高考理综化学真题_精校精析(全国大纲卷)(纯word书稿)

1、 全国卷6 下面相关发泡塑料饭盒的叙述，不准确的是( )A主要材质是高分子材料B价廉、质轻、保温性能好C适用于微波炉加热食品D不适于盛放含油较多的食品6C 解析 塑料的主要成分是被称为合成树脂的有机高分子材料，A项准确；发泡塑料成本低，密度小，保温性好，B项准确；发泡塑料餐具使用微波炉加热时，未聚合的苯乙烯单体会进入食物中，然后伴随食物进入人体，导致人体中毒，C项错误；有机高分子材料遇到油脂会发生一定水准的溶胀，生成有害物质，故不宜用于盛放含油多的食品，D项准确。7 反应X(g)Y(g) 2Z(g) H0，达到平衡时，下列说法准确的是( )A减小容器体积，平衡向右移动B加入催化剂，Z的产率增大

2、C增大c(X)，X的转化率增大D降低温度，Y的转化率增大7D 解析 由X(g)Y(g) 2Z(g) H0可知，反应前后气体分子数不变，故减小容器体积，压强增大，平衡不移动，A项错误；加入催化剂，平衡不移动，故Z的产率不变，B项错误；增大c(X)，X的转化率减小，C项错误；降温平衡向右移动，Y的转化率增大，D项准确。 8 下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断准确的是( )A体积相等时密度相等B原子数相等时具有的中子数相等C体积相等时具有的电子数相等D质量相等时具有的质子数相等8C 解析 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比，气体的体积相等，故其物质的量相等，但12C18

3、O和14N2的摩尔质量不相等，由mMn可知其质量不相等，由可知，其密度不相等，A项错误；12C18O和14N2都是双原子分子，原子数相等时，分子数相等，12C18O的中子数为16，14N2的中子数为14，故其具有的中子数不相等，B项错误；12C18O和14N2的摩尔质量不相等，相同物质的量的12C18O与14N2质子数相等，质量相等的二者物质的量不相等，含有的质子数也不相等，D项错误。9 电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存有反应Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O，最后Cr3以Cr(OH)3形式除去。下列说法不准确的是( )A阳极反应为Fe

4、2e=Fe2B电解过程中溶液pH不会变化C过程中有Fe(OH)3沉淀生成D电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O被还原9B 解析 铁作阳极材料，铁失电子Fe2e=Fe2，A项准确；阴极反应式为2H2e=H2， 电解时消耗H，溶液的pH变大，B 项错误；处理过程中消耗H，Cr3和Fe3以沉淀的形式析出来，C项准确；根据电极反应式：Fe2e=Fe2，可知每转移12 mol e生成6 mol Fe2， 6 mol Fe2可还原1 mol Cr2O，D项准确。10 下列操作不能达到目的的是( )选项目的操作A配制100 mL 1.0 molL1 CuSO4溶液将25 g CuSO45

5、H2O溶于100 mL蒸馏水中B除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C在溶液中将MnO完全转化为Mn2向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色沉淀10.A 解析 应将25 g CuSO45H2O配成100 mL溶液而不是溶于100 mL水中， A 项错误；NaCl的溶解度受温度的影响比较小，冷却结晶时KNO3大量析出，过滤可分离，B项准确；H2O2具有还原性，可将紫色MnO还原为无色的Mn2，C项准确；利用Ca2与CO结合生成CaCO3白色沉淀的反应来判断Na2CO3是否

6、存有， D项准确。11 能准确表示下列反应的离子方程式的是( )A用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3H2OSO2=2NHSOH2OB氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO42ClSO2Cl2H2OC磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe24HNO=3Fe3NO2H2OD明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀：2Ba23OHAl32SO=2BaSO4Al(OH)311A解析 过量氨水与SO2反应生成(NH4)2SO3，A项正确；离子方程式中电荷不守恒，B 项错误；磁性氧化铁(Fe3O4)是氧化物，不能拆成离子形式，C项错误；明矾与Ba(OH)2溶液反应，SO完全沉淀，离子反应方程式为 Al3

7、2SO2Ba24OH=AlO2BaSO42H2O，D项错误。12 如图0表示水中c(H)和c(OH)的关系，下列判断错误的是()图0A两条曲线间任意点均有c(H)c(OH)KWBM区域内任意点均有c(H)c(OH)C图中T1c(H)，B项正确；图中，T2时KW大于T1时KW，故T2高于T1，C项正确；XZ线上，c(H)c(OH)，溶液呈中性，但不一定等于7，D项错误。13 某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。它可能的结构共有(不考虑立体异构)()A4种B5种C6种D7种13B解析 根据燃烧产物CO2和H2O物质的量相等可知

8、C、H原子个数之比为12，分子式可设为(CH2)mOn，利用讨论法得出分子式为C3H6O(乙二醛C2H2O2含有2个官能团不符合题意)。其可能的结构为丙醛CH3CH2CHO、丙酮CH3COCH3、环丙醇CH2CHOHCH2、环醚CH2OCHCH3、CH2CH2OCH2共5种。27(15分) 五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：(1)五种元素中，原子半径最大的是_，非金属性最强的是_。(填元素符号)(2)由A

9、和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是_(用化学式表示)。(3)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为_，其中存在的化学键类型为_。(4)D最高价氧化物的水化物的化学式为_。(5)单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为_；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为_。(6)单质E与水反应的离子方程式为_。27答案 (1)NaCl(2)PH3(3)NH4Cl离子键和共价键(4)H3PO4(5)2P5Cl22PCl5PCl3(6)Cl2H2O=HClHClO解析 由A与B、D、E三种元素均能形成共价化合物可知，该四种元素为非金属元素，结合A和B形成化合

10、物水溶液显碱性可知，A为H元素，B为N元素，则C为Na元素，D为P元素；又因为C和E形成的化合物呈中性可知E为Cl元素。(1)依据原子半径变化规律，先看电子层数，再看核电荷数，可确定原子半径最大的为Na，依据元素周期律可确定非金属性最强的为Cl。(2) H和N、P、Cl的共价化合物中稳定性最弱的为PH3。(3)NH3与HCl反应生成离子化合物NH4Cl，含离子键和共价键。(4)P的最高价氧化物对应水化物为磷酸。(5)P与Cl2反应，Cl2足量时，生成PCl5；Cl2不足时，生成PCl3。 (6)氯气溶于水后有一部分生成盐酸和次氯酸，但次氯酸是弱酸，离子方程式中写成分子形式。28 制备氮化镁的装

11、置示意图如下：图0回答下列问题：(1)检查装置气密性的方法是_，a的名称是_，b的名称是_。(2)写出NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气的化学方程式_。(3)C的作用是_，D的作用是_，是否可以把C与D的位置对调并说明理由_。(4)写出E中发生反应的化学方程式_。(5)请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象_。28答案 (1)微热b，这时G中有气泡冒出，停止加热冷却后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，则气密性良好分液漏斗圆底烧瓶(2)(NH4)2SO42NaNO22N2Na2SO44H2O(3)除去氧气(及氮氧化物)除去水蒸气不能，对调后无法

12、除去水蒸气(4)N23MgMg3N2(5)取少量产物于试管中，加少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，可闻到刺激性氨味(把润湿的红色石蕊试纸放在管口，试纸变蓝)，证明产物中含有氮化镁；弃去上清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁解析 (1) 气密性检查的基本思路： 装置形成封闭体系操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等)描述现象得出结论。(2) (NH4)2 SO4与NaNO2发生氧化还原反应生成N2。(3)硫酸亚铁能被氧气氧化，故其作用是除去氧气。 浓硫酸的作用是除去水蒸气，如果CD对换，则可能从硫酸亚铁溶液中带出水蒸气，无法干燥。(4)氮气与镁反应生成Mg3N2。(5) 检验

13、氮化镁可根据氮化镁与水反应的现象判断，氮化镁会与水反应生成NH3和Mg(OH)2沉淀，NH3为碱性气体，挥发出来，遇红色石蕊试纸后会使其变蓝。29(15分) 铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：图0以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：图0回答下列问题：(1)写出反应1的化学方程式_。(2)滤液中加入CaO生成的沉淀是_，反应2的离子方程式为_。(3)E可作为建筑材料，化合物C是_，写出由D制备冰晶石的化学方程式_。(4)电解制铝的化学方程式是_，以石墨

14、为电极，阳极产生的混合气体的成分是_。29答案 (1)2NaOHSiO2=Na2SiO3H2O2NaOHAl2O3=2NaAlO2H2O(2)CaSiO32AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO(3)浓H2SO412HF3Na2CO32Al(OH)3=2Na3AlF63CO29H2O(4)2Al2O34Al3O2O2、CO2(CO)解析 (1)反应1为铝土矿中的Al2O3、SiO2与NaOH反应；(2)滤液含SiO、AlO，加入CaO后，与水反应生成Ca(OH)2，Ca2与SiO反应生成CaSiO3。滤液为AlO，能与CO2、H2O反应生成Al(OH)3。(3)E为建筑材料硫酸钙，结合转化

15、关系可确定C为浓硫酸。气体D为HF，再结合转化关系，可完成化学方程式。(4)电解氧化铝制备铝，以石墨为阳极，阳极2O24e=O2，高温条件下，石墨可能被O2氧化生成CO2或CO，故混合气体为O2、CO2或CO。30 芳香化合物A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到。OPA是一种重要的有机化工中间体。A、B、C、D、E、F和OPA的转化关系如下所示：回答下列问题：(1)A的化学名称是_。(2)由A生成B的反应类型是_。在该反应的副产物中，与B互为同分异构体的化合物的结构简式为_。(3)写出C所有可能的结构简式_。(4)D(邻苯二甲酸二乙酯)是一种增塑剂。请用A、不超过两个碳的有机物及合适的无

16、机试剂为原料，经两步反应合成D。用化学方程式表示合成路线_。(5)OPA的化学名称是_；OPA经中间体E可合成一种聚酯类高分子化合物F，由E合成F的反应类型为_，该反应的化学方程式为_。(提示：2CHOCH2OHCOOH)(6)芳香化合物G是E的同分异构体，G分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团，写出G所有可能的结构简式_。30答案 (1)邻二甲苯(2)取代反应(3)CH3CH3BrBrCH3CH3(4)CH3CH3COOHCOOHCOOC2H5COOC2H5(其他合理答案也可)(5)邻苯二甲醛缩聚反应nHOH2CCOOHHOH2CCOHO(n1)H2O(6)OCH2OCHOH3COOCHOOCH3OCHOOCHOOCH3解析 (1)芳香化合物A的分子式为C8H10，A与溴单质经光照反应生成B，结合B 的结构简式可确定A中两个甲基的位置，A为邻二甲苯；(2)A与溴单质经光照反应生成B，是溴原子取代两个甲基的氢原子，其副产物可能是一个溴原子取代其中一个甲基的氢原子，另三