河北省张家口市宣化区宣化第一中学2020-2021学年高二化学10月月考试题

1、河北省张家口市宣化区宣化第一中学2020-2021学年高二化学10月月考试题一、单选题（本大题共24小题，共72.0分）1. 2010年节能减排将成为我国新一届政府工作的重点，因此节约能源与建设新能源是摆在当前的一个课题针对这一现象，某化学学习研究性小组提出如下方案，你认为不够科学合理的是()A. 采用电解水法制取无污染的氢能B. 完善煤液化制取汽油的技术C. 研制推广以甲醇为燃料的汽车D. 进一步提高石油加工工艺2. 下列关于金属腐蚀的说法正确的是()A. 金属在潮湿空气中腐蚀的实质是：M+nH2O=M(OH)n+n2H2B. 金属的化学腐蚀的实质是M-ne-=Mn+，该过程有电流产生C.

2、金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行D. 在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀3. 下列说法正确的是()A. 凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的B. 自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小C. 常温下，反应C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的H0D. 反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的H04. 在通风橱中进行下列实验：步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡下列说法不正确的是()A. 中气体由无色变红棕色的化

3、学方程式：2NO+O2=2NO2B. 中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C. 对此、中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D. 针对中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化5. 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，的质量减少据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是()A. B. C. D. 6. 某兴趣小组设计如下微型实验装置实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是()A. 断开K2，闭合K

4、1时，总反应的离子方程式为：2H+2Cl-通电Cl2+H2B. 断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C. 断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e-=2Cl-D. 断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极7. 下列说法正确的是()A. 一定条件下，增加反应物的量，必加快反应速率B. 升高温度对放热反应会减慢反应速率，而对吸热反应才会加快反应速率C. 缩小体积，增大压强，对气体反应都会加快反应速率D. 使用催化剂一定会加快反应速率，并使平衡发生移动8. 使10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的量的是()A. K

5、NO3B. CH3COONaC. CuSO4D. Na2CO39. 用石墨电极电解100mLH2SO4与CuSO4的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L(标况)气体，则原混合液中Cu2+的物质的量浓度为()A. 0.5mol/LB. 1mol/LC. 2mol/LD. 4mol/L10. 已知某化学反应A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)(AB2的分子结构为B-A-B)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是()A. 该反应的进行一定需要加热B. 该反应的H=-(E1-E2)kJmol-1C. 断裂1molA-A键和2molB-B键，放出E1kJ能量D. 该反应为吸热反应11.

6、 在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)，H=+148.9kJ.如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，()A. 2v(正、HF)=v(逆、H2O)B. v(H2O)=2v(SiF4)C. SiO2的质量保持不变D. 反应物不再转化为生成物12. 对于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)H0的化学反应下列叙述不正确的是()A. 反应过程中能量关系可用如图表示B. H的值与反应方程式的计量系数有关C. 若将该反应设计成原电池，锌为负极D. 若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出气体一

7、定为11.2L13. 在体积相同的A和B两个带活塞的玻璃容器中，如分别注入14容积颜色相同的NO2和Br2(气)，然后将活塞同时向外拉到12处(快速)，过一会儿可以看到()A. A中颜色比B中浅B. A中颜色比B中深C. A、B中颜色深浅一样D. A、B中颜色都比开始时深14. 现有X(g)+Y(g)2Z(g)；正反应放热从反应开始经过t1后达到平衡状态，t2时由于条件改变，平衡受到破坏，在t3时又达到平衡，据如图回答：从t2t3的曲线变化是由哪种条件引起的()A. 增大X或Y的浓度B. 增大压强C. 增大Z的浓度D. 升高温度15. 下列各装置中都盛有0.1molL-1的NaCl溶液，放置一

8、定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的顺序是()A. B. C. D. 16. 已知下列反应的平衡常数：H2(g)+S(s)H2S(g)，K1；S(s)+O2(g)SO2(g)，K2则反应：H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的平衡常数为()A. K1+K2B. K-K2C. K1K2D. K1K217. 下列情况下，反应速率相同的是()A. 等体积0.1mol/LHCl和0.05mol/LH2SO4分别与0.2mol/LNaOH溶液反应B. 等质量锌粒和锌粉分别与等量1mol/LHCl反应C. 等体积等浓度HCl和CH3COOH分别与等质量的Na2CO3粉末反应D.

9、等体积0.2mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应18. 低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)+NO(g)2N2(g)+3H2O(g)H0，在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是()A. 平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B. 平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C. 单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡D. 其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大19. 已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)，判断该反应是否达到平衡的依据为()A

10、. 压强不随时间改变B. 气体的密度不随时间改变C. c(A)不随时间改变D. 单位时间里生成C和D的物质的量相等20. 在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数 ( )A. 不变B. 增大C. 减小D. 无法判断21. 在相同容积的4个密闭器中进行同一可逆反应2A(g)+B(g)3C(g)+2D(g)，起始时4个容器所盛A、B的量如表所示，在相同温度下，建立平衡时，4个容器中A或B的转化率的大小关系是() 容器甲乙丙丁A2mol1mol2mol1molB1mol1

11、mol2mol2molA. A的转化率为：甲丙乙丁B. A的转化率为：甲乙丙丙乙丁D. B的转化率为：丁乙丙甲22. 一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1molL-1、0.3molL-1、0.08molL-1，则下列判断正确的是()A. c1：c2=3：1B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3C. X、Y的转化率不相等D. C1的取值范围为0molL-1c1b24. 体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3

12、，并达到平衡在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率()A. 等于p%B. 大于p%C. 小于p%D. 无法判断二、填空题（本大题共1小题，共12.0分）25. (1)用惰性电极电解下列溶液，写出电极反应式和总反应式以及溶液复原需加入的物质NaCl溶液阴极：_；阳极：_；总反应式：_。CuSO4溶液阴极：_；阳极：_；总反应式：_。(2)写出下列原电池电极反应式和总反应式氢氧燃料电池(电解质是KOH溶液)负极反应：_；正极反应：_；总反应：_。甲烷燃料电池。碱性介质(如KOH)负极：_；正极：_；总反应式：_。三、简答题（本大

13、题共2小题，共16.0分）26. 在一个体积为2L的真空密闭容器中加入0.5molCaCO3，发生反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，测得二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化关系如图所示，图中A表示CO2的平衡浓度与温度的关系曲线，B表示不同温度下反应经过相同时间时CO2的物质的量浓度的变化曲线。请按要求回答下列问题：(1)该反应正反应为_(填“吸”或“放”)热反应，温度为T5时，该反应耗时40s达到平衡，则T5时，该反应的平衡常数数值为_。(2)如果该反应的平衡常数K值变大，该反应_(选填字母)。a.一定向逆反应方向移动b.在平衡移动时正反应速率先增大后减小c.一定向正反应方向移动

14、d.在平衡移动时逆反应速率先减小后增大(3)保持温度、体积不变，充入CO2气体，则CaCO3的质量_，CaO的质量_，CO2的浓度_(填“增大”，“减小”或“不变”)。27. (1)实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：_。(2)由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。化学键H-HN-HNN键能/kJmol-1436391945已知反应N2+3H22NH3H=akJmol-1.试根据表中所列键能数据计算a的数值：_。(3)以CO作还原剂

15、与磷石膏反应，不同反应温度下可得到不同的产物。向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO，且c初始(CO)=110-4molL-1，反应体系起始总压强为0.1aMPa，1150下，反应：CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+CO2(g)+SO2(g)达到平衡时，CO的转化率为80%，该反应的压强平衡常数Kp=_MPa(用含a的代数式表示；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数；忽略副反应)。答案1.【答案】A【解析】解：A.电解水，需要消耗大量的电能，与节能减排不符，可研究使用催化剂使水分解制取无污染的氢能，故A选； B.煤液化转化为清洁能源，减少石油的使用，在节能的同时减少

16、污染物的排放，科学合理，故B不选； C.甲醇燃烧产物为二氧化碳和水，减少汽车尾气的排放，科学合理，故C不选； D.提高石油加工工艺，提升裂化、裂解技术，充分利用能源，能提高汽油柴油的产量，科学合理，故D不选； 故选：A。A.电解水，需要消耗大量的电能； B.煤液化转化为清洁能源，减少石油的使用； C.甲醇燃烧产物为二氧化碳和水； D.提高石油加工工艺，提升裂化、裂解技术，充分利用能源本题考查实验方案的评价，为高频考点，把握能源的综合应用及节能减排的途径为解答的关键，侧重分析、应用能力的考查，注重化学与生活的联系，题目难度不大2.【答案】D【解析】解：A.金属在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀，正极上氧

17、气得电子发生还原反应，所以没有生成氢气，故A错误； B.金属的化学腐蚀实质是：M-ne-=Mn+，是金属失电子直接和氧化剂反应的过程，该过程没有电流产生，故B错误； C.金属的化学腐蚀在酸性或是碱性环境下均有可能进行，不一定是酸性条件，故C错误； D.在潮湿的中性环境中，负极上金属失电子被腐蚀，正极上氧气得电子，即金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀，故D正确； 故选：D。A.金属在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀而变质； B.金属的化学腐蚀是金属失电子直接和氧化剂反应的过程； C.金属的化学腐蚀在酸性或是碱性环境下均有可能进行； D.在潮湿的中性环境中，正极上氧气得电子，发生吸氧腐蚀。本题考查了金属的腐蚀

18、与防护，明确金属发生电化学腐蚀原理即可解答，注意电化学腐蚀的条件和类型的关系，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大，3.【答案】C【解析】解：A、反应的自发性是由熵变和焓变共同决定的，若H0，则一定自发，若H0，S0，则一定不能自发，若H0，S0，S0，反应能否自发，和温度有关，故A错误； B、若H0，则一定自发，若H0，S0，则一定不能自发，若H0，S0，S0，反应能否自发，和温度有关，故B错误； C、该反应的S0，若H0，故C正确； D、该反应的S0，能自发，说明H0，故D错误； 故选：C。A、反应的自发性是由熵变和焓变共同决定的； B、若H0，则一定自发，若H0，S0，则一定不能自发，

19、若H0，S0，S0，反应能否自发，和温度有关； C、反应的S0，若H0； D、反应的S0，能自发，说明H；相连时，为正极，说明较活泼，金属活动性；相连时，上有气泡逸出，说明为负极，为正极，金属活动性：；相连时，的质量减少，说明为负极，较活泼，金属活动性：，则金属活动性顺序为。故选B。6.【答案】D【解析】解：A、断开K2，闭合K1时，是电解池装置，电解饱和食盐水的总反应的离子方程式为2H2O+2Cl-通电Cl2+H2+2OH-，故A错误；B、断开K2，闭合K1时，是电解池装置，两极均有气泡产生，说明两极产生的气体分别是氢气和氯气，因此活泼金属Cu不能做阳极，Cu做阴极，石墨做阳极，阳极上(石墨

20、电极上)氯离子离子失电子发生氧化反应，阴极上(Cu电极上)氢离子得到电子发生还原反应，依据水的电离平衡，氢氧根离子浓度增大酚酞变红；故B错误；C、断开K1，闭合K2时，发现电流表指针偏转，证明是原电池反应，形成氢氯燃料电池，据上述分析可知，Cu电极上产生了氢气，石墨电极上产生了氯气，因此铜做负极发生氧化反应，氢气失电子生成氢离子的反应；故C错误；D、断开K1，闭合K2时，发现电流表指针偏转，证明是原电池反应，形成氢氯燃料电池，石墨电极上产生的是氯气，做原电池正极；故D正确；故选：D。A、断开K2，闭合K1时，是电解池装置，两极均有气泡产生，说明两极产生的气体分别是氢气和氯气，因此活泼金属Cu不

21、能做阳极；B、断开K2，闭合K1时，是电解池装置，两极均有气泡产生，石墨做阳极，溶液中氯离子离子失电子发生氧化反应，铜做阴极，氢离子得到电子发生还原反应，依据水的电离平衡，氢氧根离子浓度增大；C、断开K1，闭合K2时，发现电流表指针偏转，证明是原电池反应，形成氢氯燃料电池，铜做负极氢气失电子发生氧化反应；D、断开K1，闭合K2时，发现电流表指针偏转，证明是原电池反应，石墨做原电池正极本题考查学生原电池和电解质的工作原理，是一道物理电路和化学电池联系的一道综合题目，难度中等7.【答案】C【解析】解：A.一定条件下，如果反应物是固体或纯液体，固体或纯液体反应物量的多少不影响反应速率，所以增大反应物

22、的量不一定加快反应速率，故A错误； B.升高温度，增大活化分子百分数，所以正逆反应速率都增大，故B错误； C.增大压强，只有气体参加的反应速率增大，故C正确； D、使用催化剂反应速率加快，但平衡不发生移动，故D错误； 故选：C。A.一定条件下，如果反应物是固体或纯液体，固体或纯液体反应物量的多少不影响反应速率； B.升高温度，正逆反应速率都增大； C.对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快； D、使用催化剂反应速率加快，但平衡不发生移动。本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念、基本理论知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累。8.【

23、答案】B【解析】解：A.硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，与锌反应不生成氢气，故A错误； B.加入CH3COONa溶液，溶液被稀释，且醋酸根与溶液中氢离子结合为醋酸分子，溶液中氢离子浓度降低，且提供的氢离子总量不变，故能减慢反应速率且又不影响氢气生成量，故B正确； C.Zn可以置换出Cu，构成原电池，加快反应速率，故C错误； D.加入碳酸钠溶液，与盐酸反应是二氧化碳，氢离子总量较小，生成氢气的量减少，故D错误 故选B反应的实质为Zn+2H+=Zn2+H2，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，则减小氢离子的浓度但不能改变氢离子的物质的量即可，注意Zn过量，以此来解答本题考查化学反应速率

24、影响因素，题目难度不大，需注意生成氢气的量不变，注意A选项构成原电池，加快反应速率，明确化学反应速率及其影响因素为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力9.【答案】B【解析】解：用石墨电极电解100mLH2SO4与CuSO4的混合液，阳极上电极反应式为4OH-4e-=O2+2H2O、阴极反应式为Cu2+2e-=Cu、2H+2e-=H2，两极均收集到2.24L(标况)气体，则阴阳极上得到气体物质的量=2.24L22.4L/mol=0.1mol，阳极上转移电子物质的量=4n(O2)=40.1mol=0.4mol，生成氢气转移电子物质的量=2n(H2)=20.1mol=0.2mol，串联电路中转移电

25、子相等，根据转移电子相等得n(Cu2+)=0.4mol-0.2mol2=0.1mol，c(Cu2+)=nV=0.1mol0.1L=1mol/L，故选B。用石墨电极电解100mLH2SO4与CuSO4的混合液，阳极上电极反应式为4OH-4e-=O2+2H2O、阴极反应式为Cu2+2e-=Cu、2H+2e-=H2，两极均收集到2.24L(标况)气体，则阴阳极上得到气体物质的量=2.24L22.4L/mol=0.1mol，串联电路中转移电子相等，根据转移电子相等计算铜离子的物质的量，再根据c=nV计算铜离子物质的量浓度本题以电解原理为载体考查物质的量的有关计算，侧重考查学生分析计算能力，利用转移电子

26、守恒进行计算即可，知道每个电极上生成气体与转移电子之间的关系式，题目难度不大10.【答案】D【解析】解：A.由图可知，为吸热反应，反应中能量变化与反应条件无关，可能在常温下进行，故A错误； B.焓变等于正逆反应的活化能之差，则该反应的H=(E1-E2)kJmol-1，故B错误； C.断裂化学键吸收能量，则断裂1molA-A键和2molB-B键，吸收E1kJ能量，故C错误； D.图中反应物总能量小于生成物总能量，则为吸热反应，故D正确； 故选：D。A.由图可知，为吸热反应，反应中能量变化与反应条件无关； B.焓变等于正逆反应的活化能之差； C.断裂化学键吸收能量； D.图中反应物总能量小于生成物

27、总能量。本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、焓变与键能关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意焓变的判断，题目难度不大。11.【答案】C【解析】解：A.化学反应速率与化学计量数成正比，则平衡时v(正、HF)=2v(逆、H2O)，故A错误； B.平衡时v(正，H2O)：v(逆，SiF4)=2：1，则2v(正，H2O)=v(逆，SiF4)，没有指出正逆反应速率，不一定处于平衡状态，故B错误； C.SiO2的质量保持不变，表明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故C正确； D.化学平衡为动态平衡，平衡时反应物继续转化为生成物，故D错误； 故选：C。SiO2(s)+4HF(

28、g)SiF4(g)+2H2O(g)H=+148.9kJ为气体体积缩小的吸热反应，该反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量等不再变化，注意二氧化硅为固态，据此判断。本题考查化学平衡状态的应用，题目难度不大，明确化学平衡状态的特征为解答关键，注意化学平衡为动态平衡，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力。12.【答案】D【解析】解：A.反应为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，图示正确，故A正确； B.热化学方程式中，反应热与物质的物质的量呈正比，故B正确； C.反应中Zn被氧化生成ZnSO4，当将该反应设计呈原电池时，Zn为负极，故C正确； D.若将其

29、设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，转移电子1mol，则正极放出气体的体积在标况下为11.2L，未指明标况下就不一定为11.2L，故D错误。 故选：D。对于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)H原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防护腐蚀措施的腐蚀即可解答16.【答案】D【解析】解：H2(g)+S(s)H2S(g)的平衡常数K1=c(H2S)c(H2)，S(s)+O2(g)SO2(g)的平衡常数K2=c(SO2)c(O2)，反应H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的平衡常数K=c(H2S)c(O2)c(H2)c(SO2)=K1K2，故选：D。H2(g)+S(s

30、)H2S(g)的平衡常数K1=c(H2S)c(H2)，S(s)+O2(g)SO2(g)的平衡常数K2=c(SO2)c(O2)，反应H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的平衡常数K=c(H2S)c(O2)c(H2)c(SO2)本题考查化学平衡常数，难度不大，关键是正确表示平衡常数表达式，注意平衡常数及其单位与化学计量数有关17.【答案】A【解析】【分析】本题考查影响反应速率的因素，明确浓度、接触面积对反应速率的影响即可解答，注意反应的实质，选项D为解答的易错点，题目难度不大。【解析】A.因酸中的氢离子浓度相同，则反应速率相同，故A正确；B.Zn的接触面积不同，锌粉反应速率快，故B错误

31、；C.醋酸为弱酸，氢离子浓度不同，则反应速率不同，故C错误；D.反应生成的硫酸钙微溶，阻止反应的进行，则盐酸反应的速率后来比硫酸反应的快，故D错误。故选A。18.【答案】C【解析】解：A、该反应放热，升温平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故A错误； B、增大一个反应物浓度另一反应物转化率增大，故B错误； C、单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C正确； D、使用催化剂平衡不移动，故D错误； 故选：C。A、从平衡移动的方向判断平衡常数的变化； B、可逆反应中，加入一种反应物，平衡向正方向移动，以此判断转化率变化； C、反应达到平衡时，正逆反应速

32、率相等； D、催化剂能加快反应速率，但不影响平衡的移动本题考查外界条件对化学反应速率的影响，平衡状态的判断等问题，做题时注意平衡常数的变化以及平衡状态的判断方法等问题19.【答案】C【解析】解：A.该反应为气体体积不变的反应，压强为定值，不能根据压强判断平衡状态，故A错误； B.该反应前后气体质量、总物质的量为定值，混合气体的密度始终不变，不能据此判断平衡状态，故B错误； C.c(A)不随时间改变，表明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故C正确； D.单位时间里生成C和D的物质的量相等，无法判断正逆反应速率是否相等，则无法判断平衡状态，故D错误； 故选：C。A(g)+B(g)C(g)+D(

33、g)为气体体积不变的可逆反应，该反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量等不再变化，据此判断。本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，注意掌握化学平衡状态达到特征，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力。20.【答案】C【解析】【分析】本题考查化学平衡的移动，题目难度不大，注意从压强的角度认识该题，题给的关键是反应物和生成物只有一种，易错点为B，注意体会该题。【解答】解：假设在题给的过程中，容器的体积从A变化到A+B(见图)，这个过程也可以理解成：假设有一个虚拟的隔板可以保持A的体积不变，在B中充入NO2，使其反应直至达到平衡。很明显，在同温、同压

34、下，A、B中达到平衡后，NO2、N2O4的质量分数分别相等。这时，抽去虚拟的隔板，将B压缩至A，平衡正向移动，NO2的体积分数减小。故选：C。假设再次通入的NO2是在与原平衡体系的温度和压强都相同的另一容器中进行，则所得平衡体系与原平衡完全相同，将两个容器的隔板抽去，再压缩到原体积，平衡正向移动，以此解答。21.【答案】A【解析】解：将起始时情况作如下排列： 2A(g)+B(g)3C(g)+2D(g) 甲 2mol1mol 乙 1mol1mol 丙 2mol2mol 丁 1mol2mol A越少B越多，A的转化率越高，则A转化率最高的为丁，最低的为甲；乙与丙相比较，丙相当于在乙的基础上再分别增

35、加1molA和1molB，因是恒容为加压，平衡逆向移动使A的转化率减小，故A的转化率丁乙丙甲，同理得B的转化率：甲乙丙丁， 故选A甲相当于在乙的基础上再增加A的物质的量，所以甲中B的转化率大于乙中B的转化率，但A的转化率要小于乙中A的转化率； 丁相当于在乙的基础上再增加B的物质的量，所以丁中A的转化率大于乙中A的转化率，但B的转化率要小于乙中B的转化率； 丙和乙相比，相当于在增大压强，平衡向逆反应方向移动，所以转化率均降低； 丙和甲相比，相当于在甲的基础上再增加B的物质的量，所以丙中A的转化率大于甲中A的转化率，但B的转化率要小于甲中B的转化率； 丙和丁相比，相当于在丁的基础上再增加A的物质的

36、量，所以丙中B的转化率大于丁中B的转化率，但A的转化率要小于丁中A的转化率 本题考查影响化学平衡移动的因素，题目难度中等，注意对比四种容器内各物质的物质的量关系，结合影响平衡移动的因素解答22.【答案】D【解析】解：A.设X转化的浓度为x， X(g)+3Y(g)2Z(g) 初始：c1c2c3 转化：x 3x 2x 平衡：0.1moL/L0.3mol/L0.08mol/L 所以c1：c2=(x+0.1moL/L)：(3x+0.3mol/L)=1：3，故A错误； B.平衡时，正逆反应速率相等，则Y和Z的生成速率之比为3：2，故B错误； C.反应前后X、Y气体的浓度比相同符合反应系数之比，所以达到平

37、衡状态时，转化率相同，故C错误； D.若反应向正反应进行到达平衡，X、Y的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则： 根据方程式 X(g)+3Y(g)2Z(g)， 开始(mol/L)：c1 c2c3 变化(mol/L)：0.04 0.120.08 平衡(mol/L)：0.1 0.30.08 c1=0.14c2=0.42c3=0 若反应逆正反应进行到达平衡，X、Y的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则： 根据方程式X(气)+3Y(气)2Z(气)， 开始(mol/L)：c1c2c3 变化(mol/L)：0.1 0.30.2 平衡(mol/L)：0.1 0.30.08 c1=0c2=0c3=0.

38、28 反应为可逆反应，物质不可能完全转化，如反应向逆反应分析进行，则c10，如反应向正反应分析进行，则c10.14molL-1，故有0c10.14molL-1，故D正确； 故选：D。X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1molL-1、0.3molL-1、0.08molL-1，利用极值转化； A.可根据反应转化关系和平衡浓度计算初始浓度关系； B.达到平衡状态时，正逆反应速率相等； C.起始量相同，平衡量相同，转化率相同； D.根据可逆不能完全转化的角度分析。本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，本题注意

39、化学平衡状态的判断方法以及可逆反应的特点。23.【答案】A【解析】【分析】本题考查化学平衡的移动，明确体积变化引起的B的浓度变化来判断平衡的移动是解答本题的关键，注意动态和静态变化的结合来解答，题目难度中等。aA(气)bB(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，压强减小，又达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则减小压强化学平衡正向移动，以此来解答。【解答】A.若平衡不移动，B的浓度为原来的50%，则化学平衡正向移动，故A正确；B.平衡正向移动，A的转化率增大，故B错误；C.B的浓度增大，则B的质量分数增大，故C错误；D.减小压强化学平衡正向移动，则化学计量数ab，故D错误；故选：

40、A。24.【答案】B【解析】解：甲为恒温恒容，乙为恒温恒压，正反应是气体体积减小的反应，平衡时混合气体物质的量减小，则平衡时甲中压强小于乙中压强，乙中平衡等效为在甲中平衡基础上增大压强，平衡正向移动，则乙的SO2的转化率将大于甲的，即大于P%， 故选：B。甲为恒温恒容，乙为恒温恒压，正反应是气体体积减小的反应，平衡时混合气体物质的量减小，则平衡时甲中压强小于乙中压强，乙中平衡等效为在甲中平衡基础上增大压强，平衡正向移动本题考查化学平衡影响因素，关键是建立等效平衡途径，这一类问题的解决方法一般，先设为同等条件，平衡后再改变某一条件使之符合题设条件，分析变化，这样问题就迎刃可解25.【答案】2H2

41、O+2e-=H2+2OH- 2Cl-2e-=Cl2 2NaCl+2H2O-电解2NaOH+H2+Cl2 Cu2+2e-=Cu 2H2O-4e-=O2+4H+ CuSO4+2H2O-电解2Cu+2H2SO4+O2 H2+2OH-2e-=2H2O O2+2H2O+4e-=4OH- 2H2+O2=2H2O CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O 2O2+8e-+4H2O=8OH- CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O【解析】解：(1)以惰性电极电解NaCl溶液时，阳极上Cl-失电子生成Cl2，电极反应式为2Cl-2e-=Cl2；阴极上H2O得电子生成H2和OH-，阴极反应式物为2

42、H2O+2e-=H2+2OH-；电池反应式为2NaCl+2H2O-电解2NaOH+H2+Cl2；电解生成生成氢气和氯气，则溶液中减少的是Cl元素和H元素，所以需要加入HCl才能恢复原来的浓度，故答案为：2H2O+2e-=H2+2OH-；2Cl-2e-=Cl2；2NaCl+2H2O-电解2NaOH+H2+Cl2；HCl；用惰性电极电解CuSO4溶液，阳极上H2O失电子生成O2和H+，阴极上Cu2+得电子生成Cu，则阳极反应式为：2H2O-4e-=O2+4H+，阴极反应式为Cu2+2e-=Cu，在得失电子相同的条件下将阴阳极电极反应式相加即得电池反应式为CuSO4+2H2O-电解2Cu+2H2SO

43、4+O2；电解生成生成Cu和氧气，则溶液中减少的是O元素和铜元素，所以需要加入CuO才能恢复原来的浓度，故答案为：Cu2+2e-=Cu；2H2O-4e-=O2+4H+；CuSO4+2H2O-电解2Cu+2H2SO4+O2；CuO；(2)在氢氧燃料电池的正极上发生得电子的反应，即O2+2H2O+4e-=4OH-；负极上氢气失电子生成水，负极的电极方程式为H2+2OH-2e-=2H2O；总电极反应方程式为2H2+O2=2H2O，故答案为：H2+2OH-2e-=2H2O；O2+2H2O+4e-=4OH-；2H2+O2=2H2O；原电池负极发生氧化反应，甲烷在负极放电，电极方程式为CH4-8e-+10

44、OH-=CO32-+7H2O；正极上是氧气得电子的还原反应，电极反应方程式为2O2+8e-+4H2O=8OH-；总电极反应方程式为CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，故答案为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；2O2+8e-+4H2O=8OH-；CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O。(1)以惰性电极电解NaCl溶液时，阴极上H2O得电子生成H2和OH-，阳极上Cl-失电子生成Cl2；用惰性电极电解CuSO4溶液，阳极上H2O失电子生成O2和H+，阴极上Cu2+得电子生成Cu，在得失电子相同的条件下将阴阳极电极反应式相加即得电池反应式；(2)原电池负极发生氧化反应，氢气在负极放电，正极上是氧气得电子的还原反应；原电池负极发生氧化反应，甲烷在负极放电，正极上是氧气得电子的还原反