高中化学 第一章 物质结构 元素周期律测评（含解析）新人教版必修2.doc

1、a第一章测评(时间:90分钟满分:100分)第卷(选择题共45分)一、选择题(本题共15个小题,每题3分,共45分,每个小题只有一个选项符合题意)1.(2016全国甲,9)a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-和c+离子的电子层结构相同,d与b同族。下列叙述错误的是()A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C.c的原子半径是这些元素中最大的D.d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性解析:根据a的原子中只有1个电子,可知a为氢元素,依据b2-和c+离子的电子层结构相同,且元素都为短周期元素,可知b为氧元素,c为钠元素,最

2、后根据d与b同族且为短周期元素可知d为硫元素。NaH中H为-1价,A项错误;由H2O、H2O2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3等物质可知B项正确;原子半径由大到小的顺序为NaSOH,C项正确;H2S的水溶液呈弱酸性,D项正确。答案:A2.(2016全国乙,13)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物。n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,q的水溶液具有漂白性,0.01 molL-1 r溶液的pH为2,s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是()A.原子半径的大小WXXYC.Y的氢化物常温常压下为液态D.X的最高价氧化

3、物的水化物为强酸解析:根据单质n为黄绿色气体,说明n是Cl2,则Z为Cl,0.01 molL-1 r溶液pH为2,则r为一元强酸,q水溶液具有漂白性,说明m为H2O,r为HCl,q为HClO。s通常是难溶于水的混合物,则p可能为CH4,与Cl2反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3或CCl4,均难溶于水。推断W、X、Y、Z分别是H、C、O、Cl。A选项,原子半径应为WYZX,错误;C选项,Y的氢化物为H2O、H2O2,常温常压下均为液态,正确;D选项,碳的最高价氧化物对应的水化物为碳酸,碳酸为弱酸。答案:C3.(2016全国丙,12)四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W

4、、X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族,Z与X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是()A.简单离子半径:WXZB.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.气态氢化物的热稳定性:WZ解析:短周期主族元素中原子半径最大的是Na,X为Na;Z的原子序数比X大且Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性,则Z为Cl;原子序数WX,且W、X的简单离子具有相同的电子层结构,W为O,Y为S;Na+和O2-电子层结构相同,核电荷数越大,半径越小,r(Na+)S,则氢化物的稳定性H2OH2S,C项错误。非金属性SCl,故酸性H2SO4HClO4,D项错误。

5、答案:B4.下列有关稀土元素中Ce与Ce的说法正确的是()ACe与Ce互为同位素BCe与Ce的质量数相同CCe与Ce是同一种核素DCe与Ce的核外电子数和中子数均为58解析:Ce与Ce的质子数均为58,质量数分别为140、142,因中子数=质量数-质子数,故二者的中子数不同,二者互为同位素,属于同一元素的两种核素,故选A。答案:A5.下列表示物质结构的化学用语正确的是() A.含8个中子的碳原子CB.HF的电子式:H+-C.Cl-的结构示意图: +18D.NH4Cl的电子式:HH+Cl-解析:碳原子的质子数为6,含有8个中子的碳原子的质量数为6+8=14,则核素符号为C,A项正确;HF是共价化

6、合物,不存在离子键,氟原子与氢原子共用1对电子,HF的电子式为,B项错误;氯离子的质子数为17,核外电子数为18,最外层电子数为8,Cl-的结构示意图为 +17,C项错误;Cl-的电子式书写错误,NH4Cl的电子式为HH+-,D项错误。答案:A6.下列有关原子结构的说法中正确的是()A.稀有气体元素原子的最外层电子数都是8B.非金属元素的最外层电子数都大于3C.原子核都是由质子和中子构成的D.质子数决定元素的种类,质子数和中子数决定原子的种类解析:稀有气体中的He原子的最外层电子数为2,A项错误;H是非金属元素,H的最外层电子数为1,B项错误;1H中只有1个质子,没有中子,C项错误。答案:D7

7、.元素X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HnXO2n-2,则其气态氢化物中元素X的化合价为()A.5n-2B.3n-12C.3n-6D.n-10解析:根据化合物中正、负化合价的代数和为零的原则,求出HnXO2n-2中X的化合价为+(3n-4),则其气态氢化物中X的化合价为3n-4-8=3n-12。答案:B8.下列各组微粒半径大小的比较中正确的是()FF-Cl-O2-Mg2+Al3+Na+NaRbPSClaaA.B.C.D.解析:同种元素的原子,阴离子的半径大于其原子半径,正确;核外电子排布相同的离子,原子序数越大,半径越小,错误;同种元素的原子,阳离子的半径小于其原子半径,正确;同周期元素

8、的原子,随着核电荷数的增加,原子半径逐渐减小,错误。答案:A9.根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是()A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C.Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小DCl与 Cl得电子能力相同解析:同主族元素最高价氧化物对应水化物的酸性随核电荷数的增加而减弱,A项错误;核外电子排布相同的微粒可以是原子或离子,如O2-、Ne、Na+、Mg2+的核外电子排布相同,但它们的化学性质却不相同,故B项错误;Cl-、S2-、Ca2+、K+的电子层结构相同,原子序数越大,半径越小,故C项错误ClCl核外电子排布相同,得电子

9、能力也相同,D项正确。答案:D10.下列变化过程中,只破坏共价键的是()A.I2升华B.NaCl颗粒被粉碎C.HCl溶于水D.NH4HCO3受热分解解析:I2升华与NaCl颗粒被粉碎只发生物理变化,没有破坏化学键;HCl溶于水电离成H+和Cl-,只破坏共价键;NH4HCO3受热分解产生NH3、H2O和CO2,既破坏离子键,又破坏共价键。答案:C11.下列叙述正确的是()A.同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子B.元素周期表中的所有元素都是从自然界中发现的,过渡元素都是金属元素C.非金属元素形成的共价化合物中,原子的最外层都达到了8电子的稳定结构D.第A族与第A族元素间可形成共价化合物或离

10、子化合物解析:同周期元素的原子,半径越小,其非金属性越强,则其原子越易得到电子,A项错误;元素周期表中有许多元素是人类合成出来的,B项错误;非金属元素形成的共价化合物中,原子的最外层不一定都达到8电子稳定结构,如HCl中的氢原子是最外层为2电子的稳定结构,C项错误;第A族中的氢元素与第A族的元素形成共价化合物,第A族的碱金属元素与第A族的元素形成离子化合物,D项正确。答案:D12.下列叙述正确的是()A.同周期主族元素的原子半径以A族的为最大B.同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为32C.短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的元素一定是非金属元素D.科学家在周期表中金属与非金属分界线处

11、找到了优良的催化剂解析:同周期主族元素原子的半径以A族的最大;同主族相邻元素的原子序数之差有2、8、18、32,故同主族相邻的两种元素原子序数之差可能为32;短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的元素有Li、Si;在周期表中金属与非金属分界线附近可找到优良的半导体,而催化剂则可在过渡元素中寻找。答案:Baa13.目前,人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种。下列对这16种非金属元素的判断不正确的是()都是主族元素,原子的最外层电子数都大于3单质在反应中都只能作氧化剂对应的含氧酸都是强酸氢化物常温下都是气态,所以又叫气态氢化物气态氧化物与水反应都不会再生成气体A.B.C.D.解析:

12、对于选项中不正确的说法我们只要找出它的反例就可以了:H元素原子的最外层电子数为1;H元素的单质H2在反应中作还原剂;C元素的含氧酸H2CO3是弱酸;O元素的氢化物H2O常温下为液态;N元素的气态氧化物NO2与H2O反应生成NO气体。答案:A14.如图所示为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为四种短周期元素。Z元素原子核外K层与M层上的电子数相等。下列说法中正确的是()A.Y元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3YO4B.Y的最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性C.原子半径由小到大的顺序为XZYAlCN,C项错误。MgO中含有离子键,而CO、CO2中含有共价键,D项错误。答案:B15.短周

13、期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,其中A与C同主族,A与其他元素不在同一周期,B与D同主族,常温下D的单质为淡黄色固体。下列推断中正确的是()A.原子半径由小到大的顺序:r(C)r(D)DC.元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强D.元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型完全相同解析:由题意知,A为H,B为O,C为Na,D为S,E为Cl。原子半径由小到大的顺序:r(E)r(D)D;元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的弱;元素B与A形成的化合物为H2O、H2O2,元素B与C形成的化合物为Na2O、Na2O2,化学键类型不同。答案:B第卷(非选择题共55分)二、非选

14、择题(本题共5个小题,共55分)16.(8分)科学家发现:具有2、8、20、28、50、82、114、126等数目的质子或中子的原子核具有特别的稳定性,并将这些偶数称为“幻数”,而具有双幻数的HeNiSn、Pb等尤为稳定。根据此信息回答下列问题:(1)写出前三种质子数为“幻数”的元素原子的结构示意图,并标明元素符号。aa(2)已知氧有三种同位素O,根据上述“幻数”规律,氧的同位素中原子核最稳定的是。(3)根据现有元素周期律推算R位于元素周期表的第周期第族,核稳定性RR(填“”“17.(12分)根据提供条件推断元素,并按要求填空:(1)原子核外有3个电子层,其最外层电子数为7,最高价氧化物化学式

15、,最高价氧化物对应水化物化学式,其最高价氧化物对应水化物与NaOH反应的化学方程式为。(2)第三周期元素,其最外层电子数与电子层数相同。该元素最高价氧化物的化学式为,最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的化学方程式为。(3)原子序数依次递增的同周期4种元素,它们氢化物的质子数与电子数都与Ar相同,这些氢化物的化学式分别为、。(4)某元素的最高正价与最低负价的代数和为4,且最高价氧化物中含氧元素质量分数为60%。则该元素最高价氧化物的化学式为,该氧化物属于(填“离子”或“共价”)化合物。解析:根据题意可推测各小问中的元素。(1)对应元素是氯,(2)对应元素是铝,(3)对应元素是Si、P、S、Cl

16、,(4)对应元素是硫。答案:(1)Cl2O7HClO4HClO4+NaOHNaClO4+H2O(2)Al2O3Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O(3)SiH4PH3H2SHCl(4)SO3共价18.(11分)对于元素周期表中下列位置的10种元素,请用元素符号或化学式回答有关问题:族周期AAAAAAA0一二三(1)能形成共价键的元素有。(2)只需形成一个共价单键就能达到稳定结构的元素有。(3)溶于水呈碱性的气态氢化物是。aa(4)号元素最高价氧化物对应的水化物中只含有(填“共价键”或“离子键”)。(5)号元素形成的化合物的化学式为,含有的化学键为。(6)某种元素的气态氢化物为H2B,

17、其最高价氧化物含B的质量分数为40%,则该元素的气态氢化物的化学式为,它与形成的化合物的化学式为,含有的化学键为。解析:(1)共价键的成键元素一般是非金属元素。(2)只需形成一个共价单键就能达到稳定结构的元素有H、F、Cl。(3)气态氢化物溶于水呈碱性的化合物为NH3。(4)号元素为Cl,其最高价氧化物对应水化物为HClO4,含有共价键。(5)号元素形成的化合物的化学式为NaOH,NaOH中含有离子键和共价键。(6)氢化物为H2B,则B的最高价氧化物为BO3,由B的质量分数为40%,可求得B的相对原子质量为32,则B为S,它能与C形成的化合物为CS2。答案:(1)H、C、N、O、F、S、Cl(

18、2)H、F、Cl(3)NH3(4)共价键(5)NaOH离子键、共价键(6)H2SCS2共价键19.(14分)(1)请用下列10种物质的序号填空:O2H2NH4NO3K2O2Ba(OH)2CH4CO2NaFNH3I2,只含有极性键的是,既含有离子键又含有非极性键的是,既有离子键又有极性键的是。(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物,且一个XY2分子中共有38个电子。若XY2为常见元素形成的离子化合物,其电子式为;若XY2为共价化合物,则其结构式为。(3)氯化铝的物理性质非常特殊,如氯化铝的熔点为190 (2.02103 Pa),但在180 就开始升华。据此判断,氯化铝是(填“共价化合物”或

19、“离子化合物”),可以证明你的判断正确的实验依据是。(4)现有ag 7种短周期元素,它们在元素周期表中的位置如下,请据此回答下列问题:元素的原子间反应最容易形成离子键的是(填字母,下同),容易形成共价键的是。A.c和fB.b和gC.d和gD.b和e写出上述元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式。解析:(2)12型离子化合物中,通常X为+2价,Y为-1价,故X可能是Mg2+或Ca2+,Y可能是F-或Cl-,结合1个XY2分子中含有38个电子可推出XY2为CaF2。12型共价化合物一般是碳族元素与氧族元素化合形成的,如CO2、CS2等,结合1个XY2分子中共有38个电子,可推出XY2为CS2。答案:(1)aa(2)-Ca2+-SCS(3)共价化合物氯化铝在熔融状态下不导电(4)BCCCl4(或PCl3)20.(10分)(1)下面是我们熟悉的物质:O2SO2CaCl2HNO3NaOHNH4Cl这些物质中,属于共价化合物的是;属于离子化合物的是;只含离子键的是。(2)下