第三章金属及其化合物(复习案

1、小组班级小组姓名层次第三章 金属及其化合物（复习案）寄语：信念是一种无坚不催的力量， 当你坚信自己能成功 时，你必能成功。Fe三种金属主要性质Fe元素的金属氧化物主要性质Fe元素的氢氧化物主要性质Fe元素的几种盐主要性质Fe元素其化合物之间的相互转化【学习目标】Na、AI、Na、AI、Na、AI、Na、AI、Na、AI、Fe三种【梳理归纳】梳理归纳并掌握：金属：写出相应化学方程式中，AI、Fe放在试剂瓶中。Na、AI、保存：Na保存在与02的反应：常温时：4Na + 02 =； AI在空气形成致密氧化膜;Fe在潮湿空气形成铁锈点燃时：2Na + 02 =； AI + 302 =3Fe + 20

2、2 =与CI2或S的反应：2AI + 3CI2 = 2AICI3；2Na + CI2 = 2NaCI ；Fe在CI2中点燃：_Fe与S的反应：与水的反应：金属性质越活泼，越容易与水发生反应Na与冷水：Fe与水蒸气：与酸溶液： 均能与酸反应置换生成H2Na + HCI = ； AI+ HCI =Fe+ HCI = (6)反应，也能与反应与碱溶液：AI既能与AI与NaOH溶液：_Na、AI、Fe元素的金属氧化物Na20 : 氧化物，固体，能溶于水Na20 + H 20 = ； Na20 + CO 2 =不是碱性氧化物，Na2O2 与 H2O: Na2O2与 CO2:AI2O3 :还能溶于氧化物，不

3、溶于水，能溶于AI2O3与盐酸：AI2O3 与 NaOH 溶液：Fe2O3 :氧化物，固体，不溶于水，能溶于Fe2O3与盐酸： 三、Na、NaOH :AI、Fe元素的氢氧化物2NaOH+CO 2 (少量)=NaOH+CO 2(过量)= 色胶状沉淀AI(OH) 3： 氢氧化物，不溶于水的 _既能溶于又能溶于AI(OH) 3与盐酸：AI(OH) 3 与 NaOH 溶液： AI(OH) 3受热分解： AI(OH) 3制备反应：Fe(OH)2 :不溶于水的色沉淀，能溶于Fe(OH)2与盐酸： 性质不稳定，在空气中易被氧化为 Fe(OH) 3现象描述：反应方程式：Fe(OH)3 :不溶于水的 色沉淀，能

4、溶于Fe(OH)3与盐酸： Fe(OH)3受热分解： 四、Na、Fe元素的几种盐，溶液呈性，受热.性，受热分Na2CO3 :俗名，溶解度较分解，能与酸迅速反应Na2CO3+2HCI =Na2CO3+ Ca(OH) 2 =NaHCO 3：俗名，溶解度较，溶液呈解，能与酸剧烈反应；也能与碱溶液反应NaHCO 3受热分解： NaHCO 3 + HCI = NaHCO 3 + NaOH = NaHCO 3 + Ca(OH) 2 = Na2CO3与NaHCO 3相互转化：Na2CO3溶液中通入大量 CO2FeCl2:溶液呈Fe2+具有FeCl2与氯水:Fe2+检验方法:色，能与碱溶液反应制取 Fe(OH

5、) 20_性，能与氯水，溴水等物质反应FeCIs：先加入溶液，看不到明显现象，再加入氯水，看到溶液变色_色，能与碱溶液反应制取 Fe(OH) 3。性，能与Fe粉，Cu粉等物质反应五、Na、溶液呈Fe3+具有FeCIs 与 Fe 粉：FeCIs 与 Cu 粉：Fe3+的检验方法：AI、Fe元素其化合物之间的相互转化(1) Na元素其化合物之间的相互转化k 皿 CQNaHgi恤卜=1Na 亠* NaOH匸玄N出KIt(2) Al元素其化合物之间的相互转化IQ I 讣AI 匕亠 Ab O3 亠型 A1 COH)3Cl 3* 一僦 NaAlOaJ元素其化合(3) Fe物之间的相互转化【当堂检测】A级1

6、.钠跟水反应时的现象，与钠的下列性质无关的是()A.钠的熔点低B .钠的密度小C.钠的硬度小D .有强还原性2.下列变化不可能通过一步实验直接完成的是AAI 7 AIO 2B. AI2O37 AI(OH)CD AI 3+7 AIO 23.鉴别AI(OH )37AI2O3Na 2CO 3与NaHCO 3两种溶液的最好 方法是A加稀硫酸B 加热C加 CaCI 2 溶液D 加 Ba(OH) 2 溶液B级4.硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质A 锌粉B 镁粉C 铁粉D 铝粉B级5.下列离子方程式书写正确的是A.铝粉投入到 NaOH溶液中:2AI+2OH2AIO +H 2 fBAICI 3溶液中加入足量的氨水:AI3+ 3OHAI(OH3 JC.三氯化铁溶液中加入铁粉:Fe3+ Fe=2Fe 2+D FeCI 2 溶液跟 CI 2 反应: 2Fe2+CI 2=2Fe3+2CI C级6.镁、铝、铜三种金属混合物，加过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在离子有B. Cu2+A