH （聚氯乙烯）浓硫酸 Cl 13、 + HONO2 （ 反应）14、 + HOSO3H （苯磺酸）催化剂15、CH3CH2OH+2Na （ 反应或者 反应）催化剂16、CH3CH2OH+O2 （ 反应）17、CH3CHO + O2 （ 反应）18、CH3COOH+2Na 19、CH3COOH+Na2CO3 浓硫酸 20、CH3COOH + NaOH 21、CH3COOH+CH3CH2OH （ 反应）22、CH3COOCH2CH3+NaOH （ 反应）油脂在碱性条件下的水解反应又称为皂化反应23、C17H35COO-CH2 C17H35COO-CH +3NaOH 催化剂C17H35COO-CH2 24、(C6H10O5)n +