化学教案-第一册第四章《卤族元素》第一节《氯气》第二课时——氯气的制法高一化学教案

1、化学教案第一册第四章卤族元素第一节氯气第二课时 氯气的制法 _高一化学教案 _模板第一节氯气第二课时探究问题框架：1、氯气的性质：氯气能与碱反应吗？生成了什么？2、氯气的制取：(1)氯气的实验室制法如何选用仪器和组装仪器成发生装置：(2)收集到的氯气可能含有什么杂质，如何除去(3)如何除去制取氯气的尾气教师活动学生活动【讲评】上节课布置的探究性问题1、工业上制盐酸还采用点燃的方法还是采用混合光照的反应条件进行？为什么？2、 Cl2 溶于水是否全部和水反应？请列出事实根据加以证明。3、在新制的氯水中，含有哪些粒子。4、如何保存氯水？为什么？【倾听理解】1、必须采用点燃的条件，因为爆炸难以控制，燃

2、烧产生的热量不能加以利用。2、不是，因为氯气呈黄绿色。说明还有氯分子存在。氯气只有一部分与水发生反应。3、由于部分发生反应，所以在氯水中有Cl2 、HClO 、 Cl 、。4、保存在棕色瓶中，因为次氯酸见光分解【复习引入】 研究一种非金属单质， 研究它跟一些金属的反应、与某些非金属的反应、与水的反应。上节课我们已经研究氯气与金属的反应和与H2 的反应、还有与水的反应。今天我们研究氯气水与碱的反应。【倾听理解】【演示实验】向装有氯气的集气瓶中加入适量的氢氧化钠水溶液，观察现象【设疑】这是为什么黄绿色气体会消失呢？【过渡】氯气与另一个碱 氢氧化钙反应即工业制漂白粉的原理。请阅读课本相关部分。【总结

3、】(1) 次氯酸盐比次氯酸稳定，且在一定条件下转化为次氯酸，故次氯酸盐也可用来漂白、杀菌。(2) 由于起漂白、消毒杀菌作用的是 HClO ，所以往往也可以加入盐酸，以增强漂白、消毒杀菌的作用Ca(ClO)2 2HCl CaCl2 2H ClO【观察】黄绿色气体消失、酚酞的红色褪色【探究】 NaOH 与氯水中的盐酸和次氯酸反应生成盐，消耗了氯水中的次氯酸和盐酸，使得Cl2 与 H2O 的反应趋于完全，NaOH 的量足够，即可使溶液颜色变为无色，上部气体也变为无色。Cl22NaOH NaCl NaClO H2O【阅读归纳】漂白粉的有效成分；漂白粉的漂白原理。&nb1 2 3 下一页第二节 二氧化硫

4、教材分析：本节是典型的元素化合物知识，有实验，与生活、环境联系广泛，学生学习兴趣高。本节教材主要讲述了两方面问题： 一是二氧化硫的性质， 二是环境问题。 在讲述二氧化硫的性质时，主要突出硫元素化合价变化的主线：，关于环境污染问题，突出其危害。教学目的与要求：1、使学生了解二氧化硫的物理性质和用途；2、使学生掌握二氧化硫的化学性质；3、使学生了解二氧化硫对空气的污染和防止污染。教学重点：二氧化硫的化学性质教学难点：二氧化硫的化学性质教学方法：实验演示法、讲述法、比较发现法、探究与体验法教学用具：实验用品课型：新课课时：2（以化合价为主线探究硫元素及化合物的性质）教学内容：第一课时新课的准备：1、

5、硫元素的主要的化合价有哪些？有哪些代表物质？2、硫的单质有哪些化学性质？（与金属反应、与氢气反应、与氧气反应）3、二氧化硫有哪些性质与用途，它给人娄带来哪些危害？新课进行：第二节二氧化硫一、二氧化硫的性质1、物理性质无色、有剌激性气味的气体，有毒、易液化（mp： 10），易溶于水（S=40），密度比空气大。2、化学性质与水反应 实验：二氧化硫溶于水实验二氧化硫水溶液呈红色 溶液呈酸性：SO2 H2O H2SO3复习可逆反应的概念，简介亚硫酸（H2SO3 ）。二氧化硫氧化性与还原性分析二氧化硫中硫元素的化合价：4，可以升高，也可以降低，表现氧化与还原两重性。2SO2+O22SO3 ：还原性；（可

6、逆反应）SO2 Br2 2H2O=H2SO4 2HBr （使溴水或高锰酸钾溶液褪色）SO2 Cl2 2H2O=H2SO4 2HCl思考： 二氧化硫能使品红溶液褪色，氯气也能使品红溶液褪色，若将它们按1 ：1 比例混合通入品红溶液中，品红溶液也褪色吗？SO2+2H2S=3S+2H2O说明二氧化硫具有氧化性（分析氧化剂、还原剂，氧化产物及还原产物）简介三氧化硫的性质：物理性质：无色固体，mp、 bp 都比较低；化学性质：与水反应，放热SO3+H2O=H2SO4 ，（强调工业上制取硫酸的原理：S SO2 SO3 H2SO4 ）二氧化硫的漂白性【实验 6-2】二氧化硫通入品红溶液，加热。现象：品红褪色

7、，加热又呈现红色，说明二氧化硫具有漂白性。强调：二氧化硫漂白具有不稳定性、选择性，二氧化硫也具有杀菌、防腐之功效。举例：二氧化硫漂白纸浆、毛、丝、草编制品。比较：与氯气、过氧化钠漂白有何异同？新课的延伸：写出硫化钠溶液与亚硫酸钠溶液在酸性环境下发生化学反应的化学反应离子方程式，再总结一类反应的规律，共五个方面。离子共存判断：Cl +ClO3 和 Cl +ClO3 H； S2 +SO32 和 S2+SO32 +H+ 。教学小结：二氧化硫、三氧化硫的物理性质；性、漂白性）；复习归中规律及其应用。作业： P133一、二，课堂讨论课后小结：二氧化硫的化学性质（与水反应、氧化还原两重实验目的1、复习初中

8、学过的部分仪器的使用方法。2、进一步练习初中学过的部分化学实验基本操作。3、通过实验培养学生观察能力，动手能力和思维能力。4、实验中感受研究科学的态度、方法和精神。实验重点在制取氧化铜和氧气的具体实验中训练称量、溶解、加热、蒸发、过滤、收集气体、仪器连接等化学实验基本操作。实验难点是否有勇于实验的精神和一定的实验操作技能。实验用品试管、试管夹、烧杯、漏斗、量筒、玻璃棒、蒸发皿、集气瓶、单孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、水槽、铁架台、药匙、滤纸、玻璃片、托盘天平、研钵、火柴、酒精灯、木条、剪刀、胶头滴管CuSO4?5H2O 晶体， KClO3 粉末，饱和NaOH 溶液实验形式单人单组实验过程 引入

9、幻灯 托盘天平、过滤装置、蒸发装置。 提问 这三套装置的名称和用途是什么？ 回答 托盘天平 用于称量物质的质量（粗称）。过滤装置 用于固液混合物的分离。蒸发装置 用于蒸发溶液的溶剂而得到固体溶质。 提问 怎样使用托盘天平？应注意什么问题？ 要点 1 、称量前先调零点。2、称量时，左物右码，不可颠倒。3、取用法码，使用镊子，添加法码由大到小。4、不能直接称量热的物质。5、不允许把称量物直接放在托盘上，可垫两张大小相同的同种纸，然后把称量物放在纸上称量。潮湿或具有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿里称量。6、称量完毕，法码归盒，游码归零。 提问 制作过滤器和过滤时应注意哪些问题？ 要点 1 、滤纸与漏斗

10、应紧贴无气泡。2、滤纸边缘低于漏斗边缘，滤纸液面低于漏斗边缘。3、漏斗颈紧贴烧杯内壁，玻璃棒靠在三层滤纸上，烧杯靠在玻璃棒上使液体沿玻璃棒流下。4、如果滤液浑浊应再次过滤。 提问 进行蒸发操作时应注意什么问题？ 要点 蒸发皿中液体量不超过其容积的2/3，加热过程中用玻璃棒不断搅拌，以免溶液局部过热，造成溶液飞溅。接近蒸干前（析出大量固体）应停止加热，用余热蒸干。1 2 下一页第一节氯气第二课时探究问题框架：1、氯气的性质：氯气能与碱反应吗？生成了什么？2、氯气的制取：(1)氯气的实验室制法如何选用仪器和组装仪器成发生装置：(2)收集到的氯气可能含有什么杂质，如何除去(3)如何除去制取氯气的尾气

11、教师活动学生活动【讲评】上节课布置的探究性问题1、工业上制盐酸还采用点燃的方法还是采用混合光照的反应条件进行？为什么？2、 Cl2 溶于水是否全部和水反应？请列出事实根据加以证明。3、在新制的氯水中，含有哪些粒子。4、如何保存氯水？为什么？【倾听理解】1、必须采用点燃的条件，因为爆炸难以控制，燃烧产生的热量不能加以利用。2、不是，因为氯气呈黄绿色。说明还有氯分子存在。氯气只有一部分与水发生反应。3、由于部分发生反应，所以在氯水中有Cl2 、HClO 、 Cl 、。4、保存在棕色瓶中，因为次氯酸见光分解【复习引入】 研究一种非金属单质， 研究它跟一些金属的反应、与某些非金属的反应、与水的反应。上节课我们已经研究氯气与金属的反应和与H2 的反应、还有与水的反应。今天我们研究氯气水与碱的反应。【倾听理解】【演示实验】向装有氯气的集气瓶中加入适量的氢氧化钠水溶液，观察现象【设疑】这是为什么黄绿色气体会消失呢？【过渡】氯气与另一个碱 氢氧化钙反应即工业制漂白粉的原理。请阅读课本相关部分。【总结】(1) 次氯酸盐比次氯酸稳定，且在一定条件下转化为次氯酸，故次氯酸盐也可用来漂白、杀菌。(2) 由于起漂白、消毒杀菌作用的是 HClO ，所以往往也可以加入盐酸，以增强漂白、消毒杀菌的作用Ca(ClO)2