2020备考习题集27元素周期律

1、2020 备考习题集 27 元素周期律 学习重点：1.把握原子核外电子排布、原子半径和要紧化合价的周期性变化.2.认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子周期性排布的结果，从而明白得元素周期律 的实质 . 学习难点：元素周期律的实质一、选择题1. 元素的性质呈周期性变化的全然缘故是()A. 元素原子量的递增，量变引起质变B. 元素的原子半径呈周期性变化2. 以下元素中，原子半径最大的是( )A. 锂B. 钠C.氟D.氯3.以下各化合物中，阳离子与阴离子半径之比最小的是( )A.LiIB.LiFC.NaClD.KBr4.以下各组微粒，按半径由大到小顺序排列的是()A.Mg、 Ca、K、 NaB

2、.S2- 、 Cl - 、K+ 、Na+C.Br - 、 Br 、 Cl 、 SD.Na+、 Al 3+、 Cl - 、 F-5.Y 元素最高正价与负价的绝对值之差是4， Y 元素与 M元素形成离子化合物，并在水中电离出 电子层结构相同的离子，该化合物是()A.KClB.Na2SC.Na2OD.K2S6.某元素 X 的最高价含氧酸的化学式为HXO，那么在某气态氢化物中，X 元素的化合价为n2n-2()A.5n-12B.3n-12C.3n-6D.n-107. 元素 X、Y 可组成化学式为 XY3 的化合物，那么 X、 Y 的原子序数可能是 ( )A.3 和 9B.6和 8 C.13和 17 D.

3、15和178.X 和 Y 两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X 元素的阳离子半径大于Y 元素的阳离子半径 ；Z 和 Y 两元素的原子核外电子层数相同，Z 元素的原子半径小于Y 元素的原子半， X、Y、 Z 三种元素原子序数的关系是()A.X Y ZB.Y X ZC.Z X YD.Z Y X9. 半径由小到大、氧化性由强到弱的一组微粒是( )A.H+、 Al 3+、 Mg2+、 K+B.O、 P、 S、ClC.S2- 、Cl - 、 K+、 Ca2+D.Na 、 Mg、 Al 、 K10. 元素 X的原子序数小于元素 Y 的原子序数； X、Y 间形成的常见化合物的化学式可表示为Y2X、Y2X2

4、，那么这两种元素的原子序数之和等于()A.16B.17C.18D.1911.X 和 Y 两元素组成化合物A 和 B， A 的化学式为 XY2，其中 X 占 44.1%， B 中 X 占 34.5%，那么 B 的化学式为 ()A.X YB.XYC.XY3D.X Y2312.A (n+1 、B(n+1)+ 、 Cn- 、 D(n+1)- 都有相同的电子层结构，那么 A、 B、 C、D 的原子半径由大到小的顺序是 ( )A.C D B AB.A BC D C.D C A B D.A B D C二、填空题13. 有 A、B、 C、 D四种元素，最高正价依次为 1、4、5、 7，其核电荷数按 B、 C、

5、D、A 顺序增 大。 B 的次外层电子数为 2，C、D、A 原子次外层电子数均为 8，C、D 原子的电子层数相同 ，A 原子的核外电子数不超过20，那么 A 为，B 为，C为，D为.14. 在水溶液中，n-2-发生反应的离子方程式如下：YO3和 S3 n-2-+-2YO +3S +6HY +3S+3H On-中 Y 的化合价是；(1)YO 3(2)Y元素原子的最外层电子数是.三、运算题15. 元素 R的气态氢化物化学式为 HxR. 在标准状况下， 8.5gH x R 气体的体积是 5.6L 。将 5.11gHxR 气体通入200ml 0.75mol/L的 CuCl2 溶液中正好完全反应，并生成黑色沉淀.(1) 求 HxR 的式量；(2) 推断 x 值，并确定 R 元素的名称 .第三节元素周期律参考答案一、 1.C 2.B 3.A