高中化学 专题3 第1单元 第3课时 常见的弱电解质 苏教版选修4

1、第一单元 弱电解质的电离平衡,常见的弱电解质,阅读课本并观察图3-6，了解水的电离,请同学们写出水的电离方程式及电离平衡常数的表达式,H2O+H2O H3O+OH ( H2O H+OH,电离常数：K,交流与讨论,在一定温度下，纯水和稀溶液中c(H2O)可视为一定值，观察水的电离平衡常数，你能得出什么结论,水的浓度为常数， K 也是常数。 所以 K c(H2O）= c(H+)c(OH-） 为一个新的常数,K W,在一定温度时： Kw= c(H+)c(OH-) ，简称水的离子积 25时，Kw=110-14,一、水的离子积常数,c(H+)=c(OH-)=110-7mol/L,思考：常数是否就不变呢？

2、根据前面所学知识，水的离子积会受什么外界条件影响,课本P67问题解决,25时，水的KW为1.010-14，而在100时，水的KW为5.510-13。已知常温下水电离的H=57kJ mol-1。试解释不同温度下值出现差异的原因,结论： 水的电离是一个吸热过程，因此升高温度会促使电离平衡向电离的方向移动，电离平衡常数也随之增大。 Kw取决于温度,不仅适用于纯水,还适用于其他溶液,注意： （1）在水溶液中,Kw中的c(OH-) 、 c（H+）指溶液中总的离子浓度。 （2）常温下，任何稀的水溶液中，Kw = c(H+)c(OH-)=110-14 （3）不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水电离出的c(H

3、+)c(OH-) （4）根据Kw=c(H+)c(OH-) 在特定温度下为定值，c(H+) 和c(OH-) 可以互求,课堂练习： 1、若25时Kw=110-14，求由水电离出来的 c(H+)？ 2、若100时Kw=110-12，由水电离出来的 c(H+),思考： 若溶液pH=7为中性溶液，那么pH=6是酸性溶液吗,3、25时，向纯水中加入少量氯化氢气体，仍能保持不变的是 （ ）Ac(H+) Bc(OH-) CKw Dc(H+)/c(OH,4、纯水在10和50的H+浓度，前者与后者的关系是（ ） A 前者大 B 后者大 C 相等 D 不能确定,C,B,5、某温度下纯水中c(H+) = 210-7

4、mol/L，则此时溶液中的c(OH-) = _。 若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+) = 510-6 mol/L，则此时溶液中的c(OH-) = _,210-7 mol/L,210-9 mol/L,改变外界条件，水的电离平衡是否移动？向哪个方向移动？水的离子积常数是否改变？是增大还是减小呢,交流与讨论,右,增大,减小,左,减小,讨论1：改变温度,增大,讨论2：增大c(H+) 在H2 O H+ +OH-平衡中，加入 ( ), 增大c(H+)，则平衡向_移动，水_， 水的电离被_，Kw_，则c(OH-) 必然会_,左,酸或强酸的酸式盐,不变,减小,抑制,减小,讨论3：增大OH,在H2 O H+ +

5、OH-平衡中，加入_ ，增大c(OH-)，则平衡向_移动，水_ ， 水的电离被_，Kw_，则c(H+)必然 会_,左,碱,减小,抑制,不变,减小,在H2 O H+ +OH-平衡中，加入 ，减小c(H+) 或c(OH-)，则平衡向 移动，水_，促进水的电离，Kw_,讨论4：减少c(H+ ) 或减少c(OH,某些盐,左,增大,不变,含有下列离子的盐如：CO32- 、S2-、CH3COO-、以及HCO3- 、NH4+、Fe3+、 Cu2+、Al3,增大c(OH-) (加碱,增大c(H+)（加酸或强酸酸式盐,减小c(H+)：加含CO32- 、S2-、 CH3COO-、HCO3- 的盐,减小c(OH-)：加含 NH4+、Fe3+、 Cu2+、 Al3+的盐,升高温度,降低温度,抑制水电离,促进水电离,总结,现在请同学们阅读课本p67 及表3-4，思考弱酸弱碱的酸碱性与电离常数的关系,二、弱酸、弱碱 弱酸弱碱的酸碱性强弱决定于同温度 下的电离常数，K越大，酸性（或碱性）越强,多元弱酸，分步电离，第一步电离远大 于第二步电离，第二步电离远大于第三 步电离,如何用平衡移动原理来解释,下面请同学们阅读教材p68资料卡 “多元弱酸分步电离,电离难的原因： a、一