高三化学一轮复习 4_5 氨和铵盐教学设计.doc

1、a第四章 非金属及其化合物第五课时 氨和铵盐复习目标（1）掌握氨及铵盐的性质及用途。（2）掌握NH4+的检验。（3）掌握氨的实验室制法。（4）初步了解常见化肥。教学重点氨及铵盐的性质、氨的实验室制法教学难点氨及铵盐性质的应用教学过程【知识精讲】1、氨（1）物理性质 氨气是无色有刺激性气味的气体，易液化，可作制冷剂，常温、常压下，1体积的水可溶解700体积的氨气。液氨与氨水的区别液氨氨水形成氨气液化氨气溶于水物质分类纯净物混合物微粒种类NH3NH3、NH3H2O、H、H2O、NH4、OH存在条件常温常压下不能存在常温常压下可存在（2）分子结构 电子式： 空间结构： 三角锥形 。（3）氨的化学性质

2、与水的反应 NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-氨气溶于水得氨水,氨水中含有的粒子有： NH3H2O、NH3、H2O、NH4+、OH-、H+ 。氨水为可溶性一元弱碱，易挥发，不稳定，易分解：NH3H2ONH3Haa2O。 氨气与酸反应蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为 有白烟生成，将浓盐酸改为 浓硝酸，也会出现相同的现象。 化学方程式为：NH3+HCl=NH4Cl、NH3HNO3=NH4NO3。与CO2等酸性氧化物反应：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3或2NH3+CO2+H2O=(NH4)2CO3NH3的还原性A、氨的催化氧化化学方程式：4NH3+5O2 4NO+6

3、H2O B、与其他氧化剂反应4NH3+3O2（纯氧）=2N2+6H2O4xNH3+6NOx =(2x+3)N2+6xH2O2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O8NH3+3Cl2 = N2+6NH4Cl（白烟）与盐溶液反应 将氨水加入下列溶液被滴试剂现象离子方程式FeCl3溶液生成红褐色沉淀Fe3+3NH3H2O =Fe(OH)3+3NH4+AlCl3溶液生成白色沉淀Al3+3NH3H2O =Al(OH)3+3NH4+AgNO3溶液先生成白色沉淀后消失Ag+NH3H2O=AgOH+ NH4+AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2+OH-+2H2O（4）氨气的实验室制法加热固态铵盐和碱的

4、混合物一般加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物： 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O。A、装置：“固体+固体气体”（与用KClO3或KMnO4制O2的装置相同）。B、收集：只能用向下排空气法。C、干燥：用碱石灰（NaOH和CaO固体的混合物）。D、验满方法：a、用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；b、将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。aa图1图2F、环保措施：收集时，一般在管口塞一团用水或稀H2SO4浸湿的棉花球，可减小NH3与空气的对流速度，收集到纯净的NH3，同时也可避免污染空气。加热浓氨水反应原理：NH3H2O=NH3+H2O。装置如图1浓氨水

5、中加固态碱性物质反应原理： 浓氨水中存在以下平衡：NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-，加入固态碱性物质，（如CaO、NaOH、碱石灰等），使平衡逆向移动，同时反应放热，促进NH3H2O的分解。装置如图2氨气实验室制法的注意事项A、实验室用固体铵盐与碱共热制NH3时，不能使用NH4HCO3、NH4NO3及NaOH固体，因为NH4HCO3受热分解产生CO2，使制得的NH3不纯；NH4NO3受热时易发生爆炸；NaOH容易吸水结块，不利于NH3的产生和逸出，且加热条件下NaOH容易腐蚀玻璃。B、吸收氨气(或HCl)时要注意防止倒吸。可用于吸收氨气(或HCl)并能防倒吸的常用装置为：（5）工业制法

6、 N2+3H2 2NH32、铵盐及NH4+的检验（1）铵盐的概念 铵离子与酸根离子构成的化合物。（2）铵盐的物理性质 铵盐都是白色固体，均易溶于水。（3）铵盐的化学性质受热易分解 NH4ClNH3+HCl与碱反应A、NH4+OH- NH3+H2O aaB、在稀溶液中不加热：NH4+OH-=NH3H2O C、在浓溶液中不加热：NH4+OH-= NH3+H2O 水解反应： NH4+H2ONH3H2O+H+（4）NH4+的检验 未知液呈碱性 湿润红色石蕊试纸变蓝色，则证明含NH4+。 【方法精讲】1、喷泉实验教材中喷泉实验装置如图所示。实验操作是：打开橡皮管上的夹子，挤压滴管的胶头，则烧杯中的水由玻

7、璃管进入烧瓶，形成喷泉。（1）喷泉形成的原理因为烧瓶内气体易溶于水或易与水反应，使瓶内压强减小，容器内外存在较大的压强差，在这种压强差的作用下，将烧杯中的水压入烧瓶而形成喷泉。（2）使容器内外产生较大的压强差的方法减小容器内压强A、容器内气体极易溶于水；B、容器内气体易与溶液中的溶质发生化学反应而被吸收。当外部的水或溶液接触容器内气体时，由于气体大量溶解或与溶液中的溶质发生化学反应而被吸收，从而使容器内气压迅速降低，在外界大气压作用下，外部液体迅速进入容器，通过尖嘴导管喷出，形成喷泉。增大容器内压强 容器内的液体由于受热挥发（如浓盐酸、浓氨水、酒精等）或由于发生化学反应，容器内产生大量气体。使

8、容器内压强迅速增大，促使容器内液体迅速向外流动，也能形成喷泉。例如喷雾器、人造喷泉等均是利用了此原理。（3）化学中常见的能形成喷泉实验的气体和吸收剂气体HClNH3CO2、Cl2、H2S、SO2NO2和O2CH2=CH2吸收剂水、NaOH溶液水、盐酸NaOH溶液H2O溴水（4）喷泉实验成败的关键aa装置气密性要好；烧瓶要干燥；气体的纯度要高。（5）喷泉实验的装置喷泉实验的本质是形成压强差而引发液体上喷，为此可设计多种不同的装置和采用不同的操作(如使气体溶于水、热敷、生成气体、发生气体体积减小的反应等)来使喷泉产生。装置：挤压气球，即可使少量的溶液沿导管进入烧瓶中，导致大量的NH3溶解，烧瓶内形

9、成负压而产生喷泉。装置：去掉了胶头滴管。打开止水夹，用手(或热毛巾等)捂热烧瓶，氨气受热膨胀，使氨气通过导管与水接触，即产生喷泉。(开放性问题，或用浸冰水的毛巾“冷敷”烧瓶，使水进入烧瓶，烧瓶内氨气溶于水)装置：在锥形瓶中加入能产生气体的物质，使锥形瓶内气体的压强明显增大，将液体压入烧瓶而产生喷泉。装置：在水槽中加入使水温度升高的物质，致使锥形瓶内酒精因升温而挥发，锥形瓶内气体压强增大而产生喷泉。装置：烧瓶中通入H2S(或SO2)，然后通入SO2(或H2S)，现象为有淡黄色粉末状物质生成，瓶内壁附有水珠，NaOH溶液喷到烧瓶内。2、氮及其化合物之间的相互转化关系（1）氮及其化合物之间的转化关系

10、（2）推断题中常用突破口产生白烟、红棕色气体、无色气体在空气中变为红棕色、能使红色石蕊试纸变为蓝色等特殊现象为突破口。（3）含氮物质的化合价变化及规律aa氮元素间的歧化和归中歧化同一元素的化合价在同一反应中既升高又降低。归中同一元素高价态和低价态生成中间价态。歧化：3NO2H2O=2HNO3NO归中：6NO4NH3=5N26H2O含氮物质的连续氧化NH3NONO2HNO3N2NONO2HNO3【典例精讲】【例1】下列装置用于实验室制取氨气并检验氨气的某一化学性质，其中能达到实验目的的是 （ ）A用装置甲制取氨气 B用装置乙除去氨气中的水蒸气C用装置丙验证氨气具有还原性 D用装置丁吸收氨气【答案

11、】C【解析】A氨气极易溶液水，氢氧化钠溶液与氯化铵溶液反应生成氯化钠、一水合铵，得不到氨气，故A错误；B氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故B错误；C氨气与氧化铜反应生成铜与氮气、水，观察试管中固体颜色变化，即可验证氨气具有还原性，故C正确；D水的密度大于苯，氨气极易溶液水，不能防止倒吸的发生，可以选用四氯化碳和水混合物，故D错误；故选C。【例2】某同学探究氨和铵盐的性质，相关实验操作及现象描述正确的是 （ ）A室温下测定等浓度氨水和NaOH溶液的pH，比较氨水和NaOH碱性强弱B将氨水缓慢滴入AlCl3溶液中，研究Al(OH)3的两性C将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟D加热除去N

12、H4C1中的少量NaHCO3【答案】Aaa【解析】A、室温下测定等浓度氨水和NaOH溶液的pH，可以比较NH3H2O和NaOH的碱性强弱，A正确；B、将氨水缓慢滴入AlCl3溶液中，会发生反应产生氢氧化铝白色沉淀，由于一水合氨是弱碱，不能溶解Al(OH)3，因此不可研究Al(OH)3的两性，B错误；C、浓硫酸是难挥发性酸，所以将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，不能产生白烟，C错误；D、在加热的条件下氯化铵和碳酸氢钠均分解，达不到除杂的目的，D错误，答案选A。【考题精练】1下列叙述不正确的是 （ ）ANH3的喷泉实验说明氨气极易溶于水BNH3遇到挥发性强酸就能冒白烟C盛液溴的瓶内加少量水可防止液

13、溴的挥发DNO和NH3均可用排空气法收集【答案】D【解析】A、氨气的喷泉实验时利用氨气极易溶于水，减小了容器中压强，在外界大气压作用下液体喷入，验证了氨气易溶于水的性质，故A正确；B、氨气是碱性气体和挥发出的酸分子反应生成铵盐，所以NH3遇到挥发性强酸就能冒白烟，故B正确；C、利用水封可以避免液溴挥发，故C正确；D、NO和空气中 的氧气反应生成二氧化氮气体，NH3可用向下排空气法收集收集，故D错误；故选D。2下列关于铵盐的叙述中正确的是 （ ）所有铵盐中，氮元素化合价都是-3价；所有铵盐都易溶于水铵态氮肥不宜与碱性肥料混合使用；铵盐都是由离子构成的化合物铵盐都能与碱反应，不能与酸反应；铵盐受热分解一定都会产生氨气A B C D【答案】B【解析】硝酸铵中的氮元素化合价既有NH4+中的-3价，又有NO3-中的+5价，错误；铵盐都是易溶于水的晶体，正确；铵态氮肥中含有NH4+，与OH