氧化还原反应学案

1、学案氧化还原反应考纲要求1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。2.了解常见的氧化还原反应，能判断反应中的氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物。3.能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。4.掌握物质氧化性、还原性强弱的比较方法。5.能运用质量守恒、得失电子守恒、 电荷守恒进行氧化还原反应的有关计算。回扣教材 S实基础知识点一氧化还原反应的概念及其关系1. 氧化还原反应：有元素化合价的升降或 （得失或偏移）的化学反应。2. 氧化还原反应的特征：判断一个化学反应是否是氧化还原反应的依 据。3. 氧化还原反应的本质4. 有关概念及相互关系发生 反应生成 产物还原剂一甲一甲一甲 电子化合价电了化合俭

2、 发生 反应生成 产物氧化剂一一建）一卷一鹵【问题思考】请在画线上填上1. 有人用下列图示表示出了四种基本反应类型与氧化还原反应的关系, 四种基本反应类型。A . ; B.2. 氧化产物一定具有氧化性吗？为什么？同氧化剂相比，哪个强?3. 试比较还原剂和还原产物的还原性强弱。4. 有单质参加或有单质生成的反应都是氧化还原反应吗？试举例说明。知识点二常见的氧化剂和还原剂 完成下述两个表格1 .常见的氧化剂2.常见的还原剂类别实例活泼非金属单质兀素处于高价态的氧化物兀素处于高价态的含氧酸兀素处于高价态的盐过氧化物类别实例问题思考】5.金属阳离子一定只有氧化性吗?活泼的金属单质某些非金属单质兀素处于

3、低价态的氧化物兀素处于低价态的酸兀素处于低价态的盐6. 举例说明只作氧化剂、还原剂的物质。H2S、HI只能作还原剂吗?知识点三 氧化还原反应电子转移的表示方法1. 双线桥法用箭头表示氧化还原反应中同一元素的原子或离子得到或失去电子的情况。在线上标出“或“电子的数目，一条箭头线由 指向，另一条由指向。如：失去2e-I AIMnO, +4HCl(tft)=MnC15 +C1, T +2H,0 IJW?lj2e-还原产物氧化产物氧化剂还原剂2. 单线桥法用箭头表示反应物中不同（或相同）原子或离子间的电子转移。在线上标出，箭头指出电子转移的方向，即箭头由 指向。如：2e-I I ,HMnO,MnCl,

4、+Cl, t 42出0还原剂氧化剂问题思考】7 .氧化还原反应中，化合价升降总数为何相等？该守恒规律是否是物质不灭规律的延 伸？&下列标明电子转移方向和数目的方法中，正确的是失&七I _1 &a. KClOj + 6HC1 （KCl +3CLj t +3HjO1I得失5eIId浓)=KCn+3G T +3战0得弘-课堂港动S突破考点研析热点、氧化还原能力强弱判断方法1. 根据方程式判断氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物 则氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物典例导悟1】根据下列反应判断： H2SO3 + 12+ H2O=2HI + H2SO4 2FeCl3 + 2HI=2FeCI 2

5、 + 2HCI + R 3FeCl2 + 4HNO3=2FeCl3 + NO f + 2出0+ Fe(NO3)3(1) NO、Fe2+、H2SO3的还原性由强到弱顺序为(2) 12、FeCl3、HNO3、H2SO4(稀)的氧化性由强到弱顺序为2. 根据物质活动性顺序(常见元素)判断金属性越强的元素，金属单质的还原性 ，对应阳离子的氧化性 ;非金属性越强的元素，单质的氧化性 ，而对应的阴离子的还原性就 O【典例导悟 2 试比较Fe2+、Cu2+、Ag+、Zn2+的氧化性强弱和 C、BL、S3. 根据反应条件判断当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件的难、易 来进行判

6、断。例如：16HCl(浓)+ 2KMnO 4=2KCI + 2MnCI 2+ 8出0 + 5CI2 f 4HCI(浓)+ MnO2=MnCI 2+ 2出O+ Cl2 f CuCl2局，4HCI(浓)+ O2=2H2O + 2CI2则上述3种氧化剂的氧化性强弱顺序为 4. 根据氧化产物的价态高低判断当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来 判断氧化剂氧化性的强弱。 女0: 2Fe+ 3CI2=2FeCI3 Fe+ S=FeS则氧化性Cl2So5. 根据原电池飞解池的电极反应比较 两种不同的金属构成原电池的两极， 极金属的还原性强。为什么？ O 用惰性电极电解混

7、合溶液时，在阴极先放电的阳离子的 较强，在阳极先放电的阴离子的较强。6. 依据反应中能量变化判断H2+ X2=2HX AH10H2+ Y2=2HY AH2O若AHiFe3+ C02O3C .可以推理得到 Cl2 + FeBr2=FeCl2+ BjD .在反应中当1 mol Co 2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化5. (2011长春模拟)已知CO2O3在酸性溶液中易被还原成 的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A . 3Cl2 + 6Fel2=2FeCl3+ 4FeI3B . Cl2 + Fel2=FeCl2+ bC. C02O3+ 6HCI=2CoCI 2+ Cl2 f

8、 + 3H2O D . 2Fe3+ + 2=2Fe2+ + S 题组三氧化还原反应的规律6. 过程中，A .B .C .D .Co2+, CO2O3、CI2、FeCl3、I2 )(2009全国理综n , 13)含有a mol FeBr2的溶液中, 溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 x= 0.4a,2Fe2 + Cl2=2Fe3 + 2Clx= 0.6a,2Br + Cl2=Br2 + 2Clx= a,2Fe2 + 2Br + 2Cl 2=Br2+ 2Fe3 + 4CIx= 1.5a,2Fe2 + 4Br + 3Cl2=2Br2 + 2Fe3+ + 6Cl 实验探究通入x mol Cl

9、 2下列各项为通 Cl 2 ( )题组四7 . (2010北京理综，27)为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。KMnO 固体A湿润的显冇NaOH护我的棉.lOmL IciiulL MH谛槪5mL 0,2moJ L-2 A KI懈液 鼻ecuD实验过程：I .打开弹簧夹，打开活塞a,n .当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 川.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞w.,(1) A中产生黄绿色气体，其电子式是 (2) 验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 滴加浓盐酸。a。O(3) B中溶液发生反应的离子方程式是 (4) 为验证溴的氧

10、化性强于碘，过程W的操作和现象是(5) 过程出实验的目的是 (6) 氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下 力逐渐减弱。o，得电子能学案10氧化还原反应【课前准备区】知识点一1.电子转移2化合价升降 3有电子得失或偏移 4失 升高 氧化 氧化 得 降低 知识点二 1F2、 Cl2、 O2、KClO 4、 KMnO 4、 2Na、 Mg、 Al 、H2S、 H2SO3 知识点三 1得到 失去 2转移电子总数 问题思考MnO 2、 Pb3O4O3K2Cr2O7、Fe3盐FeH2、 C、Fe2+盐氧化剂 还原产物 还原剂氧化剂还原 还原浓 H2SO4、 HNO3Na2O2、 H2O

11、2CO 、 SO2还原剂 氧化产物分解反应 化合反应因氧化产物是还原剂失电子后的产物， 它具有得电子的性1置换反应 复分解反应 2氧化产物一定具有氧化性， 质，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。3还原性：还原剂 还原产物。放电 4不一定，如同素异形体之间的转化(3O2=2O3)。5当金属元素处于最高价态时， 在反应中只有氧化性， 而当金属阳离子处于中间价态时 如Fe2既具有氧化性又具有还原性。6. 只作氧化剂的如 F2，只作还原剂的如活泼金属。 H2S和HI中的S元素、I元素处于 最低价态，一般情况下作还原剂，但它们的水溶液与活泼金属反应时，H 具有氧化性，可作氧化剂。7因为氧化剂、 还原剂

12、得失电子数目相等， 所以化合价升降总数相等。 该守恒规律是物 质不灭规律的延伸，此处是电子数目不变。8b 【课堂活动区】1. 23456 如越强 越弱 越强 越弱 KMnO 4MnO 2O2(2) 氧化性 还原性(1) 负 因为负极金属失电子 强弱H2和F2在暗处即发生爆炸，而 H2和Cl2在光照条件下反应，H2和Br2加热到500 C时才能化合，一方面说明反应条件容易，氧化剂的氧化性强，另一方面，能发生爆炸，即意 味着反应放出的热量多，氧化剂的氧化性强。7(1)浓度：浓度越大，氧化性 (或还原性 )越强。如氧化性：浓 H2SO4稀H2SO4浓HNO3稀HNO3还原性：浓 HCl 稀 HCl(

13、2) 温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。中间价态(3) 介质的酸碱性：如 KMnO 4溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强。 二、 2.强于 强于 3氧化性 还原性 4 同一元素不同价态原子间发生氧化还原反应：高价态+低价态一 5难 难 还原性最强 氧化性最强 典例导悟 21 (1)H2SO3I Fe NO (2)HNO 3FeCl 3I 2H 2SO4(稀)2. 氧化性：Ag Cu2 Fe2Z n2还原性：S2BrC3 A 依据用还原性较强的物质可以通过氧化还原反应获得氧化性较弱的物质，即用 还原剂制取氧化产物。分析选项不难发现选项B、 C、 D 符合上述规律可以发生，选项不行

14、。 4. C 离子的氧化性：Fe3+ Cu2+ Fe2 +，故Fe先与Fe3+反应，再与 Cu2+反应，剩余 固体可能为铜或铁和铜的混合物，到底是谁取决于铁的量，所以溶液中一定不存在Fe3, 定存在Fe2，但不能确定是否含有 Cu2o 5. C 根据得失电子守恒规律可直接找出已知量(02)与未知量(Cu、Ag)之间的物质的量关系。HN0 3中的N元素相当于电子的“二传手”，先得到Cu、Ag失去的电子，再传给 O2,02,所以根据得失电子守恒规律，得最后恢复原貌，Cu、Ag失去的电子最终传给了解得：m(Cu) = 3.2 go 叫Cu 11X 2+14 g - mCu, L1.12 L _ 1X

15、 4,64 g mol108 g mol 22.4 L mol【课后练习区】高考集训1. B 根据化学反应方程式：Li 2NH + H2=2NH2 + LiH可知，在Li2NH2中N的化VLiH中Li的化合价为+ 1价，H的化合价为 部合价为-3价，Li为+ 1价，H为+ 1价，而在1价，在LiNH 2中H的化合价为+ 1价，故H2的化合价一部分由0价升高到+ 1价， 分由0价降低到1价，即H2既作氧化剂又作还原剂，故 A错，B正确；Li 半径应小于H- 的半径，C错；钢瓶储氢的原理是利用加压，把氢液化而储存在钢瓶中，故D也不正确。2. C 还原性是指能还原别的物质的性质，氧化性是指能氧化别的

16、物质的性质，当一种元素的化合价处于中间价态时，含有该元素的物质既有氧化性又有还原性，据此选出答案为C o 3 . C 部分化合反应和分解反应不存在电子转移，如CaO + H 2O=Ca(OH) 2 ,高温CaCO3=CaO+ CO2等，A、B错误；置换反应是有单质参加和生成的反应，一定发生电 子转移，C正确；复分解反应一定不存在电子转移，D错误。4. A 大气固氮发生的反应为 N2+ O2闪电,2NO ,氮元素被氧化；硝酸银分解的化学方 程式为2AgNO 3光,2Ag + 2NO2 f + 02，氮元素被还原；实验室制取氨气的化学方程式为 2NH4CI + Ca(0H)2,CaCl2+ 2出匸

17、+ 2出0，该反应属于非氧化还原反应。因此A项符合题 意。5. D 由题中两个方程式可知氧化性：H2O2Fe3+，还原性：H2O2Fe , H2O2分解过Fe2或 Fe3程中，pH不变，分解总方程式为 2H2O2 = 2H20+ O2 f o 6. A Cu与HN03反应时，浓HNOs与Cu反应产生NO2,而与稀HNOs反应产生NO, 产物不同，Zn与稀H2SO4溶液反应产生 H2而与浓H2SO4反应产生S02,故选A o 7. (1) X解析 方程式中电子转移关系为3125e，故不正确。V解析 (NH 4)2SO4中，n(N) : n(S) = 2 : 1，在强热下分解，根据氧化还原反应得失

18、电子数 相等，发生氧化还原反应化合价变化的n(N) : n(S)= 2 : 3，故化合价发生变化和未发生变化解析根据氧化剂的概念，由5(？ 5I2 知 Cu(I0 3)2的N原子数之比为 2 : (3 X 2 2) = 1 : 2 oCul 得让+空 +5/6( IOJ,0空5亡 X 2 知 1 mol Cu(IO 3)2 参化合价降低，为氧化剂，又由加反应时，转移电子的物质的量为3+ 6+ 48. B (NH4)2SO4 SO2 + N2+ NH3 +出0设SO2、Z前的系数分别为 a和b,由得 失电子守恒得2a= 6b, a= 3b，由元素守恒知(NH4)2SO4前系数为3b, NH3前系

19、数为4b，所 以该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为2b : 4b= 1 : 2。9. 5 : 6解析 参加反应的还原剂是 CH3OH ,氧化剂是HNO 3,由条件得，1 mol ch 3OH失去6 mol e, 1 mol HNO 3得到5 mol e ，根据氧化还原反应电子得失守恒原则，参加反应的还原剂和 氧化剂的物质的量之比是5 : 6。22 +3 +3 +10. (1)Cr2O7 + 6Fe + 14H =2Cr + 6Fe + 7出0(2) 将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在 标准比色卡对照(3) Fe(OH)3、Fe(OH)2(4)13.9解析

20、(1)Cr207 在酸性条件下有很强的氧化性，结合产物中存在Cr3+与Fe3 +两种离子，可得第步中反应的离子方程式为Cr?。7 + 6Fe2 + 14=263+ + 6Fe3 + 7出0。结合磁性材料 Cr0.5Fe1.5FeO4中含有Fe2+，因此加氢氧化钠溶液后得到的滤渣中除 Cr(OH) 3 外，还有 Fe(OH)3 和 Fe(OH)2。对于 应用守恒法求解，结合磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4的化学式可得关系式：1OFeSO4 7H2O，可得 n(FeSO4 7H2O)= 0.05 mol，其质量为 13.9 g。考点集训1. 能散去，7.5.11 mol。03pH试纸上，再与C

21、r 2O7A KMnO 4是一种强氧化剂，能氧化 CH3CH2OH并放出热量，如热量逐渐积累而不 就有可能引燃酒精，酿成火灾。C 3.B4.DA 本题主要考查氧化还原反应的先后顺序和反应原则，侧重考查学生的分析判断能力，及对氧化还原反应实质的理解。氧化还原反应发生的条件是强氧化剂+强还原剂=弱 还原剂+弱氧化剂。A中反应物I的还原性大于 Fe2+的还原性，故 Cl2应首先氧化强还原性而不是Fe2+,故A反应错误，选 A。6. B 由于Fe2+的还原性强于Br,故根据氧化还原反应的先后顺序知，Cl?先氧化Fe7 +，然后再氧化Br。2Fe2+ + Cl2=2Fe3 + 2Cl , 2Br + C

22、l2=Br2 + 2Cl , 2FeBr2 +3Cl2=2FeCl3+ 2Br2。当 x/a 1.5 时，Fe2+ 和Br全部被氧化，D项正确；当介于两者之间时，则要分步书写方程式，然后进行叠加得 总反应，如B项，当x= 0.5a时，Cl2刚好把Fe2+全部氧化，而当 x= 0.6a时，显然Cl2还要 氧化Br，而选项中没有表示出来，故错。 (7)湿润的淀粉-KI试纸变蓝(3) Cl 7 + 2Br =Br2+ 2Cl(4) 打开活塞b,将少量C中溶液滴入 D中，关闭活塞b，取下D，振荡，静置后 CCI4 层溶液变为紫红色(5) 确认C的黄色溶液中无 Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰(6

23、) 原子半径逐渐增大解析 A中滴加浓盐酸后，发生反应：2KMnO4+ 16HCI(浓)=2KCl + 2MnCl 7 + 5Cl2 t+ 8H2O，生成的黄绿色气体 Cl2，在A、B、C中分别发生反应： Cl2 + 2KI=2KCI +匕Cl 2 + 2NaBr=2NaCI + B，CI2 + 2NaBr=2NaCI + Bp 由于 B、C 中生成了 B而溶液变为黄 色，打开活塞b，C中生成的Br2在D中发生反应：Br2 + 2KI=2KBr + I2。过程川实验，当 B中黄色溶液继续通入过量CI2时，溶液变为棕红色，以此为对照，说明C中黄色溶液无CI2,从而排除CI2对溴置换碘实验的干扰。错

24、题本0013.亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量大，安全性好的固体储氢材料，其储氢原 理可表示为Li2NH+ H2= LiNH2 + LiH。下列有关说法正确的是()A. Li2NH中N的化合价是一1B .该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C. Li +和H 的离子半径相等D .此法储氢和钢瓶储氢的原理相同4.下列叙述正确的是A. 在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B. 元素由化合态变为游离态时，它可能被氧化，也可能被还原C. 元素的原子得失电子后，一定形成 8电子的稳定结构D. 有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应5.某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先

25、向该溶液中通入一定量的氯气，再 向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，贝U下列叙述正确的是A. 原溶液中的Br 不一定被氧化；B. 通入氯气之后原溶液中的Fe2+定被氧化；C. 不能确定通入氯气后的溶液中是否存在 Fe2+;D. 若取少量所得溶液，再加入 CCI4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的 AgNO3液，能产生黄色沉淀0023. 2011全国卷某含铬(Cr2O2)废水用硫酸亚铁铵FeSO4(NH4)2SO4 6H2On mol处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到FeOFeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是(A .消耗硫酸亚铁铵的物质的量为 n(2 x)molB .处理废水中Cr2O2的物质的量为罗molC.反应中发生转移的电子数为 3nx molD .在 FeOFeyCrxQ 中，3x= y0034. 在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.025mol CI2，有一半Br-变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（）-1A. 0.016mol