北京市房山区2019-2020学年高二化学下学期期末考试试题（含答案）

1、北京市房山区2019-2020学年高二化学下学期期末考试试题本试卷共 7 页，共 100 分。考试时长 90 分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回，试卷自行保存。可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16第一部分选择题 （共 48 分）一、选择题。每小题只有一个选项符合题意（每小题 3 分）。1实施垃圾分类，节约使用资源是社会文明水平的重要体现，废旧铅蓄电池属于A厨余垃圾B可回收物C有害垃圾D其他垃圾能量生成物反应物反应过程2下列反应的能量变化符合右图的是ACH4 燃烧B食物腐败变质 CNaOH 溶液滴定 HCl 溶液 DBa(OH)2 与

2、NH4Cl 反应制冷3下列物质属于弱电解质的是ANaClBNH3H2OCH2SO4DNaOH4下列电离方程式书写不正确的是AHCl =H+Cl-BH2OOH-+H+43CNH3H2ONH +OH-DNaHCO3 =Na+H+CO 2-高二化学试卷第 1 页（共 7 页）5下列方法中，不能使醋酸溶液中 CH3COOHCH3COO +H+ 电离程度增大的是A升高温度B加水稀释C加入少量醋酸钠固体D加入少量氢氧化钠固体6下列离子方程式中，属于水解反应的是4333223AHCOOHHCOO+ H+BHCO + H OH CO + OH CNH3H2ONH + + OHDHCO + H2OCO 2+ +

3、 H3O+7在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，下列证据不能说明反应一定达到化学平衡状态的是Ac(SO2) ： c(O2) ：c(SO3) = 2 ：1：2B容器内的压强不再改变CSO2 的转化率不再改变DSO3 的生成速率与 SO3 的消耗速率相等8对于处于化学平衡状态的反应 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)D H=197 kJ/mol既要提高反应速率又要提高 SO2 的转化率，下列措施中可行的是A减小SO3 浓度B增大体系压强C升高温度D使用合适的催化剂9难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法中不正确的A溶液中不存在难溶电解

4、质离子B沉淀的速率和溶解的速率相等C继续加入难溶电解质，溶液中各离子浓度不变D一定条件下可以转化为更难溶的物质10下列与电化学相关的叙述中正确的是A原电池中正极发生氧化反应B电解池中与电源负极相连的是阳极C电镀液中应含有镀层金属阳离子D电解氯化钠溶液可制备金属钠高二化学试卷第 2 页（共 7 页）11锌铜原电池装置如图所示，下列说法不正确的是A电子从锌片流向铜片B盐桥中 K+向负极移动C锌电极上发生的反应：Zn 2e- =Zn2D该装置实现了氧化反应和还原反应分开进行12已知：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)H ，不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中不正确的是 A 反 应

5、 的 H0 B过程b 使用了催化剂C过程b 发生两步反应，第一步为吸热反应D使用催化剂可以降低反应活化能，提高 SO2 的平衡转化率13痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠（NaUr）有关（NaUr 增多，病情加重），其化学原理为： HUr(aq) + Na+ (aq)NaUr(s) + H+(aq)H0下列说法不正确的是A炎热的夏季更易诱发关节疼痛 B饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情C患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸（HUr）的食物D大量饮水使 增大，痛风病发作的可能性减小14CH4-CO2 催化重整可以得到合成气（CO 和 H2），有利于减小温室效应，其主要反应为 CH4(g)+CO2(

6、g)2CO(g)+2H2(g)H+247 kJmol1同时存在以下反应：积碳反应：CH4(g)C(s)+2H2(g)H+75 kJmol1 消碳反应：CO2(g)+C(s)2CO(g)H+172 kJmol1 积碳会影响催化剂的活性，一定时间内积碳量和反应温度的关系如右图。下列说法正确的是高二化学试卷第 3 页（共 7 页）A高压利于提高 CH4 的平衡转化率并减少积碳B增大 CO2 与 CH4 的物质的量之比有助于减少积碳C升高温度，积碳反应的化学平衡常数 K 减小，消碳反应的 K 增大D温度高于 600，积碳反应的化学反应速率减慢，消碳反应的化学反应速率加快， 积碳量减少15为减少二氧化碳

7、排放，我国科学家设计熔盐电解池捕获二氧化碳的装置，如下图所示。下列说法不正确的是ACO2 过量排放是导致温室效应的原因之一2 5B过程中 C O 2-在a 极上发生了还原反应3C过程中的反应可表示为：CO2+O2- = CO 2-DCO2 最终转化为 C 和O216探究浓度对 2Fe3+ + 2I2Fe2+ + I2 的影响，进行如下实验：5mL 0.05mol/LKI 溶液分两份饱和KSCN溶液CCl4振荡IIIII下层显极浅的紫色5mL 0.05mol/LFeCl3 溶液ICCl4振荡 IV下层呈紫红色下列说法不正确的是A中加入的 SCN-结合 Fe3+使平衡向左移动B中含有 I2C比较水

8、溶液中的 c（I）：IID比较水溶液中的 c（Fe3+）：I高二化学试卷第 4 页（共 7 页）第二部分非选择题 （共 52 分）17（10 分）回答下面问题：（1）在KNO3 K2CO3 (NH4)2SO4 三种盐溶液中，常温下呈酸性的是 （填序号），显酸性的原因是 （用化学用语表示）。（2）将三氯化锑（SbCl3）固体溶于水，生成白色沉淀，且溶液 pH7，则配制 SbCl3 溶液的正确方法是 （3）某温度下，向含有 AgCl 固体的 AgCl 饱和溶液中加入少量稀盐酸，则 c（Ag+） （填“增大”“减小”或“不变”，下同），Ksp 。18（10 分）某学习小组为了探究 CH3COOH 的

9、电离情况，进行了如下实验。【实验一】测定醋酸溶液中 CH3COOH 的物质的量浓度。用 0.2000mol/L 的 NaOH 溶液滴定 20.00ml 醋酸溶液，3 次滴定所消耗NaOH溶液的体积如下：实验次数123消耗NaOH 溶液的体积/ml20.0520.0019.95（1）量取 20.00 mL 醋酸溶液所用的仪器是 （填字母）。abcd（2）以上醋酸溶液中 CH3COOH 的物质的量浓度为 高二化学试卷第 5 页（共 7 页）【实验二】探究浓度对CH3COOH 电离程度的影响。用 pH 计测定 25时不同浓度的醋酸的 pH，结果如下：浓度/（molL-1）0.20000.10000.

10、0100pH2.832.883.38（3）根据表中数据可知 CH3COOH 是 电解质（填“强”或“弱”） 得出此结论的依据是 （4）写出 CH3COOH 的电离方程式 19（8 分）工业合成氨技术反应原理为：N2 (g)+3H2(g)2NH3(g)H= 92.4 kJmol-1（1）T 时，反应达到平衡，测得 (NH3)0.12 molL-1min -1 (N2)molL-1min -1 化学平衡常数表达式 K （2）在其他条件相同时，右图为分别测定不同压强、不同温度下，N2 的平衡转化率。L 表示 ，其中 X1 X2（填“”或“”）。20（10 分）偏二甲肼（C2H8N2）与 N2O4 是

11、常用的火箭推进剂，常温下，1mol 液态 C2H8N2与 2mol 液态 N2O4 完全反应，生成 CO2、N2、H2O 三种无污染气体的同时释放出高达 2250kJ 的热量。（1）偏二甲肼与 N2O4 反应的热化学方程式为 （2）反应中的氧化剂是 （3）火箭发射时常出现红棕色气体，原因为：N2O42NO2 当温度升高时，气体颜色变深，则该反应为 热反应（填“吸”或“放”）（4）现将 1mol N2O4 充入一个恒容密闭容器中，下列示意图正确且能说明 N2O42NO2达到平衡状态的是 （填字母）（5）在研究之初，科学家曾考虑将氧化性更强的 F2 或反应速率极快、释放能量更高的N5 用作推进剂，

12、但综合分析后均未采用，请分析火箭推进剂应具备的特点是 高二化学试卷第 6 页（共 7 页）21（14 分）电化学原理被广泛地应用于生产、生活的许多方面。I制备氯气工业中用电解饱和食盐水的方法制备氯气，其原理如下图所示。（1）此过程中能量转化形式为 转化为 （填“化学能”或“电能”）（2）电极乙为 （填“阴极”或“阳极”），A 口生成的气体是 （3）电解饱和食盐水的离子方程式是 （4）下列有关氯气的说法中正确的是 a实验室常用排饱和食盐水法收集b可使碘化钾溶液变蓝c转化为 NaClO、ClO2 等含氯化合物可用于杀菌消毒II金属防护某小组同学为探究电极对金属腐蚀与防护的影响，设计如下实验：将饱和

13、食盐水与琼脂（凝固剂，不参与反应）的混合液置于两个培养皿中，向其中滴入少量酚酞溶液和K3Fe(CN)6溶液，混合均匀。分别将包裹锌片和铜片的铁钉放入两个培养皿中，观察现象如下。变红变红变蓝i.包裹锌片的铁钉ii包裹铜片的铁钉（5）被腐蚀的是包裹 的铁钉（填“锌片”或“铜片”）（6）结合电极反应式解释 i 中现象产生的原因 （7）结合以上实验，请对铁制零件的使用提出建议 高二化学试卷第 7 页（共 7 页） 高二年级化学学科参考答案选择题答案（每题3分）：题号123456789选项CDBDCBABA题号10111213141516选项CBDABBD17.（10分）（1） NH4+ + H2O N

14、H3H2O+H+（2）将三氯化锑晶体溶于较浓的盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度（或向三氯化锑溶液中加入少量的盐酸，以防止溶液浑浊）（3）减小，不变18.（10分）（1）c （2）0.2000mol/L（3）弱 c（CH3COOH）为0.1000时c（H+）大于1，说明CH3COOH未完全电离（或c（CH3COOH）由0.1000变为0.0100时c（H+）变化小于1，说明CH3COOH未完全电离。等合理答案）（4）CH3COOH CH3COO-+H+19.（8分）（1） 0.06 c2（NH3） c（N2） c3（H2） （2）压强（或P） 20.（10分）（1）C2H8N2(l) +2N2O4(l) =2CO2(g) +3N2(g) +4H2O(g) H =-2250kJ/mol（2）N2O4 （3） 吸 （4）c（5）单位质量释放能量高、产物环保、反应可控等（从能量、产物、速