《我们身边的化学物质》活动单

1、课题4 溶液【复习目标】1了解溶质、溶剂的概念；理解溶液的含义；2理解饱和溶液、不饱和溶液的含义及其转化关系；3理解溶解度的含义；了解固体溶解度曲线；4了解物质的结晶，混合物的分离、过滤、结晶。【活动方案】活动一、回顾溶液的组成1. 了解有关溶液的一些基本概念。 要求：AG题判断对错（用“”或“”），H写出方法。A溶液一定是均一、稳定、无色、透明的。 （ ）B冰投到水里，冰是溶质，水是溶剂。 （ ） C植物油加入水中振荡后，植物油是溶质，水是溶剂。 （ ）D食盐水和糖水混合后仍为溶液。 （ ） E1毫升酒精与10毫升水混合可得到11毫升酒精溶液。 （ ）F乳化剂能促使原本互不相溶的两种液体物质

2、互溶，从而形成溶液。 （ ）GNaOH固体溶于水时，因水合过程中吸收热量小于扩散过程中放出热量，而溶解放热。 （ ）H厨房里有体积相同的两瓶无色液体，一瓶是蒸馏水，另一瓶是较浓的食盐水，请用不同的物理方法将它们区别开来。2. 理解溶液的分类及其转化关系。、四个烧杯中分别盛有质量相等的水，向四个烧杯中加入KNO3，且所加固体质量依次减少（温度相同）充分溶解（如下图）回答下列问题（填序号）。 （1）_中盛的一定是饱和溶液， 中盛的可能是饱和溶液， 中盛的一定是不饱和溶液。（2）C溶液比D溶液 （浓或稀）。C溶液与B溶液相比呢？（3）对一定是饱和溶液的烧杯进行加热，随着温度的升高，先变成不饱和溶液的

3、 。（4）在一定温度下，在、中分别加入相同质量的水，中固体恰好完全溶解，则中固体_（填“有”或“没有”）完全溶解。3点击中考。（1）下列有关洗涤问题的说法不正确的是 （ ） A洗洁精可使餐具上的油污乳化 B汽油可溶解衣服上的油渍 C酒精能洗去瓷砖上的水锈 D加酶洗衣粉中的酶有助于洗去衣服上的血渍（2）现有一杯20的硝酸钾饱和溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是（ ）A加入一定量硝酸钾 B恒温蒸发部分水 C升温到60 D加入一定量的水活动二、了解溶解度及其曲线的应用 1固体溶解度（1）定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。20时NaCl的溶解度为36g

4、， 含义： 。（2）固体物质溶解度曲线20408010002040608010012014016018020060溶解度/g温度/硝酸钾硝酸铵硝酸钠氯化钠如右图，用“KNO3、NaCl、Ca(OH)2”填空。A曲线的物质可能是 ，B曲线的物质可能是 ， C曲线的物质可能是 。2气体溶解度（1）定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态溶解度时的气体体积。0时，氮气的溶解度为0.024，含义： 。（2）气体物质溶解度曲线温度/ 由右图可知，气体的溶解度通常随着温度的升高而 。通常情况下，1体积水里大约能溶解1体积的二氧化碳，增大压强还可以溶解的更多，生产汽水等碳酸型

5、饮料就是利用了二氧化碳这一性质。请你解释，为什么一打开汽水瓶盖，会有许多气泡冒出？ 。3点击中考。右图是甲乙两种固体物质的溶解度曲线。据图回答： （1）P点的含义是_。（2）20时，S（甲） S（乙）；30时，S（甲） S（乙）（以上两空均填写“”、“”或“=”）。（3）20时要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有_（写出一种）（4）30时，将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量为 ；若将烧杯内物质升温到50（不考虑水蒸发），溶液中变化的是_（选填A、B、C、D）A溶剂的质量 B溶液的质量 C溶质的质量分数 D以上都不变活动三、了解结晶现象及其应用右图为X、Y、Z

6、三种固体物质的溶解度曲线。回答下列问题：1使Z从其饱和溶液中析出采取的方法是_ (填“升温”或“降温”)。2若X的溶液中含有少量的Y物质，欲提纯X可采用的方法是 。若Y的溶液中含有少量的X物质，欲提纯Y可采用的方法是 。3t20C时将一定量的X溶液降温至t10C，一定改变的是 （ ）A溶质质量 B溶液质量 C溶质质量分数 D溶解度4温度不变的情况下，将不含结晶水的Y的溶液甲经历如下的变化：下列结论正确的是 （ ）A若将甲溶液一次性蒸发20g水，则析出晶体5g。 B若将丙溶液再蒸发10g水，则析出的晶体质量一定大于5g。C乙溶液和丙溶液中，溶质质量分数不可能相同。D若使甲溶液变为饱和溶液可采用加

7、溶质、蒸发水、降低温度的方法。课题1 空气、氧气和水【复习目标】 1了解空气的主要成分，知道它们的体积分数；2了解氧气的性质和实验室制法；3认识水的组成，知道硬水与软水的区别。【活动方案】活动一、了解空气的主要成分，知道它们的体积分数1右图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。下列说法中不正确的是A该实验证明空气中氧气的含量约占1/5B实验时红磷一定要过量C实验前一定要检验装置的气密性D红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹小结：（1）空气中氧气含量的测定：实验现象： ； 。 （2）若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是: （3）空气的成分按

8、计算,大约是氮气为 ，氧气为 ，稀有气体(混合物)为 ，二氧化碳为 ，其它气体和杂质为 。空气的成分以 和 为主，属于 。（4）排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物主要是 ，这些气体主要来自 。活动二、了解氧气的性质和实验室制法。1对下列物质燃烧现象描述中，正确的是（ ）A红磷在空气中燃烧产生白色浓雾B细铁丝在氧气中燃烧后生成白色固体C硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰D一氧化碳在氧气中燃烧发出黄色火焰2以下是实验室用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集的实验，按要求回答问题： （1）化学方程式为_ （2）实验仪器主要有：铁架台 （带铁夹）、导管、单孔橡皮塞、_、_、_、_、

9、玻璃片等。（3）盛高锰酸钾的试管口应_倾斜，这是为了防止_（4）盛高锰酸钾的试管口应放一团棉花，这是为了防止_（5）开始收集氧气的适宜时刻是：_（6）表明氧气已经集满的现象是：_（7）停止实验时，先把导管移出水面，然后停止加热，这是为了防止_ （8）收集满的集气瓶应_放在桌面上，这是因为_（9）实验步骤如下： A给试管加热； B用排水法收集氧气； C熄灭酒精灯； D装高锰酸钾于试管中； E 将导管移出水面； F检查装置的气密性； G 把试管固定在铁架台上，且集气瓶注满水倒置于水槽中。正确的顺序应是： （10）某同学在用高锰酸钾加热制氧气并用排水法集气的实验中，水槽中的变红了的原因是什么？被加热

10、的试管破裂了，其原因可能有哪些？活动三、认识水的组成,了解水的净化过程1有关电解水实验的下列叙述中,错误的是 ( )A证明水由氢，氧元素组成 B与电源正极相连的一端产生氧气C正、负极产生的气体质量比是1:2 D在水中加少量稀硫酸可增强水的导电性2水的净化过程及各步作用:自然界水沉淀过滤吸附浑浊的混合物常用 作絮凝剂可除去 杂质 用 吸附臭味较为澄清的水用户用户消毒杀死害虫病菌消毒 小结:1不是纯净水，通过沉淀、过滤、吸咐、蒸馏等操作，可使水得到不同度的净化。净化程度最高的是: ；2水的污染来自于，,；3护和改善水质，需采取的措施:； 。【检测反馈】 1硬水和软水，选用的物质是 （ ）A明矾 B

11、石蕊 C活性炭 D肥皂水2不存在纯净的水，若要对自然水进行净化处理，其中净化程度最高的是（ ）A附 B沉降 C过滤 D蒸馏3水是生命之源，我们应该了解水，爱护水资源.下列说法错误的是 （ ）A为使水中的悬浮杂质沉降，可在水中加人适量的明矾B自来水厂常用ClO2消毒，ClO2中氯元素的化合价为+2C通过过滤的方法可以将不溶于水的固体杂质与水分离开来D5mL水和5mL酒精混合，溶液体积小于10mL,说明分子间有空隙4“人离不开水，没有水就没有生命”。在生产自来水的过程中不能加入或通入的物质是 （ ）A明矾B漂白粉C臭氧D硫酸铜课题2 碳和碳的氧化物【复习目标】1知道碳单质的物理性质和化学性质；2知

12、道二氧化碳和一氧化碳的物理性质和化学性质。【活动方案】活动一、体验应用，回顾知识1选择下列物质及其相应的性质的序号填表物质：a金刚石 b石墨 c木炭 dC60 e活性炭f焦炭 g炭黑性质：天然存在最硬的物质 导电性 吸附性 无色透明、正八面体 深灰色 质软 超导性用途物质序号对应性质序号用途物质序号对应性质序号脱色以制白糖加工成钻石制作铅笔芯用作电极制作超导体切割玻璃为什么都是由碳元素组成单质，金刚石、石墨、C60物理性质差异很大？2请你设计几种方法鉴别CO和CO2，完成表1和表2：表1：选用试剂（方法）所用的化学原理选用试剂（方法）所用的化学原理142536表2：C、CO、CO2的性质比较（

13、打“”或打“”） 对比物项目CO2COC备注物理性质密度比空气 、 溶于水、干冰易升华等密度比空气 、 溶于水等不同碳单质物理性质不同化学性质跟水反应跟石灰水反应可燃性验纯还原性氧化性毒性为什么同是碳的氧化物，一氧化碳和二氧化碳性质差异很大？活动二、构建网络，温故知新1根据你对碳、一氧化碳、二氧化碳关系的认识及箭头指向，将它们填入圆圈中； ？H2CO3H2CO3CaCO3 你有没有符合条件的物质可以填入此处？ 请你写出与上述箭头有关的化学方程式： ； ； ； ； ； ； ； ； ；2思则生慧精灵遇险小精灵宫中寂寞，实验室里去玩乐；一头扎进紫水中，紫水变得红彤彤。忽然感到浑身热，来到空中急匆匆。

14、（1）“小精灵”是什么物质，你猜的依据是什么？（2）如果“小精灵”是其“小妹”一氧化碳，扎入紫水中，紫水能变红吗？ 扎入石灰水中石灰水能变浑浊吗 ？（3）“小精灵”扎入石灰水中，命将如何？什么物质可以将“小精灵”从石灰水中“救”出来？（写出化学方程式）课题3 金属和金属材料【复习目标】1能区分金属与非金属；2了解金属的特征及其应用；3初步掌握金属的化学性质；4了解金属的冶炼及金属资源的保护和利用。【活动方案】活动一、区分金属与非金属羊毛 不锈钢 硅 橡胶 二氧化碳 黄铜 汞 武德合金 镁 铝上述属于金属材料的是：_；属于金属单质的是：_；属于非金属单质的是：_。活动二、体会金属材料特性的应用金

15、属材料在日常生活中有着广泛的用途，这些用途分别利用了金属的下列性质：（1）导电性 （2）导热性 （3）延展性 （4）有光泽 （5）稳定性 （6）抗腐蚀性 （7）记忆性 （8）合金的熔点较其成分金属低 （9）合金的硬度较其成分金属要高判断下列用途主要利用了金属材料的什么特征：铁锅可以用来炒菜、做饭：_ _；铜块可以拉成铜丝：_；新型防盗玻璃被击碎时，与玻璃中间嵌有的很细的金属线相连的报警系统就会立即报警：_ _；故宫博物馆许多建筑里的柱子上都贴有金箔：_；我国古代用纯铁炼成钢来制造兵器：_；由钛镍合金制成的飞船天线在低温下能揉成一团，运行时经阳光照射会恢复到原来的形状：_；灯泡中的灯丝一般使用钨

16、丝，而不用锡制的，但电路上的保险丝一般使用的是武德合金（锡的一种合金），而非纯金属： _。活动三、总结金属的化学性质1现有Fe、Cu两种金属，能与下列哪些物质发生反应，并写出对应的化学方程式O2、稀盐酸、H2SO4溶液、AgNO3溶液、CuSO4溶液、NaOH溶液、Cu(OH)2由上述反应可得出金属有下列化学性质：（1）金属 + _ _；（2）金属 + _ _ + _；（3）金属 + _ _ + _ 。请小组协作，将上述规律各举一例（1）（2）（3）2判断下列从原料制取较纯的最终产物的实验设计是否合理，并说说你的理由：稀H2SO4Fe （1） Cu CuSO4 Fe2(SO4) 3（2） O2

17、点燃Fe2O3HClFeCl3Fe （3）CuCuCl2Cu(OH)2ZnCl2NaOH溶液 （4）NaOH溶液Cu(OH)2AgNO3溶液CuCu(NO3)2活动四、寻找保护金属资源的有效途径地球上的金属资源广泛的存在于地壳和浩瀚的海洋中，除少数金属如金、银等以单质形式存在外，其余都以化合物形式存在；我们每年要向自然界索取大量的金属矿物资源，以提取数以亿吨计的金属；但是，矿物的储量有限，而且不能再生；另外，据有关资料报道，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%-40%，防止金属腐蚀已经成为科学研究和技术领域中的重大问题；我们必须要保护金属资源！阅读上述资料，讨论回答下

18、列问题：1金、银等能以单质形式存在于自然界，Fe、Mg等为何不能以单质形式存在？2工业上常用赤铁矿炼铁，用化学方程式表示炼铁的原理。3铁是目前用量最大的金属，但在潮湿的空气中易生锈，举例说明有哪些防锈措施？4除防止金属锈蚀外，举例说出你所了解的其它保护金属资源的方法。【检测反馈】1下列各种情况下，埋在地下的铸铁输气管道被腐蚀速度最慢的是 （ ） A在潮湿、疏松、透气的土壤中 B在呈酸性的土壤中 C在干燥、致密、不透气的土壤中 D在含沙粒较多、潮湿透气的土壤中2X、Y、Z三种金属中，只有Z能与稀硫酸反应。当把Y放入X的盐溶液中时，Y表面有X析出。则X、Y、Z三种金属的活动顺序为 （ ） AXZY

19、 BYXZCZYX DYZX3氯化铜和氯化镁溶液中加入过量铁粉充分反应后，过滤，滤纸上的物质是（ ） A只有Fe B只有Cu CCu和Mg DFe和Cu4检查钢质设备完好性的方法之一是：在被怀疑有裂纹处涂上10%的盐酸，过一段时间后，若看到有粗线裂纹，表明该部分原先确有裂纹。产生粗线裂纹的原因是（ ）A裂纹处尘埃多，起催化作用 B裂纹处里面含有水分C裂纹处铁的表面积大，反应快D原裂纹处的铁锈跟盐酸作用，生成可溶性氯化物课题4 酸、碱、盐和化肥【复习目标】 1认识浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠的特性。2了解酸、碱、盐的概念，认识酸、碱、盐的通性。3知道一些常用化肥的名称和作用。【活动方案】活动一、认识

20、浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠的特性。1现有三个分别装有浓盐酸、浓硫酸和氢氧化钠固体的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间后，三个试剂瓶的质量如何变化？说出变化的原因。活动二、了解酸、碱、盐的概念，认识酸、碱、盐的通性。1将下列物质进行分类 硫酸（H2SO4） 氢氧化钙（Ca(OH)2） 碳酸钠（Na2CO3） 氯化钠（NaCl） 硝酸钡（Ba(NO3)2） 硫酸铜（CuSO4） 氧化铁（Fe2O3） 二氧化硫（SO2） 铜（Cu） 盐酸（HCl） 锌（Zn 氢氧化钠（NaOH） 铁（Fe） 碳酸钙（CaCO3） 硝酸银（AgNO3） 二氧化碳（CO2） 氧化铜（CuO） 石蕊试液 酚酞试液（1）酸： （2）碱： （3）盐： （4）金属单质： （5）金属氧化物： （6）非金属氧化物