选修三第二章分子的结构与性质习题带答案部分

1、可能用到的相对原子质量：H: 1 C:12 N: 14 0: 16 Na:23 Mg: 24 Al:27 Cl: 35.5 Fe： 56 Cu: 64 Zn: 65一，选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个 选项符合题意）1. 有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 A .两个碳原子采用 sp杂化方式C.每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成n键2. 膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构 型是三角锥形。以下关于 PH3的叙述正确的是A . PH3分子中有未成键的孤对电子C. PH3是一种强氧化剂3. 下列物质

2、中，难溶于 CCl4的是A .碘单质B.水4. 用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是A .苯B. 二硫化碳（ ）B .两个碳原子采用 sp2杂化方式 D .两个碳原子形成两个n键PH3是非极性分子PH3分子的P H键是非极性键）C .氯水5 .碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为A . CCl4与I2分子量相差较小，而 H20与12分子量相差较大C. CCl4和12都不含氢元素，而 H2O中含有氢元素6. 下列分子或离子中，含有孤对电子的是A . H2OB . CH4） B . CCl4与12都是直线型分子, D . CCI4和12都是非极性分子,

3、）C. SiH4D .甲烷四氯化碳H2O不是直线型分子H 2O是极性分子+D . NH47. 氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（A .两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。B . NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。C . NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。D .氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。&在乙烯分子中有 5个b键、一个n键，它们分别是（）A . sp2杂化轨道形成b键、未杂化的2p轨道形成n键B . sp2杂化轨道形成n键、未杂化的2p轨道形成b键

4、C . C-H之间是sp2形成的b键，C-C之间是未参加杂化的 2p轨道形成的n键D . C-C之间是sp2形成的b键，C-H之间是未参加杂化的 2p轨道形成的n键二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个 选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为 0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但要选错一个该小题就为 0分。）9最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在一268 C时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键

5、又含双键的是A .CO2B. C2H4OC . COCI2D . H2O210.下列化学式中，能真头表示物质的分子组成的是( )A .CuSO4B . CS2C . ArD . CsCl11.有关苯分子中的化学键描述正确的是( )A .每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大n键B .每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大n键C .碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个b键D .碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成b键12.卜列各组分子中,都属于含极性键的非极性分子的是( )A.CO2H2SB.2H4CH4C .C60C2H4D. NH3HCl13.氯化硼的熔点为-107C,沸点为12

6、5C，在其分子中键与键之间的夹角为120,它能水解，有关叙述正确的是A .氯化硼液态时能导电而固态时不导电B.氯化硼加到水中使溶液的pH升高C.氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子D .氯化硼遇水蒸气会产生白雾14 .三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是（）B . PCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键D . PCl3是非极性分子180。由此可见，BeCl2属于（）B.由极性键构成的非极性分子A . PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等C . PCl3分子中三个共价键键能，键角均相等15.实验测得BeCl2为共价化合物，两

7、个Be Cl键间的夹角为A .由极性键构成的极性分子C.由非极性键构成的极性分子D .由非极性键构成的非极性分子16.关于氢键，下列说法正确的是A. 每一个水分子内含有两个氢键E.冰、水和水蒸气中都存在氢键C. DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D . H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致17 下列分子或离子中不能跟质子结合的是（）2+_ . . . +A. NH3B. H2OC. CaD NH418. 据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现 H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是A .甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论B. 乙认为宇宙

8、中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体C. 丙认为H3分子实质上是H2分子与H +以特殊共价键结合的产物，应写成 H3+D .丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展三、（本题包括6小题，共64分）19. （6分）2003年10月16日“神舟五号”飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦想。运送飞船的火箭燃料除液态.双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物.。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。（1） 该氮氢化合物的电子式为 。（2）若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又

9、不污染环境的气态物质，写出该反应的化学方程式（3） NH 3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCI=NH 4CI。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式 20. （20 分）将几种分子晶体在水和四氯化碳中的溶解情况填入下表：表 2-A-1蔗糖磷酸碘萘水四氯化碳其原因是21. （12分）溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题：（1） 溴化碘的电子式是 ，它是由 键形成的 分子。（2） 溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为。22. （4分）试用杂化轨道理论分析为什么BF3的空间构型是平面三角形，而NF3是三角锥形的?23. （1

10、0 分）A、B、C均为短周期元素，可形成 A2C和BC2两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，而C原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个。（1）它们的元素符号分别为：A; B; C;（2）BC 2是由键组成的 （填“极性”或“非极性”）分子。24. （ 12分）PtCb （ NH3） 2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解 度较大，请回答下列问题：PtCl2 （ NH3） 2是平面正方形结构，还是四面体结构 请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图，淡黄色固体

11、： , 黄绿色固体： 淡黄色固体物质是由 分子组成，黄绿色固体物质是由 分子组成（填“极性分子”或“非极性分子”）黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是 四、（本题包括2小题，共14分）25. （ 5分）“笑气” （N20）是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构（包括电子式）；又已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O的电子式可表示为 ，由此可知它（填“含有”或“不含”）非极性键。26. （9分）氮可以形成多种离子，如N , NH 2 , N3 , NH4 , N2H5 , N2H等，已知N2H5与N2H6?是由中性分子结合质子形成的，类

12、似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式 。NH 2 的电子式为。N3一有个电子。写出二种由多个原子组成的含有与N3一电子数相同的物质的化学式 。等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3的构型 。据报道，美国科学家卡尔克里斯特于1998年11月合成了一种名为“ N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有 2个N三N键。则“ N5”分子碎 片所带电荷是 。参考答案第二章分子结构与性质

13、（2A）第I卷（选择题共72分）一、选择题答案（每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意） 1 B 2 A 3 B 4 C5D6 A7C8 A二、选择题答案（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个.选项符 合题意）9. C 10. BC 11. BC 说明苯分子中每个碳原子中的三个sp2杂化轨道分别与两个 碳原子和一个氢原子形成 。键同时每个碳原子还有一个未参加杂化的 2p轨道，他们均 有一个未成对电子这些2p轨道相互平行，以“肩并肩”方式相互重叠，形成一个多电子 的大n键.12. B 13. CD 说明氯化硼水解生成的HCI在空气中形成白雾。14. D 15. B

14、 说明BeCI键由不同兀素的原子形成，两种原子吸引电子能力不同， 为极性键。由于两个 BeCl键间的夹角为180,分子空间构型为直线型，分子内正 负电荷重心重叠，共价键的极性抵消，分子没有极性。由此可见，BeCl2属于由极性键构成的非极性分子。16.C 说明用排除法求解。17. CD18. D 说明理论是由实践总结得到的，还会继续发展。第H卷（非选择题共78分）三、（本题包括6小题，共64分）19. （共6分）H H（1） H: N:N: H（2 分）（2）N2H4+2H2O2二N2+4H2O （2 分）（3） N2H4+2HCI二N 2H6CI2（2 分）20. （共 20 分）易溶易溶不易

15、溶不易溶 （每空2分）不易溶不易溶易溶易溶（每空2分）原因：分析这几种晶体和溶剂分子的结构可知，蔗糖、磷酸、水是极性分子，而碘、萘、四氯化碳是非极性分子。根据相似相溶原理，得出结论。说明相似相溶原理是从实验中归纳出的经验规律。一般非极性溶质（或极性小的）易溶于非极 性溶剂，难溶于极性溶剂；强极性溶质易溶于极性溶剂，难溶于非极性溶剂。如 多数有机物往往易溶于有机溶剂，多数盐易溶于水。（4分）21. （12分）（1）:工：；Br :;共价；共价（每空3分）（2） H: O : 7 :（每空 3 分）22. （4 分）BF3中B的价电子结构为2s22p1，形成分子时，进行sp2杂化，三个sp2杂化轨道分别 与三个F原子的p轨道成键，故BF3分子为平面三角形；NF3中的N价电子结构为2s2p3, 形成分子时，进行sp3不等性杂化，其中一个sp3杂化轨道为孤对电子占有，另三个电子分别与F成键，故分子结构为三角锥型。23. （10分）（1）H ; C; S;（每空 2 分）（2）极性；非极性（每空2分）24. （ 12 分）平面正方形结构（2分）H3N ci ci znh3Zp/（每空2分）非极性 极性（每空