高一化学期末考试试题

1、高一化学期末考试试题 本试卷分第卷和第卷两部分共100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24Al：27Si：28 Cl：35.5K：39Ca：40 n：55 Cu：64 Ba：137第卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意。）1. 下列物质中属于非电解质的是（ ） ANaOH BSO2 CH2SO4 D Fe2氯水漂白有色物质时，起漂白作用的是( )ACl2 BH+ CCl DHClO3. 能用“CO322HCO2H2O”表示的离子反应是( )ANa2CO3溶于醋酸

2、BK2CO3溶于稀H2SO4CBaCO3溶于盐酸 DNaHCO3溶于稀H2SO44下列物质中不属于合金的是（ ） A硬铝 B黄铜 C钢铁 D水银5下列反应无氢气放出的是（ ） ANa与水 BAl与NaOH溶液 CSi与NaOH溶液 DNa2O2与水6从下面所给的四个选项中选出一个与玻璃、水泥同类的一项为（ ）A玛瑙 B水晶 C氧化铝陶瓷 D陶瓷7下列实验现象描述正确的是（ ）A氢气在Cl2中燃烧产生白色的烟B碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫色C往溴水中加入碘化钠溶液，溴水变为无色D红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟80.1mol某元素的单质直接与氯气反应后，质量增

3、加7.1g，这种元素是( )ANaBMgCFeDA9. 实验室贮存下列药品的方式不正确的是（ ）A盛液溴的试剂瓶用橡皮塞 B烧碱溶液的保存在带橡胶塞的玻璃瓶中C氢氟酸保存在塑料瓶中 D水玻璃保存在玻璃瓶中 10. 将Cu片放入0.1molL-1 FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)c(Fe2+)=23，则溶液中Cu2+与Fe3+的物质的量之比为（ ）A32B35C43D34二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时该小题为0分；若正确选项包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且正确的得3分

4、，但只要选错一个，该小题就为0分）11在100 mL含等物质的量的HBr和FeCl2的溶液里通入0.01mol Cl2,有Br被氧化为Br2，则原溶液中HBr和FeCl2的浓度均为( ) A0.012 molL1 B0.12 molL1 C0.006 mol.L1 D0.06 molL112设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )A在0.1mol过氧化钠中，阴、阳离子的个数比为12B标准状况下，如果11.2LO2含有n个氧分子，则NA为2n C22.4L氢气所含原子数目为2NAD标准状况下，28g晶体硅含有的原子数为NA 13将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量的稀H2SO4反应

5、，生成H2 6.72L(标准状况)原混合物的质量可能是( )A2g B6g C8g D20g14向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入200 mL 1.0mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出448mL（标准状况）的气体。所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现，混合物中铁元素的质量分数为（ ）A68.6% B77.8% C81.4% D无法计算15下列各组离子，因产生沉淀而不能大量共存的是（ ）ACu2+ 、 Na+ 、 Cl- 、 SO42- BH+ 、 HCO3 、 Na+ 、 ClCAg+ 、 NO3 、Zn2+ 、Cl DBa2+ 、 OH 、 Cl 、 H+16.下列各

6、反应的离子方程式中，有错误的是（ ）A氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3H+ Al3+3H2OB在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2+HCO3 +OH CaCO3+H2OC碘化钾溶液中滴入溴水：2I+Br2 I2+2BrD氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH)3+3OH AlO2+3H2O沉淀V 1.25V NaOH17有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加的NaOH溶液的体积关系如图所示：则溶液中c(Cl)与c(SO)之比为（ ） A11 B23 C32 D2118. 用稀H2SO4、NaOH和A1为原料制取A1(OH)3，甲、乙

7、、丙三同学分别用三种不同途径制备：甲：AlAl2(SO4)3Al(OH)3乙：AlNaAlO2Al(OH)3AlAl2(SO4)3 丙： Al(OH)3AlNaAlO2若要制得等量Al(OH)3，则（ ）A乙消耗原料最少B三者消耗原料相同C丙消耗原料最少D甲、乙消耗原料相同第卷（非选择题，共46分）三、（本题包括2小题，共18分）19（9分）某学生设计了如下的实验装置图用于制备干燥纯净的氯气。 （1）指出上述装置图中的错误（有几处答几处） _ 铁圈上少石棉网 _ _ _ _ （2）改正后的装置图中，洗气瓶中的饱和食盐水、浓硫酸以及氢氧化钠溶液各起什么作用？ 饱和食盐水的作用 _； 浓硫酸的作用

8、 _； 氢氧化钠溶液的作用 _。 （3）写出改正后D装置中发生反应的离子方程式：_。20（9分）某研究小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应产物，进行了系列实验。（1）用右图所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”（石棉绒是耐高温材料，不与水反应）。反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂当 时（填实验现象），说明“铁与水蒸气”能够进行反应。写出铁与水蒸气反应的化学方程式 。（2）为了研究一定时间内铁粉的转化率（铁粉的转化率：已经反应的铁的质量与原来铁的总质量之比），他们设计了如下实验：准确称量一

9、定质量的铁粉进行反应，收集并测量反应后生成的气体体积，计算出铁粉的转化率。 收集并测量气体体积应选右图中的装置称取0.28g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热至无气体放出。若室温下氢气密度约为0.088g/L，最好选用 规格的量筒（选填字母序号）A100ml B200ml C500ml D1000ml收集的气体体积为V升(已换算成标准状态)，铁粉的转化率为。（3）为了证明反应后的固体混合物中含有+3价的Fe，他们计划取出少量混合物于试管中，加入足量的盐酸，溶解，过滤。向滤液中滴加KSCN溶液，观察溶液的颜色。在下表中填写滴加KSCN溶液后可能观察到的现象、结论与解释（可以不填满）。现象结论与解释

10、可能可能四、（本题包括2小题，共14分）21(6分) 工业上用铝土矿(主要成分是Al2O3以及少量Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3作冶炼铝的原料。提取的操作过程可以用以下流程图表示：铝土矿 过量盐酸 过滤 加过量NaOH 过滤 不溶物 滤液 (A) 沉淀 滤液 (B) 通入CO2 沉淀Al2O3 滤液 （1）写出滤液A中一种溶质与过量NaOH溶液反应进入滤液B中的离子方程式_；（2）若步骤中没有过滤操作而直接进入步骤，对后面操作将产生的影响是_。（3）实际操作过程中，步骤中的CO2是过量的，试写出步骤的离子方程式：_。22（8分）AJ是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（

11、部分产物已略去）。已知A为常见的金属单质，B是一种红棕色固体，C是一种高熔点物质，通常可用做耐火材料。ABEFHC稀盐酸高温氨水NaOH溶液GJB稀盐酸空气SI请回答下列问题：（1）GJ的化学方程式为_。（2）A+BC+E的化学方程式为_。（3）C物质与氢氧化钠反应的离子方程式为_。（4）H与I混合会产生白色沉淀，该反应的离子方程式为_。五、（本题包括2小题，共14分。其中最后的第24题为普通班和实验班的置换题）23（8分）将6g纯铁粉加入200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中充分反应后得到200mL0.5mol/L的FeSO4溶液和5.2g固体，求：（1）反应后生成铜多少克？

12、（2）加入铁粉前Fe2(SO4)3物质的量浓度。24（普通班做）（6分）在100mL 0.6molL-1 AlCl3溶液中，滴加一定量的1.0molL-1 NaOH溶液，充分反应后得到3.9g白色沉淀，试计算加入NaOH溶液的体积为多少？24（78910班做）（6分）参照下表几种物质的溶解度，用固体NaOH、水、CaCO3(固)、盐酸为原料制取33 g纯NaHCO3晶体。25溶解度NaHCO39gNa2CO333gNaOH110g（1）若用水100g，则制取时需NaOH的质量为多少？（2）若用NaOH(固)17.86g，则需用水的质量为多少？湖北省黄冈中学2009年秋季高一化学期末考试试题答题

13、卡题号123456789答案题号1011128答案19（1） （2） （3） 20（1） （2） （3）现象结论与解释 可能可能21（1） （2） （3） 22（1） 23解析：24（普通班）解析：25（7、8、9、10班）解析：湖北省黄冈中学2009年秋季高一化学期末考试试题参考答案题号123456789答案BDBDDDDBA题号1011128答案DBCBCCCBDBC19（1） 铁架台上少酒精灯 稀盐酸改为浓盐酸 长颈漏斗应改为分液漏斗 A瓶中导气管应长进短出 A瓶与B瓶交换顺序 （2）吸收Cl2中混有的HCl气体干燥Cl2吸收多余的Cl2 （3）Cl22OHClClOH2O 20. （1

14、）肥皂泡破裂，有爆鸣声 3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2（2）BB6.7V100%或150V/22.4100%（3）现象结论与解释可能溶液由浅绿色变红色反应后的固体混合物中含有+3价的Fe。因为Fe3+遇到KSCN溶液时变成血红色。可能溶液仍然为浅绿色反应后的固体混合物中可能含有+3价的Fe，也可能不含+3价的Fe。因为如果铁粉有剩余，剩余铁粉会与Fe3+反应，将溶液中Fe3+完全还原为Fe2+。21.（1）Al34OH=AlO22H2O（2）中不溶物(SiO2)在操作中会被NaOH溶解。（3）AlO2CO22H2O= Al(OH)3+ HCO3-22（1）4Fe(OH)2+2H2

15、O+O24Fe(OH)3（2）2Al+Fe2O3 = Al2O3+2Fe （3）Al2O32OH=2AlO2H2O（4）Al33AlO26H2O = 4Al(OH)323 解析：发生反应的化学方程式为：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4两个反应共生成FeSO4为：0.2L0.5mol/L=0.1mol观察两个反应不难发现，若生成同样的FeSO4，式消耗的铁更多。假设0.1molFeSO4全部为式产生，则此时消耗的铁将达最大量为a。 Fe FeSO4 1mol 1mol a 0.1mola=0.1mol，即铁为5.6g，则5.2g固体中含Cu也含剩余的Fe，设原溶液的Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量分别为x和y。Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4X x 3x y y y y由题意得 3x+y=0.1mol 6g-56g/mol(x+y)+64g/moly=5.2g解得：x=0.02mol y=0.04mol则生成铜：0.04mol64g/mol=2.56g原Fe2(SO4)3和物质的量浓度为0.02mol/0.2L=0.1mol/L24(普通班)150