山西省运城市永济涑北中学2021届高三化学10月月考试题

1、山西省运城市永济涑北中学2021届高三化学10月月考试题（无答案）考试时间：90分钟 总分：100分可能用到的原子量：Al27 Na23 O16 H1 C12 He4一、选择题（单选，每小题3分，共48分）1设NA为阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是（ ）A在106g Na2CO3晶体中含有3NA个离子B标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子C1 mol Cl 2参加反应转移电子数一定为2NA D含有NA个Na+的Na2O溶于1L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol / L2在甲、乙两个密闭容器中，依次充入氧原子数目相同的O2、O3两种气体，若它们的温度和密度均相同。下列说法正确的是

2、（ ）A气体体积：甲乙 B气体的质量：甲乙C气体的分子数：甲乙 D气体的压强：甲乙3300 mL硫酸铝溶液中，含Al3+ 为1.62g，在该溶液中加入0.1mol/L氢氧化钡溶液300mL，反应后溶液中硫酸根离子的物质的量的浓度为（忽略Al3+ 的水解及溶液混合体积的变化）（）A0.4mol/LB0.3mol/LC0.2mol/LD0.1mol/L4下列说法正确的是（ ）A现需480mL 0.1mol/L硫酸铜溶液，则需要称量7.68 g硫酸铜固体B配制10.1mol/L NaOH溶液100 mL，需用托盘天平在滤纸上称量4g NaOH固体C配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高D使用

3、量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯5已知NA是阿伏加德罗常数的值。下列判断错误的是（ ）A3g 3 He含有的中子数为1NAB1 L 0.1 molL1磷酸钠溶液含有的PO数目为0.1NAC1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NAD48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA6设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）A14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数为2NAC1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数

4、为2NAD标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA7常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A在新制饱和氯水中：NH、Na+、SO、SOB在能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Cu2+、K+、HCO、COC在加入铝粉能产生H2的溶液中：Fe2+、Na+、SO、NOD在 molL1的溶液中：Na+、K+、S2、SO8室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A能使甲基橙试液显红色的溶液中：NH、Mg2+、ClO、NOB0.1 molL的NH4Al(SO4)2溶液中：K、Na+、CO、ClC透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、SO、Cr3+ D常温下，的溶液

5、中：Fe2+、Al3+、NO、SO9下列各组离子中，能大量共存且加入（或通入）试剂后发生反应的离子方程式对应正确的是（ ）选项离子组试剂X离子方程式AFe3+、Al3+、SO、NO过量的盐酸SO+ 2H+ = H2O + SO2B透明的溶液中：Fe3+、NH、SO、Cl过量的铜粉2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+CNa+、Ba2+、HCO、ClNaHSO4溶液H+ +HCO= CO2+ H2ODpH=1的溶液中：Mg2+、Fe2+、NO、SO双氧水2Fe2+ + H2O2 + 2 H+ = 2 Fe3+ + 2H2O10下列离子方程式正确的是（ ）A大理石与醋酸反应：CO+ 2

6、CH3COOH = 2CH3COO+ H2O + CO2B高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO+ 4Cl+ 8H+ = Mn2+ +2Cl2+4H2OC漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2 + H2O + ClO= SO+ Cl+ 2H+D氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH+Ca2+HCO=CaCO3+ H2O11下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A钠与水反应：Na+2H2O Na+ + 2OH+ H2B电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl+ 2H2O H2+ Cl2+2OHC向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2+ + OH+ H+ + SO BaSO4+ H2OD向碳酸氢铵溶液中

7、加入足量石灰水：Ca2+ + HCO+ OH CaCO3+ H2O12能正确表达下列反应的离子方程式为（ ）A用醋酸除去水垢：2H+ CaCO3= Ca2+ + CO2+ H2OB硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H+ + FeS = H2S+ Fe2+C向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3+ +3CO= Al2（CO3）3D用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2 + 2OH= NO+ NO+ H2O13常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN、ClB的溶液中：K+、Na+、CO、NOC molL1的溶液中：K+、NH、MnO、SO

8、D能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH、SO 、HCO14下列反应属于氧化还原反应，但H2O既不做氧化剂，也不做还原剂的是( )A Cl2+H2O=HCl+HClO B2Na+2H2O=2NaOH+H2C2F2+2H2O=4HF+O2 DCaO+H2O=Ca(OH)215根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（ ）2MnO4+10Cl+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2=2FeCl3AMnO4Cl2Fe3+I2 BClMn2+IFe2+CMnO4 Cl2I2Fe3+ DIFe2+ClMn2+162

9、010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd+2HCl下列说法正确的是（ ）A题述反应中PdCl2被氧化B反应中生成1molHCl时，转移的电子为2 molC上述反应中PdCl2是氧化剂，CO2是氧化产物DCO气体只有在高温下才能表现还原性二、填空题（共52分）17按要求回答下列问题：I写出下列反应的离子方程式：Na2CO3溶液与稀盐酸反应： 盐酸少量：_ 盐酸过量：_AlCl3溶液与NaOH溶液反应： NaOH少量：_ NaOH过量：_NaAlO

10、2溶液与盐酸反应： 盐酸少量：_ 盐酸过量：_CO2通入NaAlO2溶液中： CO2少量：_ CO2过量：_Fe与稀HNO3反应： Fe少量：_ Fe过量：_II在反应3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2中，氧化产物_，还原产物_，氧化剂与还原剂的物质的量之比_。配平下列氧化还原的方程式：KMnO4 + H2S + H2SO4 MnSO4 + S + K2SO4 + H2OFeS2 + H+ + NO Fe2+ + S + NO + H2O18对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。现有以下物质：H2O Cu BaCO3 Fe(OH)3胶体酒精 CO2稀硫酸 以上物质中属于混合物的是_（填序号，下同），属于电解质的是_。向中逐滴滴加，可观察到的现象是_。宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是：4Ag+2H2S+O2 = 2X+2H2O。则 X的化学式为_。其中H2S是该反应的_（填序号）。A氧化剂 B还原剂 C既是氧化剂又是还原剂 D既不是氧化剂又不是还原剂19已知溶液中，还原性为HSOI-，氧化性为IOI2SO42-。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I