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文档简介

1、盘点高三化学一轮复习离子方程式书写规则离子方程式即用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子， 下面是离子方程式书写规则，希望考生认真掌握。1、只能将强电解质( 指溶于水中的强电解质) 写出离子形式，其它 ( 包括难溶强电解质) 一律写成分子形式。如碳酸钙与盐酸的反应： CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、 HNO3的反应，以及Ca(OH)2 与 NH4Cl 制取 NH3的反应。3、碱性氧化物

2、虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2+H2O4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成 H+和酸根阴离子 (HSO4-除外 ) 。 如 NaHCO3溶液和 NaOH溶液混合： HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成： H+OH-=H2O 5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可 ; 书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。如在第 1页FeCl2 溶液中通入Cl2 ，其离子方程式不能写成：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl- ，因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2+Cl2=Fe3+2Cl- 。7、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。如稀 H2SO4和 Ba(OH)2 溶液的反应，若写出为：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O就是错误的，正确应为Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O。离子方程

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