2020年高二化学人教选修4同步导学提分教程24 化学反应进行的方向要点总结透析提升训练

1、 同步导学提分教程：2020年高二化学人教选修4 化学反应进行的方向 【自主导学】 1自发过程与自发反应的比较 2化学反应进行方向的判据 焓判据(1007具降低自发进行的倾向放热反应过程中体系能0此可用焓变来判断反应进行的方向。 熵判据(2)1110S熵：科学家用)或无序符号为的)熵来量度这种混乱(程度。其特点是同一种物质不同状态时熵值大小为1312SSS(g)(l)(s)。 熵增原理 14在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大，即15S)(符号大于零。 熵变熵判据 1716体系有自发地向混乱度即)的方向转变的倾向，熵增(增加18因此可用熵变来判断反应进行的方向。 (3)复合判据 2

2、019将更适合于所有的综合考虑熵判据的复合判据，焓判据和过程，只根据一个方面来判断反应进行的方向是不全面的。 自发反应一定能发生反应，而非自发反应一定不能发生反应吗？ 提示：自发反应、非自发反应是指该反应过程是否有自发进行的倾向，而这个过程是否一定会发生则不能确定。如C的燃烧是一个自发反应，但要想发生反应，需点燃(借助外界条件)才能发生；NaCl和HO反应生成NaOH、H和Cl是非自发的，但在通电(借助外力)的222条件下可以发生。 自发反应1. H有利于反应自发进行，自发反应不一定要20焓判据：H ，焓变是反应能否自发进行的一个因素，但不是唯一因素。0，有利于反应自发进行，自发反应不一定要(

3、2)0 变是反应能否自发进行的一个因素，但不是唯一因素。4复合判据 (1)研究表明，在温度、压强一定条件下，化学反应的方向是反应焓变和熵变共同影响的结果。 GHTS0 反应非自发进行 ) 如图(数学象限法判断化学反应的自发性(2) 易错警示 (1)不能片面地用焓判据、熵判据孤立判断。 (2)不能忽视温度在大多数化学反应方向判断中的作用。 (3)不能错误认为“自发反应”不需要任何条件。 HTS单位的协调一致。、(4)不能忽视、 本课归纳总结 化学反应进行的方向 ? ?特点?自发反应?实例化学反应进行的类型?非自发反应? 焓判据?熵判据化学反应方向的判据?SHGT复合判据： 【提升训练】 ) (

4、下列关于判断过程方向的说法正确的是1A所有自发进行的化学反应都是放热反应 B高温、高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应 C由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程 D同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同 答案 C 解析 有些吸热反应也可以自发进行，如2NO(g)=4NO(g)225O(g)是吸热反应，又是熵增的反应，高温下可自发进行，A不正确。2高温、高压使石墨转化为金刚石，要向体系中输入能量，本质仍然是非自发的，B不正确。同一物质：气态时的熵值最大，液态时次之，固态时熵值最小，D不正确。 2下列关于焓变与反应方向的叙述中正确的是( ) A化学反应的焓变与其反应的方

5、向无关 B化学反应的焓变直接决定了反应的方向 C反应焓变为正值时不利于反应自发进行 D焓变为负值的反应都能自发进行 答案 C 解析 焓变是与反应进行的方向有关的因素之一，但不是决定反应能否自发进行的唯一因素。可逆反应的两个反应其焓变的数值相等，但是符号(变化趋势)相反，故A、B两项错误；焓变只表达化学反应是吸热还是放热，不能用来独立判断反应的自发性，D项错误；H0，说明反应为吸热反应，不利于反应自发进行，C项正确。 3已知在等温等压条件下，化学反应方向的判据为 HTS 反应能自发进行0反应不能自发进行 1TSHT，要防) J(4500设反应A=DE 11mol止反应发生，温度必须( ) A高于

6、409 K B低于136 K C高于136 K而低于409 K D低于409 K 答案 A HTS0的条件， 要防止反应发生需满足解不等式得解析T409，故A正确。 4以下自发反应需用焓判据来解释的是( ) A硝酸铵自发地溶于水 1H mol44.0 kJO(g) BHO(l)=H221H 74.9 kJ(s)NH(g) molCOC(NH)(s)=NHHCO3233441H (g)=2HO(l) mol571.6 kJ(g)D2HO222答案 D 解析 A项可用熵的增加来解释其自发过程，B、C两项反应后气体体积增大，其自发过程可结合熵的增加来解释；D项是放热反应，由于反应放热有利于反应的自发

7、进行，故可用焓判据来解释说明。 5下列有关说法正确的是( ) ASO(g)HO(g)=HSO(l)，该过程熵值增大 3222HS0， (g) (g)=S(s)BSOO22H0，低温下能自发O(l) 2HS(g)=3S(s)2H(g)SOC222 进行 1cc?O?SO?2221K (g)，OD某温度下SO(g)(g)=SO322c?SO2?3C 答案项不A解析 反应由气体物质生成液体物质是熵值减小的反应，HS0，项中是一HSHTS可知，反应在低温下能自发进0的反应。由个0时，在高温下，能Y(s)，固体分解生成气体，为熵增反应，xH06G(g)是熵增反应，正确；4X(g)当4W(g)5Y(g)B

8、 2W(l)4M(s)N(g)时，在高温下可能自发进行，C错误； 4Q(s)为熵减反应，常温下能自发进行，说明该反应一定是放热反应，D错误。 7已知在100 kPa、298.15 K时石灰石分解反应： CaCO(s)=CaO(s)CO(g) 231H 178.3 kJmol1S，则：K) 160.4 J(mol(1)该反应_(填“能”或“不能”)自发进行。 (2)据本题反应数据分析，温度_(填“能”或“不能”)成为反应方向的决定因素。 (3)若温度能决定反应方向，则该反应自发进行的最低温度为_(结果保留一位小数)。 答案 (1)不能 (2)能 (3)1111.6 K 1STHG298.15 m

9、olK160.4178.3 kJ解析 (1)3110mol130.5 kJ(molK)10，所以该反应不能自发 kJ进行。 HSGHTS可知，0，所以根据因为该反应(2)0、G可能小于0。 在温度较高的时候，GHTS 8(1)化学反应：CaCO(s)=CaO(s)CO(g) 231SH(298 K)mol169.6 J，molkJ(298 K)178.2 11自发)填“能”或“不能”_(该反应(298 K)，常温下KT应高于_K(分解反应要自发进行，温度结果保进行，CaCO3留一位小数)。 (2)化学反应2NO(g)2CO(g)=N(g)2CO(g)，在298 K、100 22111SH，mo

10、lKmol，145.3 JkPa下：113.0 kJ反应在常温下_(填“能”或“不能”)自发进行。 S的的熵变。已知：HCl(g)Cl(g)(3)求反应2HCl(g)=H(g)221111S，molJKKClmol(g)，H(g)的130 J186.6 2211SS_，mol。的223 JK 答案 (1)不能 1050.7 (2)能 (3)20.2 J/(molK) 1SHT298 K(1)298 K解析 时，178.2 kJmol310，故常温下该反应127.7 kJ169.610mol kJ/(molK)HHTST0时，。不能自发进行当 S178.2 kJ/molTHT1050.7 K时，1050.7 K，故当 3?K10m