高中化学 第三章 第三节 盐类的水解（第1课时）学案 新人教版选修4.doc

1、a盐类的水解第1课时盐类的水解1.知道盐类水解的实质和过程。2.会书写盐类水解的化学方程式(包括离子方程式)。3能够判断哪些因素会对盐类水解平衡有影响、有何影响。知识点一盐类水解的实质阅读教材P54P56，思考并填空。1盐的分类将下列8种盐：NaCl、FeCl3、K2SO4、(NH4)2SO4、Na2CO3、(NH4)2CO3、CH3COONa、CH3COONH4按生成盐的酸、碱的强弱分类，填入下列空白处。2盐溶液的酸碱性盐溶液NaClNH4ClAlCl3Na2CO3CH3COONa酸碱性中性酸性酸性碱性碱性3.盐溶液酸碱性的理论分析(1)NH4Cl溶液图示分析理论解释NH和OH结合生成弱电解

2、质NH3H2O，使水的电离平衡向电离的方向移动平衡时酸碱性溶液中c(H)c(OH)，溶液呈酸性总离子方程式NHH2ONH3H2OH(2)CH3COONa溶液aa图示分析理论解释CH3COO和H结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向电离方向移动平衡时酸碱性溶液中c(H)c(OH)，溶液呈碱性总离子方程式CH3COOH2OCH3COOHOH(3)NaCl溶液电离过程：NaCl=NaCl、H2OHOH。水的电离平衡移动：溶液中没有弱电解质生成，水的电离平衡未受到影响，溶液中c(H)c(OH)，溶液呈中性。4盐类的水解(1)概念：在溶液中，由盐电离出来的离子跟水电离出来的H或OH结合生成弱电

3、解质的反应。(2)实质：生成弱酸或弱碱，使水的电离平衡被破坏而建立起新的平衡。(3)特征一般是可逆反应，在一定条件下达到化学平衡。盐类水解反应是中和反应的逆反应。盐类水解是吸热反应。(4)表示方法用化学方程式表示：盐水酸碱。如NH4Cl水解：NH4ClH2ONH3H2OHCl。用离子方程式表示 如AlCl3的水解：Al33H2OAl(OH)33H。1用短线将下列溶液与其对应的酸碱性相连。答案：abcaca2在盐类发生水解的过程中，下列说法正确的是()A盐的水解不属于离子反应B溶液的pH一定发生改变C水的电离程度增大aaD盐的水解是放热的过程解析：选C。A项，盐的水解反应属于离子反应；B项，溶液

4、的pH可能增大，可能减少，也可能不变，如CH3COONH4水解后溶液呈中性；C项，盐的水解促进水的电离，水的电离程度增大；D项，盐的水解反应属于吸热反应。1盐类水解的实质在水溶液中盐电离出来的离子(弱碱的阳离子或弱酸的阴离子)结合水电离出的OH或H生成弱电解质，促进了水的电离，导致溶液中c(H)和c(OH)发生变化，从而使溶液显示不同的酸碱性。2盐类水解的规律在可溶性盐溶液中：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性。(1)强酸强碱盐：不水解，溶液显中性，如NaCl、K2SO4等。(2)强酸弱碱盐：弱碱对应的阳离子水解，溶液显酸性，如CuSO4、NH4Cl等。(3)弱酸强碱盐

5、：弱酸酸根离子水解，溶液显碱性，如CH3COONa、Na2SO3等。(4)弱酸弱碱盐：弱酸酸根阴离子及弱碱阳离子都水解，溶液酸碱性由弱酸与弱碱的电离常数决定，谁强显谁的性质。如NH3H2O的Kb与CH3COOH的Ka相等，所以CH3COONH4的水溶液显中性。酸式盐溶液酸碱性的判断(1)多元弱酸的酸式盐多元弱酸的酸式酸根离子既有水解倾向又有电离倾向，其盐溶液的酸碱性取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。若水解程度大于电离程度，溶液显碱性。例如：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4。若水解程度小于电离程度，溶液显酸性。例如：NaHSO3、NaH2PO4。(2)多元强酸的酸式盐多元强

6、酸的酸式盐中，酸式酸根离子只电离不水解，溶液显酸性。例如：NaHSO4=NaSOH。物质的量浓度相同的下列溶液中，按pH由小到大的顺序排列的是()ANa2CO3NaHCO3NaClNH4ClBNa2CO3NaHCO3NH4ClNaClC(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2SDNH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO3解析首先判断(NH4)2SO4和NH4Cl是强酸弱碱盐，溶液呈酸性；NaCl和NaNO3是强酸强碱盐，溶液呈中性；Na2CO3、NaHCO3和Na2S是弱酸强碱盐，溶液呈碱性。(NH4)2SO4、NH4Cl溶液因NH水解而呈酸性，(NH4)2SO4中NH浓度大于NH4C

7、l溶液中的NH浓度，其水解产生的c(H)应较大，故前者pH小。答案C比较相同浓度溶液的pH大小的一般规律aa强酸弱酸强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐弱碱强碱。其中，强酸弱碱盐的pH又与水解的离子浓度有关，如例1中pH：(NH4)2SO4NaHCO3。 盐类水解的实质1在盐类水解的过程中，下列说法正确的是()A盐的电离平衡被破坏B水的电离程度一定会增大C溶液的pH一定会增大Dc(H)与c(OH)的乘积一定会增大解析：选B。大多数的盐为强电解质，在水中完全电离，A项错误；盐类水解促进水的电离，B项正确；强酸弱碱盐水解溶液呈酸性，pH减小，C项错误；一定温度下的稀溶液中，c(H)与 c(OH)的乘积是

8、一个常数，D项错误。2在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动的是()ANa2CO3BBaCl2CNaCl DH2SO4解析：选A。Na2CO3是弱酸强碱盐，能水解，促进水的电离；BaCl2和NaCl是强酸强碱盐，不影响水的电离平衡；H2SO4是强酸，抑制水的电离。盐的水溶液酸碱性的判断3下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是()ANaHSO4BNa2CO3CHCl DCuCl2解析：选D。 NaHSO4、HCl在溶液中发生电离：NaHSO4=NaHSO，HCl=HCl，使溶液呈酸性；Na2CO3为强碱弱酸盐，溶液呈碱性；CuCl2为强酸弱碱盐，其溶液由于Cu2水解而呈酸性，D正确。4有下

9、列盐溶液：KNO3CuSO4K2CO3FeCl3K2SO4NaClONH4Cl呈酸性的是_，呈碱性的是_，呈中性的是_。解析：CuSO4、FeCl3、NH4Cl属于强酸弱碱盐，溶液呈酸性；K2CO3、NaClO属于强碱弱酸盐，溶液呈碱性；KNO3、K2SO4属于强酸强碱盐，溶液呈中性。答案：知识点二水解离子方程式的书写阅读教材P55P56，思考并填空。有下列五种盐溶液：aaNaClO、(NH4)2SO4、Na2CO3、AlCl3、KNO3。回答下列问题：(1)不能破坏水的电离平衡的是，溶液呈酸性的是，pH7的是。(2)根据盐类水解的实质及水解反应的特点，写出下列盐类水解的离子方程式：NaClO

10、：ClOH2OHClOOH；(NH4)2SO4：NHH2ONH3H2OH；Na2CO3：COH2OHCOOH，HCOH2OH2CO3OH；AlCl3：Al33H2OAl(OH)33H。1判断下列盐类水解离子方程式的正误(1)FeCl3溶液：Fe33H2OFe(OH)33H。()(2)NaHS溶液：HSH2OH2SOH。()(3)K2CO3溶液：CO2H2OH2CO32OH。()(4)NH4NO3溶液：NHH2O=NH3H2OH。()(5)NaHCO3溶液：HCOH2OCO2H2O。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)2下列各方程式中，属于水解反应的是()ACO2H2OH2CO3BOHHSS

11、2H2OCHSH2OH3OS2DS2H2OHSOH解析：选D。A项，CO2与水化合生成弱电解质H2CO3，不属于水解反应；B项，HS与OH发生反应生成S2和H2O，为酸碱中和反应；C项为HS的电离而不是水解。盐类水解离子方程式的书写1一般模式水解的盐离子H2O弱酸(或弱碱)OH(或H)。2不同类型盐的水解(1)一元弱酸强碱盐，以CH3COONa为例：CH3COOH2OCH3COOHOH。(2)一元弱碱强酸盐，以NH4Cl为例：NHH2ONH3H2OH。(3)多元弱酸强碱盐(正盐)多元弱酸强碱盐水解是分步进行的，应分步书写。水解程度主要取决于第一步反应，以Na2CO3为例：COH2OHCOOH，

12、HCOH2OH2CO3OH。(4)多元弱碱强酸盐多元弱碱强酸盐水解也是分步的，由于中间过程复杂，中学阶段仍写成一步，以CuCl2为例：Cu22H2OCu(OH)22H。aa(5)多元弱酸的酸式盐，以NaHCO3为例：HCOH2OH2CO3OH。3水解相互促进的盐(1)“完全水解”反应同一溶液中一种盐的阳离子与另一种盐的阴离子都发生水解，使两种离子水解趋于完全，此时用“=”连接反应物和生成物，水解生成的难溶物和气体可加“”和“”。例如：2Al33CO3H2O=2Al(OH)33CO2，Al33HCO=Al(OH)33CO2。(2)“微弱水解”反应水解的阴、阳离子虽然相互促进反应，但水解程度仍然较

13、小，不能趋于完全，其离子方程式的书写同一般盐的水解离子方程式。例如：NHCH3COOH2OCH3COOHNH3H2O。下列离子方程式书写正确的是()ANa2CO3水解：COH2O=HCOOHBNaHS水解：HSH2O=S2H3OCFeCl3和Na2CO3同时加入水中，发生水解：2Fe33CO3H2O=2Fe(OH)33CO2DFeCl3水解：Fe33H2OFe(OH)33H解析A项多元弱酸的酸根离子分步水解，用“”连接；B项实际是HS的电离，用“”连接；D项是Fe3的水解方程式，不能写“”。答案C盐类水解方程式的判断与书写1下列各方程式中，属于水解反应的是()AHCOOHH2OHCOOH3OB

14、Al33H2OAl(OH)33HC3NO2H2O=2HNO3NODNa2CO32H2O=H2CO32NaOH答案：B2写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指明水溶液的酸碱性：(1)Na2S：_。(2)CuSO4：_。(3)NH4Cl：_。(4)NaHCO3：_。解析：Na2S、NaHCO3为强碱弱酸盐，溶液呈碱性；CuSO4、NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液呈酸性。aa答案：(1)S2H2OHSOH；碱性(2)Cu22H2OCu(OH)22H；酸性(3)NHH2ONH3H2OH；酸性(4)HCOH2OH2CO3OH；碱性知识点三外界因素对盐类水解的影响阅读教材P56P57，思考并填空。1影响盐

15、类水解的主要因素(1)内因组成盐的离子对应的酸或碱越弱，水解程度越大。(2)外因实验探究：影响FeCl3水解的因素。水解的离子方程式：Fe33H2OFe(OH)33H。序号可能影响因素实验操作现象解释或结论盐的浓度增加FeCl3的浓度，然后测溶液的pH溶液的pH变小增大盐的浓度，可使水解平衡向正反应方向移动，但盐的总量增大，水解的百分率反而减小外加酸或碱向溶液中加少量盐酸后测溶液的pH溶液的pH变大FeCl3溶液水解显酸性，加入盐酸后，水解平衡向逆反应方向移动温度加热滴有石蕊试液的FeCl3溶液溶液红色变深盐的水解是吸热反应，升高温度，促进盐的水解2.盐的水解常数对于强碱弱酸盐MA：AH2OH

16、AOH，Kh。Kh只受温度影响，温度升高，则Kh增大，反之减小。1在Al33H2OAl(OH)33H的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是()A加热B通入HClC加入适量NaOH(s) D加入适量NaCl(s)解析：选C。加热能使平衡向水解方向移动，c(H)增大，pH减小了，故A项不符合题意；通入HCl能增大c(H)，但抑制了水解，且pH也减小，故B项不符合题意；加入适量NaOH(s)，由于发生反应：HOH=H2O，引起c(H)减小，使平衡向水解方向移动，且pH也增大了，故C项符合题意；加入适量NaCl(s)，不会对溶液中其他离子造成影响，故D项不符合题意。a

17、a2向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，观察到的现象是_，原因是_(用离子方程式表示)。若微热溶液，观察到的现象是_，原因是_。解析：Na2CO3溶液显碱性，遇酚酞变红色，加热，水解程度增大，碱性增强，红色加深。答案：溶液变红色COH2OOHHCO红色加深加热，水解程度变大，溶液碱性增强盐类水解的影响因素内因反应物本身的性质，即组成盐的弱酸阴离子或弱碱阳离子对应的酸或碱越弱，盐的水解程度越大外因温度盐的水解反应可看成是中和反应的逆反应，盐的水解反应是吸热反应，因此升高温度促进盐的水解，降低温度抑制盐的水解浓度盐浓度越小，水解程度越大，但是溶液的酸(碱)性越弱；盐浓度越大，水解程度越小，但是溶液的酸(碱)

18、性越强外加酸或碱加酸抑制阳离子水解，促进阴离子水解；加碱抑制阴离子水解，促进阳离子水解影响水解平衡因素的巧记越弱越水解，越稀越水解，越热越水解，加酸与加碱，抑制或促进。在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：COH2OHCOOH。下列说法正确的是()A稀释溶液，促进Na2CO3的水解，溶液碱性增强，Kw增大B通入CO2，平衡向正反应方向移动C升高温度，减小D加入NaOH固体，溶液pH减小解析稀释溶液，溶液碱性减弱，且Kw只与温度有关，A项错。CO2通入水中，生成H2CO3，可以与OH反应而促进平衡正向移动，B项正确。升温，促进水解，平衡正向移动，故增大，C项错。D项，加入NaOH，溶液碱性

19、增强，pH增大，故错。答案B若向Na2CO3溶液加入氯化铵，c(CO)是增大还是减小？为什么？答案：减小。氯化铵溶于水，氨根离子水解使溶液呈酸性，促进碳酸根离子的水解，c(CO)减小。浓度对盐溶液水解影响的理解aa稀释盐溶液，它的水解程度增大与溶液的酸碱性减小并不矛盾。因为稀释溶液可以促进盐的水解，平衡右移，水解产生的H或OH的物质的量增大，但是溶液体积的增大程度大于水解平衡移动的程度，所以稀释时水解程度虽然增大，但是溶液的酸碱性却减弱了。增大盐溶液浓度时同理。由此可见，盐类水解平衡为动态平衡，勒夏特列原理同样适用于水解平衡。 影响盐类水解的因素1一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：

20、CH3COOH2OCH3COOHOH。下列说法正确的是()A加入少量NaOH固体，c(CH3COO)减小B升高温度，溶液的pH增大C稀释溶液，溶液的pH增大D通入少量HCl气体，水解平衡常数减小解析：选B。加入NaOH会抑制其水解，使c(CH3COO)增大；升温能促进其水解，即c(OH)增大，pH增大；虽然稀释能促进水解，但仍以增大溶液体积为主，即c(OH)减小，溶液的pH将减小；通入HCl能促进水解，但温度不变，水解平衡常数不变。2为了配制NH的浓度和Cl的浓度比为11的溶液，可在NH4Cl溶液中加入()A适量的HCl B适量的NaClC适量的氨水 D适量的NaOH解析：选C。由于NH水解使

21、NH4Cl溶液中NH的浓度和Cl的浓度比小于11，要使NH的浓度和Cl的浓度比为11，可通过抑制水解并且增大NH的浓度达到目的。最好的方法是加入适量的氨水抑制NH水解。A项虽可抑制水解，但增加了Cl；B项引入了Na，增加了Cl；D项促进了水解，且引入了Na。 重难易错提炼1.盐类水解：盐电离出的离子与水电离出的H或OH结合形成弱电解质，促进水的电离，使c(H)c(OH)，而引起溶液酸碱性的变化。2.盐类水解规律：含有弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐会发生水解，对应酸的Ka或碱的Kb越小，其离子水解程度越大。3.多元弱酸的酸根离子分步水解，以第一步为主。4.盐的水解平衡也遵循勒夏特列原理。课后达标检测

22、学生用书单独成册基础巩固1下列关于盐类水解的叙述错误的是()aaA盐类水解是中和反应的逆反应B盐类水解过程是吸热过程C含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性D盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱解析：选C。NaHSO3溶液中HSO的电离大于水解，溶液呈酸性，故C项错误。2水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是()ANaHSO4溶液BKF溶液CKAl(SO4)2溶液 DNaI溶液解析：选D。NaHSO4电离出的H抑制水的电离；KF电离出的F、KAl(SO4)2电离出的Al3都水解，促进水的电离。3“84”消毒液在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。

23、你认为它可能的有效成分是 ()ASO2 BNa2CO3CKMnO4 DNaClO解析：选D。A项SO2的水溶液呈酸性，C项KMnO4溶液呈中性，Na2CO3和NaClO溶液呈碱性，但Na2CO3没有漂白作用，D项水解生成的HClO具有漂白性。4下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是()AMgCl2溶液：Mg22H2OMg(OH)22HBNaHCO3溶液：HCOH2OH2CO3OHCNa2SO3溶液：SO2H2OH2SO32OHDKCN溶液：CNH2O=HCNOH解析：选B。A项Mg(OH)2不应标“”；C项SO应分步水解；D项应用“”。525 时，有关浓度均为0.2 molL1的NaHCO

24、3和Na2CO3溶液的判断不正确的是()A均存在电离平衡和水解平衡B存在的粒子种类相同Cc(OH)前者大于后者D分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大解析：选C。A项，两种溶液中均存在着水的电离平衡，NaHCO3溶液中还存在HCOHCO及HCOH2OH2CO3OH，Na2CO3溶液中还存在COH2OHCOOH，故A正确。B项，两种溶液中均存在Na、CO、HCO、H2CO3、OH、H、H2O，故B正确。C项，浓度相同时，CO的水解程度大于HCO，故Na2CO3溶液中的c(OH)更大，故C错。D项，NaHCO3溶液中加入NaOH固体：HCOOH=H2OCO，c(CO)增大；Na2CO

25、3溶液中加入NaOH固体，导致CO的水解平衡逆向移动，c(CO)增大，故D正确。6下列关于盐溶液呈酸性或碱性的说法错误的是()A盐溶液呈酸性或碱性的原因一般是盐水解破坏了水的电离平衡BNH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H)c(OH)C在CH3COONa溶液中，c水(OH)c水(H)D水电离出的H和OH与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈碱性或酸性解析：选C。盐溶液呈酸性或碱性的原因一般是盐水解破坏了水的电离平衡，使溶液中c(H)c(OH)，故A对；溶液呈酸性，则一定有c(H)c(OH)，故B对；根据水的电离方程式H2OHOH可知，在任何溶液中水电离出的c(OH)和c(H)均相等，故C错；水电离出的

26、H和OH与盐中弱酸根离子或弱碱阳离子结合生成弱电解质，正是造成盐溶液呈碱性或酸性的原因aa，故D对。7相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则有关同温同体积同浓度的HCN和HClO的说法正确的是()A电离程度：HCNHClOBpH：HClOHCNC与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClOHCND酸根离子浓度：c(CN)c(ClO)解析：选D。NaCN和NaClO都为强碱弱酸盐，相同物质的量浓度时NaCN溶液的pH较大，说明CN水解的程度大，因此HCN比HClO的酸性更弱，电离程度：HCNHClO，A项错误。pH：HClOHCN，B项错误。由于

27、都是一元酸，与NaOH完全反应时，消耗HClO和HCN的物质的量相同，C项错误。同浓度的HCN和HClO，由于酸性：HCNHClO，故c(CN)c(ClO)，D项正确。8欲使CH3COONa稀溶液中的值增大，可在恒温时，向溶液中加入少量下列物质中的()NaOH固体KOH固体CH3COONa固体NaHSO4固体A或 B或C或 D或解析：选B。在CH3COONa溶液中存在水解平衡CH3COOH2OCH3COOHOH。加入少量NaOH固体，c(Na)增大，c(OH)增大，则c(CH3COO)也增大，但c(CH3COO)增大的倍数比c(Na)增大的倍数小，因此减小；加入KOH固体，c(OH)增大，使水

28、解平衡逆向移动，所以增大；加入CH3COONa固体，则相当于CH3COONa稀溶液变为浓溶液，而根据“稀释促进水解”可知浓溶液中将增大；加入NaHSO4固体显然促进了水解，使c(CH3COO)减小，c(Na)增大，则减小。9常温下，0.1 mol/L的下列五种溶液，其pH由大到小的排列顺序是_(填序号)。CH3COOHNaClONH4ClNaClCH3COONa解析：先按酸性、中性、碱性分类，再按电离和水解规律排序。NH4Cl和CH3COOH呈酸性，浓度相等时，CH3COOH的酸性强于NH4Cl，即pHHClO，则ClO的水解程度大于CH3COO，即pH。答案：10有A、B、C、D四种强电解质

29、，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复)。阳离子K、Na、Ba2、NH阴离子CH3COO、Cl、OH、SOaa已知：A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B溶液中水的电离程度相同；D物质的焰色反应呈黄色；C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成有刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。(1)A的名称是_。(2)写出C溶液和D溶液反应的化学方程式：_。(3)25 时，pH9的A溶液和pH9的C溶液中水的电离程度小的是_(填A或C的化学式)。解析：这八种离子形成的碱性物质中一定含有OH或CH3COO，而酸性物质则只

30、可能含有NH，即为水解显酸性的盐，又因A、B溶液中水的电离程度相等，则A应为水解显碱性的物质，则一定为CH3COO形成的盐，C中含有OH。D中除含Na外，另一离子与C中的阳离子可形成白色沉淀，因此D为Na2SO4，而C为Ba(OH)2，B一定为NH4Cl，剩余的离子形成CH3COOK(A)，显碱性。盐类水解促进水的电离，而加入酸或碱将抑制水的电离。答案：(1)醋酸钾(2)Ba(OH)2Na2SO4=BaSO42NaOH(3)Ba(OH)2能力提升11常温下，一定浓度的某碱性溶液，由水电离出的c(OH)1.0104 molL1，则该溶液中的溶质可能是()AAl2(SO4)3 BCH3COONaC

31、NaOH DKHSO4解析：选B。常温下，由纯水电离出的c(H)c(OH)1.0107 molL1，因为1.01041.0107，因此该溶液中的溶质是促进水的电离，且该溶液显碱性。12下列关于FeCl3水解的说法错误的是()A水解达到平衡时(不饱和)，加氯化铁溶液达饱和，溶液的酸性会增强B浓度为5 molL1和0.5 molL1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3的水解程度前者比后者小C有50 和20 的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3的水解程度前者比后者小D为抑制Fe3的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸解析：选C。A项，FeCl33H2OFe(OH)33HCl，加入FeCl3，平衡右移，酸性增强，A对；B项，在其他条件相同时，浓度越大，水解程度越小，B对；C项，在其他条件相同时，温度越高，水解程度越大，C错；D项，因FeCl3水解显酸性，加入盐酸可抑制其水解，D对。13能证明Na2SO3溶液中存在SOH2OHSOOH水解平衡的事实是()A滴入酚酞试液变红，再加入H2SO4溶液后红色褪去B滴入酚酞试液变红，再加入氯水后红色褪去C滴入酚酞试液变红，再加入BaCl2