人教版高一化学必修一 第三章 第二节 第四课时 铝盐偏铝酸盐和酸碱反应的 图像共15张

1、铝盐、偏铝酸盐与酸碱反应的图像,第三章,金属及其变化,第二节,几种重要的金属化合物,图象,铝盐、偏铝酸盐与酸碱反应的图像,一、基本转化关系,1. Al,3,AlO,2,Al,3,Al(OH,3,AlO,2,4OH,3OH,OH,nAl(OH,3,Al,3,2. AlO,2,Al,3,Al(OH,3,AlO,2,4H,H,3H,图象,nAl(OH,3,0 n(HCl,1 2 3 4,0 1 2 3 4 n(NaOH,小结,1,当沉淀不是最大量时，所加酸或碱的量有两种情况,2,铝元素在溶液中的存在形式不同,一、基本转化关系,1,Al,3,AlO,2,4OH,0 n(NaOH,nAl(OH,3,3,

2、Al,3,2,AlO,2,4H,0 n(HCl,nAl(OH,3,1 4,1,所得,Al(OH,3,沉淀的物质的量与,n,Al,3,n,OH,的关系,1,当,n,OH,n,Al,3,3,时，所得沉淀的物质的量为,n,Al(OH,3,1,3,n,OH,2,当,n,OH,n,Al,3,4,时，所得沉淀的物质的量为,n,Al(OH,3,0,3,当,3,n,OH,n,Al,3,4,时，所得沉淀的物质的量为,n,Al(OH,3,n,Al,3,n,OH,3,n,Al,3,4,n,Al,3,n,OH,例,向,50,mL,1,mol,L,1,的,Al,2,SO,4,3,溶液中加入,100,mL,KOH,溶液，

3、充分,反应得到,3.9,g,沉淀，求,KOH,溶液的物质的量浓度,解析,方法一：根据,Al,3,的物质的量与沉淀,Al(OH,3,的物质的量比较可推测,KOH,的两种情况,加入氢氧化钾不足量时,n,KOH,3,n,Al(OH,3,3,3.9 g,78 g,mol,1,0.15 mol,c,KOH,0.15 mol,0.1 L,1.5 mol,L,1,当,Al(OH,3,部分溶解时,n,KOH,4,n,Al,3,n,Al(OH,3,0.4 mol,0.05 mol,0.35 mol,c,KOH,0.35 mol,0.1 L,3.5 mol,L,1,方法二：用图像法求解，如图,所示，当生成沉淀,0

4、.05,mol,时,需,KOH,0.15,mol,需,KOH,0.35,mol,答案,1.5,mol,L,1,或,3.5,mol,L,1,例,向,50,mL,1,mol,L,1,的,Al,2,SO,4,3,溶液中加入,100,mL,KOH,溶液，充分,反应得到,3.9,g,沉淀，求,KOH,溶液的物质的量浓度,0 1,2,3,4,n(NaOH,nAl(OH,3,a,2,滴加过程中铝元素存在形式的分析,1,向,1,L,1,mol,L,1,的,AlCl,3,溶液中滴加,NaOH,溶液,2,向,1,L,1,mol,L,1,的,NaAlO,2,溶液中滴加稀盐酸,0 1 2,3,4,n(NaOH,nAl

5、(OH,3,二、图像综合运用,1,向,HCl,酸化的,AlCl,3,溶液中滴加,NaOH,至过量,0 NaOH,Al(OH,3,1,3,2,向含少量,NaOH,的,NaAlO,2,溶液中滴加,HCl,至过量,0 n(HCl,nAl(OH,3,3,1,3,向含有,MgCl,2,和,AlCl,3,溶液中滴加,NaOH,至过量,0 n(NaOH,沉淀,mol,1 2 3 4 5 6,1,3,2,4,向,NH,4,Cl,和,AlCl,3,的混合溶液中滴加,NaOH,至过量,0 n(NaOH,nAl(OH,3,1,3,现有一无色澄清溶液可能含有,H,Mg,2,Al,3,Cu,2,CO,3,2,AlO,2

6、,Cl,等离子，向其中加入足量,NaOH,产生沉,淀量与所加,NaOH,体积关系如图所示,0 10 70 80 V(NaOH)ml,nAl(OH,3,Cu,2,CO,3,2,AlO,2,3,2,溶液中一定含有的离子为,_,一定不含有的离子为,_,Mg,2,与,Al,3,的物质的量之比为,_,则,10,30,30,H,Mg,2,Al,3,Cl,有关,Al(OH,3,图像的解题关键,1,一看,图像,看面：弄清横、纵坐标轴及坐标含义,看线：弄清线的走向、变化趋势及线的陡与平,看点：弄清曲线上点的含义、特殊点，如曲线的起点、交点、拐点、最,高点、最低点等,看量的变化：滴加的顺序及用量，加入酸或碱能否溶解,Al(OH,3,多种,沉淀产生时，仔细分析相关量,看是否要作辅助线,2,二想,联想所涉及的化学方程式,3,三判,通过分析，巧用规律,定量反应关系,作出正确判断,现将一定量的,NaOH,AlCl,3,MgCl,2,溶于水中，充分搅拌后,有,0.58g,白色沉淀出现，在所得浊液中逐滴加入,HCl,至过量，所,得沉淀