电解质平衡测试题

1、单元综合测试三（第三章）时间：90分钟 分值：110分第I卷（选择题，共54分）一、选择题（每小题有1 2个正确选项，每小题 3分，共54分）1.该物质溶于水能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是A .液溴B .干冰C.蔗糖D .硫酸钡解析：除了蔗糖溶液不能导电外，其余三种物质溶于水均可导电;而液溴为单质，不属于非电解质，硫酸钡为电解质，均不符合题意。答案：B2下列各种情况下能大量共存的离子组为（）A . pH = 7 的溶液中：Fe3*、C、Na*、NO3-+- 3B由水电离出的 c（H ）= 1X 10 mol/L的溶液中：+ 2+2 C. pH = 1 的溶液中：NH4、

2、CI、Mg 、SO4D. Al3*、HCO3-、I-、Ca2+解析：A中由于Fe3*+ 3H2OFe（OH）3 + 3H*，所以有Fe3*大量存在的溶液一定为酸 性。B中因为由水电离出的 c（H ） = 1X 10 mol/L ,此时溶液可能显酸性也可能显碱性，CO3一在酸性溶液中不能大量共存。C中因为在pH = 1的溶液中NH4*、Mg2*都不水解，所以NH4*、CI-、Mg2*、SO42*可以大量存在，故 C 符合；D 中发生 Al3* + 3HCO3- =Al（OH） 3+ 3CO2 t的双水解反应。对有能水解的离子共存问题不仅要考虑离子间是否发生反应，更要Na*、CO32、C、K +注

3、意水解离子所引起的溶液的酸碱性变化。答案：C3要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位同学分别作出如下回答，其中正 确的是（）A.甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B 乙同学：在盐酸中加入相同温度的氨水，若实验过程中混合液温度下降，说明盐类 水解是吸热的C.丙同学：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热D 丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热同学从平衡移动原理说明，即由CH3COO+ H2O；CH3COOH + 0H加热红色加深，说明c(OH )升高，平衡向右移动，正反应为吸热反应,答案：DD正确。4

4、下列说法中错误的是()A. 0.1 mol/L的HCI与0.1 mol/L的NH3出。等体积混合,B. pH = 3的HCI与pH = 11的氨水等体积混合，溶液中的C. pH = 11的NaCN溶液中，由水电离出来的c(OH ) = c(H )D. CO2、SO2的水溶液能导电，但它们是非电解质溶液中的c(NH4rc(C)- +c(OH )c(H )+解析：A中n(HCl) = n(NH3H2O),所得溶液实质为 NHQ 溶液，溶液呈酸性，根据电 荷守恒，溶液中的 c(NH4jc(C)，故A不正确。因为NH3H2O是弱电解质，等体积 pH =3的HCI与pH = 11的氨水，必有n(HCl)

5、 n(NH 3 H2O)，所得溶液呈碱性，所以B正确。H2O OH + H + ,所以在酸、碱、盐的稀溶液中，由水电离出来的c(OH )= c(H + ),所以C正确。D中CO2、SO2的水溶液能导电，是因为CO2 +出0一H2C0LH * + HCO3, SO? +出0 H2SO3H十HSO3，所电离出来的离子并不是由 CO2、SO2本身电离出来的，故 D正确。答案：A5.将pH =1的盐酸平均分成两份，一份加适量水，另一份加入与该盐酸浓度相同的适 量NaOH溶液后，pH都升高了 1,则加入的水与 NaOH溶液的体积比为()B . 10C. 11D . 12解析：设两份盐酸体积均为 1 L,

6、则加水稀释使pH = 1的HCI的pH增大1，需稀释10倍即需要加水9 L。设另一份加等浓度的NaOH溶液的体积为V，则:0.1- 0.1 mol/L V=12mol L 1 解之得：V= 11 L。则体积比为 9 : 11= 11 : 1。答案：C6.常温下，将0.2 mol/L的某一元酸 HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是c(HA) c(A )C.c(HA) 一定大于 0.1 mol/L+ -c(Na ) = c(HA) + c(A ) + c(OH )= c(H )+ 1/2c(HA) c(A

7、)解析：甲同学方案符合实验事实，但无法说明NH4NO3溶于水水温下降是水解所致，因 物质溶解时也有热效应，降温可能是溶解吸热所致。乙同学方案不符合事实是因为酸碱中和只有丁反应放热，故混合液温度应升高。 丙同学同样无法说明热效应是水解还是溶解所致。解析：将0.2 mol/L的某一元酸 HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的组成为0.05 mol/L HA溶液和0.05 mol/L的NaA溶液，根据题意知混合溶液的pH大于7说明NaA的水解程度大于 HA的电离程度，所以有c(A)c(HA) , c(HA)应在0.05 mol/L和0.1 mol/L之间，选项A和B错。根据物料

8、守恒有 2c(Na) = c(HA) + c(A)，选项C也错。选项D是混合溶液的质子守恒式。答案：D7.硝酸亚铁溶液中存在的主要平衡关系为Fe2 + H2OFe(OH) * + H +若加入HCI则溶液的主要变化是()A .变黄B .变浅C.绿色加深D .无明显变化解析：原溶液中存在硝酸根离子和Fe2+,当加入HCl后，溶液中便同时存在着NO3和H + ,两者相当于稀硝酸具有强氧化性，而Fe2+具有强还原性，立即会发生氧化还原反应生成Fe3，溶液的颜色会变黄。该题易错选C,依据硝酸亚铁溶液中存在的主要平衡关系：Fe2+ H2O一Fe(OH) + H，只考虑加入盐酸，使溶液中的H浓度增大，根据

9、平衡移动原理，结果应使平衡向左移动，溶液的颜色会出现绿色加深的现象。但是没有考虑溶液中的离子的氧化性和还原性的关系，未进行氧化还原反应的判断，从而错选了C。答案：A&有下列四种溶液： pH = 0的HCI :0.1 mol L -1的硝酸；pH = 12的Ba(OH) 2溶 液；0.001 mol L一1的KOH溶液，由水电离出的 H +物质的量浓度之比为(1 ： 10 ： 100 ： 100014 : 13 ： 12 ： 1C.:1 : 2 : 11pH = 0 的 HCI 溶液，c(H + )= 1 mol L-1, c(OH)= 1014mol -1,即水电离的c水+ 1014 c 水(

10、H )mol L10mol L； pH = 12的Ba(OH) 2溶液，溶液中的H全部是由 出0电离出，10 14解析:(H + )= 1014mol L-1；0.1 mol L-1 的硝酸，c(H + )= 0.1 mol同理水电离出的水(H)= 1012 mol l； 0.001 mol l的 KOH 溶液中水电离出的c水(H)=彳齐 mol丿1011 mol l。所以水电离出的H的物质的量浓度之比为1014 ： 1013 ： 1012 : 10 11 =c.甲中水的电离程度小于乙中水的电离程度D 甲中水的电离程度与乙中水的电离程度无法比较X 10 2mol/L) = 1定呈酸性，故 B错

11、。X 104),故 A若甲、乙两解析：甲、乙两溶液中c(H +)之比为(1 X 106mol/L)错。未指明溶液的温度，Kw值不确定，pH1 , A项错误。Ksp不随浓度而+ - - 2变化，B 项错误。Ka(HF) = c(H 2c(F L c(F 1 = 3.6X 10-4，则c(F-)2= 3.6X 10-5。c(Ca2C(HF 10.1+ )= 0.1 mol L-1,则 Kc= c(F-)2c(Ca2+) = 3.6 X 10-61.46 X 10-10,体系中有 CaF?沉淀析出，C项错误，D项正确。答案：D12. 25 C时，水的电离达到平衡：H2=H* + OH - AH0，下

12、列叙述正确的是()A 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH )降低c(OH )增大，平衡逆向移动；B项，故Kw不变；C项，水中加入CHsCOONa ,CH3C00Na发生水解，促进水的电离，使溶液呈碱性,c(H J降低;D项，升高温度，水的B .向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H +)增大，Kw不变C.向水中加入少量固体 CH3COONa，平衡逆向移动，c(H降低D .将水加热，KW增大，pH不变解析：A项，稀氨水是弱碱，加入后水溶液中的NaHSO4溶于水中电离使 c(H十)增大。由于温度不变,电离程度增大，Kw变大，pH变小。答案：B其中由水电离出的c(H )分别为x mol 13. N

13、H4CI溶液的pH和稀盐酸的pH均为5,1和y mol L1，则x与y的关系正确的是()A. x= yC. xyD .不能确定解析：NHq 溶液中的H +全部由H2O电离出，c(H +)= 10：5mol主要由盐酸电离出，而H2O电离出的H +则很少，等于溶液中的OH:,故盐酸溶液中水电离10： 1491出的 H +为 cH2O(H ) = c(OH :)= 10-T5 = 10：9mol L：1。答案：C14.草酸是二元中强酸， 草酸氢钠溶液显酸性。 常温下，向10 mL 0.01 mol/L 一1 NaHC2O4 溶液中滴加0.01 mol/L -1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增

14、加，溶液中离子浓度关系正确的是()+ : 2 : 1V(NaOH) = 0 时，c(H ) = 1 X 10 mol/LV(NaOH)10 mL 时，c(Na )c(C2O4 )c(HC2O4 )解析：A项，HC2O4：不能完全电离；B项，当V(NaOH)10 mL时，溶液存在呈中性的 可能，即 c(H ) = c(OH )，并存在电荷守恒：c(H )+ c(Na )= 2c(C2O4 ) + c(HC2O4 ) + c(OH :);C项，当V(NaOH) = 10 mL时，HC2O4：与OH:恰好完全反应生成 C2O42：，其水解后使 溶液呈碱性，故 c(H + )10 mL时，HC2O4：

15、完全转化为 C2O42：，其再微弱水解，生成少量的HC2O4：,故 c(Na+ )c(C2O42：)c(HC2O4：)。答案：D15.氢氰酸(HCN)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()-1A. 1 mol L HCN溶液的pH约为3B. HCN易溶于水C. 10 mL 1 mol L： HCN溶液恰好与10 mL 1 mol L； NaOH溶液完全反应D .在相同条件下，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱解析：1 mol L一1的HCN溶液的pH约为3,说明HCN未完全电离，属于弱酸， A项正确；HCN易溶于水是它的物理性质，不能说明其电离能力,B 项错误；等物质的量的 HCN溶液和等物

16、质的量的 NaOH 溶液恰好完全反应，与其酸性强弱无关，所以C 项错误；在相同条件下， HCN 溶液的导电性比强酸溶液弱，说明其未完全电离，属于弱酸，D 项正确。答案： AD16.已知当NH4CI溶液的浓度小于 0.1 mol L：1时，其pH5.1。现用滴定10 mL 0.05 mol L一1的氨水，用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是0.1mol L厂1的盐酸()B 5 mLA. 10 mLC.大于5 mLD 小于 5 mL解析：盐酸与氨水完全中和时生成的NH4Cl 为强酸弱碱盐，水解后溶液的pH5.1 ，当甲基橙作指示剂时，变色范围为3.14.4,小于5.1，因此盐酸的用量偏大。答

17、案： C17用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是 ()用天平称量 NaOH 固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平在配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线中和滴定时，锥形瓶内有少量水酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗读取滴定管终点读数时，仰视刻度线A B C.D 解析：称量药品时应遵循 “左物右码”的原则，因游码质量总是加到右盘上， 故题中操作实验少称了 NaOH 固体，所配溶液浓度偏低。 由于 NaOH 溶于水时会放出大量的热，若趁热在容量瓶中定容，恢复至室

18、温时溶液体积将减小，NaOH 溶液浓度将增大，滴定同体积的NaOH时，消耗V标增大，使测定结果偏高。不影响测定结果。 V标偏高，测定结果偏高。V标偏高，测定结果偏高，故应选 组合。答案： B18 在常温时，将a1 mL b1 mol ZhbCOOH 溶液加入到 a2 mL b2 mol 1 NaOH 溶液()b1 = b2,则混合溶液中 c(CH 3COO) = c(Na )B .如果混合溶液的 pH = 7,则混合溶液中c(CH 3COO)c(Na +)中，下列结论正确的是A .如果 ai= a2、C.如果混合溶液的 PH7，贝y aibi= a2b2解析：若ai= a2、bi= b2,反应

19、后的溶液显碱性，溶液中D .如果ai= a2,且混合溶液的 pHb2c(OH)c(H J，依据电荷守恒可知A项不正确；B项也可依据电荷守恒推知混合溶液中c(CH3COO)= c(Na)，故也不正确；若a1b1 = a2b2，即混合前两溶液中 CH3COOH与NaOH物质的量相等，则二者恰好完全反应生成CHsCOONa，反应后的溶液因 CHsCOONa水解而呈碱性，故C不正确；若CH3COOH 与 NaOH 恰好完全反应，所得溶液呈碱性，若使混合溶液的pH”1。乙方案中，将两种溶液 分别稀释到原来体积的 10倍时：弱酸HA电离度增大，H +的物质的量增加；而强酸盐酸中 H +的物质的量不变。因此

20、，在两种稀释液中同时加入纯度相同的锌粒后，装有HA 溶液的试管中因H +的浓度大，所以放出 H2的速率快。(2)此题可以从实验的条件入手。乙方案中， 要求配制某一定 pH 的弱酸溶液,但影响溶液 pH 的因素很多,如温度变化等,导致配制的 溶液的pH不稳定。因此配制pH = 1的弱酸HA溶液难以实现。不妥之处，因为是液体与固体反应，固体的表面积对反应速率的影响大，仅仅用反应产生气体的速率来判断溶液中H浓度的大小,说服力不强。(3)要证明某酸是弱酸还有很多方法。如：配制NaA 的盐溶液, 测量溶液的pH , PH7，说明HA的弱酸。答案： (1) b配制pH = 1的溶液难以实现，不妥之处在于加

21、入的锌粒难以做到表面积相同。(3)配制 NaA 溶液，测得其 pH7 即证明 HA 是弱电解质。22. (6分)已知25C时，0.1 mol/L醋酸溶液的pH约为3,向其中加入少量醋酸钠晶体,待晶体溶解后发现溶液的 pH 增大，对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了 c(OH)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根 离子，抑制了醋酸的电离，使c(H + )减小，因此溶液的pH增大。(1)为了验证上述哪种解释正确,继续做如下实验：向 0.1 mol/L 的醋酸溶液中加入少量(填写编号 )，然后测定溶液的 pH。A .固体CH 3COOKB .固体CH

22、 3COONH 4C.气体NH3D .固体NaHCO3（2）若(填“甲”或“乙” )的解释正确， 溶液的 pH 应(填“增大”“减小”或“不变”)。下列物质中的(已知 25C 时，NH3H2O 的 Ka= 1.8 X 105, CH3COOH 的 Kb= 1.8X 105)解析：CH3COONH4溶液中，CH3COO和NH4 +都发生水解，且水解程度相等,CH3COONH 4溶液呈中性，将CH3COONH 4加入到0.1 mol/L醋酸中使pH增大，说明CH3COO 抑制了酸醋的电离。答案： (1)B(2) 乙 增大23. (6分)在25C时，若某酸 HX和某碱 MOH的pH之和等于a。14

23、（填”(1)若HX为强酸，MOH为强碱，等体积混合后，PH”)。1 X 10)。(2) 当a = 14时，将HX和MOH等体积混合后，溶液中由水电离出的 c(H). -7(填 “ = ”*”或“”(3)25 C时，若要使纯水电离出的c(H )1 X 10 7，应采取的措施是( 填字母 )。A 通入二氧化碳气体B .通入氨气C.加入明矶D .加入小苏打E.加入苯酚钠溶液 解析： (1)HX 为强酸，MOH为强碱，等体积混合PH7,可知酸过量，贝ya14 ; (2)当a= 14时，若HX为强酸, 为强碱，刚好中和，溶液的 pH = 7,溶液中由水电离出的MOHH浓度c(Hc(OH)= 1X 107

24、,若HX为弱酸，MOH为强碱，则酸过量，溶液的 pH7 , 溶液中由水电离出的 H +浓度c(H +)7，溶液中由水电离出的H +浓度c(H + )1 X 107。答案：(1)(2) c（CH 3COO）c（OH）c（H 十） c（CH 3COO） = c（Na ） c（H +） = c（OH） aCHsCOO )c(Na + )c(H+)c(OH ) c(CH3COO)c(Na + )c(OH)c(H 十)，上述四种离子浓度的大小顺序(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是为(填编号)o(2)若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为(3)若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，

25、且恰好呈中性，则混合前两溶液的浓度大小关系为c(NaOH)c(CH3COOH)(填“大于”、“小于”或“等c(H +)和碱中 c(OH )的关系是 c(H + )c(OH )oCH3COO 、Na +、OH 、H +四种离子，且只有一种溶质，只能是 CH 3COO水解，所以 c(Na、c(CH3COO )c(OH )c(H +) o (2)若 rc(OH )，溶液中溶质为 CH3COONa、CH3COOH 两种溶质。于”，下同)，混合前酸中解析：(1)溶液中含有CH3COONa溶于水；因 +c(CH3COO )c(Na )c(H(3)CH 3COOH与NaOH完全中和生成 CHsCOONa和水，CHsCOONa水解显碱性， 现溶液呈中性，CH3COOH没有中和完，CH3COOH的浓度大，但CH3COOH是弱电解质，部分电离, 碱中 c(OH)酸中 c(h + )o答案：(1)醋酸钠(2)醋酸和醋酸钠(3)小于小于25. (12分)工业上制备BaCl2的工艺流程图如下:盐腹滤液结品某研究小组在实