氯气的性质 教学方案(设计

1、氯气的性质 教学方案(设计)专业：化学 学号： 姓名：吴舒敏 一、教学目标1、知识目标：掌握氯气的化学性质；了解氯气的用途；了解新制氯水和久制氯水的比较及漂白粉的制法。2、能力目标：通过实验培养学生科学的观察、思维、分析和总结归纳的能力。3、情感目标：通过引导学生观察、分析演示实验的现象和实验探究活动，激发学生学习化学的兴趣，巩固热爱科学、尊重科学的思想以及严谨求实、努力探索的优良品质。 二、教学重点1、氯气的化学性质2、科学素养与心理素质的培养三、教学难点氯气与水的反应四.教学流程复习同学们，我们上节课学习了氯气与金属以及氯气与非金属的反应。这节课我们继续探讨氯气的化学性质。【探究活动】师氯

2、气溶于于水所形成的溶液我们把它称之为氯水。氯气溶于水能与水发生反应吗？新制氯水中主要含有哪些物质？下面的探究活动将帮助我们进一步认识这些问题。新制氯水：向一支充满氯气的大试管中加入23mL水后，迅速塞紧塞子，充分振荡，将上述试管和另一支充满氯气的大试管以及另外一支45mL蒸馏水的试管放在一起，观察试管中物质的颜色。生 描述实验现象,说出自己的理解现象: 颜色变浅,新制氯水为浅黄绿色结论：说明有氯气。演示实验1璃棒蘸取新制氯水和稀HCl，滴在pH试纸上，观察实验现象。生 描述实验现象,说出自己的理解现象:蘸取氯水的试纸中间处先变红后褪色；蘸取稀盐酸的试纸变红不褪色。结论：说明新制氯水中含有H+(

3、酸性）和漂白性；演示实验2.在洁净的试管中加入2ml新制氯水，再向试管中加入几滴AgNO3溶液和几滴稀HNO3 ，观察现象。生 描述实验现象,说出自己的理解现象:有白色沉淀产生，此沉淀不溶HNO3。结论：说明新制氯水中有Cl-。师漂白性是氯气的性质吗？还是其他产物的性质啊？演示实验3.干燥有色布条与湿润有色布条的对比实验生 描述实验现象,说出自己的理解现象:干燥的布条没有褪色，而湿润的布条却褪色了。师干燥的氯气不能使有色物质褪色，潮湿的氯气才可以，从中我们可以看出氯气并不具有漂白性，而是氯气与水反应生成的某种物质具有漂白性，这种物质是次氯酸（HClO）。结论：干燥的氯气没有漂白性师既然是氯水，

4、自然少不了水分子。【小结】新制氯水的主要成分是：Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-板书 氯气的化学性质一氯气与水的反应 漂白性、1. 新制氯水的主要成分：Cl2、H+、 HClO 、 Cl-、H2O师氯气与水的反应可表示为Cl2+H2O = HCl+HClO（可逆反应）那什么是可逆反应呢？次氯酸除了漂白性还具有哪些性质呢？请大家把书翻到42页板书2. 2.Cl2+H2O = HCl+HClO3.可逆反应：在相同的条件下既可以向正反应方向进行，又可以向正反应方向进行的反应。师也就是说,氯气和水反应可以生成盐酸和次氯酸;同时,在相同条件下,盐酸和次氯酸也可以逆向反应,生成氯气和水。(绝大多数反

5、应都是可逆反应，由此培养学生健康的心理状态和健全人格，避免绝对化和极端化）板书4.次氯酸的性质: 强氧化性： 不稳定性：2HClO = 2HCl+O2师同学们，学习完次氯酸具有不稳定性，相比于新制氯水，久置氯水的成分又如何呢？生.师点评；将氯气，氯水，新制氯水和久置氯水列表比较。师 通过刚才的学习，我们知道次氯酸具有强氧化性，可以用来漂白，杀菌和消毒。那平常我们在家里也是把氯气溶于水生成次氯酸进行漂白吗？生不是。用漂白液和漂白粉。 师 最初，人们是直接用氯气作漂白剂，但因氯气的溶解度不大，而且生成的HClO不稳定，难以保存，使用起来不方便，效果也不理想。经过多年的实验、改进，1789年，英国化

6、学家台奈特把Cl2通入石灰乳中制成了漂白粉，将HClO的漂白性从实验室带进了“寻常百姓家”。从这则科学史话我们可以提取什么有用的化学信息呢？生. 师刚才我们说到次氯酸的不稳定。那漂白粉呢？（引导）生稳定性和漂白性。师漂白粉又是怎么制备的呢？生把Cl2通入石灰乳中制成了漂白粉。师非常好！那么漂白粉的主要成分是什么？漂白原理又如何？要研究漂白粉的主要成分，就要研究Cl2与石灰乳（氢氧化钙）的生成物。好，我们从氯气的尾气处理即氯气与氢氧化钠的反应入手。师 请同学们对比氯气与水的反应方程式，写出氯气与氢氧化钠的反应方程式。板书 Cl2+H2O = HCl+HClO（可逆反应）生练习师注意：为了便于对比

7、，我们可以把水写成“HOH”的形式。其中，钠离子代替氢离子，所以，产物是氯化钠，次氯酸钠。由于产物有两个纳，反应物里也应该有2个钠。再看，多了一个氧和两个氢，也就是还有“水”生成。好，氯气与氢氧化钠的反应方程式配平如下板书三.氯气与碱的反应1 Cl22NaOH = NaClNaClOH2O师刚才同学们说到的漂白液的成分：NaCl、 NaClO;有效成分：NaClO,因为含有次氯酸根。请同学们根据氯气与氢氧化钠的反应写出氯气与氢氧化钙反应的方程式。注意：钠是+1，钙是+2。老师将请一位请同学到黑板完成。生 练习师 点评板书 2工业制取漂白粉的方法2Cl22Ca（OH）2 = CaCl2Ca（Cl

8、O）22H2O师 漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，其中，有效成分是Ca(ClO)2师那漂白粉是如何起到漂白作用的呢？请同学们联系实际生活中你所看到的来分析。（起漂白作用的是次氯酸，所以要将Ca(ClO)2转化为HClO，而由ClO-转化为HClO缺什么啊？）生可以加酸，例如盐酸 Ca(ClO)22HCl = CaCl22HClO师而在实际生活中我们不是加盐酸的，我们是利用空气中的水蒸汽和二氧化碳来反应的板书 3.漂白粉的漂白原理 Ca(ClO)2H2OCO2 = CaCO32HClO（弱酸）师根据初中知识“强酸弱弱酸”的原理，我们知道次氯酸的酸性比碳酸还要弱，是一种弱酸。师根据

9、实际情况，思考漂白粉该如何放置？ 密封保存，隔绝空气师讲评练习【小结】同学们，这节课我们主要学习了氯气与水的反应和氯气与碱的反应。课堂讨论 自来水生产中常通入适量氯气进行杀菌消毒。请你设计一个实验方案来区别蒸馏水和自来水。六.板书设计 氯气的化学性质一.氯气与水的反应 漂白性、1.新制氯水的主要成分：Cl2、H+、 HClO 、 Cl-、H2O2.Cl2+H2O = HCl+HClO3.可逆反应：在相同的条件下既可以向正反应方向进行，又可以向正反应方向进行的反应。4.次氯酸的性质: 强氧化性： 不稳定性：2HClO = 2HCl+O2二.氯气与碱的反应1 Cl22NaOH = NaClNaClOH2O2工业制取漂白粉的方法2Cl22Ca（OH）2 = CaCl2Ca（ClO）22H2O3.漂白粉的漂白原理(ClO)2H2OCO2 = CaCO32HclO（弱酸）课外作业1. 现有盐酸、新制氯水、NaCl溶液和NaOH溶液，可用一种试剂将它们一一区别开，该试剂是（ ）。A.AgNO3 B.酚酞试液C.紫色石蕊试液 D.饱和NaCl溶液2漂白粉中的主要成分次氯酸钙Ca(ClO)2能与空气中的CO2和水蒸气发生反应，生成碳酸钙和次氯酸。反应的化学方