北京市房山区2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题（含答案）

1、房山区 2019-2020 学年度第二学期期末检测试卷高一化学本试卷共 10 页，共 100 分。考试时长 90 分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回，试卷自行保存。可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Mg 24Cl 35.5第一部分选择题 （共 50 分）一、选择题。每小题只有一个选项符合题意（每小题 2 分，共 50 分）1下列生活废弃物中属于可回收垃圾，且主要成分为合成高分子材料的是A水果皮B陶瓷盘C塑料瓶D水银温度计2下列物质中，属于电解质的是ACuBK2SO4CHNO3 溶液DNaOH 溶液3下列金属中，通常用热还原法冶炼的是

2、AFeB NaCHgDAg4当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是ANaCl 溶液B蔗糖溶液CCuSO4 溶液D花粉气溶胶高一化学试卷第 1 页（共 10 页）5下列物质中，碳碳间成键方式与其他不同的是A CH3-CH3BCD-CH2-CH2-n6下列元素的原子半径最大的是AFBClCBrDI7下列物质中，含离子键的是AH2OBCO2CMgCl2DCl28下列关于物质分类的叙述中，不正确的是 AH2SO4 属于酸BKOH 属于碱CClO2 属于氧化物D石灰水属于纯净物9下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是A氢氧化钠与盐酸的反应属于放热反应B能量变化是化学反应的基本特征之一 C原电

3、池是将电能转化为化学能的装置 D反应物的总能量低于生成物的总能量，反应时从环境吸收能量10下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是 A氯气B氯水C盐酸D氯化钠11自然界的氮循环如右图所示，下列说法不正确的是A氧元素参与了氮循环B中合成氨属于人工固氮C和中氮元素均被氧化D含氮有机物和含氮无机物可相互转化12下列关于二氧化硫气体性质的描述中，不正确的是A能溶于水B空气中能与氧气反应生成三氧化硫C能使品红溶液褪色D能与NaOH 溶液反应高一化学试卷第 2 页（共 10 页）13 羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫的危害。在恒容密闭容器中， CO 和 H2S 混合加热生成羰基硫的反

4、应为 CO(g) H2S(g)COS(g) H2(g) 。下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是 A 正 、 逆 反 应 速 率 都 等 于 零 BCO 、 H2S 、 COS 、 H2 的 浓 度 相 等C. CO 、 H2S 、 COS 、 H2 在 容 器 中 共 存 DCO 、H2S、COS、H2 的浓度均不再变化14控制变量是科学研究的重要方法。向 2 mL H2O2 溶液中滴入 2 滴 1 mol/L FeCl3 溶液， 下列条件下分解速率最快的是选项H2O2 溶液的物质的量浓度（molL1）反应的温度A15B45C140D44015高铁动车车厢禁止吸烟。高铁装有的离子式

5、烟雾传感器具有稳定性好、灵敏度高的特点，其主体是一个放有镅（ 241Am ）放射源的电离室。下列关于241Am 的说法中，9595不正确的是A质子数为 95B质量数为 241C核外电子数为 146D中子数为 14616下列关于乙醇的说法中，不正确的是 A官能团为OHB能与 NaOH 反应C能使酸性的高锰酸钾溶液褪色D可用于杀菌消毒17下列反应中，属于加成反应的是A甲烷燃烧生成二氧化碳和水B乙醇与氧气反应生成乙醛和水 C乙烯与溴反应生成 1,2-二溴乙烷 D 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢高一化学试卷第 3 页（共 10 页）18下列物质的电子式书写正确的是+17 2 8 8A C D19某

6、粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法不正确的是A核电荷数为 17B核外有 3 个电子层C属于非金属元素的离子D在化学反应中容易得到 1 个电子20下列行为不符合实验安全要求的是A熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭B点燃氢气前，先进行验纯操作C配制稀硫酸时，将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌D大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往低处去21下列实验能达到实验目的的是分离乙醇和水用自来水制取蒸馏水 从食盐水中获取氯化钠 用排空气法收集氨气ABCD 22下列说法中，不正确的是A1 mol Cl2 的质量是 71 gB 标准状况下，22.4 L CH4 的物质的量为 1 mol C1 mol NH3 中含有的分子数约

7、为 6.021023 C D1 molL-1 Na2SO4 溶液中含有 2mol Na+高一化学试卷第 4 页（共 10 页）23下列反应的离子方程式书写不正确的是A钠与水反应：Na + H2O =Na+ + OH + H24B氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO 2- = BaSO433C碳酸钠溶液与足量盐酸反应：CO 2- + 2H+ =CO2+ H2O D铜与稀硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2NO - =3Cu2+ + 2NO+ 4H2O24H2S 是一种大气污染物。干法氧化铁脱硫是目前除去煤气中 H2S 的常用方法，其原理如右图所示。下列说法不正确的是A单质硫为淡黄色固体 B

8、脱硫反应为 3H2S + Fe2O3H2O = Fe2S3H2O + 3H2OC再生过程中，硫元素被还原 D脱硫过程中，增大反应物的接触面积可提高脱硫效率25下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是选项实验操作及现象实验结论A向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色氯水中含有酸性物质和漂白性物质B向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该溶液中一定含有 CO 2-3C向某溶液中加入 AgNO3 溶液，产生白色沉淀该溶液中一定含有ClD向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑浓硫酸有吸水性第二部分非选择题 （共 50 分）用途a消毒剂b植物生长调节剂c 干 燥 剂 d营养物质物质A

9、乙烯B浓硫酸C次氯酸钠D葡萄糖1（3 分）补齐物质及其用途的连线。高一化学试卷第 5 页（共 10 页）42（3 分）粗盐水经过滤后仍含有少量SO 2- 、Mg2+、Ca2+ 等杂质离子。为除掉这些杂质离子，常采用以下实验步骤： 加入过量 BaCl2 溶液，沉淀后过滤； 在步骤所得滤液中加入过量 NaOH 溶液，沉淀后过滤； 在步骤所得滤液中加入过量 Na2CO3 溶液，沉淀后过滤； 在步骤所得滤液中加入适量盐酸，即可得到纯净的 NaCl 溶液请回答：4（1）步骤中加入 BaCl2 溶液的目的是除去 （填“SO 2-”“Mg2+”或“Ca2+”）（2）步骤中加入 NaOH 溶液必须过量，其目的

10、是 3（3）步骤发生反应的离子方程式为 、Ba2+ + CO 2- = BaCO33.（4 分）应用铝热反应焊接铁轨时发生的主要反应为 Fe2O32Al高温2FeAl2O3。（1）作还原剂的物质是 ，铁元素的化合价 （填“升高”或“降低”）。（2）在该反应中，若消耗了 1 mol Al 则生成 mol Fe，转移电子的物质的量为 mol。4.（4 分）电能是现代社会应用最广泛的能源之一。（1）右图所示装置中，Zn 是 极（填“正”或“负”）（2）右图所示装置可将 （写化学方程式）反应释放的能量直接转变为电能；能证明产生电能的实验现象是 （3）氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如

11、下所示。下列有关氢氧燃料电池的说法，正确的是 电极 b 是正极外电路中电子由电极 b 通过导线流向电极 a该电池的总反应：2H2O2=2H2O高一化学试卷第 6 页（共 10 页）5（4 分）某小组同学利用下图所示装置探究氨气的性质。请回答：（1）实验室用 NH4Cl 和 Ca(OH)2 共热制取氨气，该反应的化学方程式是 （2）中湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气的水溶液显 （填字母）。a碱性b还原性（3）向中滴入浓盐酸，现象是 。（4）下列装置中，能用于本实验中尾气吸收的是 （填字母）。H2OH2Oab6（ 8 分） 阅读短文，回答问题。实施垃圾分类，节约使用资源是社会文明水平的重要体现。厨

12、余垃圾作为一种兼具资源和环境污染双重性的固体废弃物占比超过 50% 60%，是我国垃圾最主要的构成部分。2020 年 5 月 1 日新修订的北京市垃圾分类管理条例实施以来，家庭厨余垃圾分出量明显增加。目前，北京市具备厨余垃圾处理能力的生化设施共 23 座，可满足全市处理需求。厨余垃圾经过除杂、除沙、提油后可“变身”为沼气、工业粗油脂、生物有机肥以及废水等。其中沼气可在厂内协同利用； 工业粗油脂销售到有资质的生物柴油厂家可从根本上杜绝“地沟油”回流到餐桌；生物有机肥含有氮磷钾等元素，可用于园林绿化及农业生产；废水则通过无害化处理后回用于厂区，实现废水零排放。高一化学试卷第 7 页（共 10 页）

13、经过处理的厨余垃圾，有 20%会成为不可利用的残渣，这些残渣将作为其它垃圾用于焚烧发电。请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。（1）厨余垃圾处理应在避免污染环境的同时提升资源利用效率。 （2）厨余垃圾“变身”为沼气属于化学变化。 （3）工业粗油脂主要成分属于有机物。 （4）经过处理的厨余垃圾残渣，在焚烧发电过程中存在化学能、热能、电能间的转化。 7（8 分）有四种短周期元素，相关信息如下表。元素相关信息A气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂B单质的焰色反应为黄色C单质是黄绿色气体，可用于自来水消毒D2 价阴离子的结构示意图是 +16 2 8 8请根据表中信息回答：（1）A 在

14、周期表中的位置。（2）B 与 C 形成化合物的类型为（填“离子化合物”或“共价化合物”）（3）最高价氧化物对应的水化物的酸性 C 强于 D，请用原子结构解释原因 （4）已知硒（Se）与 D 同主族，且位于 D 下一个周期，根据硒元素在元素周期表中的位置推测，硒可能具有的性质是 。a非金属性比D 元素的强bSeO2 既有氧化性又有还原性c最高价氧化物对应的水化物的化学式为 H2SeO4高一化学试卷第 8 页（共 10 页）8（8 分）2019 年诺贝尔化学奖颁给锂离子电池领域，获奖科学家的重要贡献之一是研发出了电极材料磷酸亚铁锂（LiFePO4）。LiFePO4 的一种制备方法如下。Fe2(SO

15、4)3溶液FeSO4溶液H2O2溶反应H2SO4液H POLiI溶液FePO4沉淀LiFePO434反应反应已知：H PO 能电离出PO3 。344（1） LiFePO4 中，铁元素的化合价为 （2）反应 I 中H2O2 的作用是 （3）检测反应 II 中铁离子是否完全反应的操作是 （离子检验常用的表达方式为：取 xx 试剂，向其中滴加 xx，若出现 xx 现象，则说明 xx 结论。）（4）反应的化学方程式是 9（8 分）某小组同学设计实验，探究中和反应的发生【实验过程】编号实验操作实验 I向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸, 观察现象实验 II按下图进行实验，对比、中的实验现象高一化学试卷

16、第 9 页（共 10 页）【分析与解释】（1）中和反应的实质是（用离子方程式表示）（2）实验 I 中，中和反应发生的现象是 （3）实验 II 中，能判断中和反应发生的依据是 a. 反应结束消耗镁条的量b镁条表面产生气泡的速率（4）实验 II 中，如果提供温度计、气球（收集气体）等辅助仪器，还能获取证明中和反应发生的实验证据是 房山区2019-2020学年度第二学期期末检测参考答案高一年级化学学科选择题答案（每题2分）：题号12345678910选项CBADBDCDCB题号11121314151617181920选项CBDDCBCADD题号2122232425选项BDACA1.（3分）B-c C

17、-a D-d2.（3分）（1）SO42- （2）保证Mg2+能完全沉淀 （3）Ca2+ + CO= CaCO33.（4分）（1）Al 降低 （2） 1、34.（4分）（1）负 （2）Zn+ H2SO4=Zn SO4 + H2 （或Zn+ 2H+=Zn 2+ + H2 ）电流表（计）指针发生偏转（或铜片上有气泡产生）（3）5.（4分）（1）2NH4Cl + Ca(OH)2=2NH3+ CaCl2 + 2H2O（2）a （3）有白烟产生 （4）b6.（8分）（1）对 （2）对 （3）错 （4）对7.（8分）（1）第2周期，第VA族 （2）离子化合物（3）电子层数Cl与S相同，核电荷数Cl大于S，原子半径Cl小于S，非金属性Cl大于S （4）b、c8.（8分）（1）+2 （2）氧化剂，将Fe2+氧化为Fe