氧气的性质教案

1、课题 2氧气的性质教学目标：1、知识与技能：认识氧气的化学性质，了解氧气的物理性质。2、过程与方法：通过学习物理变化、化学变化；化合反应、氧化反应，学会比较分析的方法。3、情感态度与价值观：通过认识物质在氧气中燃烧现象的不同，培养辩证观点和严谨求实的科学态度。重点：氧气的化学性质难点：物理变化与化学变化的关系，氧化反应的理解。课时：二课时实验准备：集气瓶、燃烧匙、酒精灯、硫、木炭、铁丝、火柴第一课时：教学过程：1、复习旧识：1）空气的组成是什么？2）什么是空气污染，如何防治？3）什么是物理性质2、情景导入出示一幅蓝天、白云、草地、人、动物图片和氧气应用的图片3、探究新课：一、氧气的物理性质：出

2、示一瓶氧气，指出它的物理性质1. 常温下是无色、无味的气体。2. 标准状况下，密度为 1.429g/L ，比空气（ 1.293g/L ）略大。3. 不易溶于水，在室温下， 1L 水中只能溶解 30mL 氧气。4. 在压强 101kPa 时，氧气在 -183 时变为淡蓝色液体，在 -218 时变为淡蓝色雪花状的固体。二、氧气的化学性质。 实验 2 2 、 实验 2-3 、 实验 2-4通过实验填写下表：在空气在空气中点在 氧 气中 点表示方法中燃燃带火星复燃的木条发红光，产生发白光，产生的气体使澄点燃木炭不燃烧的气体使澄C 2CO 2清石灰水变C清石灰水变浑浊浑浊产生淡蓝色产 生 蓝紫 色硫不燃

3、烧火焰，并有刺火焰，并有刺S激性气味的激 性 气味 的气体产生气体产生剧烈燃烧，产铝不燃烧不燃烧生 耀 眼的 白Al光，放出大量的热剧烈燃烧，火铁不燃烧不燃烧星四射，放出Fe大量的热，产生黑色固体。结论：1. 燃烧在纯氧中进行比空气中进行得更旺。2. 某些在空气中不能燃烧的物质，在纯氧中却能燃烧。说明：1. 氧气的化学性质比较活泼。2. 物质在空气中燃烧，实际是跟其中的氧气反应。练习：课后习题作业：新学案教后：点燃S 2SO 2点燃Al 2Al 2 O 3点燃Fe 2Fe 3 O 4第二课时：回顾旧识：氧气的物理和化学性质如何？探究新课分析讨论1：填写下表：反应前的反应后的实验物质物质木炭二氧

4、炭燃烧氧气化碳硫二氧硫燃烧氧气化硫铝三氧化二铝燃烧氧气铝反应表达式点燃C 2CO 2S 2点燃SO 2点燃Al 2Al 2 O 3分析讨论 2：上述三个反应有什么共同的特征？结论：1.在这三个反应中，都有新的物质（与原来物质不一样的）生成。2.生成新的物质的变化叫做化学变化，也叫做化学反应。3.没有生成新的物质的变化叫做物理变化。分析讨论 3：化学变化的特征是什么？在化学变化时常伴随哪些现象发生？结论： 1.化学变化的特征是有新物质生成。2.常伴随的现象是颜色的改变、放出气体、生成沉淀。3.发生能量的变化，常以放热、发光的形式表现出来。4.这些现象可以帮助我们判断有没有发生化学变化。5.在化学

5、变化过程中同时发生物理变化。分析讨论 4：上述三个反应中还有一个什么样的共同特征？结论：它们都是由两种物质起反应生成另一种物质。定义：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应化合反应特点：多变一分析讨论 5：三个反应还有没有共同的特征？结论：它们都是物质与氧气反应氧化反应定义：物质跟氧发生的反应。氧反应物：有氧的（氧多的）是氧化剂，氧气是常见的氧化剂。化反生成物：氧化物应剧烈氧化：燃烧分类缓慢氧化：呼吸、食物腐烂、酒和醋的酿造、农家肥的腐熟总结：1、物质变化的两种形式：物理变化：没有生成新物质化学变化：生成新物质2、物质性质的两个方面：物理性质：直接被感知（色、味、态）被测量的性质（熔、沸点；硬、密度、溶解性）化学性质