高考化学总复习 第二章 4 离子反应

1、第二章 化学物质及其变化,第4讲 离子反应,微考点大突破,微充电大收获,1电解质和非电解质 (1)电解质：在或 能够导电的化合物。 (2)非电解质：在水溶液里以及 都不能导电的化合物。 2强电解质和弱电解质 (1)强电解质：在水溶液中能 电离的电解质。 (2)弱电解质：在水溶液中 电离的电解质,部分,微考点1电解质及其电离 基础微回扣,水溶液里,熔融状态下,熔融状态下,完全,3电离及电离方程式 (1)电离：电解质在水溶液中或熔融状态下产生 的过程，电离过程可以用电离方程式表示。 (2)电离方程式。 强电解质：完全电离，用“ ”表示。例如： NaCl,NaCl,自由移动离子,一种关系 电解质、非

2、电解质、强电解质、弱电解质之间的关系,判断正误，正确的画“”，错误的画“”。 1强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强( ) 警示：电解质溶液导电性的强弱与溶液中离子浓度的大小及所带电荷数的多少有关，与电解质强弱没有必然联系。 2BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质( ) 警示：尽管BaSO4难溶于水，但溶解的部分全部电离，故其为强电解质。 3弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子( ) 警示：弱电解质溶液中，有未电离的弱电解质和水这两种共价化合物分子,4强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物( ) 警示：HCl、H2SO4都是共价化合物但却是强电解质。 5CaO是强电解

3、质，是因为它的水溶液能导电( ) 警示：CaO是强电解质，是因为熔化时，能完全电离，能导电，它的水溶液能导电，是因为CaO和H2O反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2能电离出自由移动的Ca2和OH,1电解质的深化拓展 (1)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 (2)非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。 (3)电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 (4)电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，

4、不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质。它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3H2O、H2SO4自身能电离，是电解质,方法微总结,2金属导电与电解质溶液导电原因对比 (1)金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动，温度高，金属阳离子振动幅度大，自由电子定向移动阻力增大，金属导电性变弱。 (2)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系。但温度升高时，弱电解质电离程度增大、离子浓度增大，导电性会增强,微典通关1】有关电解质与非电解质的陈述，合理的是(

5、) A在水溶液中能导电的化合物都是电解质 B在熔融状态下不导电的化合物都是非电解质 C氨水为混合物，不属于电解质 D硫酸溶于水能导电，所以浓硫酸为电解质,解析：在水溶液中能导电，且导电的离子全部来自化合物自身，这样的化合物为电解质。共价化合物有的虽为电解质，但由于熔融时不能电离成自由移动的离子，所以不能导电。浓硫酸是混合物，不属于电解质，纯硫酸才是电解质。 答案：C,对点微练电解质与非电解质，强电解质与弱电解质 1下表中物质的分类组合完全正确的是(,解析：A项中HI为强电解质；B项中盐酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，CaCO3为强电解质；C项中Cl2为单质，既不是电解质也不是非电解质。

6、 答案：D,应用微提升,对点微练电离方程式的书写理解离子反应的基石 2写出下列物质的电离方程式 (1)H2SO4：_。 (2)H2CO3：_。 (3)CH3COOH：_。 (4)Ba(OH)2：_。 (5)Fe(OH)3：_。 (6)NH3H2O：_。 (7)CuSO4：_。 (8)BaSO4：_。 (9)NaHSO4(水溶液)：_,Ba(OH)2=Ba22OH,10)NaHSO4(熔融)：_。 (11)KAl(SO4)2：_。 (12)NaHCO3：_。 (13)Al2O3(熔融)：_,1定义 在 中或状态下，有离子参加或生成的反应。 2反应特点 向着 某些离子浓度的方向进行,微考点2离子反

7、应 基础微回扣,减小,溶液,熔融,3条件 (1)复分解反应。 生成 物质，如BaSO4、AgCl等。 生成的物质，如CH3COOH、NH3H2O、H2O等。 生成的物质，如CO2、NH3等。 (2)氧化还原反应，如：向FeCl2溶液中加入氯水的反应：_。 (3)络合反应，如：向FeCl3溶液中加入KSCN的反应：_,2FeCl2Cl2=2FeCl3,易挥发,难溶,难电离,FeCl33KSCN=Fe(SCN)33KCl,我的警示 有关离子共存问题，要特别注意题干的限制条件，否则一不小心就错了。如“一定能”“可能”“一定不能”“无色”“碱性”“因发生氧化还原反应”“在含Fe2和H的溶液中”，因此在

8、读题时要将关键词圈出，减少失误,警示：无法排除Ag的干扰,方法微总结,解析：A项，Al3与S2发生相互促进的水解反应，故不能大量共存；B项，在酸性溶液中ClO不能大量存在，且ClO能与I发生氧化还原反应而不能大量共存；D项，Fe3发生水解反应使溶液呈酸性，故Fe3不能大量存在于中性溶液中。 答案：C,应用微提升,1定义 用实际参加反应的 来表示离子反应的式子。 2书写步骤 (1)写：写出正确的，并配平。 (2)拆：把且完全电离的物质写成离子形式。 (3)删：删去方程式两边,微考点3离子方程式 基础微回扣,不参加反应的离子,离子符号,化学方程式,易溶,4)查：检查方程式两边是否守恒和守恒，是氧化

9、还原反应的还要保证 守恒。 如：MnO2与浓盐酸反应的离子方程式为,质量,电荷,得失电子,可溶性,某一个具体,同一类型,强酸,强碱,4)难(微)溶物：H2SiO3；Mg(OH)2；Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2；AgCl；BaSO4、CaSO4、Ag2SO4；BaCO3、CaCO3、MgCO3、Ag2CO3等。 (5)难电离物质：H2O；CH3COOH、H2CO3、HClO、H2SO3、H2SiO3、H2S；NH3H2O、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2等,我的总结 在全国卷中，考题的情景模型有如下3种，需要理解和应用的方法有如下7条,判断正误，正确的画“”，错误

10、的画“”。 1所有的化学反应都能写成离子方程式( ) 警示：不是在溶液中进行的反应，不是自由移动的离子之间的反应，不能写离子方程式。如铜和浓硫酸的反应，铵盐与碱反应制取氨气等。 2HOH=H2O可表示所有强酸和强碱的中和反应(,3浓盐酸与铁屑反应：2Fe6H=2Fe33H2( ) 警示：浓盐酸与铁屑反应产物为Fe2。 4将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2H2O=2HClClO( ) 警示：生成物中的弱电解质HClO应写成化学式,一、离子方程式正误判断的“六查” 总体思路,方法微总结,二、破解与量有关的离子方程式的书写 与量有关的离子反应方程式的书写、正误判断，是高考的热点和难点，但学生对于跟用量有

11、关的离子反应进行识记、辨别、理解和运用，均具有较大难度。若能对与量有关的离子反应，按其成因归类进行梳理，就不仅可以知其然，而且还可以知其所以然了,破解策略】“少定多变”法 (1)“定”量少的反应物，其离子的化学计量数按化学式确定，即取1 mol。 (2)“变”过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需要量来确定，不受化学式中比例的制约，是可变的,应用微提升,对点微练多重反应离子方程式的书写 6完成下列反应的离子方程式： (1)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：_。 (2)NH4HCO3与过量NaOH溶液混合：_。 (3)Fe2O3溶于HI溶液中：_。 (4)FeBr2溶液中通入过量Cl2：_,对点微练酸式盐与碱反应离子方程式的书写 7Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应 (1)Ca(HCO3)2少量 _； (2)Ca(HCO3)2足量_,8Ca(HCO3)2溶液和Ca(OH)2溶液反应 (1)Ca(HCO3)2少量_； (2)Ca(HCO3)2足量_,解析：