江西省鄱阳一中高三化学上学期第三次月考试题

1、鄱阳一中 2019-2019 学年度上学期高三年级第三次月考化 学 试 卷时间： 90 分钟满分： 100 分可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Al:27 S:32Cl:35.5Ca:40Fe:56Cu:64Zn:65第卷（选择题共 48 分）一、单项选择题： （本题共16 小题，每小题3 分）1“一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所对应的材料类型不正确的是（）ABCD泰国银饰埃及棉制品捷克水晶饰品土耳其彩瓷金属材料天然高分子材料合成高分子材料无机非金属材料2 N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()A. 25 时， pH=

2、13 的 1.0LBa(OH) 2-溶液中含有的 OH数目为 0.2NAB. 标准状况下 ,6.72 L NO 2 与水充分反应转移的电了数目为0.1N AC. 常温下， 2.7g 铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N A18NAD. .2.0gH 2 O与 D2 O的混合物中所含中子数为3下列表示正确的是 ( )A. 氯化镁的电子式：B.硝基苯的结构简式：C. 乙炔分子的球棍模型：D. S2- 的结构示意图：4下列指定反应的离子方程式正确的是（）A. 向偏铝酸钠和碳酸钠的混合溶液中滴加少量盐酸：-+AlO2+ H +H2O=Al(OH) 3B. 将少量 SO 通入次氯酸钠溶液：-

3、+-2-ClO+SO+H O=2H+Cl+SO2224C. 向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：-2+3+NO+3Fe +4H =3Fe + NO+2H O32D. 向氯化铝溶液中滴加硫化钠溶液：2-3+3S +2Al=Al S235由于 Cl 2 对饮用水消毒，生成的有机氯化物对人体有害。世界环保联盟建议使用ClO2，它是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO ：KClO23 H2 C2O4H2SO4 ClO 2 K2SO4 CO2 H2O（未配平）。下列说法正确的是（）A. KClO 3 在反应中是还原剂B. 1 mol KClO 3 参加反应，在标准状况下能

4、得到22.4 L 气体C. ClO 2 消毒的效率（以单位质量得到电子数表示）是Cl 2的约 5.3倍D. 1 mol KClO3 参加反应有 1 mol电子转移6短周期主族元素W、 X、Y、 Z 的原子序数依次增大，W、 X 与 Y 最外层电子数依次相差1，装满 XY 气体的小试管倒扣水槽中充分反应，试管液面上升2/3,Z的单质及其某种氧化物2均可做自来水消毒剂。下列关于这四种元素的说法不正确的是（）A. W 的简单氢化物在标准状况下的密度约为0.714g/L第 - 1 -页B. 氧化物水化物的酸性可能存在:WZC. W、 X、 Y 均可形成 10 电子微粒和18 电子微粒D. 氢化物的沸点

5、一定是:YW7分子式为C9H12 的芳香烃，其可能的结构有（）A. 5 种B. 6种C. 7种D. 8种8. 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。下列关于普伐他汀的性质描述不正确的是（）A分子式为C23H34O7B能使酸性KMnO4溶液褪色C能发生加成、取代、消去反应D1 mol该物质最多可与2 mol NaOH 反应9常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A无色透明的溶液中：32Fe、 Mg、 SCN 、 Clc 11012的溶液中：2BcK 、 Na、 CO、 NO33Cc(Fe212) 1 mol L的溶液中： K、 NH4 、 MnO4、 SO4D能使甲基橙变

6、红的溶液中：2Na、 NH4 、 SO4、 HCO310下列各组物质的水溶液，只用组内两两物质间的反应，不用其他试剂，不能将其一一区别的是 ( )A.NaCl 、 Na CO、 Ca(NO)、 HClB.NaSO、 BaCl、K CO、 KNO2332242233C.FeCl、 NaOH、 H SO、 Ba(OH)D.K CO、H SO、 HNO、 BaCl232422324311研 究 性 学 习 小 组 讨论 甲 、乙 、丙 、丁 四 种 仪 器 装 置 的 有 关 用 法 ，其 中 不 合 理 的是 ()A甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强B乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C丙装置

7、：用图示的方法不能检查此装置的气密性D丁装置：先从进气集满二氧化碳，再从口进气，可收集NO气体12下列除杂方案错误的是()选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A.CO(g)CO2(g)NaOH溶液、浓 H2SO4洗气B.NH4Cl(aq)Fe3+(aq)NaOH溶液过滤C.Cl(g)HCl(g)饱和食盐水、浓 H SO洗气224D.Na2CO3(s)NaHCO3(s)-灼烧13下列实验方案合理且能达到对应目的的是( )实验目的实验方案A制备 Fe(OH)3 胶体向 25 mL 沸水中逐滴加入 5 6 滴饱和 FeCl 3 溶液，加热煮沸至溶液呈红褐色B除去乙酸乙酯中的乙酸向混合物中加入饱和氢氧

8、化钠溶液，充分振荡、 静置、分液C比较 HClO、HCN的酸性强用 pH 试纸测浓度相同的 NaClO溶液和 NaCN溶液的 pH值第 - 2 -页弱D测定中和反应的反应热50 mL5.0 mol/L 的盐酸和 50 mL5.0 mol/L的 NaOH溶液反应14中科院国家纳米科学中心2019 年 11 月 22 日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片” ，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法下列说法中正确的是（）A由于氢键的存在，沸点：

9、 HCl HBrHI HFB氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一C正是氢键的存在，冰能浮在水面上D 由于氢键的存在，水分子中氢氧键角是104.50 15短周期主族元素X 、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；r 、t 、u 是这些元素组成的二元化合物，其中u 为葡萄酒中的抑菌成分；25， 0.01mol/L 的 v 溶液中：c H-10 。上述物质的转化关系如图所示，下列说法不= 1.0 10c OH正确的是 ()A. 简单离子半径：WYZXB. W， Y 分別与 X 元素形成的简单化合物的沸点：Y WC. Z 2Y 和 ZX 都只存在离子键D. v

10、能抑制水的电离， u 能促进水的电离16向 18.4g 铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g 沉淀另取等质量的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，则氯气的体积在标准状况下为（）A7.84LB 6.72LC4.48LD无法计算第卷（非选择题共 52 分）17 (8 分）请根据所给信息填空：（ 1）选出下列说法中正确的 _（填序号）氧化物都能与酸或碱的溶液反应红宝石、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐浓氨水滴加到FeCl 3 溶液中可制取Fe（ OH）3 胶体用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反

11、应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液3mol 单质 Fe 在氧气中完全转变为Fe3O4，失去 8NA个电子用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装，利用了Fe 粉的还原性（ 2）结合化学方程式说明浓硝酸久置变黄的原因:_（ 3）设计实验检验亚硫酸钠固体试样是否变质:_（ 4）请用下列10 种物质的序号填空： O2 N2H4 NH4NO3K2O2Ba(OH)2 Na2S CO2 CaF2其中既有离子键又有非极性键的是_；既有离子键又有极性键的是_18（ 10 分） X、Y、 M、 Z、W为五种短周期元素，其中X、 Y、 Z、W四种元素的原子序数依次第 - 3 -页增大且原子序数之和为 32，在

12、元素周期表中X是原子半径最小的元素， Y、Z 左右相邻， Z、W位于同主族。M与 X同主族，与W同周期。（ 1） M在元素周期表中的位置（ 2） 3.9gM2Z2 与水反应的过程中转移的电子数为（ 3）X、 Y、Z、W四种元素中的三种可组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应的化学反应方程式为（4） X、 Y、Z、 W四种元素可组成一种离子化合物A. 已知： 1molA 能与足量 NaOH溶液在加热条件下反应生成标准状况下44.8L气体；A 能与盐酸反应生成气体B，该气体能使酸性 KMnO溶液褪色。 则 A 是（填化学式）；写出气体 B 使酸性4KMnO溶液褪色的离子方程式：4（5） X、 Y、

13、Z、 W和 Fe 五种元素可组成化合物C，其相对分子质量为392， 1molC 中含有6mol 结晶水。对化合物 C进行以下实验 :a向 C 的溶液中加入过量NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色、有刺激性气味的气体。一段时间后，白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色。b另取 C 的溶液，向其中加入过量BaCl2 溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。写出 C 的化学式：试写出 C与 M2Z2 按物质的量比1:2 在溶液中加热反应的化学方程式：19（ 10 分）亚硝酸钙是一种阻锈剂，可用于染料工业，某兴趣小组拟制备Ca(NO2) 2 并对其性质进行探【背景素材】I.NO+NO2 +Ca(OH)2=

14、Ca(NO2) 2+H2O。II. Ca(NO )-2+2能被酸性 KMnO溶液氧化成 NO，MnO被还原为 Mn2434-+-+2H O;I +2S O2-2-III. 在酸性条件下： 2 NO +4H +2I =2NO+I=2I-+S O22222346【制备氮氧化物】(1) 甲组同学拟利用下图所示装置制备氮氧化物.仪器 X的名称是： _ ；描述检查该装置气密性的操作：装置 B中玻璃球的作用 :;装置 B中逸出的 NO与 NO的物质的量之比为1：1，2則则置 B 中发生反应的化学方程式为_【制备 Ca(NO2) 2】(2) 乙组同学拟利用装置 B 中产生的氮氧化物制备 Ca(NO2) 2，

15、装置如上右图。装置 D的作用是 _；装置 E的作用是 _【测定 Ca(NO2) 2 的纯度】(3) 丙组同学拟测定 Ca(NO2) 2 的纯度 ( 杂质不参加反应 ) ，可供选择的试剂：第 - 4 -页a. 稀硫酸b. c-1c. 淀粉溶液1molL 的 KI 溶液-1d. c 2molL 的 NaS2O3 溶液-1e. c 3molL 的酸性 KMnO4溶液利用 Ca(NO)的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是_( 填字母 )22利用 Ca(NO2) 2 的氧化性来测定其纯度的步骤：准确称取mg Ca(NO2) 2 样品放入锥形瓶中，加适量水溶解后，加入过量的-1溶液、淀粉溶液，然后滴加稀硫

16、c1molL 的 KI2-12 3且半分钟内不变色，酸，用 cmolL 的 NaSO 溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色，消耗 NaSO 溶液的体积 VmL，则此 Ca(NO)纯度的表达式为 _232220. （ 12 分）硫酸锌被广泛应用于医药领域和工农业生产。工业上由氧化锌矿（主要成分为ZnO，另含 ZnSiO3、 FeCO3、 CuO等）生产 ZnSO4?7H2O的一种流程如图：（ 1）步骤的操作是 _。（ 2）步骤加入稀硫酸进行酸浸时，需不断通入高温水蒸气的目的是_（ 3）步骤中， 在 pH 约为 5.1 的滤液中加入高锰酸钾，生成 Fe(OH)3 和 MnO(OH)2两种沉淀，该反应的

17、离子方程式为_（ 4）步骤中，加入锌粉的作用是 _（ 5）已知硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表：温度 / 020406080100溶解度 /g41.854.170.474.867.260.5从硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为_ 、冷却结晶、过滤。烘干操作需在减压低温条件下进行，原因是_（ 6）取 28.70 g ZnSO 4?7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示。分析数据，680时所得固体的化学式为 _a ZnOb Zn3O(SO4) 2c ZnSO4d ZnSO4?H2O21（ 12 分）由芳香烃X 合成一种功能高分子H的过程如下 ( 部分产物、合成路线、反应条件略去

18、 ) 其中 A 是一氯代物，H 的链节组成为C7 H5NO。已知 :I.芳香烃 X 用质谱仪测出的质谱图如图所示诮根据所学知识与本题所给信息回答下列问题:(1) 阿司匹林中含氧官能团的名称为_(2) 反应和的类型分别是 _ 、_(3)H 的结构简式是 _(4) 反应的化学方程式是 _(5)的一种同系物有多种同分异构体，其中符合下列要求的共有 _种 ( 不考虑立体异构), 写出其中核磁共振氢谱为6 组峰，且峰面积比为2:2:2:2:1:1的结构简式 _；能与 NaHCO3反应放出CO2能与 FeCl3 溶液发生显色反应苯环上的一取代物有两种第 - 5 -页请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效(6) 请用合成反应流程图表示出由A 和其他无机物合成最合理的方案_鄱阳一中2019-2019 学年度上学期高三年级第三次月考化学答题卷姓名班级条形码粘贴区 ( 居中 )准考证号缺考1.注意事项填涂样例答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，正确填涂并认真在规定位置贴好条形码。2.选择题必须使用2B 铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米及以上黑色字迹的签字笔书写，要求字体工整，笔错误填涂迹清楚。第一部分 客观题（请用 2B 铅笔填涂）违纪3.严格按照题号在相应的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；4.保持卡面清洁，不装订，不要折叠，不要破损。